《高考化学专题：实验常考模版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题：实验常考模版（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HNO3隐形明HNO3易认，暗HNO3难防。完整视频课程请加qq1467627113明HNO3易认，暗HNO3难防。隐形硝酸、威力无穷！例一：PH1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例一：PH1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+例一：PH1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例一：PH1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+横向总结：四氧、四还不共存例二：在下列加入Al片产生H2的溶液中，下列离子一
2、能否共存的是？Na+SO42-NO3-Mg2+Na+SO42-CO32-NH4+K+CO32-NO3-SO32-例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？取_加_若_则_完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？取_加_若_产生气泡_则_例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？取_加_若_产生气泡_则_例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3？取_加_若_产生气泡_则_浓度由浓到稀，价态越来越低。浓稀例三：取_加_若_溶液变蓝_则_如何检验无色溶液中是否含有NO3？完整视频课程请加qq1467627113严禁外
3、传！例三：取_加_若_溶液变蓝_则_如何检验无色溶液中是否含有NO3？横向总结：Cu2+检验例四：1L8molL的HNO3与足量的铜反应能氧化_?例四：1L8molL的HNO3与足量的铜反应能氧化_?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O例四：1L8molL的HNO3与足量的铜反应能氧化_?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硝酸尽力了吗？我认为它可以做得更好！例四：1L8molL的HNO3与足量的铜反应能氧化_?3Cu+8H2NO3=3Cu2+2NO+4H2O3Cu+6H（2H2NO3）=。变式：变式：例五：铵盐不稳定，受热易分解。例五：铵盐不稳定，受热
4、易分解。NH4HCO3NH3H2O+CO2例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3NH3H2O+CO2NH4NO3NH3HNO3例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3NH3H2O+CO2NH4NO3NH3HNO3例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3NH3H2O+CO2NH4NO3NH3HNO3NH4NO3*N2OH2O*N2O2H2O（2013年重庆）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有例五：HNO3与化工为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶
5、解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0
6、时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有隐形HNO3例七：HNO3与探究某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，
7、在此酸性条件下NO3能氧化Ag。变式：为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化
8、，实验记录如下。变式：某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应；按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是
9、（填序号）。a0.1mol/L稀硝酸b1.5mol/LFe(NO3)2溶液c6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液总结（5点）隐形硝酸识别总结（5点）隐形硝酸离子共存识别四氧四还 特殊性总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验识别四氧四还 特殊性铜离子的检验总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入 一心一意总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入 一心一意硝酸铵分解氧还总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入
10、一心一意硝酸铵分解氧还工艺流程 酸浸难溶矿物总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还 特殊性铜离子的检验混酸加入 一心一意探究实验硝酸铵分解氧还两种氧化剂，控制变量。工艺流程 酸浸难溶矿物亚铁氰化钾稀释看颜色*模版例：9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色例：9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制的量B中选用品红溶液验证的
11、生成C中选用溶液吸收多余的D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色变式：某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红
12、褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。变式：某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见
13、明显现象，再滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。变式：（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。产生红棕色气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。变式：饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaO
14、H溶液的棉团作用是。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。N2气流*模版完整视频课程请加qq1467627113*模版排净装置中空气（氧）先完整视频课程请加qq1467627113*模版排净装置中空气（氧）先推流被充分吸收后*模版排净装置中空气（氧）先推流被充分吸收后防倒吸持例一：某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成N
15、O2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。横向总结：NO考点横向总结：NO考点12制无氧验通氧题目链接X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W（3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。题目链接X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子
16、序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W（3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。例二：甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）完整视频课程请加qq1467627113变式：甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反
17、应的产物。变式：甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。SO2与BaCl2沉淀*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原完整视频课程请加qq1467627113*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原产生沉淀现*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原产生沉淀现因模板（1）中碱BaSO3Ba(OH)2NH3完整视频课程请加qq1467627113模板（1）中碱BaSO3Ba(OH)2NH3（2）氧还BaSO4O2X2NO2Ba(NO3)2Fe3+模板（1）中碱BaSO3Ba(OH)2NH3（2）
18、氧还BaSO4O2X2NO2Ba(NO3)2Fe3+SH2S模板（1）中碱BaSO3Ba(OH)2NH3（2）氧还BaSO4O2X2NO2Ba(NO3)2Fe3+SH2S（3）杂质BaSO4SO2（SO3H2SO4）例二：甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）完整视频课程请登录学霸网下载严禁外传！变式：（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。产生红棕色气体的化学方程
19、式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。变式：饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。变式：某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。谢谢观看谢谢观看
