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1、课题课题2 原子的结构原子的结构第第1课时课时 原子的构成原子的构成第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1课堂讲解课堂讲解原子的结构原子的结构2课时流程课时流程当堂当堂作业作业逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结课后课后作业作业原子的构成原子的构成 相对原子质量相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的的高速运动的粒子轰击金箔，发现：粒子轰击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；有
2、极少数有极少数粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。你想知道出现你想知道出现这这种种现象的原因吗现象的原因吗？1知识点知识点原子的结构原子的结构知知1 1导导【阅读材料阅读材料】漫游原子世界漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好
3、把我身上的负电深深吸引。质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。知知1 1导导原子的结构原子的结构（播放视频播放视频）道尔顿道尔顿“原子论原子论”模型简介模型简介 （播放播放视频视频）知知1 1导导【投影展示投影展示】问问 题题 (一一)观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？结论：（结论：（1）原子不是一个实心球体；）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；电子构成的；（3）原子核带正电荷，电子带负电荷。）原子核带正电荷，电子带负电荷。知知1 1导导归归 纳纳知知1 1导导原子的构成原子的构成碳原子碳原子6质子质子
4、+6中子中子电子电子质子质子中子中子归归 纳纳知知1 1导导原原子子原原子子核核质子质子中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷核外电子核外电子不不带带电电带正带正电荷电荷核电荷数核电荷数问问 题题(二二)原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。电性。知知1 1导导知知1 1导导
5、【慧眼识图慧眼识图】原子原子原子核原子核问问 题题 (三三)通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。相对于原子，原子核体积很小。相对于原子，原子核体积很小。知知1 1导导归归 纳纳知知1 1导导 原子构成的规律：原子构成的规律：（1）核电荷数）核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数(原子核原子核所带的电荷数简称为核电荷数所带的电荷数简称为核电荷数)（2）原子中不一定含有中子。）原子中不一定含有中子。（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。【例例1】中考中考广州广州原子的构成示意图如图所示，下列
6、叙原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是（述正确的是（ ）A.原子是实心球体原子是实心球体B.质子与电子质量相等质子与电子质量相等C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中质子、中子、电子均匀地分布在原子中D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上知知1 1讲讲D知知1 1讲讲（来自（来自点拨点拨）导引：学会看图识原子：一看原子结构导引：学会看图识原子：一看原子结构由原子由原子核和核外电子构成，二看数字核和核外电子构成，二看数字原子核的直径数原子核的直径数量级是原子直径数量级的量级是原子直径数量级的10-510-4，原子核的体积，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
7、很小，原子不是实心球体。总总 结结知知1 1讲讲 关于原子结构，要注意以下几点：关于原子结构，要注意以下几点：1原子都由原子都由原子核原子核和和核外电子核外电子构成，原子核一般由构成，原子核一般由质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不含有中子；含有中子；总总 结结知知1 1讲讲2原子核的原子核的体积很小体积很小，核外有相对较大的空间，但，核外有相对较大的空间，但原子核的质量几乎集
8、中了原子全部的质量；原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；3原子可再分，但原子是化学变化中的原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子最小粒子，在化学变化中原子不可再分。在化学变化中原子不可再分。（来自（来自点拨点拨）【例例2】中考中考漳州漳州紫薯中含有被誉为紫薯中含有被誉为“抗癌大王抗癌大王”的硒元的硒元素。已知硒原子的核电荷数为素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为，中子数为44，则，则硒原子的核外电子数为（硒原子的核外电子数为（ ）A.10 B.34C.44 D.78知知1 1讲讲B知知1 1讲讲导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运
9、用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。质子数、核电荷数与核外电子数均相等。总总 结结知知1 1讲讲化化学学学学习习是是一一个个不不断断积积累累、完完善善的的过过程程，在在学习过程中要注意：学习过程中要注意：1及及时时总总结结、回回顾顾和和反反思思。如如在在上上一一课课题题中中我我们们学学习习了了原原子子是是化
10、化学学变变化化中中的的最最小小粒粒子子，为为什什么么要要强强调调“化化学学变变化化”这这一一关关键键词词呢呢？今今天天学学习习了原子的构成，大家就恍然大悟了。了原子的构成，大家就恍然大悟了。总总 结结知知1 1讲讲2掌掌握握规规律律中中的的一一般般与与特特殊殊情情况况，如如原原子子由由质质子子、中中子子、电电子子构构成成，这这是是一一般般规规律律，但但普普通通氢氢原原子中不含中子，又是特例。子中不含中子，又是特例。掌掌握握了了一一般般规规律律，学学习习时时可可以以举举一一反反三三，了了解解了了一一般般规规律律中中的的特特殊殊个个例例，对对相相关关内内容容就就有有了了全全面的认识。面的认识。总总
11、 结结知知1 1讲讲31999年年度度诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖获获得得者者艾艾哈哈迈迈德德泽泽维维尔尔开开创创了了化化学学研研究究的的新新领领域域，他他使使运运用用激激光光光光谱谱技技术术观观察察化化学学反反应应时时分分子子中中原原子子的的运运动动成成为为可能。可能。知知1 1练练下列关于原子的叙述错误的是下列关于原子的叙述错误的是()A原子不显电性原子不显电性B原子是实心球体原子是实心球体C原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成D原子可以构成分子原子可以构成分子1B知知1 1练练）【中考中考常州常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了
12、不断探索。下列叙述正确的是原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是()原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小原子核在原子中所占的体积极小A B C D2D知知2 2练练【中考中考来宾来宾】下列各种粒子，带负电荷的是下列各种粒子，带负电荷的是()A电子电子 B中子中子 C质子质子 D原子核原子核3A1知识小结知识小结一、原子的结构：一、原子的结构：原子原子不显电性不显电性一个原子只有一个核一个原子只有一个核原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电
13、荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数下列有关原子构成的叙述中，正确的是下列有关原子构成的叙述中，正确的是()A原子都是由质子、中子和电子构成的原子都是由质子、中子和电子构成的B原子核内质子数等于中子数原子核内质子数等于中子数C原子中质子数一定等于电子数原子中质子数一定等于电子数D原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电2易错小结易错小结12C点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故如普通氢原子中没
14、有中子，故A错；原子中质子数等于错；原子中质子数等于核外电子数，与中子数不一定相等，故核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，错，C对；原对；原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反。电性相反。1.填空题填空题(1) 构成物质的粒子有构成物质的粒子有_、_和和_等。例如，氢气的构成粒子是等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子，氯化钠的构成粒子是是_和和_。分子分子原子原子离子离子氢分子氢分
15、子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子2.选择题选择题(1)原子核（原子核（ ）。）。A.由电子和质子构成由电子和质子构成B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.由电子和中子构成由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成由质子、中子和电子构成B(2)在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（ ）。）。A.中子数中子数B.电子数电子数C.中子数和电子数之和中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差中子数和电子数之差(3)碳的相对原子质量是（碳的相对原子质量是（ ）。）。A. 12gB. 12C. 1.66 1027kgD. 1/12 gBB3以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几以氧原子为例回答
16、问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？显电性？构成原子的粒子有质子、中子、电子；构成原子的粒子有质子、中子、电子；在氧原子中在氧原子中8个质子和个质子和8个中子构成原子核，个中子构成原子核，8个电子绕个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子带带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位个单位负电荷，原子中核电荷数质子数核外电子数；由负电荷，原子中核电荷数质子数核外电子数；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。电性相反，所以整个原子不显电性。
