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1、课题1 质量守恒定律v学习目标v1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 v2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。v3、质量守恒定律的简单应用。麻武乡学区 韩志成 1、用分子原子、用分子原子的观点解释化学反的观点解释化学反应的实质是什么？应的实质是什么？ 2、判断化学反应的依据是什、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？么？往往伴随产生什么现象？化学反应的实质：化学反应的实质： 分割成重新组合分割成重新组合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质 形成形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴
2、随着能量的释放或吸收，有时还还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。体等现象。你猜得着吗？你猜得着吗？ 物质发生化学物质发生化学变化前后，总质量变化前后，总质量是增加、减小、还是增加、减小、还是不变？是不变？我们可以在锥形瓶中看到有 4 4 个磷原子和1010 个氧原子。玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶演示实验演示实验1反反反反 应应应应容容容容 器器器器结论：因为反应前后原子种类、原子个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。 P2O5反应后反应后反应后反应后反应前反应前反应前反应前演示实
3、验1小结 m1 = m2产生的现象为：产生的现象为：得出结论：得出结论：产生大量白烟，气球产生大量白烟，气球变大后又变瘪。变大后又变瘪。反应前后，锥形瓶内物质反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等的总质量相等 磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验步骤实验步骤:1、先把天平调节平衡；、先把天平调节平衡； 2、取一只、取一只100ml烧杯烧杯,向其中加入约向其中加入约30ml硫酸铜溶硫酸铜溶液液,放在天平左盘上放在天平左盘上; 3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称根铁丝一起称量量,称得总质量称得总质量m1 ; 4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯
4、中、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察观察实验现象。实验现象。(砝码不动砝码不动) 5、反应后的称量、反应后的称量:观察天平的平衡观察天平的平衡,称得总质量称得总质量m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。探究实验探究实验1、硫酸铜与铁反应、硫酸铜与铁反应硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁探究实验1小结 m1 = m2产生的现象为：产生的现象为：得出结论：得出结论：铁丝表面产生红色固铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。体、溶液颜色变浅。反应前后，物质的总反应前后，物质的总质量相等质量相等硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁质量守恒定律质量守恒定律参加反应的
5、参加反应的参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质各物质的质各物质的质量总量总量总量总 和和和和生成的各物生成的各物生成的各物生成的各物质的质量质的质量质的质量质的质量 总和总和总和总和参加化学反应的各物质的质量总参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质和等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和。实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O演示实验演示实验5-15-1：盐酸与碳酸钙的反应：盐酸与碳酸钙的反应演示实验演示实验5-15-1小结小结 m1 m2有盖时有盖时（密闭容器内）（密闭容器内
6、） m1 = m2观察到的现象：观察到的现象：产生无色气泡。产生无色气泡。碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水无盖时无盖时（开放容器内）（开放容器内）碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水镁带在氧气中燃烧实验小结产生的现象为：耀眼的强光产生的现象为：耀眼的强光,生成白色生成白色 固体。固体。得出结论：得出结论：反应前后，物质的总质反应前后，物质的总质量相等量相等镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 m1 m2点燃点燃总结：质量守恒的原因宏观： 微观：（实质）化学反应前后元素的种类不变 化学反应前后质量总和不变反应前后原子的种类不变反
7、应前后原子的个数不变反应前后原子的质量没有变化（归纳为五不变） 判断对错：判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ）2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律( )3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水( )理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质质量量守守恒恒定定律律适适用用于于所所有有化化学学反应。反应。2 2质质量量守守恒恒定定律律的的“守守恒恒”指指的的是是质质量量守守恒恒，其其它它方方面面如如体体积积等等不不一定守恒。一定守恒。 3. 3. “参参加加化化学学反反应
8、应的的各各物物质质的的质质量量总总和和”，应应当当包包括括 各各种种物物质质，如如气气体等。体等。4. 4. “生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。气体等。2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参参加了反应，生成了加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生生成。 30.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一，判断石蜡中一定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO4、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B5、将将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全全部参加反应，部参加反应，C增加了增加了8g，同时生成了，同时生成了4gD，则在反应中则在反应中A和和 B的质量比是（）的质量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1A
