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1、第十一元 盐化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高
2、锰酸钾、大理石等都属于盐。碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：盐：盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、KMnOKMnO4 4、CaCOCaCO3 3等。等。等。等。食盐：食盐：食盐：食盐：单指单指单指单指NaClNaCl。主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。一、氯化钠（一、氯化钠（一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。
3、：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。（2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。：建筑材料，补钙剂等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱（纯碱不是碱，它是盐）（纯碱不是碱，它是盐）（2）NaHCO3：白色粉末，：白色粉末， 俗名：小苏打。俗名：小苏打。（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、
4、大理石主要成分2. 2. 2. 碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+ COO+ CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+ COO+ CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+ H+HCl=NaCl+ H2 2O + COO + CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3HH2 2COCO3 3=H=H
5、2 2O+COO+CO2 2 反应过程反应过程反应过程反应过程【思考思考思考思考】上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？COCO3 3COCO3 3HCOHCO3 3含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。生成二氧化碳气体。生成二氧化碳气体。生成二氧化碳气体。滴加滴加滴加滴加盐酸盐酸盐酸盐酸COCO3 32 2、HCOHCO3 3检验检验检验检验
6、方法：方法：方法：方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。使澄清石灰水变浑浊的气体。使澄清石灰水变浑浊的气体。使澄清石灰水变浑浊的气体。未知物未知物未知物未知物产生气体产生气体产生气体产生气体看澄清石看澄清石看澄清石看澄清石灰水是否灰水是否灰水是否灰水是否变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊通入澄清通入澄清通入澄清通入澄清石灰水中石灰水中石灰水中石灰水中由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的由两种化合物
7、相互交换成分，生成另外两种化合物的由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应，叫做复分解反应。反应，叫做复分解反应。反应，叫做复分解反应。复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应NaNaOHOH+H+HClCl=Na=NaClCl+ +HH2 2OONaNa2 2COCO3 3+Ca(+Ca(OHOH) )2 2=Ca=CaCOCO3 3+2Na+2NaOHOHNaNaClCl+Ag+AgNONO3 3=Na=NaNONO3 3+Ag+AgClCl CaCaCOCO3 3+2H+2HClCl=Ca=CaClCl2 2+H+H2 2COCO3 3实质实质实质实质Ca
8、COCaCO3 3+2H+2HClCl=Ca=CaClCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 复复复复分分分分解解解解反反反反应应应应实际实际实际实际二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀沉淀沉淀沉淀或有或有或有或有气体气体气体气体或有或有或有或有水水水水生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可
9、以发生NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+=NaCl+HH2 2OONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+O+COCO2 2 当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说淀（即通常所说淀（即通常所说淀（即通常所说“ “变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊” ”）。一、盐的分类一、
10、盐的分类一、盐的分类一、盐的分类2.2.2.2.2.2.另外另外另外另外另外另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐并称为某盐并称为某盐并称为某盐并称为某盐并称为某盐 钠盐：钠盐：钠盐：钠盐：NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 、 NaNa2 2COCO3 3 铵盐：铵盐：铵盐：铵盐： (NH(NH4 4) )2 2SO SO 4 4
11、、 NHNH4 4ClCl、 NHNH4 4NONO3 3 碳酸盐碳酸盐碳酸盐碳酸盐： K K2 2COCO3 3 、CaCOCaCO3 3 、 NaNa2 2COCO3 3 硫酸盐：硫酸盐：硫酸盐：硫酸盐： (NH(NH4 4) )2 2SO SO 4 4 、 K K2 2SOSO4 4 、 NaNa2 2SOSO4 4NaNaNaNaClClClCl NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 NaNaNaNaNONONONO3 3 3 3 K K K KClClClCl K K K K2 2 2 2SOSOS
12、OSO4 4 4 4 K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 KNO KNO KNO KNO3 3 3 3BaBaBaBaClClClCl2 2 2 2 BaSO BaSO BaSO BaSO4 4 4 4 BaCOBaCOBaCOBaCO3 3 3 3 Ba(NO Ba(NO Ba(NO Ba(NO3 3 3 3) ) ) )2 2 2 2AgAgAgAgClClClCl Ag Ag Ag Ag2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 AgAgAgAg2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 AgNO AgNO AgNO AgNO3 3 3 3CuCuCuCuCl
13、ClClCl2 2 2 2 CuSO CuSO CuSO CuSO4 4 4 4 CuCOCuCOCuCOCuCO3 3 3 3 Cu(NO Cu(NO Cu(NO Cu(NO3 3 3 3) ) ) )2 2 2 2 钠盐：钠盐：钠盐：钠盐： 氯盐氯盐氯盐氯盐三、部分酸、碱、盐的溶解性三、部分酸、碱、盐的溶解性三、部分酸、碱、盐的溶解性三、部分酸、碱、盐的溶解性1、所有的酸、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐都、所有的酸、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水。溶于水。2、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。氢氧化钙微溶氢氧化钡。氢氧化钙微溶3、氯盐只有氯化
14、银不溶；硫酸盐只有硫酸钡、氯盐只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶。不溶、硫酸银和硫酸钙微溶。4，大多数碳酸盐不溶。，大多数碳酸盐不溶。P109请你写出下列化学反应方程式请你写出下列化学反应方程式1 1，曾青得铁化学为铜，曾青得铁化学为铜2 2，实验室制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳3 3，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液4 4，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液5 5，氯化钠溶液与硝酸银溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液6 6，氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液盐的化学性质盐的化学性质(可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可
15、溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐返回练习练习1 1：下列反应中，能进行的是：下列反应中，能进行的是 ( ( ） A A：Cu+AgClCu+AgCl- B: Zn+AgNO- B: Zn+AgNO3 3- C: Fe+CuCl C: Fe+CuCl2 2- D: Cu+ZnSO- D: Cu+ZnSO4 4-BC主要应用1:判断金属与混合盐混合盐溶液的反应顺序反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金在金
16、属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：说：金属活动性相差越大，置换反应越易发金属活动性相差越大，置换反应越易发生。生。2:物质的鉴别思思考考练习练习4 4：将一定质量的铁粉：将一定质量的铁粉, ,放入硝酸铜和硝酸放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是一定含有的金属是：（：（ ） A: Fe B: Cu C: AgA: Fe B: Cu C: Ag练习练习5 5：有五瓶失去标签的溶液，它们是：有五瓶失去标签的溶液，它们是KClKCl、Ba(OH)Ba(
17、OH)2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 请用适当的方请用适当的方法加以鉴别。法加以鉴别。C课堂反思附加题附加题练习练习3 3：判断下列物质间能否发生化学反判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式应，并写出有关反应的化学方程式: (1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2 (4)K2SO4 + NaOH (5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2看谁又快又对返回主页(1)(1)金属酸金属酸盐盐H H2 2(2)(2)金属盐金属盐新金属新盐新金
18、属新盐(3)(3)酸碱酸碱盐盐H H2 2O O(4)(4)酸碱性氧化物酸碱性氧化物盐盐H H2 2O O(5)(5)碱酸性氧化物碱酸性氧化物盐盐H H2 2O (6)O (6)酸盐酸盐新酸新盐新酸新盐(7)(7)碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐(8)(8)盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐 讨论：讨论：在已学过的反应中，有哪些在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的反应是可以生成盐类物质的? ? 退退出出酸碱盐【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【练习练习练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgC
19、l BaCO AgCl BaCO3 3 MgSO MgSO4 4 BaSOBaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2S SOO4 4 Ba(OH)Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgNOAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3 白色白色白色白色 白色白色白色白色 白色白色白色白色 蓝色蓝色蓝色蓝色 白色白色白色白色 红褐色红褐色红褐色红褐色 【练习练习练习练习2 2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由
20、1. KNO1. KNO3 3 + NaCl 2. + NaCl 2. Ba(NOBa(NO 3 3) )2 2 + Na + Na 2 2SO SO 4 4 3. Na 3. Na 2 2CO CO 3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 4. 4. FeClFeCl 3 3 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 5. 5. NH NH 4 4Cl + Cl + ZnSOZnSO 4 4 6. 6. NaNa2 2CO CO 3 3 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 【练习练习3】有有Ba(OH)2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、H2SO4溶液四种物质，两
21、物质溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（间能发生的化学反应共有（ ）A.3个个 B.4个个 C.5个个 D.6个个C【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是存的是（）（）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- 【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【例例1】请将除去下列物质中的杂质的试请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】FeFeCa(OH)Ca(OH)2 2AgNOAgNO3 3
