《备考高考化学150天全方案之纠错补缺 专题13 硫及其化合物环境保护课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考高考化学150天全方案之纠错补缺 专题13 硫及其化合物环境保护课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题13硫及其化合物环境保护一、一、硫硫单质性质的常见误区单质性质的常见误区1除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。2硫在空气中燃烧只能生成SO2，而不能生成SO3。3硫与铁、铜变价金属反应，生成低价态金属硫化物。【易错典例1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是。CuSFeSSO3H2SFeCl2二、二、对对SO2气体的性质认识不清气体的性质认识不清1SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2
2、和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。2把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改为Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。【易错典例2】下图中，X为黑色固体的氧化物，Y为黄绿色气体单质，W为一种矿物，W转化为Z为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。请回答：（1）X的化学式是。（2）写出YZMN在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式。（3）下列有关物质Z的说法正确的是。A把Z通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B可以用NaOH溶液来吸收多余的ZCZ具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥
3、DZ是形成酸雨的主要成分之一三、三、忽略忽略反应过程中酸的浓度变化反应过程中酸的浓度变化浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。【易错典例3】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）。（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实
4、验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。【答案】（1）BD（2）灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4（3）S2H2SO4（浓）3SO22H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应（4）产生等量的硫
5、酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2（5）H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O【解析】（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。（2）浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。（3）反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。（4）丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。（5）铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。四、四、不能不能正确鉴别正确鉴别SO2和和CO2C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品
6、红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。【易错典例4】下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使澄清的石灰水变浑浊通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成AB都不能证明C能证明D只有能证明1下列溶液中:澄清石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是ABCD【答案】A【解析】SO2和CO2气体都会使澄清石灰水出现白色浑浊，所以无法鉴别。SO
7、2和CO2气体都不与氯化钡溶液反应，所以无法鉴别。SO2气体可以使高锰酸钾溶液褪色，CO2不可以，所以可以鉴别。SO2气体可以使溴水褪色，CO2不可以，所以可以鉴别。SO2气体可与酸化的Ba(NO3)溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，CO2不可以，所以可以鉴别。SO2气体可以使品红溶液褪色，CO2不可以，所以可以鉴别。SO2和CO2气体都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以无法鉴别。SO2气体可以将氯化铁溶液中的Fe3+还原为Fe2+，颜色由黄色转化为浅绿色，CO2不可以，所以可以鉴别。SO2和CO2气体都不与浓硫酸反应，所以无法鉴别。由上，不能鉴别的为，选项A正确。2下列说法正确的是A将SO2通入B
8、aCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀BSiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应CSO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性【答案】A【解析】A亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反应，故B错误；C二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，故C错误；DNa2CO3水解呈碱性，
9、加入氯化钡发生反应生成沉淀，降低碳酸钠溶液的浓度，使得水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，颜色褪去，故D错误；故选A。3将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）Ba（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCl2溶液Ba（ClO）2溶液ABCD【答案】C【解析】SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离 子 方 程 式 为 ： SO2 Ba2 2OH=BaSO3 H2O， BaSO3 SO2H2O=Ba22HSO3，故错误；SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO23Ba22NO32H2O=3BaS
10、O42NO4H，故正确；SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故错误；SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2Ba2ClOH2O=BaSO4Cl2H，故正确；故答案选C。【答案】A【解析】ASO2+2H2S=3S+H2O，二氧化硫将硫化氢氧化生成黄色的硫，A正确；B二氧化硫将酸性高锰酸钾还原，溶液紫色褪去，是利用二氧化硫的还原性，B错误；C将二氧化硫通入石蕊试液中溶液变红但不会褪色，C错误；DSO2通入硝酸钡溶液中生成硫酸钡沉淀，但若通入氯化钡溶液中没有沉淀生成，D错误。故答案选D。5下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）操作结
11、论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸【答案】A【解析】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D正确。故选A。6将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是A氨水B亚硫酸钠溶液C氢
12、硫酸D氯水7如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液【答案】D【解析】A、KMnO4溶液有强氧化性，能与还原性的物质SO2反应，CO2能使B中澄清石灰水变浑浊，故A不选；B、饱和食盐水能吸收HCl气体，氧化性物质Cl2能使B中淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；C、饱和NaHCO3溶液能和HCl反应，CO2能和B中NaAlO2溶液反应生成絮状氢氧化铝沉淀，故C不
13、选；D、浓硫酸吸收碱性气体氨气，酸性气体CO2不能使B中酚酞试液变色，试管B中无明显现象，故D选；故选D。8某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_装置C中品红溶液的作用是_；装置D中加入的试剂为_；装置G中可能出现的现象为_；装置H的作用为_。（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证SO2具有氧化性的实验现象为_；为验证SO2
14、的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案:向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案:向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“I”“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。【答案】CO2H2铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气酸性KMnO4溶液(其他合理答案也给分)验证SO2是否吸收完全澄清石灰水无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验a试管中有淡黄色沉淀生成Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-
15、+SO42-【解析】（1）铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故制得的SO2中可能混有杂质为CO2和H2；（2）装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C中品红溶液不褪色；装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否有CO2；装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色；装置H将有干燥剂，其作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；（3）Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S，故a试管中有淡黄色沉淀生成；合理，SO2被氧化生成SO42-,和Ba2+反应生成白 色 沉 淀 ， 据 此 能 证 明 SO2的 还 原 性 ， 试 管 b中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。
