《高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第24讲 化学反应速率 合成氨工业课件 鲁科》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第24讲 化学反应速率 合成氨工业课件 鲁科（120页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第24讲化学反应速率 合成氨工业1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点四考点一化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。3.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。减少增加molL1min1molL1s1不同化
2、学计量数答案知识梳理1 1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(3)化学反应速率为0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1()(4)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()深度思考答案(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢()答案题组一题组一 的应用的应用1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气
3、体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10s时，v(Z)_。解析解析n(Z)1.58mol0.079molL1s1解题探究2 212345解析答案(2)反应的化学方程式为_。解析解析n(X)n(Y)n(Z)0.79mol0.79mol1.58mol112所以反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。解析答案123452.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，则6s末NO的浓度为()A.1.2molL1B.大于1.2molL1C.小于1.2molL1D.不能确定解析
4、解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2molL1s1，如果36s的反应速率仍为0.2molL1s1，则NO的浓度为1.2molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2molL1。C解析答案12345题组二化学反应速率的大小比较题组二化学反应速率的大小比较3.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)1.5molL1min1B.v(NO2)0.7molL1min1C.v(N2)0.4
5、molL1min1D.v(CO2)1.1molL1min1解析答案123454.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)0.5molL1min1B.v(B)1.2molL1s1C.v(D)0.4molL1min1D.v(C)0.1molL1s1解析解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2molL1min1；D项中对应的v(A)3molL1min1。D解析答案12345题组三
6、题组三“三段式三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算模板突破浓度、化学反应速率的计算5.可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmolL1。这时B的浓度为_molL1，C的浓度为_molL1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。解析答案123451.计算速率时易忽略体积，用物质的量变化值除以时间。2.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单
7、位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。思维模型3.对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(molL1)abc返回考点二影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)反应物本身的性质。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积知识梳理1 1答案3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(
8、注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1E2答案(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数答案1.按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；深度思考小于增大增大答案增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入CH3COONa固体：_；加
9、入一定体积的Na2SO4溶液：_。不变不变增大增大不变减小减小答案(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答答案案不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。答案2.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。增大增大不变减小答案3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化()(2)温度、催化剂能改变
10、活化分子的百分数()(3)对于反应ABC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化()(4)改变温度，使用催化剂，反应速率一定改变()(5)由于固体物质的浓度视为常数，所以固体反应物改变，化学反应速率一定不会发生变化()答案气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体” 总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体” 体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。反思归纳1.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL
11、1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A.B.C.D.题组一浓度与压强对化学反应速率的影响题组一浓度与压强对化学反应速率的影响解题探究2 2123456解析答案2.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.B.C.D.解析解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。C解析答案123456题组二温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响题组二温度
12、、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响3.已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg0.1mol3molL1的硝酸10mL60BMg0.1mol3molL1的盐酸10mL30CFe0.1mol3molL1的盐酸10mL60DMg0.1mol3molL1的盐酸10mL60解析答案1234564.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HC
13、l)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状123456A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL1D.第3组实验的反应温度低于30解析答案123456题组三金属与酸反应的定量分析题组三金属与酸反应的定量分析5.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D.滴加少量CuSO
14、4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析答案1234566.盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s，适量)介入，则有()A.反应速率减缓B.产生氢气的总量减小C.溶液的pH减小D.溶液中OH减小解析答案返回123456考点三合成氨工业适宜条件的选择1.反应特点N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0Sv逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动知识梳理1 1任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压
15、强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小深度思考1.已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_t2_；t3_；t4_。增大c(N2)或c(H2)加入催化剂降低温度增大压强答案2.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(
16、1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。解析解析加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。C不解析答案(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析解析升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。A逆反应解析答案(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析解析增大反应容器体积即减小压强，正、逆反
17、应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。D逆反应解析答案(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析解析增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。B正反应解析答案1.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并
18、且改变的条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()解题探究2 212A.若t115s，生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004molL1s1B.t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.02molD.t5t6阶段可能是增大压强解析答案122.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。解析解析由图像知v(X)v(Y)v(Z)0.3mol0.1mol0.2mol312，又由于该反应不能进行彻底，所以化学方程式为3XY2Z。解析答案(2)反应
19、开始至2min，气体Z的反应速率为_。0.05molL1min112(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；解解析析X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)2.0mol，平衡时n(总)0.7mol0.9mol0.2mol1.8mol，所以p(平)p(始)1.8mol2.0mol0.9。0.9放热解析答案12(4)若上述反应在2min后的t1t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则_(填字母)。A.在t1时增大了压强B.在t3时加入了催化剂C.在t4时降低了温度D.t2t3时X的转化率最高解析答案12根据速率时间图像判断反应条件的方法(1)
20、看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。(2)对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。归纳总结返回探究高考明确考向1234561.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同()(2015天津理综，3C)(2)探究催化剂
21、对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象()(2015江苏，13D)7答案2.(2015上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大1234567解析答案3.2015重庆理综，11(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确
22、的是_。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数AB1234567答案4.(2015海南，8改编)10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO31234567解析答案5.(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() c/molL10.600 0.500 0.400 0.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b
23、2.161.801.441.081234567v/mmolL1min1 T/KA.a6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同1234567解析答案6.(2015上海，24、25)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2、Mg2的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O完成下列填空：(1)碳化温度保持在5060 。温度偏高不利于
24、碳化反应，原因是_。 温 度 偏 低 也 不 利 于 碳 化 反 应 ， 原 因 是_。1234567解析答案(2)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为_。15min之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。解解析析根据图示在10min到13min之内钙离子的反应速率为v(Ca2)(0.1450.118)molL13min0.009molL1min1。15min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产生了容易溶解的Ca(HCO3)2。12345670
25、.009molL1min1CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2解析答案12345677.2015广东理综，31(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2解析答案返回练出高分1234567891011121.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D
26、.催化剂改变了化学反应速率解析解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。D解析答案2.下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A.B.C.D.123456789101112解析答案3.某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)2M(g)H0。下列有关该工业生产说法正确的是()A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B.若物质
27、B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量123456789101112D答案4.反应mAnBpC中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amolL1，B每分钟减少1.5amolL1，A每分钟减少0.5amolL1，则mnp为()A.231B.132C.233D.321解析解析根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0.51.51132，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以mnp为132，答案选B。123456789101
28、112B解析答案5.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。123456789101112a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A. B.C. D.解析答案6.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()123456789101112实验编号123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500
29、.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.00760 0.0152 0.0171 0.0152 0.0228 0.152A.0.150molL1、0.200molL1B.0.300molL1、0.100molL1C.0.200molL1、0.200molL1D.0.100molL1、0.300molL1解析解析由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的化学反应速率是实验1的3倍，所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。通过计算，C选项不符合题
30、意。答案答案C123456789101112解析答案7.对于合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究结果和示意图相符的是()123456789101112选项ABCD研究结果压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示C答案A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。在673K、30MPa下
31、，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()123456789101112解析答案9.一 定 温 度 下 ， 在 2 L的 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1所示，达到平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2所示。123456789101112下列有关说法正确的是()A.x2，反应开始2min内，v(B)0.1molL1min1B.t1时降温，平衡逆向移动C.t2时增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D.t3时可能是减小压强，平衡不
32、移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变123456789101112解析答案10.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)。该bL气体中NH3的体积分数是()123456789101112解析答案12345678910111211.在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。A.t0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4E.t4t5F.t5t6解解析析根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内
33、，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。ACDF解析答案123456789101112(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强 B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂 F.充入氮气t1：_；t3：_；t4：_。解析解析t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。CEB解析答案123456789101112(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百
34、分含量最高的是_。A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6解析解析根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。A解析答案123456789101112(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。解解析析t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。答案答案解析答案123456789101112(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体
35、积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。56解析答案12345678910111212.按要求回答下列问题。(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡。在其他条件不变时，通入2molN2，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。解析答案123456789101112(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应
36、生成气体A和B。当温度在T1时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭/molNO/molA/molB/mol初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030123456789101112在T1时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_molL1min1；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。解析答案0.015小于123456789101112(3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：123456789101112该反应在08min内CO2的平均反应速率是_molL1min1。0.125解析答案123456789101112仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。解析解析升温，平衡左移，n(H2)增大，达到平衡所用时间短；加压，平衡右移n(H2)减少，达到平衡所用时间短。升温加压解析答案返回
