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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 初三关于氧化还原反应的定义初三关于氧化还原反应的定义举例：木炭还原氧化铜举例：木炭还原氧化铜 2CuO+C=2Cu+CO2高温高温氧化反应：木炭得到氧变成二氧化碳氧化反应：木炭得到氧变成二氧化碳得到氧的反应得到氧的反应还原反应：氧化铜失去氧变成铜还原反应：氧化铜失去氧变成铜失去氧的反应失去氧的反应氧化反应和还原反应是同时进行的，合称为氧化还原反应氧化反应和还原反应是同时进行的，合称为氧化还原反应复习：复习：写出下列物质中标点元素的化合价：写出下列物质中标点元素的化合价： O2 H2O CaO CO2 HCl MnO2KMnO4 H2SO4 N
2、O3- H+ V2O5 0 +1 +2 +4 -1 +4 +7 +6 +5 +1 +5思考与交流思考与交流分析下列反应中各元素的化合价在反应前后化合价的变化：分析下列反应中各元素的化合价在反应前后化合价的变化： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 S+O2=SO2 CuO+H2=Cu+H2O点燃点燃 0 +2 +2 0 0 +1 +2 00 0 +4-2+2 0 0 +1高中关于氧化还原反应的描述高中关于氧化还原反应的描述举例：木炭还原氧化铜举例：木炭还原氧化铜 2CuO+C=2Cu+CO2高温高温氧化反应：木炭得到氧变成二氧化碳氧化反应：木炭得到氧变成二氧化
3、碳还原反应：氧化铜失去氧变成铜还原反应：氧化铜失去氧变成铜Cu的化合价由的化合价由+2降到降到0 +2 0 0 +4 C的化合价由的化合价由0升到升到+4物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应是氧化还原反物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应是氧化还原反应。含元素应。含元素化合价升高化合价升高的物质发生的物质发生氧化反应氧化反应；所含元素；所含元素化合化合价降低价降低的物质发生的物质发生还原反应还原反应判断下列反应中属于氧化还原的有哪些，并判断发生氧判断下列反应中属于氧化还原的有哪些，并判断发生氧化反应、还原反应的物质是什么？：化反应、还原反应的物质是什么？：1、2FeCl2+Cl2=2F
4、eCl32、2Mg+O2=2MgO3、Zn+2HCl=ZnCl2+H24、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O5、H2O2=H2+O26、CaCO3=CaO+CO27、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2通电通电高温高温 FeCl2发生氧化反应发生氧化反应 Cl2发生还原反应发生还原反应 Mg发生氧化反应发生氧化反应 O2 发生还原反应发生还原反应 Zn发生氧化反应发生氧化反应 HCl 发生还原反应发生还原反应 H2O2发生氧化反应发生氧化反应 H2O2 发生还原反应发生还原反应 KMnO4发生氧化反应发生氧化反应 、还原反应还原反应书本书本“学与问学与问”1、有单质参加的
5、化合反应、分解反应都属于氧化还原反应、有单质参加的化合反应、分解反应都属于氧化还原反应2、置换反应都属于氧化还原反应、置换反应都属于氧化还原反应3、所有的复分解反应都不属于氧化还原反应、所有的复分解反应都不属于氧化还原反应练习：练习：1、下列说法中错误的是：、下列说法中错误的是：、化合反应不一定是氧化还原反应、化合反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定是氧化还原反应复分解反应一定是氧化还原反应、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原：、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原：A SO2+2H2O+C
6、l2=H2SO4+2HClB SO2+H2S=2H2O+3SC SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2DBACBDE F3请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是：是分解反应又是氧化还原反应的是：是分解反应不是氧化还原反应的是：是分解反应不是氧化还原反应的是：是化合反应又是氧化还原反应的是；是化合反应又是氧化还原反应的是；是化合反应不是氧化还原反应的是：是化合反应不是氧化还原反应的是：不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是：不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
7、：A、 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2B 、2Fe+3Cl2=2FeCl3C 、NH4HCO3=NH3+H2O+CO2D 、CaO+CO2=CaCO3E 、Cl2+H2O=HCl+HClOF 、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得氧、失氧得氧、失氧 化合价变化化合价变化 是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应 2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClCuO+H2=Cu+H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温点燃点燃高温高温Na NaCl0 +1Cl2 NaCl0 -1是是物质所含元素的化合价发生变化，这一类反物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应是氧化还原反应。
8、含元素应是氧化还原反应。含元素化合价升高化合价升高的物质发的物质发生生氧化反应氧化反应；所含元素；所含元素化合价降低化合价降低的物质发生的物质发生还还原反应原反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征元素化合价的变化元素化合价的变化2Na+Cl2=2NaCl高温高温氧化还原反应的实质（氧化还原反应的实质（）电子的得失电子的得失还原剂氧化剂还原剂氧化剂在氧化还原反应中，所含元素在氧化还原反应中，所含元素的的化合价降低化合价降低的反应物，称为的反应物，称为氧化氧化剂剂；所含元素的；所含元素的化合价升高化合价升高的反应的反应物，称为物，称为还原剂还原剂氧化还原反应的实质（二）氧化还原反应的实质（二）电
9、子的偏移电子的偏移H2+Cl2=2HCl点燃点燃0 0 +1 -1还原剂氧化剂还原剂氧化剂得氧失氧观得氧失氧观点点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应得氧的反应得氧的反应还原反应还原反应失氧的反应失氧的反应氧化还原氧化还原反应反应有氧得失的有氧得失的反应反应有元素化合价有元素化合价升高的反应升高的反应有元素化合价有元素化合价降低的反应降低的反应有元素化合价有元素化合价升降的反应升降的反应失去（或偏离）电失去（或偏离）电子的反应子的反应得到（或偏向）电得到（或偏向）电子的反应子的反应有电子转移（得失有电子转移（得失或偏移）的反应或偏移）的反应特征实质特征实质、氧化
10、还原反应的实质是（、氧化还原反应的实质是（ ） A、发生了得氧、失氧的变化、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移、发生了电子的转移 、下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（、下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）、CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O、CaCO3=CaO+CO2、Zn + H2SO4=ZnSO4+H2、H2+CuO=Cu+H2O高温高温高温高温指出下列反指出下列反应的氧化的氧化剂和和还原原剂：（1）CuO+H2 = Cu+H2O 氧化氧化剂 ，还原原剂
11、（2）2Na+Cl2= 2NaCl 氧化氧化剂 ，还原原剂 （3）H2+Cl2 = 2HCl 氧化氧化剂 ，还原原剂 （4）H2O+C= H2+CO 氧化氧化剂 ，还原原剂 （5）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化氧化剂 ，还原原剂 高温高温点燃点燃氧化剂氧化剂：所含元素的所含元素的化合价降低、得到电子（有电子对偏向）化合价降低、得到电子（有电子对偏向）的反应物的反应物氧化性：物质中所含元素的原子或离子的氧化性：物质中所含元素的原子或离子的得电子能力得电子能力还原反应：反应物有元素化合价降低、还原反应：反应物有元素化合价降低、得到（或偏向）电得到（或偏向）电子的反应子的反应被还原（元素
12、）被还原（元素）表表现现发发生生2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中氧化剂是：反应中氧化剂是：还原剂是：；元素被氧化，元素被还原；还原剂是：；元素被氧化，元素被还原；有氧化性，有还原性。有氧化性，有还原性。KMnO4KMnO4O +7 -2 +6 +4 0MnKMnO4KMnO4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中，是氧化剂，还原剂；的反应中，是氧化剂，还原剂；元素被氧化，元素被还原；有氧化性元素被氧化，元素被还原；有氧化性有还原性有还原性高温高温+3 +2 0 +4Fe2O3COFeCFe2O3CO元素化合价的升降与电子得失的关系：元素化合价的升降与电子得失的关系：、元素的一个
13、原子失去几个电子，该元素的化合价就、元素的一个原子失去几个电子，该元素的化合价就_几价（填升高或降低）。几价（填升高或降低）。、元素的一个原子得到几个电子，该元素的化合价就、元素的一个原子得到几个电子，该元素的化合价就_几价（填升高或降低）几价（填升高或降低）练习：、练习：、Fe失去失去2个个e，化合价变为，化合价变为_ 、CuO中的铜得到中的铜得到2个个e，化合价由，化合价由_变为变为_、l- ClO-这个过程中氯元素（失去、得到）这个过程中氯元素（失去、得到）个电子个电子升高升高降低降低1、2Fe+3Cl2=2FeCl3 2、 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、 3Cu+8HNO
14、3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O4、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 5、 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥法标出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还桥法标出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。原剂。双线桥法：双线桥法：一、步骤：标价态、连双线、注得失一、步骤：标价态、连双线、注得失二、注意：还原剂二、注意：还原剂失电子总数失电子总数与氧化剂与氧化剂得电子总数得电子总数相等；相等；反应中化合价
15、升高总数等于化合价降低总数，化合价升高反应中化合价升高总数等于化合价降低总数，化合价升高（降低）总数等于失去（得到）电子总数（降低）总数等于失去（得到）电子总数三、氧化剂还原产物三、氧化剂还原产物还原剂氧化产物还原剂氧化产物被还原被还原被氧化被氧化反应物生成物反应物生成物一、针对以下反应中的指定物选择：一、针对以下反应中的指定物选择：A、氧化剂、氧化剂 B、还原剂、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂、既是氧化剂又是还原剂 D、即不是氧化剂又不是还原剂、即不是氧化剂又不是还原剂（1）、）、Cl2+H2O=HCl+HClO中的中的Cl2 ,H2O （2）、）、2F2+2H2O=4HF+O2中的中的
16、F2 H2O （3）、）、2Na+2H2O=2NaOH+H2 中的中的H2O （4）、）、2H2O2=2H2O+O2中的中的H2O2 二、在反应二、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中中A、Zn失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂B、H2SO4中中+1价的氢化合价降低，发生氧化反应，生成的价的氢化合价降低，发生氧化反应，生成的H2是氧化产物是氧化产物C、+6价硫在反应中价态未变，所以价硫在反应中价态未变，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂D、反应中转移电子总数为、反应中转移电子总数为4e-广州代怀孕 http:/ 广州代怀孕 伟鬻搋
