《高考化学一轮复习第5章第2讲ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第5章第2讲ppt课件（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘第二讲元素周期律和元素周期表第二讲元素周期律和元素周期表考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘1掌掌握握元元素素周周期期律律的的本本质。了了解解元元素素周周期期表表(长式式)的的构构造造(周期、族周期、族)及其运用。及其运用。2了了解解金金属属、非非金金属属在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置及及其其性性质的的递变规律。律。3以以第第3周周期期为例例，掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质的的递变规律律与与原子构造的关系。原子构造的关
2、系。4以以A族族和和A族族为例例，掌掌握握同同一一主主族族内内元元素素性性质递变规律与原子构造的关系。律与原子构造的关系。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘1元素周期表的构造和元素周期律。元素周期表的构造和元素周期律。2元素元素“位置、构造、性位置、构造、性质关系的关系的综合运用。合运用。3元素的元素的综合推断。合推断。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘一、元素周期律一、元素周期律1定义定义元素的性质随元素的性质随 的递增而呈的递增而呈 变化的规律。变化的规律。2本质本质
3、元素原子元素原子的结果。的结果。原子序数原子序数周期性周期性核外核外电子排布周期性子排布周期性变化化考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘3详细表现详细表现同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子序数原子序数 . .电子层数电子层数 . .最外层电子数最外层电子数依次依次 (从从 至至 ) (He除外除外)原子半径原子半径 . .主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由 到到 价价(O、F除外除外) 最低负价由最低负价由 到到 价价普通一样普通一样金属性金属性 . .非金属性非金属性 . .依次依次递增增依次
4、增大依次增大一一样依次添加依次添加增多增多18一一样逐逐渐减小减小逐逐渐增大增大1741逐逐渐减弱减弱逐逐渐加加强逐逐渐加加强逐逐渐减弱减弱考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘结合碱金属和合碱金属和卤素知素知识，回答以下，回答以下问题。(1)经过哪些哪些现实可以比可以比较元素的金属性元素的金属性强弱？弱？提提示示经过单质与与水水(或或酸酸)反反响响置置换出出氢的的难易易程程度度，以以及及它它们的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物氢氧氧化化物物的的碱碱性性来来比比较。越越容容易易置置换出出氢，阐明明元元素素的的金金属属性性越越强
5、，氢氧氧化化物物的的碱碱性性越越强，阐明明元元素素的的金金属属性性越越强。另另外外经过单质间的的置置换反反响响也可以比也可以比较。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(2)经过哪些哪些现实可以比可以比较元素的非金属性元素的非金属性强弱？弱？提提示示经过与与氢气气生生成成氢化化物物的的难易易程程度度以以及及氢化化物物的的稳定定性性或或最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性来来比比较。越越容容易易与与氢气气化化合合、生生成成的的氢化化物物越越稳定定，阐明明元元素素的的非非金金属属性性越越强，最最高高价价氧氧化化物物的的水水化
6、化物物的的酸酸性性越越强，阐明明元元素素的的非非金金属属性性越越强。另外另外经过单质间的置的置换反响也可以比反响也可以比较。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘二、元素周期表二、元素周期表1原子序数原子序数对于一个原子：原子序数于一个原子：原子序数 。2元素周期表元素周期表(1)编排原那么：排原那么：把把一一样的元素按的元素按递增增顺序序从从左到右排成一横行，共有左到右排成一横行，共有 个横行。个横行。把不同横行中把不同横行中一一样的元素按的元素按 递增的增的顺序从上到下排成一序从上到下排成一纵行，共有行，共有 纵行。行。核核电荷数荷
7、数质子数子数核外核外电子数子数质量数量数中子数中子数电子子层数数原子序数原子序数7最外最外层电子数子数电子子层数数18考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(2)周期周期短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数 . . . . . . 不完全周期，最多包不完全周期，最多包容容32种元素，目前排种元素，目前排了了26种元素种元素0族元素原族元素原子序数子序数 . . . . .86288181832210183654考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(3)
8、族族主族：由主族：由元素和元素和 元元素素共共同同组成成的的族族(第第18列除外列除外)列序列序121314151617主族序数主族序数 . . . . . . .副族：副族：仅由由 元素元素组成的族成的族(第第8、9、10列除外列除外)列序列序345671112族序数族序数 . . . . . . .短周期短周期长周期周期AAAAAAAAAA长周期周期BBBBBBBBBBBB考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘族：包括族：包括三个三个纵列。列。0族：第族：第18纵列，列，该族元素又称族元素又称为元素。元素。(4)分区分区分界限：沿着
9、元素周期表中分界限：沿着元素周期表中与与的的交交界界处画画一一条条虚虚线，即即为金金属属元元素素区区和非金属元素区的分界限。和非金属元素区的分界限。各区位置：分界限左下方各区位置：分界限左下方为，分分界界限限右右上方上方为。分界限附近元素的性分界限附近元素的性质：既表：既表现的的性性质，又又表表现的性的性质。8、9、10稀有气体稀有气体硼、硅、砷、碲、硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区金属元素区非金属元素区非金属元素区金属元素金属元素非金属元素非金属元素考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(5)元素周期表中的特殊位置元素周期表
10、中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从渡元素：元素周期表中部从族到族到 族族10个个纵列共六十多种元素，列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。些元素都是金属元素。镧系系：元元素素周周期期表表第第 周周期期中中，57号号元元素素镧到到71号号元元素素镥共共15种元素。种元素。锕系系：元元素素周周期期表表第第 周周期期中中，89号号元元素素锕到到103号号元元素素铹共共15种元素。种元素。超超铀元素：在元素：在锕系元素中系元素中92号元素号元素轴(U)以后的各种元素。以后的各种元素。BB67考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘元元素素周
11、周期期表表在在科科研研、消消费等等方方面面有有哪哪些些指指点点意意义？提提示示(1)科科学学预言言方方面面的的意意义在在于于为新新元元素素的的发现及及预测它它们的的原原子子构构造造和和性性质提提供供了了线索索。(2)对工工农业消消费的的指指点点意意义在在于于在在周周期期表表中中一一定定的的区区域域内内寻觅新新的的物物质。(3)对探探矿有有指指点点意意义的的是是地地球球化化学学元元素素的的分分布布与与它它们在在元元素素周周期期表表中中的的位置关系。位置关系。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考
12、点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘“三个三个规律律微粒半径的大小比微粒半径的大小比较一一看看电子子层数数：同同主主族族元元素素的的微微粒粒，电子子层数数越越多多，半径越大；半径越大；二二看看核核电荷荷数数：在在同同周周期期中中的的原原子子，核核电荷荷数数越越大大，半径越小；半径越小；三三看看电子子数数：在在电子子层数数和和核核电荷荷数数均均一一样时，电子子数越多，半径越大。数越多，半径越大。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘“三角三角规律律元素周期表中的元素周期表中的“三角三角规律律假假设A、B、C三三种种元元素素
13、位位于于元元素素周周期期表表中中如如右右图所所示示位位置置，那那么么有有关关的的各各种种性性质均均可可排排出出顺序序(但但D不不能能参参与与陈列列)。(1)原子半径：原子半径：CAB；(2)金属性：金属性：CAB；(3)非金属性：非金属性：BAC。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘两条两条规律律元素周期表中元素的元素周期表中元素的电子排布和化合价子排布和化合价规律律(1)从元素周期表从元素周期表归纳电子排布子排布规律律最最外外层电子子数数等等于于或或大大于于3(小小于于8)的的一一定定是是主主族族元元素。素。最最外外层有有1个个或或
14、2个个电子子，那那么么能能够是是A、A族族元元素，也能素，也能够是副族或是副族或0族元素氦。族元素氦。最最外外层电子子数数比比次次外外层电子子数数多多的的元元素素一一定定位位于于第第二周期。二周期。某某元元素素的的阴阴离离子子最最外外层电子子数数与与次次外外层一一样，那那么么该元素位于第元素位于第3周期。周期。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘电子子层构构造造一一样的的离离子子，假假设电性性一一样，那那么么位位于于同同周周期；假期；假设电性不同，那么阳离子位于阴离子的下一周期。性不同，那么阳离子位于阴离子的下一周期。(2)从元素周期
15、表从元素周期表归纳元素化合价元素化合价规律律主主族族元元素素的的最最高高正正价价等等于于主主族族序序数数，且且等等于于主主族族元元素素原原子的最外子的最外层电子数子数(O除外除外)，其中氟无正价。，其中氟无正价。主主族族元元素素的的最最高高正正价价与与最最低低负价价的的绝对值之之和和为8，绝对值之之差差为0、2、4、6的的主主族族元元素素分分别位位于于A、A、A、A族。族。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘我的我的闪记元元素素周周期期表表的的构构造造为“七七横横七七周周期期，三三短短三三长一一不不全；十八全；十八纵行十六族，七主七副
16、一行十六族，七主七副一一一0。从左到右族的分布：从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序数族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同同周周期期第第A和和第第A原原子子序序数数的的差差值能能够为：1、11、25。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘必考点必考点39 元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性和非金属性的比较方法元元素素金金属属性性比比较较本质本质 原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强判别判别根据根据(1)同周期从左到右金属
17、性减弱；同主族从上到下金属同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性加强。性加强。(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反响置换出氢气越猛烈，单质与水或与非氧化性酸反响置换出氢气越猛烈，金属性越强金属性越强(4)单质复原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强单质复原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)假设假设XnYXYm，那么，那么Y比比X金属性强金属性强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考
18、向集考向集训 名名师揭秘揭秘元元素素非非金金属属性性比比较较本质本质 原子越易得电子，非金属性就越强原子越易得电子，非金属性就越强判别判别根据根据(1)同周期从左到右非金属性加强；同主族从上到下非同周期从左到右非金属性加强；同主族从上到下非金属性减弱金属性减弱(2)单质与单质与H2化合越容易，构成的气态氢化物越稳定，化合越容易，构成的气态氢化物越稳定，非金属性越强非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子复原性越弱，非金属性越单质氧化性越强，阴离子复原性越弱，非金属性越强强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(5)假设假设AnBBmA，那么，
19、那么B比比A非金属性非金属性强强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘【典例【典例1】某某化化学学兴趣趣小小组为探探求求元元素素性性质的的递变规律律，设计了了如如下下系列系列实验。.(1)将将钠、钾、镁、铝各各1 mol分分别投投入入到到足足量量的的0.1 molL1的的盐酸酸中中，试预测实验结果果：_、与与盐酸反响最猛烈，酸反响最猛烈，_与与盐酸反响最慢。酸反响最慢。(2)将将NaOH溶溶液液与与NH4Cl溶溶液液混混合合生生成成NH3H2O，从从而而验证NaOH的的碱碱性性大大于于NH3H2O，继而而可可以以验证Na的的金金属属性性
20、大大于于N，他他以以为此此设计能能否否合合理理？并并阐明明理理由由：_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘.利用以下利用以下图安装可以安装可以验证非金属性的非金属性的变化化规律。律。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(3)仪仪 器器 A的的 称称 号号 为为 _， 枯枯 燥燥 管管 D的的 作作 用用 是是_。(4)实实验验室室中中现现有有药药品品Na2S、KMnO4、浓浓盐盐酸酸、MnO2，请请选选择择适适宜宜药药品品设设计计实实验验验验证证氯氯的的非非金金属属性性大大
21、于于硫硫：安安装装A、B、C中中所所装装药药品品分分别别为为_、_、_，安装安装C中的实验景象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为中的实验景象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)假假设设要要证证明明非非金金属属性性：CSi，那那么么A中中加加_、B中中加加Na2CO3、C中加中加_溶液，察看到溶液，察看到C中溶液的景象为中溶液的景象为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析(4)由由题题中中所所给给药药品品可可知知可可用用Na2S与与氯氯气气发发生生置置换换反反响响判判别别非非金金属属性性强强弱弱，由由于于无无加加热热安安装
22、装，所所以以只只能能选选择择KMnO4与与浓浓盐盐酸酸反反响响制制取取氯氯气气；(5)由由B中中药药品品Na2CO3可可知知，用用最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱来来判判别别非非金金属属性性强弱，所以强弱，所以A中参与硫酸，中参与硫酸，B、C安装中参与相应的盐。安装中参与相应的盐。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘答案答案(1)钾铝(2)不不合合理理，用用碱碱性性强弱弱比比较金金属属性性强弱弱时，一一定定要要用用元元素素最最高高价价氧氧化化物物对应水水化化物物的的碱碱性性强弱弱比比较，NH3H2O不不
23、是是N元元素最高价氧化物素最高价氧化物对应的水化物的水化物(3)分液漏斗防止倒吸分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀有白色胶状沉淀产生生考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘判判别元元素素金金属属性性(或或非非金金属属性性)的的强弱弱的的方方法法很很多多，但但也也不不能能滥用用，有有些些是是不不能能作作为判判别根根据据的的，如如：通通常常根根据据元元素素原原子子在在化化学学反反响响中中得得、失失电子子的的难易易判判别元元素素非非金金属属性性或或金金属属性性的的强弱
24、弱，而而不不是是根根据据得得、失失电子子的的多多少少。通通常常根根据据最最高高价价氧氧化化物物对应水水化化物物的的酸酸碱碱性性的的强弱弱判判别元元素素非非金金属属性性或或金金属性的属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判弱来判别。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘【运用【运用1】(2021江江门调研研)短短周周期期金金属属元元素素甲甲戊戊在在元元素素周周期期表表中中的的相相对位位置置如如表表所所示示。以以下下判判别正正确确的的选项是是(双双选)()。A丙的丙的单质能从丁的硫酸能从丁的硫酸盐溶液
25、中置溶液中置换出丁的出丁的单质B金属性：甲金属性：甲丙丙C氢氧化物碱性：丙氧化物碱性：丙丁丁戊戊D丙丙与与戊戊最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物间发生生的的反反响响，能能证明明丙和戊的金属性丙和戊的金属性强弱弱甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析此此题调查元元素素周周期期表表和和元元素素周周期期律律，意意在在调查考考生生对元元素素周周期期律律的的了了解解和和运运用用才才干干。根根据据题意意可可知知甲甲、乙乙、丙丙、丁丁、戊戊分分别为Li、Be、Na、Mg、Al。钠与与硫硫酸酸镁溶溶液液的的反反响
26、响为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，A项错误；根根据据同同主主族族元元素素从从上上到到下下元元素素的的金金属属性性逐逐渐加加强，那那么么金金属属性性：甲甲丁丁戊戊，由由于于元元素素的的金金属属性性越越强，其其氢氧氧化化物物碱碱性性越越强，故故氢氧氧化化物物的的碱碱性性；丙丙丁丁戊戊，经过反反响响NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O可可以以证明明钠元元素素的的金金属属性比性比铝元素元素强，C、D项正确。正确。答案答案CD考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘必考点必考点40 微粒半
27、径大小比较的常用规律微粒半径大小比较的常用规律1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素构成的微粒同种元素构成的微粒同同种种元元素素原原子子构构成成的的微微粒粒电电子子数数越越多多，
28、半半径径越越大大。如如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序数原子序数dcbaC离子半径离子半径CDBAD单质的复原性单质的复原性ABDC考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析将将四四种种离离子子分分成成阳阳离离子子与与阴阴离离子子两两类，分分析析原原子子序序数数及及离离子子半半径径。阳阳离离子子aA2、bB因因具具有有一一样的的电子子层构构造造，故故原原子子序序数数ab，离离子子半半径径AB；阴阴离离子子cC3、dD因因具具有有一一样的的电子子层构构造造，故故原原子子序序数数cD。再再将将其其综合合分分析析，因因四四种种离离子子
29、具具有有一一样的的电子子层构构造造，故故A、B位位于于C、D的的下下一一周周期期，其其原原子子序序数数为abdc，离离子子半半径径ABDACD，单质的的复复原原性性BACD。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘以以上上规规律律对对于于原原子子、离离子子之之间间的的半半径径比比较较均均适适用用。稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子半半径径与与同同周周期期中中相相邻邻非非金金属属元元素素的的原原子子半半径径不不具具有可比性，因测定根据不同。有可比性，因测定根据不同。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接
30、接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘【运用【运用2】X和和Y两两元元素素的的阳阳离离子子具具有有一一样样的的电电子子层层构构造造，X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径；Z和和Y两两元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数一一样样，Z元元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元元素素的的原原子子半径。半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是三种元素的原子序数的关系是()。AXYZ BYXZCZXY DZYX考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析根根据据原原子子序序数数和和元元素素周周期期律律推
31、推测原原子子和和离离子子半半径径大大小小，这是是正正向向思思想想。而而此此题是是知知原原子子和和离离子子半半径径的的大大小小，要要判判别原原子子序序数数大大小小的的关关系系，这是是逆逆向向思思想想。知知电子子层构构造造一一样的的阳阳离离子子，核核电荷荷数数大大的的半半径径小小；具具有有一一样的的电子子层数数的的原原子子，随随着着原原子子序序数数增增大大，原原子子半半径径递减减。根根据据题意意，X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径，那那么么X的的原原子子序序数数小小于于Y的的原原子子序序数数；Z和和Y元元素素的的原原子子核核外外电子子层数数一一样，且且Z元
32、元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元元素素的的原原子子半半径径，那那么么Z元元素素的的原原子子序序数数大大于于Y元元素素的的原原子子序序数数。由由此此得得出出三三种种元元素素原原子子序序数数的的关关系系为ZYX。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘必考点必考点41 “位位构构性的性的综合判合判别与运用与运用1由原子序数确定元素位置的由原子序数确定元素位置的规律律只需只需记住了稀有气体元素的原子序数住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素，就可由主族元素的原子序数
33、推出主族元素的位置。的原子序数推出主族元素的位置。(1)假假设比相比相应的稀有气体元素多的稀有气体元素多1或或2，那么，那么应处在下周在下周期的第期的第A族或第族或第A族，如族，如88号元素：号元素：88862，那么，那么应在第七周期第在第七周期第A族；族；(2)假假设比相比相应的稀有气体元素少的稀有气体元素少15时，那么，那么应处在同在同周期的第周期的第A族第族第A族，如族，如84号元素号元素应在第六周期第在第六周期第A族；族；考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(3)假假设预测新新元元素素，可可与与未未发现的的稀稀有有气气体体元元
34、素素(118号号)比比较，按按上上述述方方法法推推测知知：114号号元元素素应为第第七七周周期期第第A族。族。2性性质与位置互推与位置互推问题是解是解题的关的关键熟熟习元元素素周周期期表表中中同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质的的递变规律律，主要包括：主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气气态氢化物的化物的稳定性。定性。(3)最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性。水化物的酸碱性。(4)金属与金属与H2O或酸反响的或酸反响的难易程度。易程度。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘3构造和性质的
35、互推问题是解题的要素构造和性质的互推问题是解题的要素(1)最最外外层层电电子子数数是是决决议议元元素素原原子子的的氧氧化化性性和和复复原原性性的的主主要缘由。要缘由。(2)原原子子半半径径决决议议了了元元素素单单质质的的性性质质；离离子子半半径径决决议议了了元元素组成化合物的性质。素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数一样，性质类似。同主族元素最外层电子数一样，性质类似。(4)判别元素金属性和非金属性的方法。判别元素金属性和非金属性的方法。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘【典例【典例3】(2021广广州州统考考)X、Y、
36、Z、L、M五五种种元元素素的的原原子子序序数数依依次次增增大大。X、Y、Z、L是是组成成蛋蛋白白质的的根根底底元元素素，M是是地地壳中含量最高的金属元素。壳中含量最高的金属元素。回答以下回答以下问题：(1)L的的元元素素符符号号为_；M在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置为_；五五种种元元素素的的原原子子半半径径从从大大到到小小的的顺序序是是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)Z、X两两元元素素按按原原子子数数目目比比1 3和和2 4构构成成分分子子A和和B，A的的电子式子式为_，B的构造式的构造式为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训
37、 名名师揭秘揭秘(3)硒硒(Se)是是人人体体必必需需的的微微量量元元素素，与与L同同一一主主族族，Se原原子子比比L原原子子多多两两个个电子子层，那那么么Se的的原原子子序序数数为_，其其最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化物物化化学学式式为_，该族族25周周期期元元素素单质分分别与与H2反反响响生生成成1 mol气气态氢化化物物的的反反响响热如如下下，表表示示生生成成1 mol硒硒化化氢反反响响热的的是是_(填填字字母母代代号号)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用用M单质作作阳阳极极，石石墨墨作作阴阴极极，N
38、aHCO3溶溶液液作作电解解液液进展展电解解，生生成成难溶溶物物R，R受受热分分解解生生成成化化合合物物Q。写写出出阳阳极极生生成成R的的电极极反反响响式式：_；由由R生生成成Q的的化化学学方方程程式式为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析此此题调查元元素素推推断断、元元素素周周期期律律、反反响响热和和电化化学学知知识。由由蛋蛋白白质的的元元素素组成成可可知知，X、Y、Z、L分分别是是氢、碳碳、氮氮、氧氧元元素素；M是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的金金属属元元素素，即即为铝。(1)氢是是元元素素周周期期表表中中原原子子
39、半半径径最最小小的的元元素素，碳碳、氮氮、氧氧同同周周期期，从从左左往往右右原原子子半半径径逐逐渐减减小小，铝处于于碳碳元元素素的的左左下下角角，故故原原子子半半径径最最大大。(2)氮氮、氢按按原原子子数数目目比比1 3构构成成氨氨气气，而而写写N2H4的的构构造造式式可可以以从从H2O2的的构构造造式式得得到到启启示示。(3)从从氧氧族族元元素素原原子子序序数数之之差差可可知知，Se的的原原子子序序数数为：881834，Se的的最最高高化化合合价价为6价价。故故其其最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化物物是是H2SeO4(或或由由H2SO4分分析析)。同同主主族族从从上上到到下下非非金金
40、属属性性逐逐渐减减弱弱，与与H2化化合合才才干干逐逐渐减减弱弱，故故b项为生生成成1 mol硒硒化化氢的的反反响响热。(4)铝是是活活泼电极极，作作阳阳极极放放电生生成成Al3，Al3与与HCO-3发生生水水解解相相互互促促进反反响响，生生成成Al(OH)3，Al(OH)3受受热分解生成分解生成Al2O3。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘“位位构构性性推推断断的的中中心心是是“构构造造，即即根根据据构构造造首首先先判判别其其在在元元素素
41、周周期期表表中中的的位位置置，然然后后根根据据元元素素性性质的的类似似性性和和递变性性预测其其能能够的的性性质；也也可可以以根根据据其其具具有有的的性性质确确定定其其在在周期表中的位置，周期表中的位置，进而推断出其构造。而推断出其构造。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘【运用【运用3】A、B、C、D四四种种短短周周期期元元素素，原原子子序序数数依依次次增增大大。A、D同同族族，B、C同同周周期期。A、B组成成的的化化合合物物甲甲为气气态，其其中中A、B的的原原子子数数之之比比为4 1，由由A、C组成成的的两两种种化化合合物物乙乙、丙
42、丙都都是是液液态，乙乙中中A、C原原子子数数之之比比为1 1，丙丙中中A、C原原子子数数之之比比为2 1，由由D、C组成成的的两两种种化化合合物物丁丁和和戊戊都都是是固固体体，丁丁中中D、C原原子子数数之之比比为1 1，戊戊中中D、C原原子子数数之之比比为2 1，写写出出以以下下物物质的的化化学学式式：甲甲_，乙乙_，丙，丙_，丁，丁_，戊，戊_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析根根据据原原子子个个数数比比为4 1的的气气态化化合合物物，直直觉将将甲甲猜猜为CH4，再再根根据据乙乙、丙丙分分别是是由由A、C元元素素构构成成
43、的的原原子子数数之之比比的的1 1、2 1的的液液态化化合合物物，直直觉将将乙乙猜猜为H2O2，丙丙猜猜为H2O；根根据据A、D同同主主族族，顺推推A、B、C、D四四种种元元素素分分别为氢、碳碳、氧氧、钠，最最后后根根据据B、C同同周周期期，D、C构构成成原原子子个个数数比比为1 1、2 1的的固固体体化化合合物物，分分别为Na2O2、Na2O符符合合实践，那么猜践，那么猜测正确。正确。答案答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘1“序、序、层规律律(1)假假设一一种种阳阳离离子子与与一一种种阴阴
44、离离子子电子子层数数一一样，那那么么“阴阴前前阳阳后后，阴阴离离子子在在前前一一周周期期，阳阳离离子子在在后后一一周周期期，阳阳离离子的原子序数大。子的原子序数大。(2)同同周周期期元元素素的的简单阳阳离离子子与与阴阴离离子子相相比比，阴阴离离子子比比阳阳离子多一个离子多一个电子子层，阴离子原子序数大。，阴离子原子序数大。2“序、价序、价规律律在在短短周周期期元元素素中中，元元素素的的原原子子序序数数与与其其主主要要化化合合价价的的数数值在奇偶性上普通一致，在奇偶性上普通一致，“价奇序奇，价偶序偶。价奇序奇，价偶序偶。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向
45、集训 名名师揭秘揭秘当当场指点指点1.X和和Y是短周期元素，二者能构成化合物是短周期元素，二者能构成化合物X2Y3，假，假设Y的的原子序数原子序数为n，那么，那么X的原子序数不能的原子序数不能够是是()。An8 Bn3 Cn1 Dn5解析由化学式解析由化学式X2Y3可知，可知，X为3价，价，Y为2价，即价，即X能能够为第第A族或第族或第A族元素。有如下几种能族元素。有如下几种能够考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(1)A A (2)A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S考基梳理考基梳理 助学
46、提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘据以上分析，可知答案据以上分析，可知答案为A。另另解解：由由化化学学式式X2Y3知知，X、Y的的原原子子序序数数，一一个个为奇奇数数一一个个为偶数，根据偶数，根据“序、价序、价规律可判律可判别A项正确。正确。答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘2X、Y、Z是是三三种种主主族族元元素素，假假设Xn阳阳离离子子与与Yn阴阴离离子子具具有有一一样的的电子子层构构造造，Zn阴阴离离子子半半径径大大于于Yn阴阴离离子子半半径径，那那么么三三种种元元素素的的原原子
47、子序序数数由由大大到到小小的的顺序序是是()。AZXY BXYZCZYX DXZY解解析析根根据据“序序、层规律律可可知知，X元元素素在在Y元元素素的的下下一一周周期期，Z元元素素在在X同同周周期期或或下下几几个个周周期期，故故三三种种元元素素的的原原子子序数大小序数大小顺序序为ZXY。答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘Hold住考向住考向考向考向1元素周期律元素周期律5年年7考考考向考向2元素周期表元素周期表5年年7考考考向考向3“位位构构性运用性运用5年年7考考名师揭秘名师揭秘高考对本讲内容的调查空间很大，知识面很广，
48、以元素化合高考对本讲内容的调查空间很大，知识面很广，以元素化合物为载体，综合运用元素周期表和元素周期律，可集判别、物为载体，综合运用元素周期表和元素周期律，可集判别、实验、计算于一体。题型稳定。实验、计算于一体。题型稳定。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘1选项正正误判判别(1)A族金属元素是同周期中金属性最族金属元素是同周期中金属性最强的元素的元素()(2021山山东，9B)(2)A族族元元素素的的阴阴离离子子复复原原性性越越强，其其最最高高价价氧氧化化物物对应水化物的酸性越水化物的酸性越强()(2021山山东，9D)(3)第第A
49、族族元元素素从从上上到到下下，其其氢化化物物的的稳定定性性逐逐渐加加强()(2021天津，天津，2C)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(4)同同周周期期元元素素(除除0族族元元素素外外)从从左左到到右右，原原子子半半径径逐逐渐减减小小()(2021天津，天津，2B)(5)根根据据主主族族元元素素最最高高正正化化合合价价与与族族序序数数的的关关系系，推推出出卤族族元元素最高正价都是素最高正价都是7()(2021安徽，安徽，11B)(6)HF、HCl、HBr、HI的的热稳定性和复原性均依次减弱定性和复原性均依次减弱()(2021山山东
50、，11B)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘2(2021广广东)以以下下图是是部部分分短短周周期期元元素素化化合合价价与与原原子子序序数数的关系的关系图，以下，以下说法正确的法正确的选项是是( )。 A原子半径：原子半径：ZYXB气气态氢化物的化物的稳定性：定性：RWCWX3和水反响构成的化合物是离子化合物和水反响构成的化合物是离子化合物DY和和Z两者最高价氧化物两者最高价氧化物对应的水化物能相互反响的水化物能相互反响考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析根根据据元元
51、素素化化合合价价规律律可可知知X、Y、Z、W、R分分别是是氧氧、钠、铝、硫硫、氯元元素素。A项，原原子子半半径径NaAlO(或或YZX)；C项，SO3(WX3)和和水水反反响响生生成成的的H2SO4为共共价价化化合合物。物。答案答案BD考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘3(2021广广东，12)短短周周期期元元素素甲甲、乙乙、丙丙、丁丁的的原原子子序序数数依依次次增增大大，甲甲和和乙乙构构成成的的气气态化化合合物物的的水水溶溶液液呈呈碱碱性性，乙乙位位于于第第A族族，甲甲与与丙丙同同主主族族，丁丁原原子子最最外外层电子子数数与与电子
52、子层数相等，那么数相等，那么( )。A原子半径：丙丁乙原子半径：丙丁乙B单质的复原性：丁丙甲的复原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响的水化物能相互反响考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析甲甲和和乙乙构构成成的的气气态化化合合物物的的水水溶溶液液呈呈碱碱性性，乙乙位位于于第第A族族，可可推推知知甲甲为H元元素素，乙乙为N元元素素；甲甲与与丙丙同同主主族族且且丙丙为原原子子序序数数大大于于乙乙的的短短周周期期元元素素，可
53、可推推知知丙丙为Na元元素素；丁丁原原子子最最外外层电子子数数与与电子子层数数相相等等，且且丁丁的的原原子子序序数数大大于于丙丙，可可推推知知丁丁为Al元元素素。A项，原原子子半半径径：丙丙(Na)丁丁(Al)乙乙(N)，正正确确；B项，单质的的复复原原性性：丙丙(Na)丁丁(Al)，错误；C项，丙丙与与丁丁的的氧氧化化物物为离离子子化化合合物物，错误；D项，乙乙、丙丙、丁丁的的最最高高价价氧氧化化物物对应的的水水化化物物分分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它，它们两两之两两之间均能反响，正确。均能反响，正确。答案答案AD考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接
54、接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘1(2021福福建建理理综，8)短短周周期期元元素素R、T、Q、W在在元元素素周周期期表表中中的的相相对位位置置如如下下图，其其中中T所所处的的周周期期序序数数与与族族序序数相等。以下判数相等。以下判别不正确的不正确的选项是是()。A最最简单气气态氢化物的化物的热稳定性：定性：RQB最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性：水化物的酸性：QQRD含含T的的盐溶液一定溶液一定显酸性酸性考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析由由各各元元素素的的相相对位位置置可可以以判判别R在在第第二二周周期期，T、Q
55、、W三三种种元元素素在在第第三三周周期期，再再根根据据T所所处的的周周期期序序数数与与族族序序数数相相等等可可判判别T为Al，那那么么R为N、Q为Si、W为S。最最简单气气态氢化化物物的的热稳定定性性：NH3SiH4，故故A正正确确；最最高高价价氧氧化化物物对应水水化化物物的的酸酸性性：H2SiO3SiN，故故C正正确确；含含有有铝的的盐溶溶液液也也能能够显碱碱性性，如如NaAlO2溶液，故溶液，故D错误。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘2(2021山山东理理综，13)元元素素的的原原子子构构造造决决议其其性性质和和在在
56、周周期表中的位置。以下期表中的位置。以下说法正确的法正确的选项是是()。A元素原子的最外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价子数等于元素的最高化合价B多多电子子原原子子中中，在在离离核核较近近的的区区域域内内运运动的的电子子能能量量较高高CP、S、Cl得得电子子才才干干和和最最高高价价氧氧化化物物对应水水化化物物的的酸酸性均依次加性均依次加强D元元素素周周期期表表中中位位于于金金属属和和非非金金属属分分界界限限附附近近的的元元素素属属于于过渡元素渡元素考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析A项，对于于主主族族元元素素来来说
57、，元元素素原原子子的的最最外外层电子子数数等等于于元元素素的的最最高高化化合合价价数数(O、F除除外外)，故故A错误；B项，离离核核较近近的的区区域域内内运运动的的电子子能能量量较低低，故故B错误；C项，非非金金属属性性：PSrYrZrWrQC离子离子Y2和和Z3的核外的核外电子数和子数和电子子层数都不一数都不一样D元素元素W的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物酸性比的水化物酸性比Q的的强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析由由元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置可可推推知知X、Y、Z、W、Q分分别为N、O、A
58、l、S、Cl。元元素素X(N)的的最最高高正正价价5与与元元素素Z(Al)的的最最高高正正价价3的的数数值之之和和为8；原原子子半半径径的的大大小小顺序序为rZrWrQrXrY；Y2和和Z3的的核核外外电子子数数和和电子子层数数均均一一样；非非金金属属性性：W(S)Q(Cl)，故故最最高高价价氧氧化化物物对应的的水化物的酸性：水化物的酸性：W(S)MgAl；非金属性：；非金属性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原原子子核核外外都都有有三三个个电子子层，但但最最外外层电子子数数依依次次为1、2、3、6、7，原原子子半半径径随随核核电荷荷数数增增多多而而减减小小，所所以以原原子子核核对最最外
59、外层电子子的的吸吸引引力力依依次次加加强，原原子子失失电子才干减弱，得子才干减弱，得电子才干加子才干加强。(6)方方案案一一：测定定0.1 molL1的的Na2SiO3溶溶液液、Na3PO4溶溶液液的的pH，由由此此判判别两两种种盐溶溶液液的的水水解解才才干干，得得出出硅硅酸酸、磷磷酸酸两两种种最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性强弱弱顺序序，进而而得得出出硅硅、磷磷两两种种元元素素非金属性非金属性强弱的弱的顺序。序。方方案案二二：在在硅硅酸酸钠溶溶液液中中滴滴加加磷磷酸酸溶溶液液，可可发生生反反响响生生成成硅硅酸沉淀。酸沉淀。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接
60、考向集考向集训 名名师揭秘揭秘【样题2】 同主族性同主族性质递变规律的探求律的探求某某学学生生做做探探求求同同主主族族元元素素性性质递变规律律的的实验时，本本人人设计了了一一套套实验方方案案，并并记录了了有有关关实验景景象象。请他他协助助该学生整理并完成学生整理并完成实验报告。告。(1)实验目的：目的：_。(2)实验用品：用品：仪器：器：_；_(请填写两种主要玻璃填写两种主要玻璃仪器器)。药品品：氯水水、溴溴水水、溴溴化化钠溶溶液液、碘碘化化钾溶溶液液、四四氯化化碳碳。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(3)实验内容实验内容(在以下
61、空格内填写相关内容在以下空格内填写相关内容)序号序号实验方案实验方案实验景象实验景象(4)实验结论：_。(5)问题和和讨论：请用用物物质构构造造实际简单阐明明得得出出上上述述结论的的缘由由：_。由由于于F2过于于活活泼，很很难设计一一个个简单的的实验验证其其氧氧化化性性的的强弱弱。试列列举一一个个现实阐明明F的的非非金金属属性性比比Cl强：_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘解解析析(1)元元素素周周期期律律包包括括同同一一周周期期与与同同一一主主族族元元素素性性质的的变化化规律律。根根据据给出出的的实验药品品不不难看看出出，该学
62、学生生想想以以同同族族元元素素为例例，设计实验验证同同一一主主族族元元素素性性质的的递变规律律。(2)本本实验属属于于试管管实验，主主要要运运用用试管管和和胶胶头滴滴管管。(3)根根据据提提供供的的药品品，显然然是是用用Cl2、Br2、I2之之间的的置置换反反响响来来证明明Cl、Br、I三三种种元元素素的的非非金金属属性性的的强弱弱。(4)经过实验现实可可以以证明明Cl、Br、I三三种种元元素素的的非非金金属属性性依依次次减减弱弱进而而可可以以阐明明同同一一主主族族元元素素，自自上上而而下下，元元素素的的非非金金属属性性依依次次减减弱弱。(5)该题应该从从原原子子核核对最最外外层电子子的的吸吸
63、引引力力大大小小来来回回答答。普普通通来来说，置置换反反响响能能直直接接阐明明两两种种单质的的氧氧化化性性强弱弱，但但F2过于于活活泼，不不好好直直接接置置换Cl2，只只能能用用间接接的的证据据。如如可可从从它它们与与氢气气反反响响的的难易易程程度度，与与水水反反响响能能否否置置换出出O2，它它们的的气气态氢化物的化物的稳定性等方面定性等方面证明。明。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘答案答案(1)探求同一主族元素性质的递变规律探求同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管试管胶头滴管(3)序号序号实验方案实验方案实验景象实验景象
64、将少量氯水滴入盛有少将少量氯水滴入盛有少量量NaBr溶液的试管中，溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡化碳，振荡参与氯水后，溶液由无色变参与氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层水层颜色变浅，四氯化碳层(下层下层)变为橙红色变为橙红色将少量溴水滴入盛有少将少量溴水滴入盛有少量量KI溶液的试管中，振溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化荡；再滴入少量四氯化碳，振荡碳，振荡参与溴水后，溶液由无色变参与溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层水层颜色变浅，四氯化碳层(下
65、层下层)变为紫红色变为紫红色考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力能力对接接考向集考向集训 名名师揭秘揭秘(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同同一一主主族族元元素素，自自上上而而下下，元元素素原原子子的的电子子层数数增增多多，原原子子半半径径增增大大，原原子子核核对最最外外层电子子的的吸吸引引力力逐逐渐减减弱弱F2在在冷冷暗暗处就就可可以以与与H2猛猛烈烈反反响响而而爆爆炸炸，而而Cl2与与H2只只需需在在光光照照或或点点燃燃的的条条件件下下才才干干反反响响；HF比比HCl稳定定或或F2能能与与H2O发生置生置换反响生成反响生成O2，而，而Cl2不能不能(恣意写一种恣意写一种)
