《2019版高考化学二轮复习 第二篇 理综化学填空题突破 第8题 以工艺流程为主流的无机综合题课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学二轮复习 第二篇 理综化学填空题突破 第8题 以工艺流程为主流的无机综合题课件.ppt（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第8题以工以工艺流程流程为主流的无机主流的无机综合合题复习建议：复习建议：4课时课时(题型突破题型突破2课时习题课时习题2课时课时)1(2018课课标标全全国国，27)焦焦亚硫硫酸酸钠(Na2S2O5)在在医医药、橡橡胶胶、印印染染、食食品品等等方方面面应用广泛。回答下列用广泛。回答下列问题：(1)生生产Na2S2O5，通通常常是是由由NaHSO3过饱和和溶溶液液经结晶晶脱脱水水制制得得。写写出出该过程程的的化学方程式化学方程式_。(2)利用烟道气中的利用烟道气中的SO2生生产Na2S2O5的工的工艺为：pH4.1时，中中为_溶液溶液(写化学式写化学式)。工工艺中加入中加入Na2CO3固体、
2、并再次充入固体、并再次充入SO2的目的是的目的是_。(3)制制备Na2S2O5也也可可采采用用三三室室膜膜电解解技技术，装装置置如如图所所示示，其其中中SO2碱碱吸吸收收液中含有液中含有NaHSO3和和Na2SO3。阳极的。阳极的电极反极反应式式为_。电解解后后，_室室的的NaHSO3浓度度增增加加。将将该室室溶溶液液进行行结晶晶脱脱水水，可可得得到到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可可用用作作食食品品的的抗抗氧氧化化剂。在在测定定某某葡葡萄萄酒酒中中Na2S2O5残残留留量量时，取取50.00mL葡葡萄萄酒酒样品品，用用0.01000molL1的的碘碘标准准液液滴滴定定至至终点点，消消耗
3、耗10.00mL。滴滴定定反反应的离子方程式的离子方程式为_，该样品中品中Na2S2O5的残留量的残留量为_gL1(以以SO2计)。2(2018课课标标全全国国，26)我我国国是是世世界界上上最最早早制制得得和和使使用用金金属属锌的的国国家家。一一种种以以闪锌矿(ZnS，含含有有SiO2和和少少量量FeS、CdS、PbS杂质)为原原料料制制备金金属属锌的的流流程程如如图所示：所示：相关金属离子相关金属离子c0(Mn)0.1molL1形成形成氢氧化物沉淀的氧化物沉淀的pH范范围如下：如下：回答下列回答下列问题：(1)焙焙烧过程中主要反程中主要反应的化学方程式的化学方程式为_。(2)滤渣渣1的的主
4、主要要成成分分除除SiO2外外还有有_；氧氧化化除除杂工工序序中中ZnO的的作作用用是是_，若不通入氧气，其后果是若不通入氧气，其后果是_。金属离子金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的沉淀完全的pH2.88.38.29.4(3)溶溶 液液 中中 的的 Cd2可可 用用 锌 粉粉 除除 去去 ， 还 原原 除除 杂 工工 序序 中中 反反 应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为_。(4)电解硫酸解硫酸锌溶液制溶液制备单质锌时，阴极的，阴极的电极反极反应式式为_；沉沉积锌后的后的电解液可返回解液可返回_工序工序继续使用。使用。解解析析(1)
5、在在焙焙烧烧过过程程中中ZnS和和O2反反应应生生成成ZnO和和SO2。(2)溶溶液液中中的的Pb2与与SO不不能能共共存存生生成成PbSO4沉沉淀淀，SiO2不不溶溶于于H2SO4，即即滤滤渣渣1中中含含SiO2和和PbSO4。氧氧化化除除杂杂过过程程中中O2能能将将溶溶液液中中Fe2氧氧化化生生成成Fe3，加加入入ZnO能能调调节节溶溶液液的的pH，促促进进Fe3完完全全水水解解。由由题题表表知知Fe2、Zn2开开始始沉沉淀淀和和沉沉淀淀完完全全时时的的pH非非常常接接近近，若若不不通通入入O2使使Fe2氧氧化化为为Fe3，加加入入ZnO后后无无法法除除去去Fe2，会会影影响响Zn的的纯纯
6、度度。(3)根根据据题题中中信信息息可可知知还还原原除除杂杂工工序序中中涉涉及及的的离离子子反反应应为为Cd2Zn=CdZn2。(4)结结合合图图示示可可知知电电解解ZnSO4溶溶液液时时生生成成Zn，即即电电解解时时Zn2在在阴阴极极被被还还原原，电电极极反反应应式式为为Zn22e=Zn。沉积。沉积Zn后的电解液中主要含有后的电解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序中继续使用。，可返回溶浸工序中继续使用。3(2018课课标标全全国国，27)KIO3是是一一种种重重要要的的无无机机化化合合物物，可可作作为食食盐中中的的补碘碘剂。回答下列回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是的化学名称是_。
7、(2)利用利用“KClO3氧化法氧化法”制制备KIO3工工艺流程如流程如图所示：所示：“酸酸化化反反应”所所得得产物物有有KH(IO3)2、Cl2和和KCl。“逐逐Cl2”采采用用的的方方法法是是_。“滤液液”中中的的溶溶质主主要要是是_。“调pH”中中发生生反反应的的化化学学方方程程式式为_。(3)KIO3也可采用也可采用“电解法解法”制制备，装置如，装置如图所示。所示。写出写出电解解时阴极的阴极的电极反极反应式式_。电解解过程程中中通通过阳阳离离子子交交换膜膜的的离离子子主主要要为_，其其迁迁移移方方向向是是_。与与“电解法解法”相比，相比，“KClO3氧化法氧化法”的主要不足之的主要不足
8、之处有有_(写出一点写出一点)。解解析析(1)KIO3的的名名称称为为碘碘酸酸钾钾。(2)Cl2是是一一种种易易挥挥发发且且溶溶解解度度不不大大的的气气体体，可可通通过过加加热热法法去去除除溶溶液液中中溶溶解解的的Cl2。加加入入KOH溶溶液液“调调pH”使使KH(IO3)2转转化化为为KIO3：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O。(3)电电解解法法制制备备KIO3时时，H2O在在阴阴极极得得到到电电子子，发发生生还还原原反反应应：2H2O2e=2OHH2或或2H2e=H2。电电解解池池中中阳阳离离子子向向阴阴极极移移动动，即即由由电电极极a向向电电极极b迁迁移移，阳阳离离子子交交换换膜
9、膜只只允允许许阳阳离离子子通通过过，故故主主要要是是K通通过过阳阳离离子子交交换换膜膜。根根据据工工艺艺流流程程分分析析，KClO3氧氧化化法法生生成成的的Cl2有有毒毒，且在调且在调pH时加入时加入KOH的量不易控制，另外，生成的的量不易控制，另外，生成的KIO3中杂质较多。中杂质较多。答案答案(1)碘酸钾碘酸钾(2)加加 热热 KCl KH(IO3)2 KOH=2KIO3 H2O(或或 HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2(或或2H2e=H2)K由由a到到b产生产生Cl2易污染环境等易污染环境等4(2017课课标标全全国国，27)Li4Ti5O12和和LiFePO
10、4都都是是锂离离子子电池池的的电极极材材料料，可可利利用用钛铁矿(主主要要成成分分为FeTiO3，还含含有有少少量量MgO、SiO2等等杂质)来来制制备，工工艺流流程程如下：如下：回答下列回答下列问题：(1)“酸酸浸浸”实验中中，铁的的浸浸出出率率结果果如如下下图所所示示。由由图可可知知，当当铁的的浸浸出出率率为70%时，所采用的，所采用的实验条件条件为_。(2)“酸酸浸浸”后后，钛主主要要以以TiOCl形形式式存存在在，写写出出相相应反反应的的离离子子方方程程式式_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反沉淀与双氧水、氨水反应40min所得所得实验结果如下表所示：果如下表所示：分析分析4
11、0时TiO2xH2O转化率最高的原因化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中中Ti的化合价的化合价为4，其中，其中过氧氧键的数目的数目为_。温度温度/3035404550TiO2xH2O转化率化率/%9295979388(5)若若“滤液液”中中c(Mg2)0.02molL1，加加入入双双氧氧水水和和磷磷酸酸(设溶溶液液体体积增增加加1倍倍)，使使Fe3恰恰好好沉沉淀淀完完全全即即溶溶液液中中c(Fe3)1.0105molL1，此此时是是否否有有Mg3(PO4)2沉淀生成？沉淀生成？_(列式列式计算算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分分别为1.31022、1.01024(6)写写
12、 出出 “高高 温温 煅煅 烧 ”中中 由由 FePO4制制 备 LiFePO4的的 化化 学学 方方 程程 式式_。5(2016课课标标全全国国，28)NaClO2是是一一种种重重要要的的杀菌菌消消毒毒剂，也也常常用用来来漂漂白白织物物等等，其一种生其一种生产工工艺如下：如下：回答下列回答下列问题：(1)NaClO2中中Cl的化合价的化合价为_。(2)写出写出“反反应”步步骤中生成中生成ClO2的化学方程式的化学方程式_。(3)“电解解”所所用用食食盐水水由由粗粗盐水水精精制制而而成成，精精制制时，为除除去去Mg2和和Ca2，要要加加入入的的试剂分分别为_、_。“电解解”中阴极反中阴极反应的
13、主要的主要产物是物是_。(4)“尾尾气气吸吸收收”是是吸吸收收“电解解”过程程排排出出的的少少量量ClO2。此此吸吸收收反反应中中，氧氧化化剂与与还原原剂的物的物质的量之比的量之比为_，该反反应中氧化中氧化产物是物是_。(5)“有有效效氯含含量量”可可用用来来衡衡量量含含氯消消毒毒剂的的消消毒毒能能力力，其其定定义是是：每每克克含含氯消消毒毒剂的的氧氧化化能能力力相相当当于于多多少少克克Cl2的的氧氧化化能能力力。NaClO2的的有有效效氯含含量量为_。(计算算结果保留两位小数果保留两位小数)命题调研命题调研(20142018五年大数据五年大数据)命题角度命题角度设空方向设空方向频数频数难度难
14、度1.以工以工业废料及料及矿物物为原料通原料通过分离、分离、提提纯、制、制备物物质类工工艺流程流程题2.以以给定物定物质为载体的无机体的无机综合合题1.加快浸出速率的操作加快浸出速率的操作80.602.实验条件的条件的选择40.513.浸出或除浸出或除杂过程中涉及到的化学程中涉及到的化学(离子离子)方程式的方程式的书写写160.424.陌生物陌生物质类别判断、判断、电子式的子式的书写写30.575.陌生物中元素化合价或化学陌生物中元素化合价或化学键数判断数判断30.466.分离、提分离、提纯操作操作70.457.物物质成分判断成分判断80.488.分析流程中某一操作目的分析流程中某一操作目的7
15、0.409.转化率的分析判断化率的分析判断20.4110.Ksp除除杂或判断沉淀是否生成中的或判断沉淀是否生成中的应用用90.4011.含量含量测定定70.39通通过过对对五五年年高高考考的的统统计计分分析析可可以以看看出出，高高考考对对于于无无机机综综合合题题的的考考查查，主主要要基基于于物物质质结结构构与与性性质质，涉涉及及物物质质制制备备与与提提纯纯、反反应应现现象象与与变变量量控控制制的的判判断断、电电化化学学原原理理、基基本本化化学学计计算算，并并将将化化学学与与社社会会、生生产产、生生活活的的联联系系为为切切入入点点，以以图图表表、模模型型、化化学学工工艺艺流流程程图图等等方方式式
16、展展现现题题干干内内容容，让让考考生生在在陌陌生生情情景景下下书书写写化化学学方方程程式式、完完成成具具体体任任务务，解解决决一一些些简简单单的的化化学学问问题题，重重点点体体现现化化学学学学科科的的价价值值。从从题题型型来来看看与与实实际际问问题题紧紧密密联联系系的的工工艺艺流流程程题题逐逐渐渐取取代代了了前前几几年年常常考考的的虚虚构构的的框框图图题题。预预测测2019年年高高考考仍仍会会以以元元素素化化合合物物知知识识载载体体，以以化化学学工工艺艺流流程程图图的的形形式式，围围绕绕核核心心反反应应推推断断陌陌生生物物质质；围围绕绕核核心心反反应应或或副副反反应应考考物物质质变变化化及及定
17、定量量关关系系；围围绕绕产产品品纯纯度度考考物物质质的的分分离离提提纯纯(调调pH、结结晶晶、过过滤滤、洗洗涤涤)；围围绕绕原原料料的的预预处处理理考考影影响响速速率率的的因因素素；围围绕绕经经济济原原则则考考循循环环利利用用。陌陌生生方方程程式式的的书书写写与与含含量量计计算算是是化化工工流流程程题题的的重重要要组组成成部部分分，也也是是学学生生失失分分较较多多的的能能力力点点，复复习时加以重视！习时加以重视！1常考化工术语常考化工术语关关键词释义研磨、研磨、雾化化将将块状或状或颗粒状的物粒状的物质磨成粉末或将液体磨成粉末或将液体雾化，增大化，增大反反应物接触面物接触面积，以加快反，以加快反
18、应速率或使反速率或使反应更充分更充分灼灼烧(煅煅烧)使固体在高温下分解或改使固体在高温下分解或改变结构、使构、使杂质高温氧化、高温氧化、分解等。如煅分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫石灰石、高岭土、硫铁矿浸取浸取向固体中加入适当溶向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通入溶液，不溶物通过过滤除去的除去的过程程蒸蒸发结晶晶蒸蒸发溶溶剂，使溶液由不，使溶液由不饱和和变为饱和，和，继续蒸蒸发，过剩的溶剩的溶质就会呈晶体析
19、出就会呈晶体析出蒸蒸发浓缩蒸蒸发除去部分溶除去部分溶剂，提高溶液的，提高溶液的浓度度水洗水洗用水洗去可溶性用水洗去可溶性杂质，类似的似的还有酸洗、醇洗等有酸洗、醇洗等2.操作与思考角度操作与思考角度常常见的操作的操作思考角度思考角度加氧化加氧化剂氧化某物氧化某物质，生成目，生成目标产物或除去某些离子物或除去某些离子判断能否加其判断能否加其他物他物质要考要考虑是否引入是否引入杂质(或影响或影响产物的物的纯度度)等等分离、提分离、提纯过滤、蒸、蒸发、萃取、分液、蒸、萃取、分液、蒸馏等常等常规操作操作从溶液中得到晶体的方法：蒸从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩冷却冷却结晶晶过滤洗洗涤、干燥、干燥提高原
20、子利用率提高原子利用率绿色化学色化学(物物质的循的循环利用、利用、废物物处理、原子利用率、理、原子利用率、能量的充分利用能量的充分利用)在空气中或在其在空气中或在其他气体中他气体中进行的行的反反应或操作或操作要考要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反或其他气体是否参与反应；或；或能否达到隔能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的空气、防氧化、防水解、防潮解等目的控制溶液的控制溶液的pH调节溶液的酸碱性，使金属离子形成溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀氧化物沉淀析出析出(或抑制水解或抑制水解)“酸作用酸作用”还可除去氧化物可除去氧化物(膜膜)“碱作用碱作用”还可除去油可除去油
21、污，除去，除去铝片氧化膜，溶解片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等二氧化硅等特定的氧化特定的氧化还原反原反应需要的酸性条件需要的酸性条件(或碱性条件或碱性条件)控制温度控制温度(常用水浴、常用水浴、冰浴或油冰浴或油浴浴)防止副反防止副反应的的发生生使化学平衡移使化学平衡移动；控制化学反；控制化学反应的方向的方向控制固体的溶解与控制固体的溶解与结晶晶控制反控制反应速率；使催化速率；使催化剂达到最大活性达到最大活性升温：促升温：促进溶液中的气体逸出，使某物溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点达到沸点挥发加加热煮沸：促煮沸：促进水解，聚沉后利于水解，聚沉后利于过滤分离分离趁趁热过滤：减少因降温而析出的溶：减少
22、因降温而析出的溶质的量的量降温：防止物降温：防止物质高温分解或高温分解或挥发；降温；降温(或减或减压)可以可以减少能源成本，降低减少能源成本，降低对设备的要求的要求洗洗涤晶晶体体水洗：通常是水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的了除去晶体表面水溶性的杂质冰水洗冰水洗涤：能洗去晶体表面的：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体离子，且防止晶体在洗在洗涤过程中的溶解程中的溶解损耗耗用特定有机用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等耗等洗洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸
23、没沉淀，水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作待水自然流下后，重复以上操作23次次示示例例1 (2017海海南南化化学学，17)以以工工业生生产硼硼砂砂所所得得废渣渣硼硼镁泥泥为原原料料制制取取MgSO47H2O的的过程如程如图所示：所示：硼硼镁泥的主要成分如下表：泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%回答下列回答下列问题：(1)“酸解酸解”时应该加入的酸是加入的酸是_，“滤渣渣1”中主要含有中主要含有_(写化学式写化学式)。(2)“除除杂”时加入次加入次氯酸酸钙、氧化、氧化镁的作用分的
24、作用分别是是_、_(3)判断判断“除除杂”基本完成的基本完成的检验方法是方法是_。(4)分离分离滤渣渣3应趁趁热过滤的原因是的原因是_。答案答案(1)浓硫酸浓硫酸SiO2(2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀(3)溶液接近为无色溶液接近为无色(4)温温度度对对硫硫酸酸镁镁、硫硫酸酸钙钙的的溶溶解解度度影影响响不不同同，温温度度越越高高，硫硫酸酸钙钙溶溶解解度度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙1滤渣、滤液成分的确定滤渣、滤液成分的确定要考要考虑样品中原料和品中原料和杂质的成分在每一步的成分
25、在每一步骤中与每一种中与每一种试剂反反应的情况：的情况：(1)反反应过程中哪些物程中哪些物质(离子离子)消失了？消失了？(2)所所加加试剂是是否否过量量或或离离子子间发生生化化学学反反应，又又产生生了了哪哪些些新新离离子子？要要考考虑这些些离子离子间是否会是否会发生反生反应？2循环物质的确定循环物质的确定3副产品的判断副产品的判断示示例例2某某地地煤煤矸矸石石经预处理理后后主主要要含含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和和少少量量的的Fe2O3、FeO及及钙镁化合物等。某化合物等。某实验小小组利用其提取利用其提取Al(OH)3。(1)滤渣渣的主要成分是的主要成分是CaCO3、Mg(OH)
26、2和和_。(2)上述流程中可循上述流程中可循环利用的物利用的物质的化学式是的化学式是_。答案答案(1)Fe(OH)3(2)CO2、Na2CO3首尾主首尾主线分析：原料分析：原料中中间转化物化物质目目标产物。物。分析每一步操作的目的以及所分析每一步操作的目的以及所发生的化学反生的化学反应，跟踪主要物，跟踪主要物质的的转化形式。化形式。1题型特点题型特点以以元元素素化化合合物物知知识为载体体，从从素素材材情情境境中中提提取取化化学学问题，将将不不同同知知识板板块的的内内容容整合和关整合和关联进行命行命题。包包括括：物物质及及其其变化化的的规范范表表达达，物物质变化化时的的定定量量关关系系、分分析析
27、解解释、说明明理理由由、概概括括结论、物物质的的氧氧化化性性和和还原原性性与与电化化学学原原理理相相关关联、溶溶液液中中的的粒粒子子成成分分与与平平衡常数相关衡常数相关联等。等。2认识陌生物质的性质的一般思路认识陌生物质的性质的一般思路典典例例演演示示1(2017课课标标全全国国，27)重重铬酸酸钾是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，一一般般由由铬铁矿制制备，铬铁矿的的主主要要成成分分为FeOCr2O3，还含含有有硅硅、铝等等杂质。制制备流流程程如如图所示：所示：(4)有有关关物物质的的溶溶解解度度如如图所所示示。向向“滤液液3”中中加加入入适适量量KCl，蒸蒸发浓缩，冷冷却却结晶晶，过
28、滤得到得到K2Cr2O7固体。冷却到固体。冷却到_(填填标号号)得到的得到的K2Cr2O7固体固体产品最多。品最多。a80b60c40d10步步骤的反的反应类型是型是_。(5)某某工工厂厂用用m1kg铬铁矿粉粉(含含Cr2O340%)制制备K2Cr2O7，最最终得得到到产品品m2kg，产率率为_。解解析析(1)首首先先标标出出变变价价元元素素的的化化合合价价，分分析析价价态态变变化化可可知知：1molFeOCr2O3失失去去7mol电电子子，1molNaNO3得得到到2mol电电子子，则则由由得得失失电电子子守守恒恒可可知知二二者者系系数数比比应应为为27；该该步步骤骤中中主主要要反反应应的的
29、反反应应物物中中有有Na2CO3，而而陶陶瓷瓷中中含含有有二二氧氧化化硅硅，二二者者在在熔熔融融时时反反应应，故故不不能能使使用用陶陶瓷瓷容容器器；(2)步步骤骤的的反反应应产产生生了了不不溶溶于于水水的的Fe2O3，故故熔熔块块水水浸浸后后滤滤渣渣1的的主主要要成成分分是是Fe2O3，则则含含量量最最多多的的金金属属元元素素是是铁铁元元素素；将将滤滤液液1调调节节pH7后后，Al3会会变变为为Al(OH)3沉沉淀淀而而除除去去，故故滤滤渣渣2的的主主要要成成分是分是Al(OH)3和含硅杂质；和含硅杂质；(3)滤液滤液2中的主要成分是中的主要成分是Na2CrO4，滤液，滤液3中的中的主要成主要
30、成题题型型训训练练1(2017江江苏苏化化学学，16)铝是是应用用广广泛泛的的金金属属。以以铝土土矿(主主要要成成分分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等等杂质)为原料制原料制备铝的一种工的一种工艺流程如下：流程如下：注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化化为铝硅酸硅酸钠沉淀。沉淀。(1)“碱溶碱溶”时生成偏生成偏铝酸酸钠的离子方程式的离子方程式为_。(2)向向“过滤”所所得得滤液液中中加加入入NaHCO3溶溶液液，溶溶液液的的pH_(填填“增增大大”、“不不变”或或“减小减小”)。(3)“电解解”是是电解解熔熔融融Al2O3，电解解过程程中中作作阳阳极极的的石石墨墨易易消消耗耗，原原
31、因因是是_。(4)“电 解解 ”是是 电 解解 Na2CO3溶溶 液液 ， 原原 理理 如如 图 所所 示示 。 阳阳 极极 的的 电 极极 反反 应 式式 为_，阴极，阴极产生的物生的物质A的化学式的化学式为_。(5)铝粉粉在在1000时可可与与N2反反应制制备AlN。在在铝粉粉中中添添加加少少量量NH4Cl固固体体并并充充分分混混合合，有利于有利于AlN的制的制备，其主要原因是，其主要原因是_。题题型型训训练练2(2018江江苏苏化化学学，16)以以高高硫硫铝土土矿(主主要要成成分分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量少量FeS2和金属硫酸和金属硫酸盐)为原料，生原料，生产氧化氧化铝并
32、并获得得Fe3O4的部分工的部分工艺流程如下：流程如下：(1)焙焙 烧 过 程程 均均 会会 产 生生 SO2， 用用 NaOH溶溶 液液 吸吸 收收 过 量量 SO2的的 离离 子子 方方 程程 式式 为_。(2)添加添加1%CaO和不添加和不添加CaO的的矿粉焙粉焙烧，其硫去除率随温度，其硫去除率随温度变化曲化曲线如如图所示。所示。700焙焙烧时，添添加加1%CaO的的矿粉粉硫硫去去除除率率比比不不添添加加CaO的的矿粉粉硫硫去去除除率率低低，其其主要原因是主要原因是_。(3)向向“过滤”得得到到的的滤液液中中通通入入过量量CO2，铝元元素素存存在在的的形形式式由由_(填填化化学学式式)转
33、化化为_(填化学式填化学式)。(4)“过滤”得得到到的的滤渣渣中中含含大大量量的的Fe2O3。Fe2O3与与FeS2混混合合后后在在缺缺氧氧条条件件下下焙焙烧生生成成Fe3O4和和SO2，理，理论上完全反上完全反应消耗的消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。典典例例演演示示2高高铁酸酸钾(K2FeO4)是是一一种种易易溶溶于于水水，高高效效的的多多功功能能水水处理理剂。工工业上上通通常常先先制制得得高高铁酸酸钠，然然后后在在一一定定温温度度下下，向向高高铁酸酸钠溶溶液液中中加加入入KOH至至饱和和，从从而使高而使高铁酸酸钾析出。析出。(1)高高铁酸酸钾中中铁元素的化合价元素的化合价为_，推，
34、推测其具有的化学性其具有的化学性质是是_。(2)高高铁酸酸钾与水反与水反应生成生成O2、Fe(OH)3(胶体胶体)和和KOH。该反反应的离子方程式的离子方程式为_。高高铁酸酸钾作作为水水处理理剂起到的作用是起到的作用是_。(3)在在无无水水条条件件下下制制备高高铁酸酸钠的的主主要要反反应为2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反反应中物中物质X的化学式的化学式为_，b与与c的关系是的关系是_。一一定定温温度度下下，向向高高铁酸酸钠溶溶液液中中加加入入KOH至至饱和和可可析析出出高高铁酸酸钾，原原因因是是_。(4)在在碱碱性性条条件件下下，由由氯化化铁、氯气气可可
35、制制备出出高高铁酸酸钾，写写出出该反反应的的离离子子方方程程式式：_。原溶液中原溶液中K2FeO4的物的物质的量的量浓度度为_(用含字母的代数式表示用含字母的代数式表示)。题题型型训训练练3(2018天天津津理理综综，7)下下图中中反反应是是制制备SiH4的的一一种种方方法法，其其副副产物物MgCl26NH3是是优质的的镁资源。回答下列源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所所 含含 元元 素素 的的 简 单 离离 子子 半半 径径 由由 小小 到到 大大 的的 顺 序序 (H除除 外外 )：_，Mg在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置：_，Mg(OH)2的的电子式：子式：_。(2)A
36、2B的的化化学学式式为_。反反应的的必必备条条件件是是_。上上图中中可可以以循循环使使用用的物的物质有有_。(3)在在一一定定条条件件下下，由由SiH4和和CH4反反应生生成成H2和和一一种种固固体体耐耐磨磨材材料料_(写写化化学学式式)。(4)为实现燃燃煤煤脱脱硫硫，向向煤煤中中加加入入浆状状Mg(OH)2，使使燃燃烧产生生的的SO2转化化为稳定定的的Mg化合物，写出化合物，写出该反反应的化学方程式：的化学方程式：_。(5)用用Mg制制成成的的格格氏氏试剂(RMgBr)常常用用于于有有机机合合成成，例例如如制制备醇醇类化化合合物物的的合合成成路路线如下：如下：(R：烃基，基，R：烃基或基或H)
