高考化学研读考纲

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1、互相学习互相学习交流体会交流体会共图发展共图发展石家庄一中石家庄一中赵金伶赵金伶Email：校本课程茶与中华茶文化以茶文化探究为媒介，提升语文素养以茶文化探究为媒介，提升语文素养。社团招新一中的社团活动十分丰富：动漫社，一中的社团活动十分丰富：动漫社，星水文学社，绿林环保社，话剧社，星水文学社，绿林环保社，话剧社，英语沙龙，心理社，话剧社英语沙龙，心理社，话剧社，是培养学生综合素质的良好平台。是培养学生综合素质的良好平台。教学相长师生共同观测罕见天文奇观。师生共同观测罕见天文奇观。国际化学年为了加强同学们的创新能力，学校举办了趣味实验比赛，激发了学生浓厚的学习兴趣。丰富多彩的校园生活一、研读一

2、、研读考纲考纲的意义的意义二、学习二、学习考试说明考试说明的感悟的感悟三、交流高三复习体会三、交流高三复习体会研读研读考纲考纲的意义的意义考试性质考试性质高考应具有较高的信度、高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当效度，必要的区分度和适当的难度。的难度。考试目标与要求考试目标与要求 化学科命题注重测量自主学习化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等

3、方面的全面发展。感态度和价值观等方面的全面发展。（1）深入理解化学反应的原理，训练学）深入理解化学反应的原理，训练学生准确分析和表达。生准确分析和表达。（2）在教学中关注学科思想的融入。）在教学中关注学科思想的融入。这充分体现出高考这充分体现出高考“既要有利于高校选拔，又既要有利于高校选拔，又要有利于中学素质教育要有利于中学素质教育”的指导思想。的指导思想。考试大纲考试大纲是根据普通高等学校是根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照对新生文化素质和能力的要求，参照普通高中课程标准普通高中课程标准，并考虑中学教，并考虑中学教学实际而制定的。学实际而制定的。考试大纲考试大纲规定了规定了考试

4、的性质、内容、形式等。考试的性质、内容、形式等。考试说明考试说明是依据高考方案和教学是依据高考方案和教学实际确定的。实际确定的。 考试大纲考试大纲和和考试说明考试说明既是命既是命题的依据，也是考生复习的依据。题的依据，也是考生复习的依据。课标、考纲和说明的关系课标、考纲和说明的关系考纲考纲教材教材课标课标以课标和考以课标和考试说明为依据，试说明为依据，以教材为依托，以教材为依托，站在新的学科高站在新的学科高度统摄教材，形度统摄教材，形成化学学科的知成化学学科的知识结构，强化技识结构，强化技能训练，突出能能训练，突出能力培养。力培养。试卷试卷 由于旧大纲和旧教材体系在头由于旧大纲和旧教材体系在头

5、脑中的记忆太深刻了，所以我们脑中的记忆太深刻了，所以我们很容易忽视新考纲增加的新内容，很容易忽视新考纲增加的新内容，却可能很牢固的保留新考纲删掉却可能很牢固的保留新考纲删掉的内容，导致复习引领偏差。的内容，导致复习引领偏差。 认真比较原认真比较原考试说明考试说明与新课程与新课程考试说明考试说明的区别，掌握的区别，掌握考试说明考试说明中各专题的知识描述及层次要求；特中各专题的知识描述及层次要求；特别注意别注意考试说明考试说明中各专题内容的变中各专题内容的变化、命题的趋势，才能更有效的指导学化、命题的趋势，才能更有效的指导学生的复习，提高复习效率。生的复习，提高复习效率。合理掌控教学难度合理掌控教

6、学难度 不随意扩大教学内容，特别是知不随意扩大教学内容，特别是知识内容。识内容。 习题难度适度。习题难度适度。 学习学习考试说明考试说明的感悟的感悟2013年考纲与年考纲与2012年年考纲完全一致，这预示着化考纲完全一致，这预示着化学学科试题将保持连续性和学学科试题将保持连续性和稳定性稳定性。甘肃省甘肃省“新高考方案新高考方案”立足省情，立足省情，保持新旧高考模式平稳过渡，确保新保持新旧高考模式平稳过渡，确保新旧高考方案的顺利衔接。旧高考方案的顺利衔接。新高考坚持平稳过渡的原则，实新高考坚持平稳过渡的原则，实行新旧高考方案有机对接。行新旧高考方案有机对接。考试范围与内容考试范围与内容原原考试大

7、纲考试大纲中化学基础知识和基本中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。基础、化学实验和化学计算五个方面。新课标新课标考试说明考试说明将化学考试内容分将化学考试内容分为为“必考内容必考内容”（涵盖必修模块（涵盖必修模块“化学化学1 1”“”“化学化学2 2”和选修模块和选修模块“化学反应原理化学反应原理”的内容）和的内容）和“选考内容选考内容”（涵盖选修模块（涵盖选修模块 “化学与技术化学与技术”、“物质结构与性质物质结构与性质”、

8、“有机化学基础有机化学基础”的内容，考生从三个选修模的内容，考生从三个选修模块中任选一个模块的内容）。块中任选一个模块的内容）。考试说明例题特点考试说明例题特点1突出化学核心内容考查，强调基础性突出化学核心内容考查，强调基础性2加强学科内综合，重视学科能力加强学科内综合，重视学科能力3表现新课程的核心理念，凸显导向性表现新课程的核心理念，凸显导向性新课标新课标考试说明考试说明2012与与2013例题有变化例题有变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例

9、外。与型进行调整，今年也不例外。与2012年相比，今年相比，今年题型示例中的例年题型示例中的例7换成了换成了2012年新课标试题的年新课标试题的第第27题，例题，例8换成了换成了2011年新课标试题的第年新课标试题的第26题，题，例例11换成了换成了2012年海南试题的第年海南试题的第17题，这三道题题，这三道题都是有关都是有关图表类的试题图表类的试题，都在考查考生，都在考查考生“接收、接收、吸收、整合化学信息的能力吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中，这也是新课标中所着力强调的，老师和考生要对这类试题给予充所着力强调的，老师和考生要对这类试题给予充分的重视。分的重视。（2012新课标新

10、课标27）2013考试说明例考试说明例7光气（光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在在活性碳催化下合成。活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与）与CO2进行高温重整制备进行高温重整制备CO，已知，已知CH4、H2、和和CO的燃烧热（的燃烧热（H）分别为）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和和-283.0kJmol-1，则，则生成

11、生成1m3（标准状况）（标准状况）CO所需热量为所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl（4）COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到到14min的的COCl2浓度变化曲线未示出）：浓度变化曲线未示出）：计算反应在地计

12、算反应在地8min时的平衡常数时的平衡常数K=_；比较第比较第2min反应温度反应温度T(2)与第与第8min反应温度反应温度T(8)的的高低：高低：T(2)_ T(8)（填（填“”、“”或或“=”）；）；若若12min时反应于温度时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物比较产物CO在在2-3min、5-6min和和12-13min时平均反应速率时平均反应速率平均反应速率分别以平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示表示的大小的大小_；比较反应物比较反应物COCl2在在5-6min和和15-16min时平

13、均反应速率的大小：时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填（填“”、“”或或“=”），原因是），原因是_2012考试说明考试说明例例7.现有甲、乙、丙、丁现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素种短周期元素，甲元素M电子电子层上的电子数是层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面

14、都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：种元素的符号。甲：，乙：，乙：，丙：，丙：，丁：，丁：。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(3)将过量的丙元素的单质通人将过量的丙元素的单质通人FeBr2：溶液中，发生反应的离子方程：溶液中，发生反应的离子方程式是式是，该反应的氧化剂是，该反应的氧化剂是(写物质名称写物质名称

15、)。(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH7(填填、=)。(5)将乙元素的单质将乙元素的单质(除去氧化膜除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，在其表面很投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是(写化写化学式学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：体的

16、速率不断加快的原因：。（2011新课标新课标26）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）试确定）试确定200时固体物质的化学时固体物质的化学式式_（要求写出推断过（要求写出推断过程）；程）；（2）取）取270所得样品，于所得样品，于570灼灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出

17、，该晶体的化学式为溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加在加热时发生反应的化学方程式热时发生反应的化学方程式；（4）在）在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu2+）=_molL1（KspCu（OH）2=2.21020）。若在）。若在0.1molL1硫酸铜

18、溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使气体，使Cu2+完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+浓度是浓度是_molL1。2013考试说明例考试说明例8答案答案：（1）CuSO4H2O；（2）CuSO4CuOSO3CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.210-8、0.25702009海南海南13.（2012考试说明例考试说明例8）有关物质存在如图所示的转化关系有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略部分产物已省略)。通。通常常C为气体单质，为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固为紫黑色固体单质。实验室中，常

19、用固体体E在在B的催化下的催化下加热制取气体单质加热制取气体单质H。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)反应反应的化学方程式为的化学方程式为(2)反应反应的离子方程式为的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取写出另外一种实验室制取H的化学方程式的化学方程式（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂(4)D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的。将等体积的D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合，溶

20、液混合，若若D的浓度为的浓度为1102mo1/L，则生成沉淀所需，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶溶液的最小浓度为液的最小浓度为。5.610-4molL-1 比较新课标比较新课标考试大纲考试大纲与原与原考考试大纲试大纲，新课程必考内容包括：化学，新课程必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学科学特点和化础五个方面。增加了化学科学特点和化学研究基本方法这一内容，删去了原考学研究基本方法这一内容，

21、删去了原考纲化学计算部分内容，将化学计算的要纲化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。求分散，与相关知识内容整合。呈现形式不同，新呈现形式不同，新考纲更注重考查学考纲更注重考查学生学科素养生学科素养 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。有关计算。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。计算。 能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。气体体积（标准

22、状况下）之间的相互关系进行有关计算。 理解溶液中有关质量分数的概念，并能进行有关计算。理解溶液中有关质量分数的概念，并能进行有关计算。掌握常见氧化还原反应的掌握常见氧化还原反应的配平配平和相关计算和相关计算。 能利用化学平衡常数进行相关计算。能利用化学平衡常数进行相关计算。 能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。 了解溶度积的相关含义及其表达式，能进行相关的计算。了解溶度积的相关含义及其表达式，能进行相关的计算。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。简单计算。隐含的计算问题隐含的计算问题理解质量守恒的含义。理解质量守恒的含

23、义。了解焓变与反应热的含义。了解了解焓变与反应热的含义。了解H=H（反应产物）（反应产物）- H（反应物）表达式（反应物）表达式的含义。的含义。 了解化学反应速率的概念、反应速率了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。的定量表示方法。 近年新课标全国卷化学试题近年新课标全国卷化学试题一直贯彻稳中求实，稳中求改一直贯彻稳中求实，稳中求改的原则。同时体现了的原则。同时体现了“立足基立足基础知识；突出必修内容；紧密础知识；突出必修内容；紧密联系实际。联系实际。”等体现新课改思等体现新课改思想的特点。想的特点。新课程化学试卷特点新课程化学试卷特点试卷结构试卷结构形式形式 题量题量 总分总分必考

24、部分必考部分选考部分选考部分选择题选择题非选择题非选择题理综理综 11个个1007个个（单选，（单选，共共42分）分）3个（共个（共43分）分）化学与技术；化学与技术；物质结构与物质结构与性质；有机性质；有机化学基础化学基础（三选一，（三选一，15分）分）对知识内容的要求层次对知识内容的要求层次 为了便于考查，将高考为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。求包含低层次的要求。必考内容必考内容1.化学科学特

25、点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用常见有机物及其应用5.化学实验基础化学实验基础必考内容必考内容1.化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用常见有机物及其应用5.化学实验基础化学实验基础2011新课标新课标12.能正确表示下列反应的离子方程式为能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe

26、2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O酸与盐的反应酸与盐的反应（2010新课标新课标27）某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验。请回答下列问题：（1）装置）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发

27、生反应的化学方程式为其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别中发生的现象分别是是、，这些现象分别说明，这些现象分别说明SO2具有的性具有的性质是质是和和；装置；装置B中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式为为；（3）装置）装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用）尾气可采用溶液吸收。溶液吸收。答案：答案：（1）蒸馏烧瓶）蒸馏烧瓶Na2SO3+2H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+2H2O（2）溶液由紫红色变为无色）溶液由紫红色变为无色无色溶

28、液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊还原性还原性氧化性氧化性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色红色（4）NaOH2010新课标新课标7下列各项表达中正确的是下列各项表达中正确的是A的电子式为的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为为112L(标准状况标准状况)C在氮原子中，质子数为在氮原子中，质子数为7而中子数不一而中子数不一定为定为7D.Cl的结构示意图为的结构示意图为2011课标课标13.

29、短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。元的原子序数依次增大。元素素W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最原子的最外层电子数是内层电子数的外层电子数是内层电子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含是地壳中含量最丰富的金属元素，量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其原子的最外层电子数是其电子层数的电子层数的2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是A.元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的电子的稳定结构稳定结构B.元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种的化合物有很多种C.元素元素Y的

30、单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成气生成D.元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2电子式的书写有利于更电子式的书写有利于更好地理解价键理论。好地理解价键理论。（2010新课标新课标27）某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验。请回答下列问题：（1）装置）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别中发生的现象分别是

31、是、，这些现象分别说明，这些现象分别说明SO2具有的性具有的性质是质是和和；装置；装置B中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式为为；（3）装置）装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用）尾气可采用溶液吸收。溶液吸收。答案：答案：（1）蒸馏烧瓶）蒸馏烧瓶Na2SO3+2H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+2H2O（2）溶液由紫红色变为无色）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊还原性还原性氧化性氧化性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（3）

32、品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色红色（4）NaOH2009海南海南13.（2012考试说明例考试说明例8）有关物质存在如图所示的转化关系有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略部分产物已省略)。通。通常常C为气体单质，为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体体E在在B的催化下的催化下加热制取气体单质加热制取气体单质H。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)反应反应的化学方程式为的化学方程式为(2)反应反应的离子方程式为的离子方程式为(3)写出另外一种实

33、验室制取写出另外一种实验室制取H的化学方程式的化学方程式（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O2=2H2O+O22012新课标新课标27（2013考试说明例考试说明例7）光气（光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性碳催化在活性碳催化下合成。下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）工

34、业上利用天然气（主要成分为）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与）与CO2进行高温重整制备进行高温重整制备CO，已知，已知CH4、H2、和、和CO的燃的燃烧热（烧热（H）分别为）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和和-283.0kJmol-1，则生成，则生成1m3（标准状（标准状况）况）CO所需热量为所需热量为_；5.52103kJ（3）实验室中可用氯仿（）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为应制备光气，其反应的化学方程式为_；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl22008宁夏宁夏13.（2013考试

35、说明例考试说明例6）已知已知H2(g)、C2H4(g)和和C2H5OH(1)的燃烧的燃烧热分别是热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和和-1366.8kJmol-1，则由，则由C2H4(g)和和H2O(l)反应生成反应生成C2H5OH(l)的的H为为A-44.2kJmol-1B+44.2kJmol-1C-330kJmol-1D+330kJmol-12012新课标新课标27.（2）工业上利用天然气）工业上利用天然气（主要成分为（主要成分为CH4）与）与CO2进行高温重整制进行高温重整制备备CO，已知，已知CH4、H2、和、和CO的燃烧热的燃烧热（H）分别为）分别为-8

36、90.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和和-283.0kJmol-1，则生成，则生成1m3（标准状况）（标准状况）CO所需热量为所需热量为_；答案：答案：5.52103kJ2011新课标新课标27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃烧热的燃烧热H分别为分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。请回答下列问

37、题：请回答下列问题：（1）用太阳能分解）用太阳能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为式为_；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为性，负极的反应式为_，正极的反应式为，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能甲醇所能产生的最大电能为为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池（燃料电池的理论效率是指电池所

38、产生的最大电能与燃料电池反应所能的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。释放的全部能量之比）。答案：答案：(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1(5)CH3OH+H2O=CO2+6H+6e-O2+6H+6e-=3H2O96.6%原电池的电极反应式书写技巧原电池的电极反应式书写技巧明确该极是得还是失电子明确该极是得还是失电子根据化合价变化得出产物根据化合价变化得出产物正负（阴阳）两极材料及附近正负（阴阳）两极材料及附近有哪些离子，判断反应物有哪些离子，判断反应物结合电解质溶液，判断最终反应结合电

39、解质溶液，判断最终反应书写电极反应的一般思路书写电极反应的一般思路2011新课标新课标11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负、负极为极为FeB.电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低D.电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为

40、2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O高功率高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应放电时负极反应:M+H2OeMH+OHC.充电时阳极反应充电时阳极反应:NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHD.放电时每转移放电时每转移1mol电子，正极有电子，正极有1molNiOOH被氧化被氧化充充电放放电Ni(OH)2+MNiOOH+MHA2012新课标新课标26（3）FeCl3与

41、氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为应的离子方程式为_2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）高铁酸钾（）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强在强碱性条件下反应可制取碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程其反应的离子方程式为式为_2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与与MnO2-Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱也可以组成碱性电池

42、，性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极在电池中作为正极材料，其电极反应式为反应式为_，该电池总反应的离子方程式为，该电池总反应的离子方程式为_。FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-考试说明例考试说明例5.将固体将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：发生下列反应：达到平衡时，达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1,则此温度下反应则此温度下反应的平衡常的平衡常数值为数值为A.9B.16C.20D.25典型练习典

43、型练习加热加热N2O5，依次发生的分解反应为：，依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为。在容积为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入8molN2O5，加热到，加热到t，达到平衡状态后，达到平衡状态后O2为为9mol，N2O3为为3.4mol，则，则t时反应时反应的平衡常数为的平衡常数为()A10.7B8.5C9.6D10.2B部分学生部分学生错选错选A！为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值

44、）：了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；（标准状况）；方案二：将方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用用0.02000molL-1的的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数

45、填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择在滴定实验中不能选择式滴定管式滴定管，理由是，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和和；（铁的相对原子质量以；（铁的相对原子质量以55.9计）计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。准确性做出判断和分析。方案一方案一（填（填“准确准确”“不准确不准确”“不一定

46、准确不一定准确”），理由是），理由是；方案二方案二（填（填“准确准确”“不准确不准确”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是。2008宁夏宁夏27必考内容必考内容1.化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用常见有机物及其应用5.化学实验基础化学实验基础注意课标和考纲的要求，对照教材挖注意课标和考纲的要求，对照教材挖掘、拓宽知识点。掘、拓宽知识点。课标：常见无机物及其应用课标：常见无机物及其应用通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化通过实验了解氯、氮、硫、

47、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。境的影响。元素化合物在新教材中的篇幅较少，学元素化合物在新教材中的篇幅较少，学生如果仅仅依据教材中的元素化合物知识学生如果仅仅依据教材中的元素化合物知识学习，所掌握的知识是不够系统和完善的。元习，所掌握的知识是不够系统和完善的。元素化合物的知识在无机化学中起着非常重要素化合物的知识在无机化学中起着非常重要的作用，它既可体现的作用，它既可体现“基本概念和基本理论基本概念和基本理论”的应用，又可指导我们解决与社会、生活、的应用，又可指导我们解决与社会、生活、生产和科学技术等相关

48、的问题以及解决资源、生产和科学技术等相关的问题以及解决资源、能源、环境等社会热点问题。从历年考题看，能源、环境等社会热点问题。从历年考题看，复习时我们一定要依据考纲进行必要的拓展复习时我们一定要依据考纲进行必要的拓展和加深。和加深。2012新课标新课标8.下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料属材料注意学习积注意

49、学习积累累元素化合物复习的几点体会元素化合物复习的几点体会1.忌简单的教材章节再现重复复习忌简单的教材章节再现重复复习2.应用小专题复习，提高综合应用能力。如：应用小专题复习，提高综合应用能力。如：（1）三大强酸的性质比较三大强酸的性质比较（2）Na2O2、H2O2、HClO的性质比较的性质比较（3）可与水反应生成气体的物质有哪些？）可与水反应生成气体的物质有哪些？Na、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2等等（4）离子共存问题）离子共存问题不能与不能与Al3+共存的离子有共存的离子有不能与不能与AlO2-共存的离子有共存的离子有不能与不能与Fe2+共存的有共存的有不能与不能与S2-共存

50、的有共存的有不能与不能与HCO3-共存的共存的（5）常见有特殊颜色的物质）常见有特殊颜色的物质（6）常见离子的检验）常见离子的检验Fe3+、Al3+、Ag+、SO32-、SO42-等等（7）除杂）除杂CO2（HCl）、）、Cl2（HCl、H2O）、）、NH3（H2O）、）、Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3、NaHCO3溶液中的溶液中的Na2CO3、Na2CO3固体中固体中的的NaHCO3等等（1）注意对实验现象的描述（实验现象按固体、气体、）注意对实验现象的描述（实验现象按固体、气体、溶液三方面描述）溶液三方面描述）如金属铜与浓硝酸的反应现象为：剧烈反应，铜片溶如金属铜与浓硝酸的反应现

51、象为：剧烈反应，铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液呈绿色。解，有红棕色气体产生，溶液呈绿色。（2）注意实验的操作）注意实验的操作如如pH试纸的使用、容量瓶的查漏、试纸的使用、容量瓶的查漏、NH4等的检验、焰等的检验、焰色反应的操作等。色反应的操作等。（3）注意实验方案设计的科学严谨）注意实验方案设计的科学严谨例如，在例如，在Na2O2与水的反应中与水的反应中“酚酞先变红后褪色的原酚酞先变红后褪色的原因因”进行探究。进行探究。（4）注意定性与定量相结合）注意定性与定量相结合测量气体的体积（涉及量气装置、量气原理）测量气体的体积（涉及量气装置、量气原理）测量气体的质量（吸收法测增重防干扰，排放法测测

52、量气体的质量（吸收法测增重防干扰，排放法测失重防挥发）失重防挥发）3.元素化合物复习要突出实验复习元素化合物复习要突出实验复习4.元素化合物复习要与化学计算的融合元素化合物复习要与化学计算的融合守恒法（质量守恒、原子守恒、得失守恒法（质量守恒、原子守恒、得失电子转移守恒、电荷守恒。）电子转移守恒、电荷守恒。）差量法，十字交叉法，极值法，平均差量法，十字交叉法，极值法，平均值法，讨论法。值法，讨论法。理解质量守恒的含义理解质量守恒的含义必考内容必考内容1.化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用常见无机物及

53、其应用4.常见有机物及其应用常见有机物及其应用5.化学实验基础化学实验基础201210分子式为分子式为C5H12O且可与金属钠且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）异构）【D】A.5种种B.6种种C.7种种D.8种种20118.分子式为分子式为C5H11Cl的同分异构题共的同分异构题共有（不考虑立体异构）有（不考虑立体异构）【C】A.6种种B.7种种C.8种种D.9种种20108分子式为分子式为C3H6Cl2的同分异构体的同分异构体共有共有(不考虑立体异构不考虑立体异构)A3种种B4种种C5种种D6种种201212.分析下表中各分析下表中

54、各项的排布的排布规律，律，按此按此规律排布第律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 B. C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O2010新课标新课标9下列各组中的反应，属于同一下列各组中的反应，属于同一反反应类型应类型的是的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙

55、烷溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇制苯甲酸和乙醇2011新课标新课标9下列反应中，属于取代反应的是下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.B.C.D.CCl4浓浓H2SO4浓浓H2SO4浓浓H2SO4有机复习要与有机复习要与实验相结合。实验相结合。必考内容必考内容1.化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概

56、念和基本理论化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用常见有机物及其应用5.化学实验基础化学实验基础常用危险化学药品的标志常用危险化学药品的标志2008宁夏宁夏7.图标图标所警示的是所警示的是A.当心火灾当心火灾氧化物氧化物B.当心火灾当心火灾易燃物质易燃物质C.当心爆炸当心爆炸自然物质自然物质D.当心爆炸当心爆炸爆炸性物质爆炸性物质化学实验的复习是整个化学总复化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节，它不但可习中一个非常重要的环节，它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能以巩固和强化有关化学实验知识和能力，也能对元素化合物知识、化学基力，也

57、能对元素化合物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用。由于化学实验部分的进和深化作用。由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散，在实内容多且在课本中十分的分散，在实验复习教学中，必须有的放矢、突出验复习教学中，必须有的放矢、突出重点。重点。l实验基本操作和技能实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对

58、中学化学实验辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。度不高，但并不容易得满分。化学实验试题特点和命题趋势化学实验试题特点和命题趋势（2012江苏江苏6）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是实验目的的是图图1图图2图图3图图4A.用图用图1所示装置除去所示装置除去Cl2中含有的少量中含有的少量HClB.用图用图2所示装置蒸干所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备饱和溶液制备NH4Cl晶体晶体C.用图用图3所示装置制取少量纯净的所示装置制取少量纯净的CO2气体气体D.

59、用图用图4所示装置分离所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层萃取碘水后已分层的有机层和水层检查装置的气密性检查装置的气密性气体压强原理气体压强原理尾气处理方法尾气处理方法化学实验试题特点和命题趋势化学实验试题特点和命题趋势2正确运用实验原理认识实验装置正确运用实验原理认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据。要求考生反应条件、实验现象和有关数据。要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品和装置，说元素化合物知识，选用仪器药品和装置，说明装置中某些

60、仪器的作用，描述实验现象，明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写出有关反应化方程式，进行数据分析指写出有关反应化方程式，进行数据分析指出实验中必须注意的某些问题等等。主要考出实验中必须注意的某些问题等等。主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。 3运用所学知识和技能进行实验设计或运用所学知识和技能进行实验设计或处理处理试题的特点是将基本的实验操作设计置试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是教材中没有的反应或于新的情境中（主要是教材中没有的反应或装置或能使中学生理解的结合最新科技知识装置或能使中学生理解的结合最新科技知识简化改进的装

61、置等），要求学生进行仪器组简化改进的装置等），要求学生进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、等。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，是今后实验试题的命题方向。很好，是今后实验试题的命题方向。化学实验试题特点和命题趋势化学实验试题特点和命题趋势实验题分析思路和解答技巧实验题分析思路和解答技巧实验目的实验目的实验原理实验原理初步确初步确定主要仪器装置定主要仪器装置影响实验结果的影响实验结果的因素因素消除这些因素应采取的措施消除这些

62、因素应采取的措施由以上分析不难看出，尽管化学实验由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习根据考纲和高考试题的几可能。实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。复习，就会起到事半功倍的效果。对照考纲，梳理知识，研究考题，确定专题。对照考纲，梳理知识，研究考题，确定专题。对照课标，依托教材，

63、整合深化，综合提高。对照课标，依托教材，整合深化，综合提高。交流高三复习体会交流高三复习体会以平常心态面对新课程高考以平常心态面对新课程高考1.课标要求、教材呈现有变化，课标要求、教材呈现有变化，学科基本知识没有变学科基本知识没有变。2.试卷形式有变化，考查的知识试卷形式有变化，考查的知识点基本没变。点基本没变。3.教学理念有变化，高考选拔方教学理念有变化，高考选拔方式没有变式没有变复习重头为必修内容（占复习重头为必修内容（占85分）分）1.把控好必修、选修重叠内容把控好必修、选修重叠内容2.把控好必考内容的难度把控好必考内容的难度3.把控好必考内容的面把控好必考内容的面3.把控好必考内容的热

64、点把控好必考内容的热点4.把控好练习检测的质和量把控好练习检测的质和量整合教材，提高效率，深入拓展整合教材，提高效率，深入拓展必修必修1与选修与选修4，必修，必修2与选修与选修5，必修，必修2与选修与选修3拓宽深化考点，提高学科知识综合应用能力。拓宽深化考点，提高学科知识综合应用能力。以专题讲解、典型例题分析、错误纠以专题讲解、典型例题分析、错误纠正、解题技巧总结等形式帮助学生解决疑正、解题技巧总结等形式帮助学生解决疑难，提高成绩。难，提高成绩。4月以专题讲解为主，练习检测为辅。月以专题讲解为主，练习检测为辅。5月以练习检测为主，纠错查漏为辅。月以练习检测为主，纠错查漏为辅。提高课堂效率，切忌

65、简单重复提高课堂效率，切忌简单重复1.原子间的相互作用叫化学键。原子间的相互作用叫化学键。2.同种非金属元素间不可能形成离子键。同种非金属元素间不可能形成离子键。3.非金属元素间不可能形成离子化合物。非金属元素间不可能形成离子化合物。4.分子中一定存在共价键。分子中一定存在共价键。5.构成单质分子的微粒之间一定存在离子键。构成单质分子的微粒之间一定存在离子键。6.有非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。有非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。7.离子化合物中不存在非极性键。离子化合物中不存在非极性键。8.两种元素形成的共价化合物中只存在极性键。两种元素形成的共价化合物中只存在极性键。9

66、.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键。金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键。10.任何物质中一定含有化学键。任何物质中一定含有化学键。概念辨析概念辨析1.1.找电源，确定阴、阳极；找电源，确定阴、阳极；2.2.找电极，确定电极是否参加反应；找电极，确定电极是否参加反应；3.3.找阳离子，确定放电顺序；找阳离子，确定放电顺序； ( (阳离子向阴极运动，在阴极得到电子阳离子向阴极运动，在阴极得到电子) )4.4.找阴离子，确定放电顺序；找阴离子，确定放电顺序； ( (阴离子向阳极运动，在阳极失去电子阴离子向阳极运动，在阳极失去电子) )电解解题思路电解解题思路考后要依据知识点或考后要依据知识点或题型对试题进行分类讲评题型对试题进行分类讲评2012市一模讲评市一模讲评答对答对2727人、错人、错1919人，正答率人，正答率59%59%26.26.感谢您批评指正！感谢您批评指正！