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1、第三第三节分子的性分子的性质课程标准导航课程标准导航1.了解共价了解共价键的极性和分子的极性及的极性和分子的极性及产生极生极性的原因。性的原因。2.知道范德知道范德华力、力、氢键对物物质性性质的影响。的影响。3.了解影响物了解影响物质溶解性的因素及相似相溶溶解性的因素及相似相溶规律。律。4.了解了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的在生命科学等方面的应用。用。5.了解无机含氧酸分子酸性了解无机含氧酸分子酸性强强弱的原因。弱的原因。新知初探自学导引新知初探自学导引自主学自主学习一、一、键的极性和分子的极性的极性和分子的极性1.键的极性的极性共价共价键的分的分类极性共价极性共价键非极性共价非极
2、性共价键成成键原子原子_元素的原子元素的原子 _元素的原子元素的原子共用共用电子子对发生偏移生偏移不不发生偏移生偏移成成键原子的原子的电性性一个原子呈正一个原子呈正电性性() ，一个原子呈一个原子呈负电性性()电中性中性不同不同同种同种2.分子的极性分子的极性不重合不重合不为零不为零重合重合等于零等于零想一想想一想1H2、HCl、CH4分分子子中中共共价价键键的的极极性性和和分子的极性如何？分子的极性如何？提提示示：H2中中HH键键是是非非极极性性键键，HCl中中的的HCl键键、CH4中中的的CH键键都都是是极极性性键键；H2、CH4是非极性分子，是非极性分子，HCl是极性分子。是极性分子。二
3、、范德二、范德华力及其力及其对物物质性性质的影响的影响1.概概念念：_之之间普普遍遍存存在在的的作作用用力力称称为范德范德华力。力。2.影响因素：影响因素：结构和构和组成相似的物成相似的物质，相，相对分子分子质量量_，范德，范德华力越大；分子的极力越大；分子的极性性_，范德，范德华力也越大。力也越大。分子分子越大越大越大越大三、三、氢键及其及其对物物质性性质的影响的影响1.概概念念：氢键是是由由已已经与与_很很强强的的原原子子形形成成共共价价键的的_与与另另一一个个分分子子中中或或同同一分子中一分子中电负性很性很强强的原子之的原子之间的作用力。的作用力。2.表示方法：表示方法：氢键通常用通常用
4、AHB表示，表示，其中其中A、B为N、O、F中的一种，中的一种，“”表示表示共价共价键，“”表示形成的表示形成的_。电负性性氢原子原子氢键3.氢键对物物质性性质的影响：的影响：当形成分子当形成分子间氢键时，物，物质的熔、沸点将的熔、沸点将_；当形成分；当形成分子内子内氢键时，物，物质的熔、沸点将的熔、沸点将_。升高升高下降下降想一想想一想2化学键、范德华力和氢键的相对强弱如何化学键、范德华力和氢键的相对强弱如何?提提示示：范范德德华华力力很很弱弱，约约比比化化学学键键能能小小12数数量量级级；氢氢键键属属于于较较弱弱的的作作用用力力，约约为为化化学学键键的的十十分分之之几几。由由强强到到弱弱：
5、化化学学键键氢氢键键范范德德华华力。力。四、溶解性四、溶解性1.“相似相溶相似相溶”规律律非非极极性性溶溶质一一般般能能溶溶于于_溶溶剂，极极性性溶溶质一般能溶于一般能溶于_溶溶剂。2.影响物影响物质溶解性的因素溶解性的因素(1)外界条件：温度、外界条件：温度、压强强等。等。(2)分子分子结构：存在构：存在“相似相溶相似相溶”规律。律。非极性非极性极性极性(3)氢键：如如果果溶溶质和和溶溶剂之之间存存在在氢键，则溶溶解解度度_；且且氢键作作用用力力_，溶溶解解性越好。性越好。(4)反反应：SO2与与水水反反应生生成成亚硫硫酸酸，后后者者可可溶于水，因此将溶于水，因此将_SO2在水中的溶解度。在
6、水中的溶解度。增大增大越大越大增加增加五、手性五、手性具有完全相同的具有完全相同的组成和原子排列的一成和原子排列的一对分子分子,如同左手与右手一如同左手与右手一样互互为镜像，却在三像，却在三维空空间里里_，互称手性异构体。有手性，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。异构体的分子叫做手性分子。不能重叠不能重叠六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1.对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说，该元元素素的的化化合价越高，其含氧酸的酸性合价越高，其含氧酸的酸性_。2.含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元，若成酸元素素R相同，相同，则n值越大，酸
7、性越大，酸性_。越越强强越越强强自主体自主体验验1.下列分子中属于极性分子的是下列分子中属于极性分子的是()ACl2BHFCCO2 DCH4解析：解析：选B。Cl2只含有非极性只含有非极性键，故属于极，故属于极性分子；性分子；CO2是直是直线形分子，形分子，CH4是正四面体是正四面体形分子，空形分子，空间结构都是构都是对称的，正称的，正负电荷中荷中心重合，故都属于非极性分子。心重合，故都属于非极性分子。HF是由极性是由极性键形成的双原子分子，属于极性分子。形成的双原子分子，属于极性分子。2.(2012岳岳阳阳高高二二质检)下下列列关关于于范范德德华力力和和氢键的叙述中，不正确的是的叙述中，不正
8、确的是()A范德范德华力和力和氢键都属于分子都属于分子间作用力作用力B范范德德华力力和和氢键都都影影响响物物质的的熔熔、沸沸点点等等物理性物理性质C范范德德华力力不不是是化化学学键，氢键是是一一种种特特殊殊的的化学化学键D有些分子之有些分子之间既存在既存在氢键,又存在范德又存在范德华力力解析：解析：选C。范德。范德华力和力和氢键都属于分子都属于分子间作作用力，而不属于化学用力，而不属于化学键。3.下列有关叙述不正确的是下列有关叙述不正确的是()A氯化化氢易溶于水，而甲易溶于水，而甲烷难溶于水溶于水B甲甲醇醇在在水水中中的的溶溶解解度度大大，而而戊戊醇醇在在水水中中的的溶解度小溶解度小CHNO3
9、的酸性的酸性强强，而，而HNO2的酸性弱的酸性弱DCH4不是手性分子，而不是手性分子，而CH2F2是手性分子是手性分子解析：解析：选D。氯化化氢和水是极性分子和水是极性分子,而甲而甲烷是非极性分子，由相似相溶是非极性分子，由相似相溶规律知律知A正确。甲正确。甲醇分子中的醇分子中的羟基与水分子中的基与水分子中的羟基相近基相近,因而因而甲醇与水互溶；戊醇分子中的甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃基大，因而基大，因而戊醇在水中的溶解度明戊醇在水中的溶解度明显减小，减小，B正确。正确。HNO3可写成可写成HONO2，HNO2可写成可写成HONO,HNO3的非的非羟基氧原子比基氧原子比HNO2的非的非羟基氧原
10、基氧原子多，因此子多，因此HNO3的酸性的酸性强强，而，而HNO2的酸性的酸性弱，弱，C正确。手性碳原子上正确。手性碳原子上应连接接4个不同的个不同的原子或原子原子或原子团，CH4和和CH2F2都不含手性碳原都不含手性碳原子，因而都不是手性分子，子，因而都不是手性分子，D错误。要点突破讲练互动要点突破讲练互动要点要点1共价共价键的极性与分子极性的关系的极性与分子极性的关系探究探究导引引1如何判断共价如何判断共价键有无极性？有无极性？提提示示：根根据据成成键元元素素是是否否相相同同。如如HH键是是非极性非极性键，CH键是极性是极性键。探探究究导引引2含含极极性性键的的分分子子一一定定是是极极性性
11、分分子子吗？含含非非极极性性键的的分分子子一一定定是是非非极极性性分分子子吗？提示：提示：不一定。如不一定。如CH键是极性是极性键,而而CH4是非极性分子；是非极性分子；OO键是非极性是非极性键，而，而H2O2是极性分子。是极性分子。要点归纳要点归纳分子分子极性极性形成分形成分子的共子的共价价键分子分子结构特点构特点分子分子类型型实例例非极非极性分性分子子无共价无共价键单原子原子单质分分子子稀有稀有气体气体He、Ar等等只有非只有非极性极性键空空间结构构对称称双原子双原子单质分子分子A2型型H2、O2、N2等等多原子多原子单质分子分子其他其他P4(键角角60)、C60等等分子分子极性极性形成分
12、形成分子的共子的共价价键分子分子结构特点构特点 分子分子类型型实例例非极非极性分性分子子由极性由极性键形成形成空空间结构构对称称,正正电荷荷中心与中心与负电荷荷中心重中心重合合直直线形形AB2型型(键角角180)CO2、CS2等等平面平面正三正三角形角形AB3型型(键角角120)BF3、SO3等等正四正四面体面体形形AB4型型(键角角10928)CH4、CCl4等等分子分子极性极性形成分子形成分子的共价的共价键分子分子结构特点构特点分子分子类型型实例例极性极性分子分子只有非极只有非极性性键空空间结构不构不对称，正称，正电荷中荷中心与心与负电荷中荷中心不重心不重合合双原子化合双原子化合物分子物分
13、子AB型型HCl、CO、NO等等多原多原子化子化合物合物分子分子V形形AB2型型 H2O、H2S等等三角三角锥形形AB3型型NH3、PCl3等等非正四非正四面体形面体形_CH3Cl、CH2Cl2等等含非极性含非极性键和极性和极性键多原子化合多原子化合物分子物分子_H2O2、CH3 CH=CH2等等即时应用即时应用1.(2012蚌埠一中高二竞赛选拔蚌埠一中高二竞赛选拔)下列叙述中正下列叙述中正确的是确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子非极性
14、分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：解析：选A。A是正确的，如是正确的，如O2、H2、N2等；等；B错误，以极性，以极性键结合的分子不一定是极性分合的分子不一定是极性分子子,若分子空若分子空间构型构型对称，正称，正负电荷中心重合荷中心重合,就是非极性分子，如就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；等；C错误，非极性分子也可能是某些，非极性分子也可能是某些结构构对称的含极性称的含极性键的化合物的化合物,如如CH4、CO2等；等；D错误，非极性分子中不一定含有非极性，非极性分子中不一定含有非极性键，如，如CH4、CO2等
15、。等。要点要点2范德范德华力、力、氢键和共价和共价键探探究究导引引3为什什么么卤素素单质从从F2I2的的熔熔、沸点越来越高？沸点越来越高？提提示示：从从F2I2结构构相相似似，相相对分分子子质量量越越来来越大，因而范德越大，因而范德华力越来越大。力越来越大。探探究究导引引4H2O与与H2S的的结构构相相似似，且且相相对分子分子质量量H2OH2S，为什么沸点什么沸点H2OH2S?提示：提示：液液态水分子之水分子之间存在存在氢键。要点要点归纳范德范德华力、力、氢键和共价和共价键的比的比较分子分子间作用力作用力共价共价键范德范德华力力氢键概概念念物物质分子之分子之间普遍存在普遍存在的一种相互的一种相
16、互作用力作用力由已由已经与与电负性性很很强强的原子形成的原子形成共价共价键的的氢原子原子与另一个分子中与另一个分子中电负性很性很强强的原的原子之子之间的作用力的作用力原子原子间通通过共共用用电子子对所形所形成的相成的相互作用互作用分子分子间作用力作用力共价共价键范德范德华力力氢键分分类_分子内分子内氢键、分子分子间氢键极性共价极性共价键、非极性共价非极性共价键特征特征无方向性、无无方向性、无饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱和性和性有方向性、有有方向性、有饱和性和性强强度度比比较共价共价键氢键范德范德华力力影响影响强强度度的因的因素素随着分子极随着分子极性的增大而增性的增大而增大大组成和成和
17、结构相似的物构相似的物质,相相对分子分子质量越大，范德量越大，范德华力越大力越大对于于AHB，A、B的的电负性性越大，越大，B原子的原子的半径越小，半径越小，键能越大能越大成成键原子半径原子半径越小，越小，键长越越短短,键能越大能越大,共价共价键越越稳定定分子分子间作用力作用力共价共价键范德范德华力力氢键对物物质性性质的的影影响响影响物影响物质的熔、的熔、沸点，溶解度等沸点，溶解度等物理性物理性质。组成成和和结构相似的物构相似的物质，随相，随相对分子分子质量的增大，物量的增大，物质的熔、沸点升的熔、沸点升高。如高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4影响物影响物质的熔、沸点，溶解度等
18、的熔、沸点，溶解度等物理性物理性质。分子分子间氢键的存在的存在,使物使物质的熔、沸点升高，如的熔、沸点升高，如NH3、H2O、HF等沸点高于同主族等沸点高于同主族氢化化物的沸点。分子内物的沸点。分子内氢键的存在，的存在，使物使物质的熔、沸点降低，如的熔、沸点降低，如邻羟基苯甲基苯甲醛的沸点低于的沸点低于对羟基苯甲基苯甲醛的沸点。的沸点。溶溶质和溶和溶剂之之间存存在在氢键，则溶解度增大，如溶解度增大，如NH3极极易溶于水，甲醇、乙醇等与水混易溶于水，甲醇、乙醇等与水混溶。溶。分子分子间氢键的存在，使某的存在，使某些物些物质的密度出的密度出现反常，如液反常，如液态水水变为冰，密度会冰，密度会变小小
19、影响分子影响分子的化学性的化学性质，如分，如分子的子的稳定定性：共价性：共价键键能越能越大大,分子分子稳定性越定性越强强即即时应时应用用2.(2012济南南高高二二质检)下下列列现象象与与化化学学键有有关的是关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高的熔点依次升高BH2O的沸点的沸点远高于高于H2S的沸点的沸点CH2O在高温下也在高温下也难分解分解D干冰汽化干冰汽化解析：解析：选C。A项，卤素素单质分子分子间存在着范存在着范德德华力，且相力，且相对分子分子质量越大量越大,范德范德华力越力越强强,单质的熔点也就越高。的熔点也就越高。D项，干冰中，干冰中，CO2分分子子间通通过范德范
20、德华力力结合在一起合在一起,在汽化在汽化时需要需要克服范德克服范德华力，而力，而CO2分子内的化学分子内的化学键并没有并没有断裂。断裂。B项，由于，由于H2O分子分子间存在存在氢键，所以，所以H2O的沸点要比的沸点要比H2S的高。的高。C项，由于，由于HO键键能很大，在能很大，在较高温度高温度时也也难打开，所以打开，所以H2O分子很分子很稳定，与共价定，与共价键有关。有关。要点要点3无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性探探究究导引引5如如何何判判断断酸酸性性HClOHClO2HClO3HClO4?提示：提示：可根据可根据氯元素的化合价。元素的化合价。氯元素的化元素的化合价越高，合价越高，则酸性越酸
21、性越强强。要点要点归纳无机含氧酸分子酸性无机含氧酸分子酸性强强弱的一般弱的一般规律：律：1.对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说，该元元素素的的化化合合价价越越高高，其其含含氧氧酸酸的的酸酸性性越越强强。如如酸酸性性HClOHClO2HClO3HClO4。2.含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元，若成酸元素素R相同，相同，则n值越大，酸性越越大，酸性越强强。如酸性。如酸性H2SO3H2SO4。3.同同主主族族或或同同周周期期元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性可可根据元素非金属性的根据元素非金属性的强强弱比弱比较。(1)同同主主族族自自上上而而下下
22、，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸的酸性逐酸的酸性逐渐减弱；减弱；(2)同同周周期期自自左左而而右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸的酸性逐酸的酸性逐渐增增强强。4.根据化学反根据化学反应判断：相判断：相对强强的酸可以制的酸可以制备相相对弱的酸。如：弱的酸。如：H2SO4Na2SO3= = Na2SO4H2OSO2，说明酸性：明酸性：H2SO4H2SO3。即即时应时应用用3.下列无机含氧酸分子中酸性最下列无机含氧酸分子中酸性最强强的是的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4题型探究技法归纳题型探究技法归纳题型型1共价共价键的极性与分子极性的关系的极性与分
23、子极性的关系 (2012北北京京朝朝阳阳区区高高二二检测)下下列列物物质中中既既有有极极性性键，又又有有非非极极性性键的的非非极极性性分分子子是是()ACH2=CH2BCCl4CH2O2 DHCN例例1【思路点思路点拨】解答此解答此题注意以下两点：注意以下两点：(1)判断极性判断极性键和非极性和非极性键的方法。的方法。(2)判断极性分子和非极性分子的方法。判断极性分子和非极性分子的方法。【解解析析】H2O2和和HCN是是极极性性分分子子，CH2= = CH2和和CCl4是是非非极极性性分分子子；CCl4只只含含CCl极极性性键，CH2=CH2含含CH极极性性键和和CC非非极极性性键。故。故CH
24、2=CH2符合符合题意。意。【答案答案】A【规律方法律方法】(1)判断共价判断共价键有无极性，关有无极性，关键看成看成键元素是元素是否相同。若成否相同。若成键元素相同，元素相同，则是非极性是非极性键；若成若成键元素不相同，元素不相同，则是极性是极性键。(2)判断分判断分子有无极性，关子有无极性，关键看分子的空看分子的空间构型。若分构型。若分子的空子的空间构型构型对称即能使正称即能使正负电荷中心重合荷中心重合,则为非极性分子；否非极性分子；否则为极性分子。极性分子。(3)形成形成极性极性键的两个的两个键合原子的合原子的电负性相差越大，性相差越大，键的极性就越的极性就越强强。题型型2范德范德华力和
25、力和氢键对物物质性性质的影响的影响 下下图中中A、B、C、D四条曲四条曲线表示表示A、A、A、A族元素的气族元素的气态氢化物的沸点，化物的沸点，其中表示其中表示A族元素气族元素气态氢化物沸点的是曲化物沸点的是曲线_，表示，表示A族元素气族元素气态氢化物沸点的化物沸点的是曲是曲线_；同一族中第三、四、五周期；同一族中第三、四、五周期元素的气元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是化物沸点依次升高，其原因是_。例例2曲曲线A、B、C中第二周期元素的气中第二周期元素的气态氢化物化物的沸点的沸点显著高于第三周期元素气著高于第三周期元素气态氢化物的化物的沸点，其原因是沸点，其原因是_。【思路点思路点拨】解
26、答此解答此题注意以下两点：注意以下两点：(1)H2O、NH3、HF分分子子间存存在在氢键，氢键的的强强度大于范德度大于范德华力。力。(2)对于分子于分子间不存在不存在氢键的同一主族气的同一主族气态氢化物，随着相化物，随着相对分子分子质量的增大，范德量的增大，范德华力力增大。增大。【解析解析】H2O分子之分子之间存在存在氢键，常温下呈，常温下呈液液态，沸点最高，故，沸点最高，故A表示表示A族族氢化物沸点化物沸点曲曲线；A族元素的族元素的氢化物都化物都为非极性分子，非极性分子，且第二周期且第二周期A族元素的族元素的氢化物化物间也不存在也不存在氢键，沸点，沸点较低，故低，故D表示表示A族元素气族元素
27、气态氢化化物沸点曲物沸点曲线。由于同一主族中第三、四、五周。由于同一主族中第三、四、五周期元素的气期元素的气态氢化物化物间不存在不存在氢键，且，且结构相构相似，所以它似，所以它们的沸点与范德的沸点与范德华力有关，力有关，故随着相故随着相对分子分子质量的增大量的增大,范德范德华力增大力增大,沸沸点随之升高。曲点随之升高。曲线A、B、C中第二周期元素中第二周期元素的气的气态氢化物沸点化物沸点显著高于第三周期元素气著高于第三周期元素气态氢化物，原因是第二周期元素化物，原因是第二周期元素氢化物化物(H2O、NH3、HF)分子分子间存在存在氢键。【答案答案】AD结构相似，相构相似，相对分子分子质量量增大
28、，范德增大，范德华力增大，沸点升高分子力增大，沸点升高分子间存存在在氢键【规律律方方法法】(1)范范德德华力力和和氢键是是两两种种常常见的的分分子子间作作用用力力，是是较弱弱的的相相互互作作用用，只只影影响响物物质的的物物理理性性质；分分子子间作作用用力力的的作作用用范范围较小小，只只有有当当分分子子与与分分子子充充分分接接近近时才才有明有明显作用。作用。(2)利用范德利用范德华力判断物力判断物质熔、沸点高低的前熔、沸点高低的前提是物提是物质的的组成和成和结构要相似。判断构要相似。判断结构相构相似的方法有二：一是同主族同似的方法有二：一是同主族同类别物物质的的结构相似；二是运用价构相似；二是运
29、用价层电子子对互斥模型判断互斥模型判断分子的立体构型。分子的立体构型。题型型3无机含氧酸酸性无机含氧酸酸性强强弱的判断弱的判断 已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式ROm(OH)n表表示示，如如R是是S，m2，n2，则化化学学式式为H2SO4。一一般般而而言言，该式式中中m大大的的是是强强酸酸，m小小的的是是弱弱酸。下列各含氧酸中酸性最酸。下列各含氧酸中酸性最强强的是的是()AHClO3 BH2SeO3CH3BO3 DHMnO4例例3【思思路路点点拨】解解答答此此题的的关关键是是理理解解信信息息，并将各并将各选项中的化学式改写成中的化学式改写成ROm(OH)n。【解解析析】HClO3可可写写成
30、成ClO2(OH)，m2；H2SeO3可可写写成成SeO(OH)2，m1；H3BO3可可写写成成B(OH)3，m0;HMnO4可可写写成成MnO3(OH)，m3。故。故HMnO4的酸性最的酸性最强强。【答案答案】D【名名师点睛点睛】(1)利用利用ROm(OH)n比比较酸性酸性强强弱，当弱，当n相同相同时,可参考可参考R元素的元素的电负性判断，例如性判断，例如H2CO3和和H2SO3的的n都是都是1，但，但电负性性SC，非金属性，非金属性SC，所以酸性，所以酸性H2SO3H2CO3。(2)无机含氧无机含氧酸的酸性酸的酸性强强弱取决于其非弱取决于其非羟基氧原子数基氧原子数(n)的的大小，而与大小，
31、而与羟基数基数(m)的大小无关。的大小无关。ABn或或BnA型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法首先分析首先分析ABn或或BnA型分子在型分子在n2、3、4、5时极性分子和非极性分子的空极性分子和非极性分子的空间构型、中构型、中心原子的化合价、价心原子的化合价、价电子数及有无孤子数及有无孤电子子对,并找出其并找出其间的关系。其次判断的关系。其次判断ABn或或BnA型分型分子的极性。判断分子极性的子的极性。判断分子极性的经验规律有：律有：热点示例思维拓展热点示例思维拓展(1)孤孤电子子对法法：在在ABn或或BnA型型分分子子中中，若若中中心心原原子子A无无孤孤电子子对，则是是非非极极性性分分
32、子子；若若中中心原子心原子A有孤有孤电子子对，则是极性分子。是极性分子。(2)空空间结构法：在构法：在ABn或或BnA型分子中，若具型分子中，若具有平面正三角形、直有平面正三角形、直线形、正四面体形等空形、正四面体形等空间对称称结构，构，则是非极性分子；若具有是非极性分子；若具有V形、三形、三角角锥形等空形等空间不不对称称结构构,则是极性分子。是极性分子。(3)化合价法：在化合价法：在ABn或或BnA型分子中，若中心型分子中，若中心原子原子A的化合价的的化合价的绝对值等于等于A的价的价电子数，子数，则是非极性分子；若中心原子是非极性分子；若中心原子A的化合价的的化合价的绝对值不等于不等于A的价的价电子数，子数，则是极性分子。是极性分子。
