《溶液的酸碱性ppt苏教版课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的酸碱性ppt苏教版课件（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH的计算的计算一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pHpH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度的负浓度的负对数对数来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系250C时时酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH-）pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（OH-）pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH=- -lgc(H+)注意：注意：pOH-采用采用OH- -的物质的量浓的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性度的负对数来表示溶液的酸碱性: p
2、OH = lg c(OH-)pOH+pH=14注意注意:pH=0并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸溶液，如强酸溶液，如HnA的浓度为的浓度为c molL,则有则有C(H+)=nc molL, pH=-lgc(Hlgc(H+ +)= -)= -lgnc强碱溶液，如强碱溶液，如B(OH)n的浓度为的浓度为 c c molL，则则有有 C(H+)= Kwnc, 250C时时pH= -lgc(H+) = 1414+lgnc+lg
3、nc一元弱酸溶液一元弱酸溶液 : c(H+)=Kac 一元弱碱溶液一元弱碱溶液: c(OH-)=Kbc关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的106倍，倍，pH_例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_，pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来
4、的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则倍，则溶液的溶液的pH_约等于约等于7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！约等于约等于7注注意意：pH=6pH=6或或8 8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7 7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pHpH只只能能约约等等于于7 7或或接接近近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；碱不能小于；碱不能小于7 7结论结论：强酸强酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸强酸pH
5、=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=a+n;强碱强碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=b-n.3 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3 3、pH=3pH=3的的HAcHAc加加水水稀稀释释到到原原来来1010倍倍，溶溶液液的的pHpH值值范围是范围是_；pH=12pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来1010倍倍，溶溶液液的的pHpH值值范范围围是是_。结论：弱酸结论：弱酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠靠拢拢不到不到一个单位；一个单位；弱酸弱酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHa+n;弱碱弱碱pH=b
6、,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHb-n.二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：3 3pHpH4 41111pHpH1212关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！4、两种、两种pH值不同的值不同的强酸（碱）强酸（碱）溶液等体积混合溶液等体积混合例例5、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=4.3pH=4.3pH=9.7pH=9.7
7、关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！结论结论：1、两两种种强强酸酸溶溶液液的的pH相相差差2时时，等等体体积积混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH+0.3。总结论：总结论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值以原浓溶液的值以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。2、两种强碱溶液、两种强碱溶液的的pH相差相差2时，时，等体积等体积混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH_0.3。例例8 8、0.1L 0.1L pH=2pH=2硫硫酸酸和和0.1L 0.1L pH=11pH=11的的NaOH
8、NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。例例9 9、pH=2pH=2盐盐酸酸和和pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液等等体体积相混合，求混合后溶液的积相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。5 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合二、有关溶液二、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=3-lg4.5pH=7关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！方法：方法：1 1、先要判断酸碱谁过量。、先要判断酸碱谁过量。2 2、再按过量的计算、再按过量的计算 若若酸过量酸过量, ,求求c(Hc(H+ +),)
9、,再算再算pHpH值。值。 若若碱过量，先求碱过量，先求c(OHc(OH- -),),再求再求c(Hc(H+ +),),最后算最后算pHpH值；或者求出值；或者求出c(OHc(OH- -) )后，接着求后，接着求pOHpOH，再根据，再根据pH=14-pOHpH=14-pOH得出。得出。做一做做一做：取物质的量浓度相同的：取物质的量浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶溶液，以液，以2:32:3体积比混合，所得溶液的体积比混合，所得溶液的pH=2,pH=2,则原则原溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ）0.05molL6 6、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例1
10、010、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的的氨氨水水和和pHpH为为2 2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则混合液呈则混合液呈 _性性（3 3）pHpH为为2 2的的盐盐酸酸和和pHpH为为1212的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则混合液则混合液PH_7PH_7 （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相混合，则混合液相混合，则混合液PHPH _7 _7酸酸碱碱
11、小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = (2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH- - = = 小结（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- - = = 知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=P
12、H大大0.3PH混混2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.3有关溶液有关溶液pHpH的计算口诀：的计算口诀：碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释7 7为限。为限。再练一下再练一下：把：把pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液混合，两者恰好中溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（和，则酸和碱的体积比是（ ）1:101、某某酸酸
13、溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于、大于7B、小于、小于7C、等于、等于7D、三种都有可能、三种都有可能2、常常温温下下一一种种PH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若若是是浓浓的的强强酸酸和和稀稀的的强强碱碱，混混合合液液中中呈呈酸酸性性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若
14、是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若若是是强强酸酸和和强强碱碱相相混混合合，溶溶液液反反应应后后呈呈中中性性DD练习：练习：3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向向体体积积均均是是1L，PH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和
15、醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙述可能正确的是（叙述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充充分分反反应应后后，两两者者产产生生的的氢氢气气的的体体积积可可能相等能相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关
16、系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸酸HA、HB、HC三三溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同，体体积积也也相相同同，测测得得它它们们的的PH值值分分别别为为2、2.7、3，分分别别与与足足量量的的锌锌反反应应，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量；初始时，三者的反应速率；初始时，三者的反应速率；若若三三种种酸酸的的体体积积与与PH值值均均相相等等时时，分分别别加加入入足足量量的的表表面面积积和和质质量量均均相相等等的的锌锌，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率；反反应应过过程程中中的的平平均均速速率率_；充
17、充分分反反应应后后，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量的大小关系量的大小关系。相同相同相同相同ABCABCABC7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的的HAc溶溶液液中中c(H+)是是0.2mol/LHAc溶液中溶液中c(H+)的的1/2。()（4）0.1mol/L的的HAc中中c(H+) 大于大于0.01mol/L的的HAc中中c(H+)。()（5）0.1mol/L的的HAc中中c(OH-)大于大于0.01mol/L的的HAc中中c(OH
18、-)。()（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()0 0 1 1 八八月月 2 2 0 0 2 2 4 4第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未测定未知知浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据
19、化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、锥形瓶、锥形瓶、移液管移液管、容量瓶、吸耳球、容量瓶、吸耳球 5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂滴定管与量筒区别滴定
20、管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为读数精确到读数精确到，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管的结构滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用仪器的使用仪器的使用右右手手摇摇动动锥锥形形瓶瓶左左手手控控制制滴滴定定管管的的活活塞塞目视
21、目视锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化（2）、读数注意事项）、读数注意事项读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。您读得准吗？25.602 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：洗涤洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？但不能用所放溶液润洗，为什么？) ，注入（注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待测液待测液到锥到锥形瓶中，滴加形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。2、酸酸碱碱指指示示剂剂：一一般般是是有有机机弱弱酸酸或或有有机机弱弱碱碱（定定性性测测定）定）种类种类对应溶液对应溶液的的颜颜色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红
22、3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5紫紫8蓝蓝1、原则：、原则：（1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显（2）变色范围越窄越好）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选
23、用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于碱滴定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起
24、始体积。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底并在瓶底衬一张白纸衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管的活塞控制酸式滴定管的活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据：整理数据,重复重复
25、3次，求平均值。次，求平均值。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟内不变化变无色且半分钟内不变化时，停止滴定，准确记下盐时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。四、误差分析：四、误差分析：v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧氢氧化钠溶液化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？钠溶液浓度有什么影响？ 酸式滴定管酸式滴定管1、未用标
26、准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低v俯视：读数偏小俯视：读数偏小v仰视：读数偏大仰视：读数偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 456456滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标标偏小，导致
27、偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实际实际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标标偏大，导致偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值锥形瓶锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部
28、分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低v碱式滴定管碱式滴定管v9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗洗 （ ）v10、取待测液时，未将盛待测液的碱式、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低含杂质含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上
29、情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低酸碱中和滴定酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定通过VA判断误差中和滴定记忆口决酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两
30、眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度求平均，中和滴定准成功。记下刻度求平均，中和滴定准成功。五、原理迁移：五、原理迁移：依据滴定原理，通过依据滴定原理，通过适当的指示剂适当的指示剂来判断氧化剂来判断氧化剂和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。如如依据依据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（无需指示剂无需指示剂），），测定草酸浓度；测定草酸浓度；如如依据依据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以以Na2S2O3溶液来溶液来滴定碘
31、溶液（滴定碘溶液（用淀粉为指示剂用淀粉为指示剂）以确定碘单质的浓度。）以确定碘单质的浓度。 如如依据依据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定Na2CO3（或（或Na2CO3与与NaHCO3的混合液）来计算的混合液）来计算Na2CO3的浓度。的浓度。梦想的力量梦想的力量当我充当我充满自信地，朝着梦想的方向自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活着我理想中的生活成功，会在不期然成功，会在不期然间忽然降忽然降临！1 1、聪明出于勤奋，天才在于积累、聪明出于勤奋，天才在于积累。2 2、三更灯火五更三更灯火五更鸡，正是男儿，正是男儿读书时。黑。黑发不知不知勤学早，白首方悔勤学早，白首方悔读书迟。3 3、鸟欲高欲高飞先振翅，人求上先振翅，人求上进先先读书。4、勤学如春起之苗，不、勤学如春起之苗，不见其增，日有所其增，日有所长；辍学学如磨刀之石，不如磨刀之石，不见其其损，日有所，日有所亏。
