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1、第二课时第二课时铝的重要化合物铝的重要化合物第二节第二节第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物1铝铝是地壳中含是地壳中含量最多的金属元素，量最多的金属元素，它占地壳总质量的它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎，比铁几乎多多1倍，是铜的近倍，是铜的近千倍。千倍。逐渐成为继逐渐成为继铁铁之后又一对人类发之后又一对人类发展产生重大影响的展产生重大影响的金属。金属。 2：34铝铝制餐具：制餐具： 也也不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放碱性碱性食物。食物。铝铝制餐具：制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放酸性酸性食物。食物。你知道
2、吗？你知道吗？铝铝制餐具的兴与衰制餐具的兴与衰密度小密度小密度小密度小导热性好导热性好导热性好导热性好延展性好延展性好延展性好延展性好铝的铝的铝的铝的物理性质物理性质物理性质物理性质氧化膜氧化膜氧化膜氧化膜51 1、氧化铝的主要性质：、氧化铝的主要性质：（1 1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（高。（ 、 的主要成分）的主要成分）红宝石红宝石蓝宝石蓝宝石二、铝的化合物：二、铝的化合物：6A.A.和酸反应：和酸反应： Al Al2 2O O3 3 +6HCl +6HCl 2AlCl 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2
3、 2O O3 3 + 6H + 6H+ + 2Al2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O B.B.和碱反应：和碱反应： Al Al2 2O O3 3 + 2NaOH + 2NaOH 2NaAlO 2NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2AlO2AlO2 2- - + H + H2 2O O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。 （2 2）化学性质：）化学性质：7Al(OH)3的制取的制取 实验实验3-7
4、3-78滴加滴加氨水氨水实验操作实验操作现象现象解释解释Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加氨水氨水氨水氨水最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取的制取Al2(SO4)3溶液溶液一滴管一滴管2Al2Al3+3+6NH+6NH3 3HH2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+ 6NH+ 6NH4 4+ + 9（1 1）物理性质：白色胶状物质，不溶于）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的水，有强的吸附性吸附性，能凝聚水中的悬浮，能凝聚水中的悬浮物物, ,并能吸附色素。并能吸附色素。2、氢
5、氧化铝的主要性质：、氢氧化铝的主要性质：10 实验实验3-8氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性11氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。中。A A、与酸反应：、与酸反应：Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O B B、与碱反应：、与碱反应：Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O A
6、l(OH)Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏铝酸钠偏铝酸钠（2 2）化学性质：）化学性质：C C、不稳定性：、不稳定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O12实验操作实验操作现象现象解释解释Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加氨水加氨水Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加加NaOH溶液溶液最终生成最终生成白色白色胶状胶状沉淀沉淀先出现白先出现白色沉淀，色
7、沉淀，后沉淀逐后沉淀逐渐溶解渐溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4【学与问】13硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + Al Al3+3+ 2SO 2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(
8、SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物14请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+ +的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H
9、12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失 先加盐酸，再加氯化先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成钡溶液，有白色沉淀生成 用激光照射，有用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）光亮的通路（丁达尔效应） 灼烧，透过蓝色钴玻璃火灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）焰为紫色（焰色反应）15AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+Al(OH)3：OH-NH3H2O、AlO2-H+CO2、Al3AlO2-Al(OH)3：(4)(4)、铝及其化合物的转化关系小结：、铝及其化合物的
10、转化关系小结：问题问题1.本转化关系的核心知识是本转化关系的核心知识是什么什么?答答:氧化铝和氢氧化氧化铝和氢氧化铝的两性铝的两性16实践实践应用应用 ：171 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（质推断不正确的是（ ） A. A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B. B.氢氧化铍可溶于水氢氧化铍可溶于水C.C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D. D.氧化铍的化学式为氧化铍的化学式为BeBe2 2O O3 3B、D2 2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例、氧化铝熔点很高，常用于制造耐
11、火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（进行的是（ ）A A、加热使、加热使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失水失水 B B、加热使、加热使KMnOKMnO4 4分解分解 C C、加热熔化烧碱、加热熔化烧碱 D D、加热分解碱式碳酸铜、加热分解碱式碳酸铜C183 3、从铝土矿（主要成分为、从铝土矿（主要成分为AlAl2 2O O3 3）制备铝所涉制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：是： （ ）A.A.铝土矿溶于铝土矿溶于NaOHNaOH溶液中溶液中B.B.偏铝酸钠溶液的酸化偏
12、铝酸钠溶液的酸化C.C.灼烧氢氧化铝固体灼烧氢氧化铝固体D.D.电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝D194 4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比的物质的量之比为（为（ ）A.1:1 B.2:1A.1:1 B.2:1C.3:1 C.3:1 D1:3 D1:3C205 5、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-
13、Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+6 6、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物。有下列反应： A+NaOHD+H A+NaOHD+H2 2O;BA+HO;BA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A
14、、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO221(3)(3)有关有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀图像：沉淀图像：图图像像AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O反反应应先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失现现象象将将NaOHNaOH逐滴滴入逐滴滴入AlClAlCl3 3中至过量中至过量实实验验OHOH- - Al(OH)Al(OH)
15、3 3 22将将AlClAlCl3逐滴滴入到逐滴滴入到NaOHNaOH中至过量中至过量先无沉淀，后有沉淀且不消失，先无沉淀，后有沉淀且不消失， 4OH4OH- -+Al+Al3+3+=AlO=AlO2- - +2H +2H2O O3AlO3AlO2- - +6H+6H2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+图图像像反反应应现现象象实实验验23将盐酸逐滴滴入将盐酸逐滴滴入NaAlO2NaAlO2至过量至过量先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。AlOAlO2 - -+H+H+ +H+H2O=Al(OH)O=Al(OH)3Al(OH)Al(OH)3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+2H+2H2O OH H+ +Al(OH)Al(OH)3图图像像反反应应现现象象实实验验24将将NaAlONaAlO2逐滴滴入盐酸中至过量逐滴滴入盐酸中至过量先无沉淀，后有沉淀且不消失，先无沉淀，后有沉淀且不消失，4H4H+ +AlO+AlO2-2-= Al= Al3+3+2H+2H2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2- -+6H+6H2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3AlOAlO2 2- -Al(OH)Al(OH)3 3图图像像反反应应现现象象实实验验25
