人教版九年级化学第11单元生活中常见的盐课件教程文件

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1、第一第一(dy)(dy)课时课时 氯化氯化钠钠第十一单元第十一单元 生活生活(shnghu)(shnghu)中常见的盐中常见的盐第一第一(dy)(dy)课时课时 氯化钠氯化钠第一页，共53页。考考你1.1.食盐知识知多少？食盐知识知多少？2.2.食盐和盐是一回事吗？食盐和盐是一回事吗？3.3.除调味外，你还能说出食盐的其它除调味外，你还能说出食盐的其它 用途用途(yngt)(yngt)吗？吗？4.4.在自然界中，氯化钠如何分布的？在自然界中，氯化钠如何分布的？5.5.海水如何制精盐？海水如何制精盐？第二页，共53页。盐：盐：（金属离子（金属离子(lz) + 酸根酸根离子离子(lz) ） 组成里

2、含有金属离子组成里含有金属离子(包括包括NH4+)和酸根和酸根(sungn)离子的化离子的化合物叫做盐。合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3俗称小苏打俗称小苏打) )高锰酸钾（高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）、大理）、大理石（石（CaCOCaCO3 3）等。）等。第三页，共53页。农户误用某工业盐农户误用某工业盐造成造成(zo chn)8(zo chn)8人人食物中毒食物中毒厨师放错盐工人进医院厨师放

3、错盐工人进医院(yyun)(yyun) 石家庄石家庄3737人中毒人中毒亚硝酸钠NaNO2新闻新闻(xnwn)事件事件第四页，共53页。亚硝酸钠是工业用盐，白色不透明是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可即可引起食物中毒，引起食物中毒，3 g3 g可致死。可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它现在世界各

4、国仍允许用它来腌制来腌制(yn zh)(yn zh)肉类，但肉类，但用量严加限制。用量严加限制。1 1、工业用盐含有、工业用盐含有、工业用盐含有、工业用盐含有(hn yu)(hn yu)什么而有什么而有什么而有什么而有毒？毒？毒？毒？第五页，共53页。融雪机洒盐融雪融雪机洒盐融雪有关食品有关食品(shpn)与药品与药品氯化钠的用途氯化钠的用途(yngt)医疗医疗医疗医疗 生理盐水是生理盐水是生理盐水是生理盐水是0.9%0.9%0.9%0.9%的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液工业工业工业工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等制取我国制纯碱、烧碱

5、、氯气、盐酸等制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等农业农业农业农业 氯化钠溶液可以用来氯化钠溶液可以用来氯化钠溶液可以用来氯化钠溶液可以用来(yn li)(yn li)(yn li)(yn li)选种选种选种选种生活生活生活生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等交通交通交通交通 公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除第六页，共53页。氯氯化化钠钠的的分分布布海盐海盐(hiyn)湖盐湖盐岩盐岩盐(ynyn)井盐井盐(jngyn)第七页，共53页。

6、海南省东方海南省东方(Dngfng)盐盐场晒盐一景场晒盐一景第八页，共53页。海海水水粗粗盐盐蒸发蒸发 溶解、沉淀、溶解、沉淀、 过滤、蒸发过滤、蒸发精精盐盐通过晾晒海水或煮盐井通过晾晒海水或煮盐井(ynjng)水、水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体到含有较多杂质的氯化钠晶体粗粗盐。盐。注意注意(zh y)： 1 纯净纯净(chnjng)的食盐在空气中不的食盐在空气中不易潮解。易潮解。粗盐中含有一些杂质粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸收易吸收水分而发身发生潮解水分而发身发生潮解第九页，共53页。粗盐的提纯粗盐的提纯(tc

7、hn)溶解溶解(rngji)过滤过滤蒸发蒸发过滤中应注意过滤中应注意:“一一贴贴两两低低三三靠靠”产率：产率：除去粗盐中的不溶性杂质除去粗盐中的不溶性杂质精盐精盐粗盐粗盐100100% %沉淀沉淀第十页，共53页。粗盐提纯粗盐提纯(tchn)1.1.溶解溶解(rngji(rngji)仪器仪器(yq)：烧杯、玻：烧杯、玻璃棒璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加速溶解加速溶解2.过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作

8、在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？用是什么？第十一页，共53页。一贴是指：一贴是指： 滤纸紧贴漏斗滤纸紧贴漏斗(ludu)内壁。内壁。二低是指：滤纸边缘低于漏斗二低是指：滤纸边缘低于漏斗(ludu)边缘。边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。三靠是指：三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端紧靠三层滤纸。玻璃棒下端紧靠三层滤纸。 漏斗漏斗(ludu)下端尖口紧靠烧杯内壁。下端尖口紧靠烧杯内壁。 过过 滤滤第十二页，共53页。3.3.蒸发蒸发(zhng(zhngf)f)仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃

9、棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用(zuyng)：防止局部温度过高造成防止局部温度过高造成(zo chn)液体飞溅液体飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热4.称量计算产率称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。计算产率。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：转移固体转移固体第十三页，共53页。蒸发的一些注意事项：蒸发的一些注意事项：（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的容积的2/3（2）蒸发皿直接用酒精灯加热）蒸发皿直接用酒精灯加热（3）加热过程中要用玻璃棒不断）加

10、热过程中要用玻璃棒不断(bdun)搅拌，等到蒸发皿中有大量固体搅拌，等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干出现时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却网上冷却第十四页，共53页。想一想想一想在粗盐提纯的过程在粗盐提纯的过程(guchng)中，几次中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用：溶解时搅拌玻璃棒的作用：溶解时搅拌,加速溶解作用。加速溶解作用。 过滤时，引流作用。过滤时，引流作用。 蒸发时，防止局部温度过高造成液蒸发时，防止局部温度过高造成液体飞溅作用。体飞

11、溅作用。 称量称量(chn lin)时，转移固体作用。时，转移固体作用。第十五页，共53页。二、碳酸钠、碳酸氢钠二、碳酸钠、碳酸氢钠(tn sun qn n)(tn sun qn n)、碳酸钙的用途碳酸钙的用途华表华表(hubi(hubio)o)人民大会堂中南海人民大会堂中南海酒酒店店( (j ji i d di i n n) )大大厅厅大大理理石石地地面面第十六页，共53页。名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱纯碱(chn jin)苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产

12、玻璃、造纸用于生产玻璃、造纸(zo zh)、纺织、洗涤剂等、纺织、洗涤剂等发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分(chng fn)之一，之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制取，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料作建筑材料第十七页，共53页。【回顾【回顾(hug)】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材第十八页，共53页。思考(sko)： 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐将一个新

13、鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮(shn f)，到接近液面时又下沉。为什么会出现，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？这个现象？鸡蛋壳的主要鸡蛋壳的主要(zhyo)成分是碳酸钙，与盐酸反成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。第

14、十九页，共53页。【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出白色固体溶解，放出(fn ch)使澄清石灰水变浑浊的无色无味使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应酸反应(fnyng)生成了生成了CO2气体气体【练习】请写出上述【练习】请写出上述(shngsh)有关化学方程式。有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2第二十页，共53页。CO32-和和HCO3-的检验的检验(jinyn)方

15、法方法 取少量待测液取少量待测液于试管中，再于试管中，再向其中滴加稀向其中滴加稀盐酸盐酸,若产生若产生(chnshng)了了使澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊的无色变浑浊的无色无味气体无味气体,则待则待测样品中含有测样品中含有CO32-或或HCO3-第二十一页，共53页。 碳酸盐如何碳酸盐如何(rh)检验？检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验）的检验(jinyn)方法方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量待测液于取少量待测液于试管中，再向其试管中，再向其中滴加稀盐酸，中滴加稀盐酸，将产生的气体通将产生的气体通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有无色无味气体生有无

16、色无味气体生成，澄清石灰水变成，澄清石灰水变浑浊。浑浊。该样品是碳酸该样品是碳酸盐。盐。第二十二页，共53页。盐的物理性质盐的物理性质(wl xngzh)溶解性溶解性1.含含NO3-的盐的盐(硝酸盐硝酸盐)都溶于水都溶于水2.含含Cl-的盐的盐(盐酸盐盐酸盐)除除AgCl不溶于水不溶于水,其他其他(qt)都溶都溶3.含含SO42-的盐的盐(硫酸盐硫酸盐)除除BaSO4不溶，不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外微溶外,其他其他(qt)都溶都溶4.含含CO32-的盐的盐(碳酸盐碳酸盐)除除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶微溶，其他都不溶第二十三页

17、，共53页。物质(wzh)溶解性口诀：1、酸几乎都溶：2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)23、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO34、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些(zhxi)你都记住了吗？第二十四页，共53页。 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般 呈呈 黄色黄色(hungs)亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅

18、绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色盐的颜色盐的颜色(yns)：固体时大多为白色固体时大多为白色(bis)晶体晶体第二十五页，共53页。1.判断下列判断下列(xili)物质是否溶于物质是否溶于水：水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白白白白白蓝蓝第二十六页，共53页。盐的化学性质盐的化学性质(huxu (huxu xngzh)xngzh)2 2盐与酸反应盐与酸反应(fnyng)(fnyng)： CaCOCaCO3 3+

19、2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ HCl=NaCl+H+ HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 盐盐+ +酸酸另一种另一种(y zhn)(y zhn)盐盐+ +另一种另一种(y zhn)(y zhn)酸酸 1 1盐与金属反应：盐与金属反应： 盐盐+ +金属金属另一种盐另一种盐+ +另一种金属另一种金属 ( (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) )

20、Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4第二十七页，共53页。3 3盐与碱反应盐与碱反应(fnyng)(fnyng)： NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 盐盐+ +碱碱另一种另一种(y zhn)(y zhn)盐盐+ +另一种另一种(y zhn)(y zhn)碱碱 ( (反应物都可溶，生成物至少反应物都可溶，生成物至少(zhsho)(zhsho)有一种沉有一种沉淀物淀物) ) 4 4盐与盐反应：盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐盐

21、 + + 盐盐 另两种盐另两种盐 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 ( (反应条件与盐与碱反应相同反应条件与盐与碱反应相同) ) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 第二十八页，共53页。 盐盐金属金属(jnsh)新盐新盐+金属金属(jnsh)酸酸新盐新盐+新酸新酸新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱第二十九页，共53页。资料(zlio):石笋和钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3

22、)=2CaCO3+H2O+CO2第三十页，共53页。NaCl食盐食盐(shyn)Na2CO3纯碱纯碱(chn jin)、苏打、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3盐是由盐是由 和和 构成构成(guchng)的化合物。的化合物。金属离子金属离子酸根离子酸根离子一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和盐矿中，生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等，还可以用来消除公路上的积雪。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。白色粉末，易溶于水，是制作糕点所用的发酵粉的

23、主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。白色固体，难溶于水，是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙生活中常生活中常见的盐见的盐第三十一页，共53页。3. 3. 复分解反应复分解反应(fnyng)(fnyng)及其发及其发生条件生条件第三十二页，共53页。方法方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象澄清的石灰水，观察现象现现 象象分分 析析Na2CO3与与 Ca(OH)2 反应生成不溶物反应生成不溶物试管中出现白色试管中出现白色(bis)沉淀沉淀【设问】碳酸

24、钠能否【设问】碳酸钠能否(nn fu)与碱反与碱反应？应？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOH复分解复分解(fnji)反应：反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应合物的反应AB+CD AD+CB第三十三页，共53页。思考思考6 6：（1 1）酸和碱发生）酸和碱发生(fshng)(fshng)的中和反应是否也是复解反应的中和反应是否也是复解反应（2 2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点它们的生成物有什么特点复分解反应的条件复分解反应的条件

25、(tiojin)(tiojin)：只有当两种化合物：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成 例：例：AgNO3 + HCl = AgCl AgNO3 + HCl = AgCl + HNO + HNO3 3 NaOH + KNO NaOH + KNO3 3 = = 只有当两种化合物交换只有当两种化合物交换只有当两种化合物交换只有当两种化合物交换(jiohun)(jiohun)成分，生成物成分，生成物成分，生成物成分，生成物中有沉淀或有气体或有水中有沉淀或有气体或有水中有沉淀或有气体或有水中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可生成时，

26、复分解反应才可生成时，复分解反应才可生成时，复分解反应才可以发生。以发生。以发生。以发生。第三十四页，共53页。复分解复分解(fnji)(fnji)反反应应 由两种化合物互相交换成分，生成另外由两种化合物互相交换成分，生成另外(ln wi)(ln wi)两种化合物的反应叫做复分解反应。两种化合物的反应叫做复分解反应。 复分解复分解(fnji)(fnji)反应发生的反应发生的条件：条件： 只有当只有当两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分， 中有中有 或或有有 或或有有 生成时生成时，复分解反应才可以发生。，复分解反应才可以发生。 沉淀沉淀气体气体水水生成物生成物第三十五页，共53页。复分

27、解复分解(fnji)反反应类型应类型 1、酸、酸+金属金属(jnsh)氧化物氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第三十六页，共53页。基本基本(jbn)反反应类型比型比较：化化 合合 反反 应分分 解解 反反 应置置 换 反反 应复

28、复 分分 解解 反反 应定定义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质生成另一生成另一种物种物质的的反反应由一种物由一种物质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质的反的反应由一种由一种单质与一与一种化合物反种化合物反应，生成另，生成另一种一种单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反反应物物为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变一一”反反应物只有

29、一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变多多”反反应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质和化合物和化合物反反应物和生成物都物和生成物都为化合物化合物第三十七页，共53页。总结总结(zngji)： 生活中生活中常见的盐常见的盐一、氯化钠一、氯化钠1 1、氯化钠（、氯化钠（NaClNaCl）俗称：食盐俗称：食盐(shyn)(shyn)2 2、用途、用途3 3、粗盐的提纯、粗盐的提纯 ： （1 1）溶解）溶解 （2 2）过滤）过滤(gul)(gul) （3 3）蒸发）蒸发第三十八页，共53页。第三十九页，共53页。1 1、CO32-CO32-或或HCO3-HCO

30、3-的检验的检验2 2、复分解反应及其发生条件、复分解反应及其发生条件表达形式：表达形式：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB反应特点：双交换反应特点：双交换(jiohun)(jiohun)、价不变。、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水发生条件：生成物中有沉淀或气体或水第四十页，共53页。、快速、快速(kui s)判断下列反应是否判断下列反应是否能发生：能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有三种金属，其中只有Y能与盐能与盐酸反应放出氢气，酸反应放出氢气，X能将能将Z从某盐的水溶从

31、某盐的水溶液中置换出来，液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序的金属活动性顺序(shnx)由强到弱依次是由强到弱依次是 。 Y X Z第四十一页，共53页。1、下列、下列(xili)各组离子能共存的是（各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它、不用其它(qt)试剂，用最简捷的方法鉴别：试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的化钾五种溶

32、液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB第四十二页，共53页。3、下列各组溶液、下列各组溶液(rngy)，不加其它试剂，不加其它试剂就能鉴别的是（就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D第四十三页，共53页。4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。为了鉴

33、别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液）将白色粉末溶于水得无色溶液(rngy)；（；（2）在该溶液）在该溶液(rngy)中滴中滴加加BaCl2溶液溶液(rngy)有白色沉淀生成；有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第四十四页，共53页。鉴别鉴别(jinbi)的依据：的依据： 物质的性质（物理性质物质的性质（物理性

34、质(wl xngzh)和化学性质）和化学性质） 鉴别鉴别(jinbi)的原则：的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色如观察颜色、 状态状态、气味、溶解性、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别第四十五页，共53页。物质物质(wzh)的鉴别方法的鉴别方法v取样编号。取样编号。v一一 般般 先先 考考 虑虑 物物 质质 的的 物物 理理

35、性性 质质 （ 如如 颜颜 色色(yns)、溶解性等），再考虑其化学性质。、溶解性等），再考虑其化学性质。v正确选择试剂正确选择试剂v （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同）v叙述要求：叙述要求：v 操作操作现象现象结论结论 要注意混合物的鉴别时其要注意混合物的鉴别时其他他(qt)离子的干扰。离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先（注意所加试剂的量和先后顺序）后顺序）第四十六页，共53页。警察在检查司机是否警察在检查司机是否(sh fu)酒后开车酒后开车酒中的乙醇分子酒中的乙醇分子(fnz)可以使可以使橙红色的重铬酸橙红色的重铬酸钾钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸变为绿色的硫酸铬

36、铬Cr2(SO4)3 第四十七页，共53页。常见常见(chn jin)离离子的鉴定子的鉴定鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀第四十八页，共53页。Cl-Cl-、SO42- SO42- 、 CO32- CO32-的检验的检验(jinyn)(jinyn)方法方法 离子离子常见的物质常见的物质检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀产生白色沉淀(chndin)白色沉淀白色沉淀(chndin)不消失不消失CO32- N

37、a2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色无味气泡有无色无味气泡产生产生 澄清澄清(chngqng)(chngqng)石灰石灰水变浑浊水变浑浊 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水第四十九页，共53页。试试看试试看 它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是

38、纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别哪些方法鉴别(jinbi)它们呢？它们呢？第五十页，共53页。图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热(jir)，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。第五十一页，共53页。1下列物质的俗称与化学式一致的是下列物质的俗称与化学式一致的是 ( ) A纯碱纯碱(NaHCO3) B小苏打小苏打(Na2CO3) C食盐食盐(NaCl) D大理

39、石大理石Ca(OH)22在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食盐在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( ) AKMnO4 BNa2CO3 CNaNO2 DMgSO4 3玻璃棒不可以用来玻璃棒不可以用来 ( ) A蘸取溶液测定其蘸取溶液测定其pH B过滤时引流液体注入漏斗内过滤时引流液体注入漏斗内 C搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 D搅拌烧杯中的溶液，加快溶质搅拌烧杯中的溶液，加快溶质(rngzh)的溶解的溶解 C CC CC C第五十二页，共53页。4 4下列说法正确的是下列说法正确的是

40、 ( ) ( ) A A纯碱不是碱纯碱不是碱 B B食盐食盐(shyn)(shyn)不是盐不是盐 C C火碱不是碱火碱不是碱 D D盐酸不是酸盐酸不是酸5 5下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 ( ( ) ) A A食盐食盐(shyn) B(shyn) B石灰石石灰石 C C亚硝酸钠亚硝酸钠 D D生铁生铁6 6下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) ( ) A A盐都能食用，故称为食盐盐都能食用，故称为食盐(shyn)(shyn) B B盐就是食盐盐就是食盐(shyn)(shyn)，易溶于水，易溶于水 C C盐都有咸味，都是白色固体盐都有咸味，都是白色固体 D D盐是一类物质的总称盐是一类物质的总称 A AC CD D第五十三页，共53页。