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1、第二节物质的量在化学实验中的应用物质的量物质的量molLmolL-1-1 一、一、物质的量浓度及其有关计算物质的量浓度及其有关计算注意：注意：V指溶液体积，指溶液体积，而不是溶剂的体积。而不是溶剂的体积。特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。则因体积不同而改变。不变不变物质的物质的量量质量质量【思维诊断思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)1 L(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl5.85 g Na
2、Cl所形成的溶液的物质的量所形成的溶液的物质的量浓度是浓度是0.1 mol0.1 molL L-1-1。( () )提示：提示：。NaClNaCl溶于水后溶液体积不是溶于水后溶液体积不是1 L1 L。(2)(2)标准状况下，标准状况下，22.4 L NH22.4 L NH3 3溶于溶于1 L1 L水，所得溶液的水，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol1 molL L-1-1。( () )提示：提示：。NHNH3 3溶于水后，所得溶液体积不是溶于水后，所得溶液体积不是1 L1 L。(3)(3)同浓度的三种溶液：同浓度的三种溶液：NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、A
3、lAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，其，其体积比为体积比为321321，则，则 浓度之比为浓度之比为323323。( () )提示：提示：。同浓度的。同浓度的NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，溶液，溶液中中 浓度之比为浓度之比为1 11 13 3。二、二、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1.1.有关仪器的使用：有关仪器的使用：(1)(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在砝码放在_，读数精确到，读数精确到_g_g。左盘左盘右盘右盘0.10.1(2
4、)(2)容量瓶。容量瓶。结构与用途。结构与用途。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。刻度线刻度线用途：配制一定物质的量浓度的溶液。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶上标有温度、容积和刻度线容量瓶上标有温度、容积和刻度线查漏操作。查漏操作。 (3)(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_等。等。胶头滴管胶头滴管2.2.溶液配制：溶液配制：(1)(1)过程示意图。过程示意图。移液移液洗涤、定容洗涤、定容摇匀摇匀(2)(2)配制过程。配制过程。( (以配制以配制500 mL 1.00 mol500 mL 1.0
5、0 molL L-1-1NaOHNaOH溶液为例溶液为例) )20.020.0托盘天平托盘天平烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温5005002 23 31 12 cm2 cm凹液面凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切(3)(3)实验误差。实验误差。( (用用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空填空) )实验操作实验操作对实验结果造成对实验结果造成的影响的影响向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出_未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒_定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出_偏低偏低偏低偏低偏低偏低俯视、仰视对实验造成误差的分析方法。俯视、仰视对实验造成误差的分析方法
6、。定容时定容时俯视俯视刻度线刻度线_浓度偏高浓度偏高定容时定容时仰视仰视刻度线刻度线_浓度偏低浓度偏低实验操作实验操作对实验结果造成对实验结果造成的影响的影响定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水_定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_未冷却至室温就未冷却至室温就注入容量瓶定容注入容量瓶定容_容量瓶内有水容量瓶内有水_偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响【思维诊断思维诊断】( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)用用 配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液。溶液。( () )提示：提示：。不能直接在容量瓶中溶解溶质。不能直接
7、在容量瓶中溶解溶质。(2)(2)配制配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1氯化钠溶液时，将液体转移氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。到容量瓶中需用玻璃棒引流。( () )提示：提示：。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。(3)(3)配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作如图：配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作如图： 。( () )提示：提示：。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下度线
8、下1 12 cm2 cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。最低处与刻度线相切。【探究归纳总结探究归纳总结】溶液配制过程的四个重要数据溶液配制过程的四个重要数据数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平盘天平只能精确到只能精确到0.1 g0.1 g，所以记录数据时，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需只能保留小数点后一位数字，如所需NaClNaCl的质量为的质量为5.85 g5.85 g只能只能称称5.9 g5.9 g数据数据要求或解释要求或解释容量
9、瓶容量瓶的规格的规格(1)(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，稍大一点的，如需用如需用480 mL480 mL某溶液，则应某溶液，则应该选择该选择500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答问题时应指明所选容量瓶的规回答问题时应指明所选容量瓶的规 格，格，如回答如回答“500 mL500 mL容量瓶容量瓶”时，不能只回答时，不能只回答“容量瓶容量瓶”数据数据要求或解释要求或解释洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 23 3次是为了次是为
10、了确保溶确保溶质全部转移入容量瓶中质全部转移入容量瓶中，否则会导致否则会导致溶液浓度偏低溶液浓度偏低液面离容量液面离容量瓶颈刻度线瓶颈刻度线下下1 12 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm时，应该改用时，应该改用胶头滴管胶头滴管滴加，滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制超过刻度线应重新配制核心要素核心要素1.1.溶液配制溶液配制7 7步骤步骤5 5仪器：仪器：(1)(1)步骤：计算步骤：计算称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容摇摇匀。匀。(2)(2)仪器：托盘天平仪器：托盘天平( (或量筒或量筒) )、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。胶头滴管。
