《山西省2019届中考化学复习 课时14 化学计算的简单综合课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2019届中考化学复习 课时14 化学计算的简单综合课件（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学计算的简单综合【中考课标导航中考课标导航】【基础知识梳理基础知识梳理】【山西真题再现山西真题再现】一级主题一级主题二级主题二级主题标准标准活动探究活动探究与建议与建议物质的化学变化 质量守恒定律能根据化学方程式进行简单的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重大作用化学计算在生活生产中的应用身边的化学物质 水和常见溶液能进行溶质质量分数的简单计算【中考课标导航中考课标导航】【基础知识梳理基础知识梳理】【基础知识梳理基础知识梳理】相关计算公式相关计算公式1.1.有关溶液的简单综合计算有关溶液的简单综合计算2.2.有关杂质的简单综合计算有关杂质的简单综合计算（2 2）溶质的质量分数）溶质的质量
2、分数= =变形式变形式1 1：m(m(溶质溶质)=)= m(m(溶液溶液) )溶质的质量分数溶质的质量分数变形式变形式2 2：m(m(溶质溶质)=)= m(m(溶质溶质) )溶质的质量分数溶质的质量分数m(m(溶液溶液) )m(m(溶质溶质) )100%100%（1 1）溶液的质量）溶液的质量= =m(m(溶质溶质)+ m()+ m(溶剂溶剂) )物质的纯度物质的纯度= =变形式变形式1 1：m(m(纯物质纯物质)=)= m(m(混合物混合物) )物质的纯度物质的纯度变形式变形式2 2：m(m(混合物混合物)=)= m(m(纯物质纯物质) )物质的纯度物质的纯度m(m(混合物混合物) )m(m
3、(纯物质纯物质) )100%100%3.3.有关体积的简单综合计算有关体积的简单综合计算物质的质量物质的质量= = 体积体积密度密度【五年山西真题再现五年山西真题再现】（20182018山西，山西，3030） 黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。解：设黄铜样品中锌的质量为x答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%置换反应1分 Zn +H2SO4 ZnSO4+ H265 2 x 0.
4、2g x =6.5g65 2 x 0.2g=1分1分1分1分6.5g 20g 100%=32.5%（20172017山西，山西，3030）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【五年山西真题再现五年山西真题再现】 2KCl + 3O2245 96 19.6g x x =7.68g答：他们制得氧气的质量是 7.68g。解：24.5g（1-20）=19.6g1分设他们制得氧气的质量为x2KClO3MnO21分1分245 9619.6g x=1分1分（2016
5、.山西,28）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。（2）通过已知数据还能求出的量有_（填字母，符合题意的选项都选）a.参加反应锌的质量b.生成硫酸锌的质量c.稀硫酸中水的质量d.反应后溶液中溶质质量分数解：98g10%=9.8g 设生成氢气的质量为x答：生成氢气的质量为0.2g。【五年山西真题再现五年山西真题再现】abcd1分 Zn +H2SO4 ZnSO4+ H2 98 2 9.8g x x =0.2g245 9619.6g x=1分1分1分1分【五年
6、山西真题再现五年山西真题再现】(2015山西，28)某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量_g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）将（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。20最低处烧杯 （2）解：设：石灰石样品中
7、碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073x75g10%答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。x=7.5g100 73 x 75g7.3%=1分1分1分1分(2014(2014山西，山西，28) 28) 硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为：【
8、五年山西真题再现五年山西真题再现】（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：工业制H2SO4可能会引起的环境问题是：_。在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_。A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。形成酸雨A（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2。当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=_。（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2质量。7解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为x答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。1分Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+H2O 171 98 x 100 9.8% x =17.1g171 98 x 100g 9.8%=1分1分1分【五年山西真题再现五年山西真题再现】
