《2017-2018年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解课件 新人教版选修4（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解第第1 1课时课时盐类的水解盐类的水解阅读思考自主检测任务一、认真阅读教材第54页的内容,思考回答下列问题,自主学习盐溶液的酸碱性:1.Na2CO3为什么俗称纯碱?有何用途?提示碳酸钠溶液显碱性,所以俗称纯碱,可用于油污清洗和面食制作。2.盐溶液都显中性吗?什么样的盐溶液显中性?什么样的盐溶液显酸性?什么样的盐溶液显碱性?请结合盐的分类加以说明。提示盐溶液并不都显中性。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。阅读思考自主检测任务二、认真阅读教材第54页到55页的内容,思考回答下列问题,自主学习盐溶液呈现不同酸碱性的原因:我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液
2、中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?提示强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时,由于其电离出的阳离子、阴离子可分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质弱碱或弱酸,使得溶液中c(H+)c(OH-),因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。强酸强碱盐溶于水,电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-)。阅读思考自主检测1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH
3、-)c(H+)答案:D2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应答案:C阅读思考自主检测3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测探究问题探究问题CH3COONa溶液为什么显碱性?NH4Cl溶液为什么显酸性?NaCl溶液为什么呈中性呢?提示盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子,与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),促进水的电离,从而使溶液中的c(H+)和c
4、(OH-)不相等,盐溶液呈一定的酸碱性。比较如下:重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测知识点拨知识点拨一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。
5、如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。重点难点探究重要考向探究随堂检测考向一盐类水解的原理【例题1】向水中加入下列物质,能使水的电离程度增大的是()A.NaClB.NH4ClC.HClD.Na2O解析:NaCl对水的电离无影响,HCl抑制H2O的电离,Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离,NH4Cl水解能促进H2O的电离。答案:B重点难点探究重要考向探究
6、随堂检测【例题2】下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c()的2倍答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测【例题3】温度相同、浓度均为0.2molL-1的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为()A.B.C.D.解析:六种溶液中,水解显酸性,pH7;电离出H+,显强酸性,pH7。相比,中c()大,水解生成的c(H+)大,pH较小。相比,后者电离出的c(H+)比前
7、者水解出的c(H+)大,pH较小。相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为,A正确。答案:A重点难点探究重要考向探究随堂检测【例题4】NaHCO3溶液显碱性。原因是。(用离子方程式和必要的文字说明)规律方法点拨规律方法点拨 盐溶液酸碱性的规律:“阳”酸、“阴”碱含义:若盐的阳离子水解,则溶液呈酸性;若盐的阴离子水解,则溶液呈碱性。重点难点探究重要考向探究随堂检测成功体验成功体验1下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()A.ClO-B.Cu2+C.OH-D.K+解析:ClO-、Cu2+因水解而促进水的电离,OH-抑制水的电离,因此均破
8、坏水的电离平衡,而K+与H2O、H+、OH-均不反应,因此对水的电离平衡无影响。答案:D成功体验成功体验2下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.酸式盐的水溶液一定显酸性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析:NaHCO3是酸式盐,但其水溶液显碱性。答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测成功体验成功体验3物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3
9、、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析:本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因水解而呈酸性,因(NH4)2SO4中的浓度大于NH4Cl溶液中的浓度,故前者pH较小;NaNO3溶液呈中性(pH=7);Na2S溶液因S2-水解而使溶液呈碱性(pH7),选C。答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测成功体验成功体验4NaHSO3溶液显酸性。原因是。(用离子方程式和必要的文字说明)重点难点探究重要考向探究随堂检测考向二水解离子方程式的书写【例题5】下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()答案:B重点难点探究
10、重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测成功体验成功体验5下列各方程式中,属于水解反应的是()解析:A项,CO2与水化合生成弱电解质H2CO3,不属于水解反应;B项,HS-与OH-发生反应生成S2-和H2O,为酸碱中和反应;C项是HS-的电离而不是水解。答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测成功体验成功体验6下列水解离子方程式正确的是(填序号)。答案:DF重点难点探究重要考向探究随堂检测1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COO
11、Na溶液中,由水电离的c(OH-)c(H+)D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)c(OH-),故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)c(OH-),故B对;根据水的电离方程式:H2OH+OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH-)c(H+),故显碱性,所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸
12、碱性的原因,所以D对。答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测2.0.1molL-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是()A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3解析:F-、会发生水解生成HF分子、NH3H2O分子。HClO是弱电解质,在溶液中部分电离。HNO3是强电解质,其溶液中的分子只有H2O一种。答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pHbB.a=10-4bC.b
13、=10-4aD.a=b解析:NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9molL-1。CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=(10-1410-9)molL-1=10-5molL-1,答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测5.(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=molL-1。(2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HC
14、l溶液中的多少倍?重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+),c(OH-)=10-12molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),所以c(OH-)=10-2molL-1。(2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为110-10molL-1;在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH-)是HCl溶液中由水电离出的c(OH-)的答案:(1)10-1210-2(2)两溶液中c(OH-)均为110-10molL-11106倍
