《高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第1课时）化学平衡课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第1课时）化学平衡课件 新人教版选修4.ppt（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12 自学教材自学教材填要点填要点 1.可逆反应可逆反应 (1)概念：概念： 在相同条件下，既能向在相同条件下，既能向 方向进行同时方向进行同时又能向又能向 方向进行的反应。方向进行的反应。 (2)表示方法：表示方法：采用采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称为连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的反应称为，把从右向左进行的反应称为 。正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应3(3)实例：实例：N23H2 2NH3；2SO2O2 2SO3；Cl2H2O HClHClO。4 2不可逆反应不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把
2、这类反应叫不可逆反应，用把这类反应叫不可逆反应，用“ ”连接。连接。=5 师生互动师生互动解疑难解疑难 可逆反应的特征可逆反应的特征 (1)双向性：双向性：可逆反应分为方向相反的两个反可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。应：正反应和逆反应。 (2)双同性：双同性：正逆反应在相同条件下是同时进正逆反应在相同条件下是同时进行的。行的。 (3)共存性：共存性：反应物和生成物共存于同一体系反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反；能量转化类型相反；若正反应放热，则逆若正反应放热，则逆反应吸热。反应吸热。6 自学教材自学教材填
3、要点填要点 1化学平衡的建立化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：78以上过程可用下图表示：以上过程可用下图表示：9 2化学平衡状态化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的 保持不变的状态。保持不变的状态。浓度或质量浓度或质量10 3化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征11 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进
4、化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或反应是从反应物开始或从生成物开始从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。，最后都能建立化学平衡状态。12 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是是v(正正)v(逆逆)，正是由于各物质的消耗速率与生，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分
5、的浓度成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。保持不变。13主题主题1：当可逆反应：当可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)进行到一定程度后，向体系中充入一定进行到一定程度后，向体系中充入一定量的量的18O2，一段时间后，一段时间后，18O可能存在于哪些物可能存在于哪些物质中？质中？甲生成物SO3中一定存在18O，因为含18O的氧气与SO2发生反应生成了SO314乙反应物SO2中也存在18O，因为该反应是可逆反应，含18O的SO3分解生成的SO2中也会存在18O丙 SO2、O2、SO3中均含有18O15主题主题2：一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应：一定温度下，密闭容
6、器中进行的可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)的哪些物理量不再改变时，表明该反应处于平衡状态？的哪些物理量不再改变时，表明该反应处于平衡状态？甲除A外的各组分(B、C、D)的百分含量、浓度、物质的量不变时，表明反应处于平衡状态16乙气体的压强不变，气体的物质的量不变，不能判断反应是否处于平衡状态，原因是该反应前后气体的物质的量不变丙混合气体的密度，混合气体的平均相对分子质量不变时，表明反应处于平衡状态171在一定量的密闭容器中进行反应：在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为的浓
7、度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数。当反应达到平衡时，可能存在的数据是据是 ()AN2为为0.2 mol/L，H2为为0.6 mol/LBN2为为0.15 mol/LCN2、H2均为均为0.18 mol/LDNH3为为0.4 mol/L18解析：解析：反应为可逆反应，反应体系中任何一种物反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于质的转化率都小于100%，所以，所以A、D错误；从题错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2) c(H2)1 3，因此两者不可能同时均为，因此两者
8、不可能同时均为0.18 mol/L。答案：答案：B19 例例2(2011山东高考山东高考)一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以体以体积比积比1 2置于密闭容器中发生反应：置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到，下列能说明反应达到平衡状态的是平衡状态的是 () A体系压强保持不变体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变 CSO3和和NO的体积比保持不变的体积比保持不变 D每消耗每消耗1 mol SO3的同时生成的同时生成1 mol NO2 20 解析解析由于该反应为前后气体体积相等的反应，
9、由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡，反应是否达到平衡，A错误。错误。SO3与与NO的体积比始终保的体积比始终保持持1 1，C错误；消耗错误；消耗SO3和生成和生成NO2为同一方向的反应，为同一方向的反应，D错误。错误。 答案答案B21判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百
10、分含量保持不变。反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。的核心依据。22 (1)根本标志根本标志：v正正v逆逆0： 有两层含义：对于同一物质而言，该物质的有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。但必须是不同方向的速率。 (2)直接标志直接标志：“定定”，即反应混合物中各组分，即反应混合物中各组分的含量保持不
11、变。的含量保持不变。23 (3)间接标志间接标志：指所表述的内容并非直接而是间：指所表述的内容并非直接而是间接反映接反映“ 等等”和和“定定”的意义。的意义。 反应物的反应物的转化率转化率保持不变。保持不变。 产物的产物的产率产率保持不变。保持不变。 平衡体系的平衡体系的颜色颜色保持不变。保持不变。 绝热的恒容反应体系中的绝热的恒容反应体系中的温度温度保持不变。保持不变。 某某化学键化学键的破坏速率和生成速率相等。的破坏速率和生成速率相等。24 (4)“特殊特殊”标志标志：指所表述的内容并不能适用：指所表述的内容并不能适用所有反应，只是适用于某些反应达到化学平衡状所有反应，只是适用于某些反应达
12、到化学平衡状态。态。 体系中气体物质的体系中气体物质的总质量总质量保持不变。保持不变。 体系中气体物质的体系中气体物质的总物质的量总物质的量(或体积或分或体积或分子个数子个数)保持不变。保持不变。 体系中气体物质的体系中气体物质的平均相对分子质量平均相对分子质量保持不保持不变。变。 气体的气体的总压强总压强不再发生改变。不再发生改变。 体系中气体的体系中气体的密度密度不再发生改变。不再发生改变。变量不变变量不变25 以上五项中，对于以上五项中，对于n0的可逆反应，的可逆反应，除除外均是判断平衡的标志；但对于外均是判断平衡的标志；但对于n0的可逆反应，此五项均不能作为判断平衡的的可逆反应，此五项
13、均不能作为判断平衡的标志。标志。26 1可逆反应可逆反应“两特点两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；正、逆两个反应是同一条件下同时进行的； (2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于化率小于100%。2化学平衡化学平衡“五特征五特征”：逆、等、定、动、变。：逆、等、定、动、变。3平衡状态判断平衡状态判断“两依据两依据”： (1)根本依据：根本依据：v(正正)v(逆逆)； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。直接依据：各组分的浓度保持不变。小结小结: : 【练习一练习一】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当
14、下列当下列物理量不再发生变化时物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状已达平衡状态的是态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC27【练习二练习二】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反可逆反应应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的达到平衡的标志的是标志的是C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.(A )28
