《九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算同步课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算同步课件 （新版）新人教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。的计算。2 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。范解题的格式。3 3、有关化学方程式计算的基本题型、有关化学方程式计算的基本题型一、已知反应物的质量求生成物的质量；一、已知反应物的质量求生成物的质量；例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：
2、根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解解 （1 1）设设未知量未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确）正确写写出化学方程式出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量，）写出相关物质的相对分子质量，找找出已知量、出已知量、未知量未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4 4）列列出比例式，求出比例式，求解解（计算结果按题中要求进（计算结果按
3、题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出）简明地写出答答案案一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6.3g x = 解得解得x=0.6 g。例例1：加热分解：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为量为x。答：加热分解答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。氧气。二、已知生成物的质量求反应物
4、的质量 例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。电解电解9g9g水，能得到氢气的质量为多少？小明水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：的解法如下：解：设能得到氢气解：设能得到氢气xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2
5、32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氢气答：能得到氢气1616克。克。X =16通电通电=找出下列找出下列所解答案所解答案中的错误中的错误根据化学方程式计算的注意事项注意事项:1. 1. 设未知量时一定要注意质量设未知量时一定要注意质量单位单位, ,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的, ,先先换算成一致换算成一致的再进行计算的再进行计算. .2. 2. 化学方程式一定要注意化学方程式一定要注意配平配平, ,标明标明反应条件反应条件. .气体气体. .沉沉淀符号淀符号, ,注意化学方程式的完整性注
6、意化学方程式的完整性. .3. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下, ,一定一定要注意用相对分子质量要注意用相对分子质量乘以乘以化学式前的系数化学式前的系数, ,已知量和已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边未知量写在相应相对分子质量的下边. .4. 4. 计算结果的小数位保留按计算结果的小数位保留按题中要求题中要求进行进行, ,若题中没若题中没有要求有要求, ,又得不到整数时又得不到整数时, ,一般保留一位小数一般保留一位小数. .三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是
7、生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）【三个要领】【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量
8、均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1、涉及质量的变化的计算涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算、涉及含杂质类型的计算例例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，解：根据题意，生成氧气的质量为：生成氧气的质量为： 15.5克克-
9、10.7克克=4.8克。克。设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x 149 96 = x 4.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及涉及质量变化质量变化例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集要收集500ML氧气，计算理论上需要消耗氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为下的密度为1.28G/L）解：解：生成氧气的质量为：生成氧气的质量为： 1.2
10、8g/L 0.5L = 0.64g 设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2245 96x 0.64g245 96x 0.64gx = 1.6g答：答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.6g。涉及物质的体积密度密度=体积体积质量质量例例3、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x: 65 2 = 6.5克（120%） x6.
11、5克（120%） xx = 0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度物质的纯度讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧
12、气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。1 1、某同学把、某同学把3g3g碳放在碳放在给定的氧气中充分定的氧气中充分燃燃烧，实验数据如下：数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从
13、以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 52 2、若氢气、氧气混合气体共、若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后还有克，点燃后还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比质量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19
14、D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 (2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 2:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D3、金属铜和氧化铜的混合物、金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.7
15、6克克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。 方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO + H2=Cu + H2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据 谢 谢 ！
