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1、 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化1 1 物质的分类物质的分类知识点知识点1 1、交叉分类法与、交叉分类法与树状分类法树状分类法案例案例1 1、对下列化学反应进行分类：、对下列化学反应进行分类： （1 1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧 （2 2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧 （3 3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧 （4 4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧 （5 5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧从不同角度分类：从不同角度分类：是不是化合反应是不是化合反应根据反应物的特点根据反应物的特点是不是氧化反应是不是氧化反应案例案例2 2、知识点知识点2 2：三种分散系
2、的比较：三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100 nm 单个分子单个分子或离子或离子 许多分子许多分子集合体集合体 大量分子大量分子集合体集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 介稳体系介稳体系 不稳定不稳定 知识点知识点3 3、胶体的性质、胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象 应用：鉴别溶胶和溶液应用：鉴别溶胶和溶液。布朗运动布朗运动电泳现象电泳现象凝聚凝聚知识点知识点4 4、氢氧化铁胶体的制备、氢氧化铁胶体的制备水解法：将烧杯中的水加热至沸腾
3、，向沸水中水解法：将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入逐滴加入56滴滴FeCl3饱和溶液，饱和溶液， 继续继续 煮沸到溶液呈红褐色，停止加热。煮沸到溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）胶体）+3HCl 2 2 离子反应离子反应知识点知识点1 1、电解质、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电离方程式电离方程式 NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO42注意：注意：1 1、电解质溶液导电的原因：存在自由移动的离子。电解质溶液导电的原因：存在自由移动
4、的离子。 2 2、电解质应是在一定条件下本身电离的化合物。某、电解质应是在一定条件下本身电离的化合物。某 些化合物，像些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们溶于水它们溶于水 生成了电解质而导电，但本身不是电解质。生成了电解质而导电，但本身不是电解质。 3 3、溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度有关。、溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度有关。知识点知识点2 2、离子反应、离子反应概念：有离子参加概念：有离子参加或生成或生成的化学反应的化学反应。 类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 条件：条件：复分复分解反解
5、反应型应型(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质( (见课本溶解性表见课本溶解性表) )(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等) )(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+ +强还原剂强还原剂= =弱氧化剂弱氧化剂+ +弱还原剂弱还原剂本质：反应物的某些离子浓度减小的过程本质：反应物的某些离子浓度减小的过程。 物质溶解性规律：物质溶解性规律：1 1、所有的、所有的NaNa+ +、K K+ +、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -形成的盐都易溶于水形成的盐都易溶于水（除上述外）（除上述外）2 2、OHOH- -
6、 ：BaBa2+2+易溶，易溶，CaCa2+2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3 3、ClCl- -（BrBr- -、I I- -） ：AgXAgX不溶，其余溶不溶，其余溶4 4、SOSO4 42-2- ： BaSOBaSO4 4不溶、不溶、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4微溶，其余溶微溶，其余溶5 5、COCO3 32-2- ： MgCOMgCO3 3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。3 3 氧化还原反应氧化还原反应（1 1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应。）有电子转移的化学反应是氧化还原反应。 （2 2）氧化还原反应的本质是电子的转移。）氧化还原反应的本质是电子的转移。
7、（3 3）氧化还原反应的特征是化合价的升降。）氧化还原反应的特征是化合价的升降。（4 4）氧化还原反应的判断方法和依据，是否有元素化）氧化还原反应的判断方法和依据，是否有元素化 合价的变化。合价的变化。（5 5）在氧化还原反应中，得电子或化合价降低的反应）在氧化还原反应中，得电子或化合价降低的反应 物叫做氧化剂；而失电子或化合价升高的反应物物叫做氧化剂；而失电子或化合价升高的反应物 叫做还原剂。叫做还原剂。考点考点1 1 氧化还原反应与四种基本类型反应的联系氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 考点考点2 2 氧化还原反应有关概念之间的相互联系氧化还原反应有关概念之间的相互联系 还原剂还原剂还
8、原性还原性氧化反应氧化反应失去失去e价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 （弱氧化性）（弱氧化性） 反应物反应物 性质性质 反应反应 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应得到得到e价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 （弱还原性）（弱还原性） 考点考点3 3 氧化还原反应的电予转移的表示方法氧化还原反应的电予转移的表示方法 -单线桥和双线桥法单线桥和双线桥法单线桥法单线桥法 双线桥法双线桥法 5e5e- - 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂得得5e-,被还原，发生还原反被还原，发生还原反应应 失失5e-,被氧化，发生氧化反被氧化，发生氧化反应应
9、 考点考点4 4常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂 （1 1）常见的氧化剂）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2等等 元素（如元素（如MnMn、C C、N N）处于高化合价时的氧化物：处于高化合价时的氧化物： 如如MnOMnO2 2、COCO2 2、NONO2 2等等 元素（元素（S S、N N）处于高化合价时的含氧酸：处于高化合价时的含氧酸： 如浓如浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等 元素（元素（MnMn、ClCl、FeFe）处于高化合价时的盐：处于高化合价时的盐： 如如KMnOKMnO4 4、KClOKClO
10、3 3、FeClFeCl3 3等等过氧化物：如过氧化物：如NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等 （2 2）常见的还原剂）常见的还原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等。等。 某些非金属单质：如某些非金属单质：如H H2 2、C C、SiSi等等 元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如COCO、SOSO2 2等等 元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HClHCl、H H2 2S S等等 元素处于低化合价时的盐：如元素处于低化合价时的盐：如NaNa2 2SOSO3 3 、FeSOFeSO4 4等等
