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1、第三第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件【复习】化学平衡状态的概念【复习】化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组
2、分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变（移动）条件改变，平衡发生改变（移动）第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定
3、各组分浓度保持新恒定V V( (正正正正) ) = V= V( (逆逆逆逆) )VV( (正正正正) ) V V( (逆逆逆逆) )VV( (正正正正) ) = = VV( (逆逆逆逆) )化学平衡的移动定义：化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。v正正 v逆逆，平衡，平衡正向正向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡不不移动移动 注：原因原因：反应条件改变，引起：反应条件改变，引起V正正 V逆逆结果结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均
4、发生变化：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向方向【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓浓 度度化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件【实验【实验23】 教材教材42页页棕黄色棕黄色FeCl3 + 3K
5、SCN Fe(SCN)3 + 3KCl血红色血红色化学反应方程式：化学反应方程式：离子反应方程式：离子反应方程式：Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3无色无色浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响混合血红色Fe(SCN)3稀释后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液红色加深红色加深有红褐色沉淀，溶液颜色变浅增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动Fe3+3OH-=Fe(OH)3V逆逆V正正新平衡新平衡V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t3t2t3 ： v v正正v v逆逆，平衡正向移动，平衡正向移动t2时刻：时刻：随着反应的进行：随着反应的进行：t
6、3时刻：时刻： v v正正v v逆逆，建立新的平衡建立新的平衡c(反反)又慢慢减小，又慢慢减小，v v正正慢慢减小，慢慢减小，v v逆逆慢慢增大慢慢增大v v正正突然增大，突然增大，v v逆逆不变不变c(反反)突然增大，突然增大，【思考】【思考】 对已建立平衡对已建立平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(血红色血红色)的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正正 、V逆逆的速率来解释原因）的速率来解释原因）Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(红色红色) 对
7、已建立平衡对已建立平衡 的体系的体系,在在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出时刻建立新的平衡，请画出vt图。图。 减小反应物浓度减小反应物浓度 增大生成物浓度增大生成物浓度 减小生成物浓度减小生成物浓度V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t3第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动正反应正反应逆反应逆反应二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度或浓度或减小生成物减小生成物浓度，平衡均向浓
8、度，平衡均向 方向移动；方向移动；增大生成增大生成物物浓度或浓度或减小反应物减小反应物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动。方向移动。在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：在一恒容的密闭容器中发生可逆反应： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)已达到平衡已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大增大V V( (正正) )，可进行的操作是（可进行的操作是（ ） A.再加入一些再加入一些C B.移走一部分移走一部分CO或或H2 C.充入一些水蒸气充入一些水蒸气 D.移走少量移走少量H2，并充入水蒸气，并充入水蒸气CD注意：增加固体或纯液体
9、的量不能改变其浓度，也不能注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以改变速率，所以V V正正仍等于仍等于V V逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。 练习练习当人体吸入较多量的当人体吸入较多量的 一氧化碳时一氧化碳时,就会引起就会引起一氧化碳中毒一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气使血红蛋白不能很好地跟氧气结合结合,人因缺少氧气而窒息人因缺少氧气而窒息,甚至死亡甚至死亡.这个反这个反应可表示如下应可表示如下:血红蛋白血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白血红蛋白-CO + O2运用所学知识运用所学知识,
10、简述抢救一氧化碳中毒患者简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。时应采取哪些措施。 练习练习实验探究实验探究(实验实验25) 2NO2(气气) N2O4(气气) （正反应为放热反应）（正反应为放热反应）(红棕色红棕色)(无色无色)温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅升温升温颜色变深颜色变深 平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动问题探究：问题探究： 1、对已建立的平衡体系：、对已建立的平衡体系： 2NO2(气气) N2O4(气气) （正反应为放热反应）（正反应为放热反应） t2时刻，升高温度时刻，升高温度
11、的瞬间，的瞬间，V正正 和和V逆逆还相等吗？还相等吗？ 2、随着时间的推移，、随着时间的推移，V正正和和V逆逆如何变化？如何变化？ 最后二者关系怎样？最后二者关系怎样？V逆逆V正正新平衡新平衡t2t3V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1温度对化学平衡的影响：速速率率-时时间间关关系系图图第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动正反应正反应逆反应逆反应二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度或浓度或减小生成物减小生成物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动；方向移动
12、；增大生成增大生成物物浓度或浓度或减小反应物减小反应物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动。方向移动。2、温度：其它条件不变的情况下，、温度：其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，平衡向，平衡向 方向移动，方向移动，降低温度降低温度，平衡向，平衡向 方向方向移动移动吸热反应吸热反应放热反应放热反应练习练习在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（可采取的方法是（ ）A、缩小体积、缩小体积B、升高温度、升高温度C、增大、增大H2浓度浓度AB2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 练习练习在一定条件下，发
13、生在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（中正确的是（ ）A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.降温后降温后CO的浓度增大的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B 练习练习可逆反应可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（度，则下列说法正确的是（ ）A.V
14、正正减小、减小、V逆逆增大增大B.V正正和和V逆逆均增大均增大C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC 练习练习回顾、总结作业：作业：P46-47 P46-47 二二1 1、五、六、五、六增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；即平衡向减
15、弱反应物浓度增加的方向移动；即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动；即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动；即平衡向减弱温度升高的方向移动；即平衡向减弱温度升高的方向移动；即平衡向减弱温度降低的方向移动。即平衡向减弱温度降低的方向移动。减小反应物浓度减小反应物浓度平衡向平衡向逆反应逆反应方向移动方向移动t2t3t1vt旧平衡旧平衡V正正V逆逆新平衡新平衡V正正V逆逆V正正V逆逆新平衡新平衡V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t3增大生成物浓度增大生成物浓度平衡向平衡向逆反应逆反应方向移动方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度平衡向平衡向正反应正反应方向移动方向移动vt旧平衡旧平衡t1t2t3V正正V逆逆V正正V逆逆新平衡新平衡
