《九年级化学上册 专题5 化学变化及其表示 单元1 化学变化是有条件的课件2 （新版）湘教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 专题5 化学变化及其表示 单元1 化学变化是有条件的课件2 （新版）湘教版（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五专题五 化学变化及其表示化学变化及其表示学习目标学习目标1 1、形成化学变化是有条件的观点。、形成化学变化是有条件的观点。2 2、了解化学变化中的条件。、了解化学变化中的条件。3 3、认识催化剂的作用。、认识催化剂的作用。硫燃烧硫燃烧木炭燃烧木炭燃烧铁燃烧铁燃烧注意这些燃烧都需要注意这些燃烧都需要“点燃点燃”这个条件这个条件2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2MnO2H2O 2H2 +O2通电通电2Cu + CO2高温高温C + 2CuO光照光照高温高温点燃点燃低温低温 1、化学变化的发生首先是由物质化学变化的发生首
2、先是由物质 本性决定。本性决定。2、反应物相互接触是发生化学变反应物相互接触是发生化学变 化的前提条件。化的前提条件。 化学变化的前提条件化学变化的前提条件 化学变化的条件有哪些？化学变化的条件有哪些？试一试：试一试： 按表中反应条件的要求，各举一个化学反应事按表中反应条件的要求，各举一个化学反应事例填入表中。例填入表中。 反应条件反应条件 举举 例例 加加 热热 点点 燃燃 光光 照照 加催化剂加催化剂 CO2+H2O 淀粉淀粉+O2 叶绿体叶绿体光光Cu + O2 CuO C + O2 CO2 点燃点燃H2O2 H2O+O2二氧化锰二氧化锰在化学反应中，当反应物相同在化学反应中，当反应物相
3、同而反应条件不同时，生成的产而反应条件不同时，生成的产物可能会不同吗？物可能会不同吗？ 当氧气充足时，碳当氧气充足时，碳完全燃烧完全燃烧：碳：碳+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 当氧气不充足时，碳当氧气不充足时，碳不完全燃烧不完全燃烧：碳：碳+ +氧气氧气 一氧化碳一氧化碳 点燃点燃点燃点燃铁暴露在潮湿的空气中生锈铁暴露在潮湿的空气中生锈 铁铁+氧气氧气+水水铁锈铁锈铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射 铁铁+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃葡萄糖在生物体内与氧气反应：葡萄糖葡萄糖在生物体内与氧气反应：葡萄糖+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+水水 在酒化酶作用下发酵：葡萄
4、糖在酒化酶作用下发酵：葡萄糖 酒精酒精+二氧化碳二氧化碳酶酶酒化酶酒化酶 许多化学反应，反应物许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，得到相同，反应条件不同，得到的产物不同的产物不同 。猜猜 想：想：在反应物中加入催化剂可能会影响化学反应速率在反应物中加入催化剂可能会影响化学反应速率. .师生探究：师生探究：H2O2 H2O+O2？实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论1在在号试管中加入号试管中加入 5%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液 2在在号试管中加入号试管中加入少量的二氧化锰，再加少量的二氧化锰，再加入入5%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液 产生气泡产生气泡速度很慢速度很慢 产生气泡产
5、生气泡速度较快速度较快在常温下，过氧化氢在常温下，过氧化氢本身能产生氧气本身能产生氧气 , ,但但速度慢速度慢二氧化锰能加快过氧二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率化氢分解的速率 结结 论：论：催化剂能影响反应的速率催化剂能影响反应的速率 实实验验操作操作条件条件现象现象结论结论1将带火星木条插入将带火星木条插入装有双氧水的试管装有双氧水的试管中中2加热装有双氧水的加热装有双氧水的试管试管3向装有双氧水的试向装有双氧水的试管中加入管中加入MnO21、有气泡产、有气泡产生生2、火星闪烁、火星闪烁常温下不易反应常温下不易反应常温加常温加入入MnO2加加 热热常常 温温无变化无变化加热能缓慢分解加热能缓
6、慢分解产生大量气产生大量气泡，带火星泡，带火星木条复燃木条复燃二氧化锰可加二氧化锰可加快反应速率快反应速率催化剂：催化剂： 能能改变改变化学反应速率的物质叫做催化学反应速率的物质叫做催化剂。化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。催化剂所起的作用叫催化作用。 催化剂的特点：催化剂的特点：一变二不变一变二不变一变：一变： 改变改变化学反应速率化学反应速率二不变：二不变：自身的自身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后不变在反应前后不变实验步骤实验步骤实验现象实验现象2向盛有向盛有0.2g二氧化锰的试管中二氧化锰的试管中加入加入5ml 10%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液 1向盛有向盛有0.2g二氧化锰
7、的试管中二氧化锰的试管中加入加入5ml 5%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液产生气泡速度产生气泡速度_产生气泡速度产生气泡速度_较快较快很快很快结论：结论： 反应物的浓度越大，反应速度越快反应物的浓度越大，反应速度越快 反应物的浓度对化学反应速率有影响反应物的浓度对化学反应速率有影响 控制控制造造福福人人类类 温度温度 化学变化的化学变化的 浓度浓度 条件条件 催化剂催化剂 改变改变1、使反应发生、使反应发生及改变反应速率及改变反应速率2、产物不同、产物不同实践应用实践应用 1、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反
8、应的进制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是率的是 （ ）C木木头头电电线线杆杆铁门上喷漆铁门上喷漆A冰箱保存食物冰箱保存食物B扇子扇煤炉火扇子扇煤炉火CD土壤土壤稍稍烤焦稍稍烤焦2 2. .物物质混合就能混合就能发生的反生的反应是是( )( ) A.A.纸和空气和空气B.B.白糖和醋白糖和醋C.C.食食盐和水和水D.D.盐酸和石灰酸和石灰石石3 3. .烧柴柴时, ,通常把木柴架空一些才能燃通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺得更旺, ,这是因是因为( ( ) )A.A.使柴和空气充分接触使
9、柴和空气充分接触B.B.散散热的速度快的速度快C.C.温度易达到着火点温度易达到着火点D.D.木柴是可燃物木柴是可燃物4.4.为了减慢了减慢锌和硫酸的反和硫酸的反应速率速率, ,而不影响到而不影响到氢气的气的产生生, ,可可采用的方法是采用的方法是( )( )A.A.加水冲稀硫酸加水冲稀硫酸B.B.增加硫酸的增加硫酸的质量分数量分数C.C.增加增加锌的的质量量D.D.用用锌粉代替粉代替锌粒粒5 5. .常温下碘与常温下碘与镁化合化合时速度很慢，若滴几滴水，速度很慢，若滴几滴水，则激烈反激烈反应生生产碘化碘化镁，还形成一股美形成一股美丽的紫色烟的紫色烟雾。在此反。在此反应中水中水的作用是的作用是
10、( )( ) A.A.反反应物物B.B.氧化氧化剂C.C.催化催化剂D.D.还原原剂DAAC6、下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 （ ） A、不使用催化剂，双氧水就不能分解出氧气、不使用催化剂，双氧水就不能分解出氧气 B、在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也一定不能燃烧、在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也一定不能燃烧 C、使用二氧化锰作为催化剂可以使双氧水分解出比理论、使用二氧化锰作为催化剂可以使双氧水分解出比理论 值更多的氧气值更多的氧气 D、能减慢反应速率的物质也是催化剂、能减慢反应速率的物质也是催化剂7、淀粉在酶的催化作用下能发酵成酒精，在糖化酶的催化作淀粉在酶的催化作用下能发酵成
11、酒精，在糖化酶的催化作 用下能水解为糖。下列说法中不正确的上用下能水解为糖。下列说法中不正确的上 （ ） A 、生成何种产物，与反应条件无关、生成何种产物，与反应条件无关 B 、淀粉可能在其它催化剂的作用下生成其它产物、淀粉可能在其它催化剂的作用下生成其它产物 C、不使用糖化酶，淀粉就难以水解为糖、不使用糖化酶，淀粉就难以水解为糖 D、酶是淀粉水解的催化剂、酶是淀粉水解的催化剂DA 8、冬天人们用木炭火在室内取暖时，如果冬天人们用木炭火在室内取暖时，如果门窗紧闭，容易发生煤气中毒（门窗紧闭，容易发生煤气中毒（CO中毒），请中毒），请你应用所学知识回答下列问题：你应用所学知识回答下列问题：（1）解释煤气中毒的原因）解释煤气中毒的原因（2）为确保安全，你认为烤火取暖应采取的措）为确保安全，你认为烤火取暖应采取的措施是施是 。理由理由是是 。打开门窗保持通风打开门窗保持通风点燃点燃 这是由于室内空气流通不畅，使木炭燃烧这是由于室内空气流通不畅，使木炭燃烧不充分产生不充分产生CO而引起的。而引起的。C + O2 CO点燃使木炭充分燃烧生成二氧化碳。使木炭充分燃烧生成二氧化碳。C + O2 CO2
