《高考化学一轮复习 6.8考点强化 原电池原理的应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 6.8考点强化 原电池原理的应用课件.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.易错警示易错警示4.变式训练变式训练5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：原电池原理的应用原电池原理的应用第六章第六章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化1.考点精讲考点精讲1 1设计制作化学电源设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。首先将氧化还原反应分成两个半反应。【示例示例】FeCl3溶液腐蚀印刷电路溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为铜板的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+将上述反应设计成原电池，请画出将上述反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正、负极。原电池的装置图，并标出正、负极。还原反原反应：2F
2、e32e2Fe2氧化反氧化反应：Cu2e Cu2+(2)根据原电池的反应特点，结合两个半根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。反应找出正、负极材料和电解质溶液。负极反应负极反应正极反应正极反应 请点击图片放大请点击图片放大/ /缩小缩小一个一个自发自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率率加快加快。例如，在。例如，在Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反应时加入少量CuSO4溶液能使产生溶液能使产生H2的反应速率加快。的反应速率加快。2 2比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作两种金属分
3、别作原电池的两极时，一般作负极负极的金属的金属比作比作正极正极的金属活泼。的金属活泼。3 3加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率4 4用于金属的防护用于金属的防护让被保护的金属制品作原电池的让被保护的金属制品作原电池的正极正极而得到保护。而得到保护。如在船只的水下船体上镶嵌活泼金属锌。如在船只的水下船体上镶嵌活泼金属锌。5.5.探究金属腐蚀的快慢规律探究金属腐蚀的快慢规律不不同同类型型的的腐腐蚀规律律：电解解原原理理引引起起的的腐腐蚀原原电池池原原理引起的腐理引起的腐蚀化学腐化学腐蚀有防有防护措施的腐措施的腐蚀【互动互动】四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都
4、可组成原电池。可组成原电池。相连时，外电路电流从相连时，外电路电流从流向流向；相连时，相连时，为正极；为正极；相连时，相连时，上有气泡逸出；上有气泡逸出；相连时，相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是由大到小的顺序是 () AB C D【思维点拨思维点拨】负极的活动性比正极强，要准确判断负极负极的活动性比正极强，要准确判断负极。B连接电极连接电极负极负极 解解析析相相连连时时，外外电电路路电电流流从从流流向向，说说明明为为负负极极；相相连连时时，为为负负极极；相相连连时时，上上有有气气泡泡，说说明明为为负负极极；相相连连时时，的的质质量
5、量减减少少，说说明明为为负负极极。综综上上所所述述可可知知，这这四四种种金金属属活活动动性性由由大大到到小小的的顺顺序序为为，选项选项B正确。正确。 解析显解析显/隐隐互互动动提提升升2. 典例剖析典例剖析【典例典例1 1】下列与金属腐下列与金属腐蚀有关的有关的说法正确的是法正确的是()。A图a中，插入海水中的中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐棒，越靠近底端腐蚀越越严重重B图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时，CuZn合金的腐合金的腐蚀速速率减小率减小C图c中，接通开关中，接通开关时Zn腐腐蚀速率增大，速率增大，Zn上放出气体上放出气体的速率也增大的速率也增大D图d中，中，Zn-MnO2
6、干干电池自放池自放电腐腐蚀主要是由主要是由MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的B解析解析A项，因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面项，因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面处铁棒腐蚀最严重；处铁棒腐蚀最严重；C项，接通开关后形成原电池，项，接通开关后形成原电池，Zn的腐蚀的腐蚀速率增大，速率增大，H在在Pt电极上放电产生电极上放电产生H2；D项，干电池自放电项，干电池自放电腐蚀是腐蚀是NH4Cl产生的产生的H的氧化作用引起的。的氧化作用引起的。解析显解析显/隐隐金属腐蚀的原理及防护方法【典例典例2 2】根据下根据下图，下列判断中正确的是，下列判断中正确的是 ()。A转转 解析解析
7、A烧杯杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B烧杯杯b中中发生生还原反原反应C烧杯杯a中中发生的反生的反应为2H2e=H2D烧杯杯b中中发生的反生的反应为2Cl2e=Cl2可判断正负极、可判断正负极、书写电极反应式书写电极反应式3.易错警示易错警示（2 2）能）能设计成原成原电池的反池的反应一定是放一定是放热的氧化的氧化还原原反反应，吸，吸热反反应不可能将化学能不可能将化学能转化化为电能。能。（1 1）利利用用原原电池池原原理理可可加加快快制制氢气气的的速速率率，但但可可能能影影响响生生成成氢气气的的量量。需需注注意意生生成成氢气气的的总量量是是取取决决于于金金属的量属的量还是取决于酸的量。是取决于
8、酸的量。（3 3）设计原原电池池时，负极材料确定之后，正极材料极材料确定之后，正极材料的的选择范范围较广，只要合理都可以。广，只要合理都可以。易易错错警警示示4.变式训练变式训练 Cu、AgCuSO4Fe（NO3）2FeCl3电解液解液Fe2（SO4）3Fe、ZnCu、CCu、Zn电极材料极材料DCBAD解析解析显/隐C转转 解析解析5.真题演练真题演练A液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B液滴液滴边缘是正极区，是正极区，发生的生的电极反极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的液滴下的Fe因因发生生还原反原反应而被腐而被腐蚀，生成的，生成的Fe2由由a区区向向b区迁移，与区迁
9、移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形一步氧化、脱水形成成铁锈D若改用嵌有一若改用嵌有一铜螺螺丝钉的的铁板，在板，在铜铁接触接触处滴加滴加NaCl溶溶液，液，则负极极发生的生的电极反极反应为：Cu2e=Cu2【真真题题】( (2011浙浙江江理理综综，10) )将将NaCl溶溶液液滴滴 在在一一块光光亮亮清清洁的的铁板板表表面面上上，一一段段时间后后发现液液滴滴覆覆盖盖的的圆圈圈中中心心区区(a)已已被被腐腐蚀而而变暗暗，在在液液滴滴外外沿沿形形成成棕棕色色铁锈环(b)，如如图所所示示。导致致该现象象的的主主要要原原因因是是液液滴滴之之下下氧氧气气含含量量比比边缘处少。下列少。下列说法正确的是法正确的是()。B转转 解析解析
