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1、第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应化学计量在实验中的应用用第三课时第三课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 授课人：邹丽花气体摩尔体积(第三课时)修改 通过学习我们知道通过学习我们知道1mol1mol不同物不同物质的质量都不相同，那么质的质量都不相同，那么1mol1mol不同不同物质的体积是否相同呢？物质的体积是否相同呢？ （m） 质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数分子分子离子离子原子原子MMNANA（n）（N）某些粒子的某些粒子的特定组合特定组合气体摩尔体积(第三课时)修改1.1.用右图装置进行电解水的实用右图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气验，观察不同时间试管内的气体体
2、积的变化。假设电解了体体积的变化。假设电解了1.8g1.8g水，计算生成水，计算生成O O2 2、H H2 2的质的质量和物质的量填如下表，并比量和物质的量填如下表，并比较计算结果。较计算结果。0.2g1.6g0.1mol0.05mol质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质的量之比的物质的量之比H2O22:1气体摩尔体积(第三课时)修改 首先我们来计算一下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积。物质的体积。体积（体积（200C）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）0.998186.021023H2O11.32076.021023Pb
3、2.7276.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200C）（g/cm3)1mol物质物质质量（质量（g）1mol物质物质所含微粒数所含微粒数液液液液固固固固固固状态状态物质物质结论结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或液体物摩尔不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的。的。53.61818.3107.2不相同不相同气体摩尔体积(第三课时)修改在标准状况在标准状况下，下，1摩尔摩尔任何气体任何气体的体积是否相同呢？的体积是否相同呢？1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2体积体积标
4、准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体质气体质量（量（g）1mol气体所气体所含分子数含分子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体任何气体所占的体积积 L。22.322.422.4 （标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）都都约约是是 22.4气体摩尔体积(第三课时)修改 在同温同压下，为什么等在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？气体体积却相等呢？为什么为什么?气体摩尔体积(第三课时)修改粒
5、子粒子数目的多少数目的多少影响物质体积的大小影响物质体积的大小气体摩尔体积(第三课时)修改粒子粒子本身的大小本身的大小影响物质体积的大小影响物质体积的大小气体摩尔体积(第三课时)修改粒子粒子之间的距离之间的距离影响物质体积的大小影响物质体积的大小气体摩尔体积(第三课时)修改一、一、影响影响物质物质体积体积大小大小 的因的因素素外因外因:内因内因:(1) 温度温度(2) 压强压强(1)粒子数目多少粒子数目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子间的平均距离粒子间的平均距离气体摩尔体积(第三课时)修改1.固体液体物质中，粒子紧密排列，固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液
6、体粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于的体积主要决定于粒子的数目粒子的数目和和粒子粒子的大小。的大小。气体摩尔体积(第三课时)修改 粒子之间距离很大时（比如粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。的体积影响很小，几乎可以忽略。气体摩尔体积(第三课时)修改2.2.粒子间的距离粒子间的距离2 2、决定、决定气体气体物质体积大小的因素物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1.1.粒子的数目粒子的数目温度温度温度温度升高升高升高升高，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距
7、离，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距离增大增大增大增大，体，体，体，体积积积积增大增大增大增大压强压强压强压强增大增大增大增大，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距离减小。减小。减小。减小。体体体体积积积积减小减小减小减小。气体摩尔体积(第三课时)修改二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。定义：单位物质的量气体所占的体积。符号符号: : Vm单位单位: : L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。公式公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体摩尔体积气体的体积气体的体积气体的物质的量气体的物质的量数值：数值：标准状况
8、下标准状况下, ,气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol变形公式变形公式n=V/VmV=nVm气体摩尔体积(第三课时)修改1.1.适用范围适用范围: :任何气体任何气体 2 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.3.定量：定量：1mol 4.4.Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件: : 标准状况下标准状况下5.5. 22.4L22.4L/mol/mol为近似值为近似值6. 比较气体体积必须指明温度和压强比较气体体积必须指明温度和压强7.7.并不是只有标准状况下，并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 混
9、合气混合气体或者体或者纯净气纯净气体体0 0、一个一个大气大气压压几点注意：几点注意：气体摩尔体积(第三课时)修改 1 1摩尔固体摩尔固体或液体的体积或液体的体积物质的体物质的体积积1 1摩尔气体摩尔气体的体积的体积微粒间微粒间的距离的距离决定于决定于主要决定于主要决定于主要决定于主要决定于微粒的微粒的多少多少微粒的微粒的大小大小知识回顾知识回顾气体摩尔体积(第三课时)修改 气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。定义：单位物质的量气体所占的体积。符号符号: : Vm单位单位: : L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。公式公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体摩尔体积气体的
10、体积气体的体积气体的物质的量气体的物质的量数值：数值：标准状况下标准状况下, ,气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol变形公式变形公式n=V/VmV=nVm气体摩尔体积(第三课时)修改练习练习1 1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（2 2）常温常压下任何气体的体积都约是）常温常压下任何气体的体积都约是22.4L22.4L（4 4）1 1摩尔摩尔H H2 2O O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4L22.4L（5 5）1 1摩尔摩尔SOSO2 2在在2020 时的体积比时的体积比22.4L22.4L大大错错错错对对错
11、错错错错错2、填写下列空白：、填写下列空白：（1）标况下，）标况下，0.5molH2占有的体积是占有的体积是 L（2）标况下，）标况下，2molO2占有的体积是占有的体积是 L（3）标况下，）标况下，4.48LCO2的物质的量是的物质的量是 mol（4）标况下，）标况下，33.6LH2 的物质的量是的物质的量是 mol（1 1） 在标准状况下，在标准状况下，在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol任何物质体积为任何物质体积为任何物质体积为任何物质体积为22.4L22.4L（3）标准状况下，）标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（6）只有在标准状况
12、下，气体的摩尔体积才约为）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为 22.4L/mol11.244.80.21.5气体摩尔体积(第三课时)修改 3、在标准状况下在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2） = m CO2MCO2=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：气体摩尔体积(第三课时)修改 4、标准状况下，、标准状况下，672 mL 某气体的质量为某气体的质量为 1.92 g , 则其则其 摩尔质量为多少摩尔质量为
13、多少 ，相对分子质量为多少，相对分子质量为多少 ?n =VVm解法解法 1：=0 . 672 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 03mol n = m / MM = 1.92 g0 . 03 mol = 64 g / mol气体摩尔体积(第三课时)修改解法解法 2 ： = m / v = 1.92g 0.672L = 2.86 g/LM = 22.4L/mol = 2.86g/L 22.4L/mol = 64.1g/mol结论：标准状况下结论：标准状况下,气体的摩尔质量的计算公气体的摩尔质量的计算公式式: M= 22.4L/mol气体摩尔体积(第三课时)修改5、标准状况下，、标准状况
14、下， 某气体的密度是某气体的密度是1.96g/L , 则则其摩尔质量为多少其摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少，相对分子质量为多少 ?M = 22.4L/mol = 1.96g/L 22.4L/mol = 44g/mol气体摩尔体积(第三课时)修改三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律n内容：内容：在相同的温度和压强下，相同体积在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。的任何气体都含有相同数目的分子。即即:V1/V2=N1/N2=n1/n2n注意：注意： （1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。）适用于气态物质。
15、既适用于单一气体，又适用于混合气体。气体摩尔体积(第三课时)修改课堂练习课堂练习1.1.判断下列说法是否正确？为什么？判断下列说法是否正确？为什么？（1 1）1LN1LN2 2和和1LO1LO2 2在同温同压下所含分子数相同；在同温同压下所含分子数相同；（2 2）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所占体积相同；所占体积相同；（3 3）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所含分子数相同；所含分子数相同；2.3molO2.3molO2 2和和2molO2molO3 3分子数之比为分子数之比为； 在相同条件下气体的体积比为在相同条件下气体的体积比为。3:23
16、:2气体摩尔体积(第三课时)修改推推 论：论：(可由理想气体状态方程推出）可由理想气体状态方程推出）PV=nRT= RT= RT m MV M2、T、V相同相同 ：P1P2=n1n21、T、P相同：相同：V1V2=n1n2N1N2=3、n、P相同相同 ：V1V2=T1T2气体摩尔体积(第三课时)修改5、T、P相同相同 ：12=M1 M24、n、T相同相同 ：P1P2=V2V1气体摩尔体积(第三课时)修改课堂练习课堂练习1 1、标准状况下，有下列气体：、标准状况下，有下列气体：6.72L CH6.72L CH4 4 3.01103.01102323个个HClHCl分子分子13.6g H13.6g H2 2S S 0.2 mol NH0.2 mol NH3 3（1 1）求出它们的体积比：）求出它们的体积比：（2 2）求出它们的密度比：）求出它们的密度比：（3 3）求出它们的质量比：）求出它们的质量比：3:5:4:216:36.5:34:174.8:18.25:13.6:3.4先求出物质先求出物质的量的量气体摩尔体积(第三课时)修改作业作业课文课文18页：第页：第8题、第题、第9题题（作业本，抄题）（作业本，抄题）气体摩尔体积(第三课时)修改
