《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型三 化学反应原理综合课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习 第一篇 题型三 化学反应原理综合课件（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型三化学反应原理综合题型三化学反应原理综合高考真题高考真题系统研究系统研究近年真题展示近年真题展示1.1.(2018(2018全国全国卷卷,28),28)采用采用N N2 2O O5 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术, ,在含能在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: :(1)1840(1)1840年年DevilDevil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银用干燥的氯气通过干燥的硝酸银, ,得到得到N N2 2O O5 5, ,该反应的氧化产物该反应的氧化产物是一种气体是一种气体, ,其分子式为其分子式为。解析
2、解析: :(1)Cl(1)Cl2 2与与AgNOAgNO3 3反应生成反应生成N N2 2O O5 5, ,还应该有还应该有AgCl,AgCl,氧化产物是一种气体氧化产物是一种气体, ,则该则该气体为气体为O O2 2。答案答案: :(1)O(1)O2 2(2)F.Daniels(2)F.Daniels等等曾曾利利用用测测压压法法在在刚刚性性反反应应器器中中研研究究了了 25 25 时时N N2 2O O5 5(g)(g)分分解解 反应反应: :其其中中NONO2 2二二聚聚为为N N2 2O O4 4的的反反应应可可以以迅迅速速达达到到平平衡衡。体体系系的的总总压压强强p p随随时时间间t
3、t的的变变化化如如下表所示下表所示t=t=时时,N,N2 2O O5 5(g)(g)完全分解完全分解:t/mint/min0 0404080801601602602601 3001 3001 7001 700p/kPap/kPa35.835.840.340.342.542.545.945.949.249.261.261.262.362.363.163.1答案答案: :(2)53.1(2)53.1温度提高温度提高, ,体积不变体积不变, ,总压强提高总压强提高,NO,NO2 2二聚为放热反应二聚为放热反应, ,温度提高温度提高, ,平衡左移平衡左移, ,体系物质的量增加体系物质的量增加, ,总压
4、强提高。总压强提高。答案答案: :30.030.06.0106.010-2-2大于温度提高大于温度提高, ,体积不变体积不变, ,总压强提高总压强提高;NO;NO2 2二聚为放热反应二聚为放热反应, ,温度提高温度提高, ,平衡平衡左移左移, ,体系物质的量增加体系物质的量增加, ,总压强提高总压强提高答案答案: :13.413.4解解析析: :(3)(3)第第一一步步反反应应快快速速平平衡衡, ,说说明明正正、逆逆反反应应速速率率很很大大, ,极极短短时时间间内内即即可可达达到到平平衡衡,A,A正正确确; ;第第二二步步反反应应慢慢, ,说说明明有有效效碰碰撞撞次次数数少少,C,C正正确确;
5、 ;由由题题给给三三步步反反应应可可知知, ,反反应应的的中中间间产产物物有有NONO3 3和和NO,BNO,B错错误误; ;反反应应快快, ,说说明明反反应应的的活活化化能能较较低低,D,D错错误。误。答案答案: :(3)AC(3)AC答案答案: :(1)(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂解解析析: :(1)(1)由由热热化化学学方方程程式式可可知知, ,反反应应气气体体分分子子数数增增加加, ,是是一一个个熵熵增增的的放放热热反反应应, ,反反应应气气体体分分子子数数不不变变, ,是是一一个个熵熵变变化化不不大大的的放
6、放热热量量较较大大的的反反应应, ,在在热热力力学学上上都都属属于于自自发发进进行行的的反反应应。由由于于反反应应是是一一个个气气体体分分子子数数增增加加的的放放热热反反应应, ,降降温温、减减压压均均有有利利于于提提高高丙丙烯烯腈腈的的平平衡衡产产率率。有有机机反反应应中中要要提提高高某某反反应应的的选选择性择性, ,关键是选择合适的催化剂。关键是选择合适的催化剂。(2)(2)图图(a)(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线, ,最高产率对应的温度为最高产率对应的温度为460 460 。低于低于460 460 时时, ,丙烯腈的产率丙烯腈的产率( (填填“是是
7、”或或“不是不是”) )对应温度下的平衡对应温度下的平衡产率产率, ,判断理由是判断理由是 ; ;高于高于460 460 时时, ,丙烯腈产率降低的可能原因是丙烯腈产率降低的可能原因是( (双选双选, ,填标号填标号) )。A.A.催化剂活性降低催化剂活性降低 B.B.平衡常数变大平衡常数变大C.C.副反应增多副反应增多 D.D.反应活化能增大反应活化能增大解解析析: :(2)(2)因因生生产产丙丙烯烯腈腈的的反反应应为为放放热热反反应应, ,随随反反应应温温度度的的升升高高, ,丙丙烯烯腈腈产产率率应应随随之之降降低低, ,故故低低于于460 460 时时, ,丙丙烯烯腈腈的的产产率率不不是
8、是对对应应温温度度下下的的平平衡衡产产率率; ;高高于于460 460 时时, ,丙丙烯烯腈腈产产率率降降低低有有可可能能是是催催化化剂剂活活性性降降低低, ,也也有有可可能能是是副副反反应应增增多多造造成成的的; ;随随着着温温度度的的升升高高, ,平平衡衡左左移移, ,平平衡衡常常数数应应减减小小; ;反反应应活活化化能能的的高高低低与与生生成物产率无关。成物产率无关。答案答案: :(2)(2)不是该反应为放热反应不是该反应为放热反应, ,平衡产率应随温度升高而降低平衡产率应随温度升高而降低ACAC(3)(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与丙烯腈和丙烯醛的产率与n(n(氨氨)/n()/n(丙烯丙烯
9、) )的关系如图的关系如图(b)(b)所示。由图可知所示。由图可知, ,最最佳佳n(n(氨氨)/n()/n(丙烯丙烯) )约为约为, ,理由是理由是 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。解解析析: :(3)(3)在在 n(n(氨氨)/n()/n(丙丙烯烯) )约约为为1 1时时, ,丙丙烯烯腈腈的的产产率率最最高高, ,副副产产物物丙丙烯烯醛醛的的产产率率最最低低, ,故故该该比比例例应应是是最最佳佳比比例例。理理论论上上设设 n(n(氨氨)=n()=n(丙丙烯烯)=1 )=1 molmol时时, ,此此时时需需要要的的氧氧气气为为1.5 1.5 mo
10、l,mol,又又空空气气中中氧氧气气的的量量约约占占20%,20%,故故进进料料气气氨氨、空空气气、丙丙烯烯的的理理论体积比约为论体积比约为17.5117.51。答案答案: :(3)1(3)1该比例下丙烯腈产率最高该比例下丙烯腈产率最高, ,而副产物丙烯醛产率最低而副产物丙烯醛产率最低17.5117.51(2)(2)反应反应的化学平衡常数的化学平衡常数K K表达式为表达式为; ;图图1 1中能正确反映平衡常中能正确反映平衡常数数K K随温度变化关系的曲线为随温度变化关系的曲线为( (填曲线标记字母填曲线标记字母),),其判断理由是其判断理由是 . . 。(3)(3)合成气组成合成气组成n(Hn
11、(H2 2)/n(CO+CO)/n(CO+CO2 2)=2.60)=2.60时时, ,体系中的体系中的COCO平衡转化率平衡转化率()()与温度与温度和压强的关系如图和压强的关系如图2 2所示。所示。(CO)(CO)值随温度升高而值随温度升高而( (填填“增大增大”或或“减小减小”),),其原因是其原因是 ; ;图图2 2中的压强由大到小为中的压强由大到小为 , ,其判断理由是其判断理由是 。解析解析: :(1)(1)由反应热与键能的关系可得由反应热与键能的关系可得: :HH1 1=1 =1 076 076 kJkJmolmol-1-1+2+2436 436 kJkJmolmol-1-1-3-
12、3413 413 kJkJmolmol-1-1-343 -343 kJkJmolmol-1-1- - 465 465 kJkJmolmol-1-1=-99 =-99 kJkJmolmol-1-1; ;依依据据盖盖斯斯定定律律知知, ,反反应应=-,=-,则则HH3 3=H=H2 2- -HH1 1=-58 kJ=-58 kJmolmol-1-1-(-99 kJ-(-99 kJmolmol-1-1)=+41 kJ)=+41 kJmolmol-1-1。答案答案: :(1)-99(1)-99+41+41(3)(3)减减小小升升高高温温度度时时, ,反反应应为为放放热热反反应应, ,平平衡衡向向左左移
13、移动动, ,使使得得体体系系中中COCO的的量量增增大大; ;反反应应为为吸吸热热反反应应, ,平平衡衡向向右右移移动动, ,又又使使产产生生COCO的的量量增增大大; ;总总结结果果, ,随随温温度升高度升高, ,使使COCO的转化率降低的转化率降低p p3 3pp2 2pp1 1相相同同温温度度下下, ,由由于于反反应应为为气气体体分分子子数数减减小小的的反反应应, ,加加压压有有利利于于提提升升COCO的的转转化化率率; ;而而反反应应为为气气体体分分子子数数不不变变的的反反应应, ,产产生生COCO的的量量不不受受压压强强影影响响。故增大压强时故增大压强时, ,有利于有利于COCO的转
14、化率升高的转化率升高考情考法分析考情考法分析 化化学学反反应应原原理理综综合合题题在在近近五五年年中中每每年年必必考考, ,它它主主要要担担负负着着对对化化学学反反应应原原理理板板块块的的考考查查, ,内内容容囊囊括括了了热热化化学学、电电化化学学、化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡、溶溶液液中中的的离离子子平平衡衡这这些些基基本本的的化化学学反反应应原原理理。通通常常会会依依据据一一定定的的元元素素化化合合物物素素材材, ,以以与与生生产产、生生活活联联系系紧紧密密的的物物质质为为背背景景材材料料出出组组合合题题, ,从从不不同同角角度度进进行行设设问问来来达达到考查上述不同知识点
15、的目的到考查上述不同知识点的目的, ,各小题之间有一定独立性。各小题之间有一定独立性。纵纵观观近近几几年年的的高高考考试试题题, ,我我们们会会发发现现命命题题点点主主要要有有以以下下几几点点:反反应应热热的的计计算算( (主主要要是是盖盖斯斯定定律律的的应应用用););化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡的的分分析析, ,化化学学平平衡衡常常数数的的表表达达式式及及计计算算、反反应应物物转转化化率率的的分分析析及及计计算算, ,反反应应条条件件的的选选择择;溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度关关系系、酸酸碱碱中中和和滴滴定定、氧氧化化还还原原滴滴定定、沉沉淀淀滴滴定定, ,以以及及五五
16、大大平平衡衡常常数数的的关系、计算和应用等。关系、计算和应用等。试试题题信信息息的的呈呈现现方方式式上上, ,图图像像、图图表表是是最最常常见见的的形形式式。图图像像的的呈呈现现变变得得原原来来越越复复杂杂, ,坐坐标标从从原原来来的的温温度度、压压强强、速速率率、转转化化率率, ,转转变变为为向向物物质质的的量量之之比比、气气体体分分压压或或离离子子浓浓度度的的对对数数或或负负对对数数等等的的考考查查。这这样样的的变变化化使使试试题题新新颖颖度度、信信息息量量增增大大的的同同时时, ,也也增增大大了了试试题题的的难难度度, ,对对学学生生从从图图表表中中获获取取信信息息能能力力、计计算算能能
17、力力、文文字字表表述述能能力力、对对化化学学用用语语的的应应用用能能力力提提出出更更高高的的要要求求, ,同同时时还还可可以以很很好好地地联联系系生生产产生生活活实实际际, ,体体现现由由理理论论到到应应用用的的转转化化过过程程, ,很很好好地体现地体现“宏观辨识和微观探析宏观辨识和微观探析”“变化观念和平衡思想变化观念和平衡思想”的化学核心素养。的化学核心素养。题型考点题型考点分类突破分类突破考向考向1 1能量变化与化学平衡相结合的综合考查能量变化与化学平衡相结合的综合考查知能储备知能储备在在反反应应原原理理综综合合大大题题中中有有一一类类试试题题的的考考查查点点比比较较固固定定: :能能量
18、量变变化化( (基基本本都都是是用用盖盖斯斯定定律律计计算算HH、热热化化学学方方程程式式书书写写););化化学学反反应应速速率率与与化化学学平平衡衡, ,以以图图像像呈呈现现解解题题信信息息, ,考考查查平平衡衡常常数数计计算算、速速率率及及平平衡衡的的其其他他计计算算; ;化化学学平平衡衡状状态态的的确确定定、化化学反应速率与化学平衡的影响因素已成为该大题最常见的考查方式。学反应速率与化学平衡的影响因素已成为该大题最常见的考查方式。1.1.利用利用“盖斯定律盖斯定律”计算计算HH做好做好: :调方向、变系数、相加减调方向、变系数、相加减书书写写热热化化学学方方程程式式做做到到:注注明明状状
19、态态;H;H的的符符号号与与单单位位;H;H与与化化学学计计量量数数的的一致。一致。2.2.反应速率和化学平衡要注意反应速率和化学平衡要注意(1)(1)熟练熟练“三段式三段式”, ,准确计算反应速率、转化率和平衡常数。准确计算反应速率、转化率和平衡常数。明确三种量的意义明确三种量的意义: :一是起始量一是起始量( (物质的量或浓度物质的量或浓度) )二是变化量二是变化量, ,三是平衡量三是平衡量; ;用变化量求反应速率和转化率用变化量求反应速率和转化率, ,用平衡浓度求平衡常数。用平衡浓度求平衡常数。(2)(2)化学平衡状态的比较分析时化学平衡状态的比较分析时, ,要审清两个条件要审清两个条件
20、:恒温恒容恒温恒容;恒温恒压。恒温恒压。(3)(3)平衡常数的计算时平衡常数的计算时固体和纯液体的浓度视为常数固体和纯液体的浓度视为常数( (不出现在平衡常数表达式中不出现在平衡常数表达式中););理理解解气气体体分分压压的的意意义义( (等等于于气气体体物物质质的的量量之之比比) )以以及及气气体体分分压压平平衡衡常常数数的的 计计算。算。(4)(4)对对于于可可逆逆反反应应, ,温温度度变变化化对对正正、逆逆反反应应速速率率均均产产生生影影响响, ,且且影影响响趋趋势势相相同同, ,但影响程度不同。但影响程度不同。升温对吸热反应影响较大升温对吸热反应影响较大, ,对放热反应影响较小对放热反
21、应影响较小; ;降温对吸热反应影响较小降温对吸热反应影响较小, ,对放热反应影响较大。对放热反应影响较大。典例示范典例示范(2)(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。原理。【审题指导审题指导】酸性强弱的根本表现就是酸提供酸性强弱的根本表现就是酸提供H H+ +的能力的能力, ,据此进行判断。据此进行判断。要写的目标方程式中要写的目标方程式中H H2 2是产物是产物, ,以此为依据进行调整已知方程式。以此为依据进行调整已知方程式。注意注意HH与与H H2 2计量数成正比。计量数成正比。水的物
22、质的量分数是对平衡状态的限制描述水的物质的量分数是对平衡状态的限制描述, ,用三段式计算后用三段式计算后, ,据此列出表据此列出表达式进行计算。达式进行计算。温度提高后温度提高后, ,水的物质的量分数增加水的物质的量分数增加, ,平衡右移。平衡右移。不但考虑平衡右移不但考虑平衡右移, ,还要考虑直接充入还要考虑直接充入H H2 2S,S,造成分母增大造成分母增大, ,转化率减小。转化率减小。解析解析: :(1)(1)氢硫酸不能与氢硫酸不能与NaHCONaHCO3 3溶液反应溶液反应, ,而而H H2 2SOSO3 3可以可以, ,说明说明H H2 2SOSO3 3酸性强于氢酸性强于氢硫酸硫酸,
23、 ,此外同浓度溶液的导电性及同浓度溶液的此外同浓度溶液的导电性及同浓度溶液的pHpH大小均可用于判断酸性强大小均可用于判断酸性强弱弱, ,还原性强弱不能反映酸性的强弱还原性强弱不能反映酸性的强弱, ,故选故选D D。620 620 K K时时水水的的物物质质的的量量分分数数大大于于610 610 K K时时水水的的物物质质的的量量分分数数, ,说说明明升升温温化化学学平衡向右移动平衡向右移动,H,H2 2S S的转化率增大的转化率增大, ,即即2 21 1, ,该反应为吸热反应该反应为吸热反应, ,即即H0H0。恒恒容容密密闭闭容容器器, ,充充入入COCO2 2可可使使H H2 2S S转转
24、化化率率增增大大, ,充充入入H H2 2S S、COSCOS使使H H2 2S S的的转转化化率率减减小小, ,充入充入N N2 2无影响。无影响。【规范作答】【规范作答】 (1)D (1)D(3)2.5(3)2.52.8102.810-3-3 BB方程式中硫的状态写成方程式中硫的状态写成s s与与S S无法区分无法区分, ,都视为正确。都视为正确。液态的水的状态小写的液态的水的状态小写的l l写成写成L,L,不扣分。不扣分。热量的问题热量的问题:H:H没有没有+ +也可以也可以, ,但写成但写成- -扣扣1 1分。分。热量的单位为热量的单位为kJ/molkJ/mol或者写为或者写为kJkJ
25、molmol-1-1,k,k与与K K均给分均给分( (很难区分很难区分),),将将J J写成写成j j扣扣1 1分。分。凡是方程式写错的凡是方程式写错的, ,该空为该空为0 0分。后面的热量正确也不给分。分。后面的热量正确也不给分。(3)2.5(3)2.5得得2 2分分;2.8;2.81010-3-3(2(2分分) )注注:0.002 8;0.003;3:0.002 8;0.003;31010-3-3;2.85;2.851010-3-3;1/351;1/351得得2 2分分(1(1分分) )(1(1分分) )B(1B(1分分) )题组巩固题组巩固解析解析: :(2)(2)积碳反应中积碳反应中
26、, ,由于催化剂由于催化剂X X的活化能比催化剂的活化能比催化剂Y Y的活化能要小的活化能要小, ,所以所以催化剂催化剂X X更有利于积碳反应的进行更有利于积碳反应的进行; ;而消碳反应中而消碳反应中, ,催化剂催化剂X X的活化能大于催化的活化能大于催化剂剂Y,Y,所以催化剂所以催化剂Y Y更有利于消碳反应的进行更有利于消碳反应的进行; ;综合分析综合分析, ,催化剂催化剂X X劣于催化剂劣于催化剂Y Y。由由表表格格可可知知积积碳碳反反应应、消消碳碳反反应应都都是是吸吸热热反反应应, ,温温度度升升高高, ,平平衡衡右右移移,K,K积积、K K消消均均增增加加, ,温温度度升升高高, ,反
27、反应应速速率率均均增增大大, ,从从图图像像上上可可知知, ,随随着着温温度度的的升升高高, ,催催化化剂剂表面的积碳量是减小的表面的积碳量是减小的, ,所以所以v v消消增加的倍数要比增加的倍数要比v v积积增加的倍数大。增加的倍数大。答案答案: :(2)(2)劣于相对于催化剂劣于相对于催化剂X,X,催化剂催化剂Y Y积碳反应的活化能大积碳反应的活化能大, ,积碳反应的积碳反应的速率小速率小; ;而消碳反应活化能相对小而消碳反应活化能相对小, ,消碳反应速率大消碳反应速率大ADAD在在一一定定温温度度下下, ,测测得得某某催催化化剂剂上上沉沉积积碳碳的的生生成成速速率率方方程程为为v=kv=
28、kp(CHp(CH4 4) ) p(COp(CO2 2)-0.5-0.5(k(k为为速速率率常常数数) )。在在 p(CHp(CH4 4) ) 一一定定时时, ,不不同同p(COp(CO2 2) )下下积积碳碳量量随随时时间间的的变变化化趋趋势势如如图图所所示示, ,则则p pa a(CO(CO2 2) )、p pb b(CO(CO2 2) )、p pc c(CO(CO2 2) )从从大大到到小小的的顺顺序序为为 。解析解析: :由速率方程表达式由速率方程表达式v=kv=kp(CHp(CH4 4) )p(COp(CO2 2)-0.5-0.5可知可知,v,v与与p(COp(CO2 2) )成反比
29、成反比例关系例关系,p(CO,p(CO2 2) )越大越大, ,反应速率越小反应速率越小, ,所以所以p pc c(CO(CO2 2)p)pb b(CO(CO2 2)p)pa a(CO(CO2 2) )。答案答案: :ppc c(CO(CO2 2) )、p pb b(CO(CO2 2) )、p pa a(CO(CO2 2) )现将不同量的现将不同量的COCO2 2(g)(g)和和H H2 2(g)(g)分别通入容积为分别通入容积为2 L2 L的恒容密闭容器中进行反应的恒容密闭容器中进行反应, ,得到如下两组数据得到如下两组数据: :实验组实验组温度温度/起始量起始量/mol/mol平衡量平衡量
30、/mol/mol达到平衡所需时达到平衡所需时 间间/min/minCOCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)CO(g)CO(g)COCO2 2(g)(g)1 19009004 46 61.61.62.42.42 22 2900900a ab bc cd dt t实验实验2 2中中, ,若平衡时若平衡时,CO,CO2 2(g)(g)的转化率小于的转化率小于H H2 2(g),(g),则则a a、b b必须满足的关系是必须满足的关系是。若在若在900 900 时时, ,另做一组实验另做一组实验, ,在此容器中加入在此容器中加入10 mol CO10 mol CO2 2,5 mol H,5
31、mol H2 2,2 mol CO,2 mol CO,5 mol H5 mol H2 2O(g),O(g),则此时则此时v v正正( (填填“ ”“ ”0 0分下同分下同,1.0,1.010101414写成写成 1.001.0010101414或或10101414不扣分不扣分) )小于小于(1(1分分, ,答答“ ”不得分不得分) )(3)2.0(3)2.01010-5-5(2(2分分) )5.05.01010-3-3(2(2分分,2.0,2.01010-5-5写写成成0.000 0.000 0202或或0.000 0.000 020020不不扣分扣分,5,51010-3-3同同, ,多写单位
32、且正确不扣分多写单位且正确不扣分, ,写错误单位写错误单位0 0分分) )题组巩固题组巩固1.1.(2017(2017全国全国卷卷,28),28)砷砷(As)(As)是第四周期是第四周期AA族元素族元素, ,可以形成可以形成AsAs2 2S S3 3、AsAs2 2O O5 5、H H3 3AsOAsO3 3、H H3 3AsOAsO4 4等化合物等化合物, ,有着广泛的用途。回答下列问题有着广泛的用途。回答下列问题: :(1)(1)画出砷的原子结构示意图画出砷的原子结构示意图: :。(2)(2)工业上常将含砷废渣工业上常将含砷废渣( (主要成分为主要成分为AsAs2 2S S3 3) )制成
33、浆状制成浆状, ,通入通入O O2 2氧化氧化, ,生成生成H H3 3AsOAsO4 4和和单质硫。写出发生反应的化学方程式单质硫。写出发生反应的化学方程式: : 。该反应需要在加压下进行该反应需要在加压下进行, ,原因是原因是 。解析解析: :(3)(3)对已知方程式依次编号为对已知方程式依次编号为,由由2-32-3-得得:H=2H:H=2H1 1-3H-3H2 2-H-H3 3。答案答案: :(3)2H(3)2H1 1-3H-3H2 2-H-H3 3答案答案: :(4)ac(4)acttm m时时,v,v正正 v v逆逆( (填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”) )。ttm m
34、时时,v,v逆逆 t tn n时时v v逆逆( (填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”),),理由是理由是 。解析解析: :ttm m时时, ,反应正在向正反应方向进行反应正在向正反应方向进行, ,所以所以v v正正大于大于v v逆逆。从从t tm m到到t tn n时时, ,反应的正向反应已达平衡反应的正向反应已达平衡, ,故逆反应速率逐渐增大故逆反应速率逐渐增大, ,所以所以t tm m时时, ,v v逆逆小于小于t tn n时的时的v v逆逆。答案答案: :大于大于小于小于t tm m时生成物浓度较低时生成物浓度较低若平衡时溶液的若平衡时溶液的pH=14,pH=14,则该反应的平
35、衡常数则该反应的平衡常数K K为为。解析解析: :(1)NaClO(1)NaClO2 2中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为+3,+3,在次氯酸钠和氯酸钾氯元素的化合在次氯酸钠和氯酸钾氯元素的化合价价+1+1和和+5+5之间之间, ,故故NaClONaClO2 2的化学名称为亚氯酸钠。的化学名称为亚氯酸钠。2.2.(2016(2016全国全国卷卷,27),27)煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有SOSO2 2和和NONOx x, ,形成酸雨、污染大气形成酸雨、污染大气, ,采用采用NaClONaClO2 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题溶液作为吸收剂可同时对烟气进
36、行脱硫、脱硝。回答下列问题: :(1)NaClO(1)NaClO2 2的化学名称为的化学名称为。答案答案: :(1)(1)亚氯酸钠亚氯酸钠(2)(2)在鼓泡反应器中通入含有在鼓泡反应器中通入含有SOSO2 2和和NONO的烟气的烟气, ,反应温度反应温度323 K,NaClO323 K,NaClO2 2溶液浓溶液浓度为度为510510-3-3 mol molL L-1-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表: :写出写出NaClONaClO2 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 . . 。增加压强增加压
37、强,NO,NO的转化率的转化率( (填填“提高提高”“不变不变”或或“降低降低”) )。随着吸收反应的进行随着吸收反应的进行, ,吸收剂溶液的吸收剂溶液的pHpH逐渐逐渐 ( (填填“增大增大”“不变不变”或或“减小减小”) )。由实验结果可知由实验结果可知, ,脱硫反应速率脱硫反应速率 脱硝反应速率脱硝反应速率( (填填“大于大于”或或“小小于于”) )。原因是除了。原因是除了SOSO2 2和和NONO在烟气中的初始浓度不同在烟气中的初始浓度不同, ,还可能是还可能是 。(3)(3)在不同温度下在不同温度下,NaClO,NaClO2 2溶液脱硫、脱硝的反应中溶液脱硫、脱硝的反应中SOSO2 2和和NONO的平衡分压的平衡分压p pe e如图所如图所示。示。答案答案: :(4)(4)形成形成CaSOCaSO4 4沉淀沉淀, ,反应平衡向产物方向移动反应平衡向产物方向移动,SO,SO2 2转化率提高转化率提高HH1 1+H+H2 2-H-H3 3
