《氧化还原反应二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应二（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应（二）氧化还原反应（二）练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。基本反应类型基本反应类型反应实例反应实例是否是氧是否是氧还反应还反应与与氧还反氧还反应的关系应的关系化合反应化合反应3Fe2O2 Fe3O4化合反应化合反应CaOH2O Ca(OH)2分解反应分解反应2H2O 2H2O2分解反应分解反应CaCO3 CaOCO2置换反应置换反应FeCuSO4 FeSO4 Cu置换反应置换反应ZnH2SO4ZnSO4H2复分解反应复分解反应NaCl +AgNO3=
2、AgClNaNO3复分解反应复分解反应BaCl2H2SO4BaSO42HCl点燃通电高温是非是非是是非非交叉交叉从属相对三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂四、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: 得到电子得到电子(元素化合价降低元素化合价降低)的物
3、质被还原的物质被还原1. 1. 定义定义说明说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一反应物质，是一种化学试剂，种化学试剂， 不是某一种元素。不是某一种元素。 (2) 氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得得到的产物是到的产物是还原产还原产 物；物； 还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到得到的产物是的产物是氧化产物。氧化产物。还原剂还原剂: 失去电子失去电子(元素化合价升高元素化合价升高)的物质被氧化的物质被氧化氧化还原反应中的多组概念氧化还原反应中的多组概念反应物 化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物
4、氧化剂氧化剂 e还原剂还原剂 降降 低低 升升 高高氧化性氧化性还原性还原性 被还原被还原 被氧化被氧化还原还原反应反应氧化氧化反应反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物小结：小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质另一部分为反应介质
5、 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4浓浓 = CuSO4 + SO2 +2H2OMnO22. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等等还原剂还原剂: :AlAl、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等3. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱
6、判断 氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性还原剂的还原性 还原产物的还原性。还原产物的还原性。（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：一般规律：（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾
7、都必须对应与发生化合价物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。发生变化的同种元素。 电子符号用电子符号用“e-”来表来表示示 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数五、五、 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法练习练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂还原剂（1）MgCl2 MgCl2（2）2KClO3 2KCl3O2（3）2Al3H2SO4Al2(SO4
8、)3 +3H2（4）2H2SSO2 3S2H2O2. 填空：填空：（1）FeFeCl2 ，需加_剂，例如： 。（2）CuOCu，需加_剂，例如： 。（3）HClCl2，需加_剂，例如： 。（4）HClH2，需加_剂，例如： 。（5）Fe3Fe，需加_剂，例如： 。点燃MnO2六、学习氧化还原反应的重要意义六、学习氧化还原反应的重要意义 氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。例如，食物在人科学技术和日常生活中都有广泛的应用。例如，食物在人体中被消化，以提供生命活动所需的营养和能量，就离不体中被消化，以提
9、供生命活动所需的营养和能量，就离不开氧化还原反应。又如，煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶开氧化还原反应。又如，煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼等，也都离不开氧化还原反应。炼等，也都离不开氧化还原反应。 但是有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物但是有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。课堂训练课堂训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出
10、氧化剂和还原剂、氧化产的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。物和还原产物。（1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O（2）5NH4NO3 4N22HNO39H2O（3）Cl2H2O HCl HClOKClO3 6HCl KCl3Cl23H2O氧化剂：氧化剂：KClO3 还原剂：还原剂：HCl氧化产物、还原产物都是氧化产物、还原产物都是Cl2（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化有何规律？）变化有何规律？）510失51e得15e5NH4NO3 4N22HNO39H2O氧化剂与还原剂为同种物质：氧化剂与还原剂为同种物
11、质：NH4NO3氧化产物与还原产物为同一种物质：氧化产物与还原产物为同一种物质：N2（此此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间，称为自身氧化还原反应）素之间，称为自身氧化还原反应）3 50得35e失53eCl2H2O HCl HClO氧化剂与还原剂同为氧化剂与还原剂同为Cl2氧化产物为氧化产物为HClO，还原产物为还原产物为HCl（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为歧化反应）歧化反应）011失e得eThe end
