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1、第二章第第二章第3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第1课时课时1了解化学反应速率的概念和含义。了解化学反应速率的概念和含义。2掌握化学反应速率的定量表示方法掌握化学反应速率的定量表示方法。3掌握化学反应速率的简单计算。掌握化学反应速率的简单计算。4初步了解化学反应速率图象的意义。初步了解化学反应速率图象的意义。 举出几例你在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等你希望加快还是减慢下列反应呢？你希望加快还是减慢下列反应呢？铁桥生锈说一说: 食物腐败工业生产合成氨怎样才
2、能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）mol/(L min)mol/(Ls)2、数学表达式： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3、常用单位：1、表示方法： 一、化学反应的速率molL-1 min-1molL-1s-1或 v(B)tC(B)注意1.V是标量，只有大小没有方向是标量，只有大小没有方向2.V是平均值，不同时刻的是平均值，不同时刻的V是不相同的是不相同的3.固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示变化来表示V的大小既的大小既V不能用固态或纯液态来表示不能用固态或纯液态来表
3、示4.对于同一个化学反应，不同物质所表示的对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量系之比等于它们的计量系数之比数之比8平均速率：平均速率： 3.3.注意注意 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率而不是指瞬时速率9思考与交流：1、化学反应速率是矢量还是标量？其数值是否有正负之分？2、对某一具体的化学反应来说，用不同的物质表示化学反应速率时含义是否一样？其数值是否相同？数值间又有何关系？3、在一定
4、温度下，是否任何物质均可以用来表示化学反应速率？为什么？4、你认为中学化学中通常说的化学反应速率一般指平均速率还是瞬时速率？标量 ； 只有正值。 含义相同；数值可能不同；化学反应速率之比化学反应速率之比= =化学计量数之比化学计量数之比。平均速率不是；固体和纯液体的浓度视为常数，c=0，因此不用固体和纯液体的浓度表示的浓度表示化学反应速率。化学反应速率。1依据化学反应速率的定义，思考并探究，化学反应依据化学反应速率的定义，思考并探究，化学反应速率是即时速率还是平均速率？有无正负之分？速率是即时速率还是平均速率？有无正负之分？提示提示：（：（1 1）化学反应速率表示的是某一段时间内的化）化学反应
5、速率表示的是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时反应速率。学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时反应速率。（2 2）在某一个化学反应中，无论是用反应物还是用生）在某一个化学反应中，无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，均为正值，无负值。成物表示化学反应速率，均为正值，无负值。2对于一个化学反应来说，（对于一个化学反应来说，（1）是不是所有物质都能）是不是所有物质都能表述其化学反应速率？如果不是，那么用什么样的物质表述其化学反应速率？如果不是，那么用什么样的物质来表示？（来表示？（2）同一个反应，用不同的物质表示其反应速）同一个反应，用不同的物质表示其反应速率时数值是否相
6、同？意义呢？率时数值是否相同？意义呢？提示：（提示：（1 1）不是所有物质都能表示化学反应速率，对）不是所有物质都能表示化学反应速率，对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，不能用它们来表示化学反应速率；对于浓度是不变的，不能用它们来表示化学反应速率；对于在溶液中进行的反应，逸出的气体也没有在溶液中进行的反应，逸出的气体也没有“浓度浓度”，也，也不能用来表示化学反应速率。以铁与不能用来表示化学反应速率。以铁与1 mol1 molL L-1-1的硫酸的硫酸反应为例，测定该反应的速率。反应为例，测定该反应的速率。FeFe是固体
7、，是固体，H H2 2是气体，在是气体，在敞口容器中它们都不存在敞口容器中它们都不存在“浓度浓度”的概念，因此只能测的概念，因此只能测定定H H2 2SOSO4 4和和FeSOFeSO4 4浓度的变化，但也可以通过把浓度的变化，但也可以通过把FeFe、H H2 2的量的量变化换算成变化换算成H H2 2SOSO4 4或或FeSOFeSO4 4浓度的变化来计算化学反应速率。浓度的变化来计算化学反应速率。（2 2）对于任意一个化学反应，）对于任意一个化学反应，aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD，用不同，用不同的物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但的物质表示化学反应速率时，其数值
8、大小可能不同，但表示的意义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应表示的意义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质的系数之比，即：速率数值之比等于各物质的系数之比，即：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcdv(A)v(B)v(C)v(D)=abcd3依据化学反应速率的定义和意义，思考并分析，在比依据化学反应速率的定义和意义，思考并分析，在比较化学反应速率时能否用不同的物质表示的不同速率的较化学反应速率时能否用不同的物质表示的不同速率的数值比较其大小？在比较同一化学反应速率的大小时，数值比较其大小？在比较同一化学反应速率的大小时，要注意什么？要注意什么？提示：提示：不能。
9、应利用化学反应速率比等于化学方程式中不能。应利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的系数比，化归为同一物质表示的反应速率，再各物质的系数比，化归为同一物质表示的反应速率，再比较大小。比较大小。在比较同一反应速率的大小时，一定要先将不同种物质在比较同一反应速率的大小时，一定要先将不同种物质的反应速率转化成同种物质的反应速率，再转化成为相的反应速率转化成同种物质的反应速率，再转化成为相同单位的速率值去比较。同单位的速率值去比较。4对于一个可逆反应，在表示其化学反应速率时，应对于一个可逆反应，在表示其化学反应速率时，应注意哪些问题？对于注意哪些问题？对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g
10、)这这一可逆反应来说，当一可逆反应来说，当 时，该反应是否处时，该反应是否处于平衡状态？思考并总结，用速率表达反应平衡时应注于平衡状态？思考并总结，用速率表达反应平衡时应注意哪些问题？意哪些问题？提示：提示：对于可逆反应，在表示其化学反应速率时，要注对于可逆反应，在表示其化学反应速率时，要注意标明物质种类，还要标明是正反应速率，还是逆反应意标明物质种类，还要标明是正反应速率，还是逆反应速率。速率。由于由于v(A)v(A)正、正、v(B)v(B)正均表示的是正反应方向的速率，在正均表示的是正反应方向的速率，在相同方向上，任意时刻的反应速率之比等于物质的系数相同方向上，任意时刻的反应速率之比等于物
11、质的系数之比，所以无法用来判断可逆反应是否处于平衡状态。之比，所以无法用来判断可逆反应是否处于平衡状态。在用反应速率表示可逆反应达到平衡状态时，必须注意在用反应速率表示可逆反应达到平衡状态时，必须注意是是v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，且速率比等于系数比，如上述方程式，且速率比等于系数比，如上述方程式中中 时，表示反应已达到平衡状态，也可以利用反应速率时，表示反应已达到平衡状态，也可以利用反应速率之比等于系数之比，求出同种物质的逆向之比等于系数之比，求出同种物质的逆向反应速率，看是否相等，若相等，即达到平衡状态，若反应速率，看是否相等，若相等，即达到平衡状态，若不相等，就是没有达到平衡
12、状态。不相等，就是没有达到平衡状态。二、化学反应速率的特点及相关计算二、化学反应速率的特点及相关计算1化学反应速率的特点化学反应速率的特点(1)在在某某一一个个化化学学反反应应中中无无论论是是用用反反应应物物还还是是用用生生成成物物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。(2)化化学学反反应应速速率率表表示示的的均均是是某某一一段段时时间间内内的的化化学学反反应应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。(3)对对于于固固体体和和纯纯液液体体，它它们们的的物物质质的的量量浓浓度度视视为为常常数数，所以
13、通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)对对于于任任意意一一个个化化学学反反应应aAbB=cCdD，用用不不同同的的物物质质表表示示的的化化学学反反应应速速率率的的数数值值大大小小可可能能不不同同，但但表表示示的的含含义义是是一一样样的的，而而且且不不同同的的物物质质表表示示的的化化学学反反应应 速速 率率 数数 值值 之之 比比 等等 于于 各各 物物 质质 系系 数数 之之 比比 ， 即即v(A) v(B) v(C) v(D)a b c d。(5)比比较较反反应应的的快快慢慢，应应取取同同一一参参照照物物进进行行对对比比，不不能能不不分分物物质
14、质只只比比较较数数值值的的大大小小，方方法法是是把把不不同同物物质质表表示示的的化化学学反反应应速速率率通通过过物物质质系系数数转转化化成成同同一一物物质质的的化化学学反应速率后再进行比较。反应速率后再进行比较。同步练习同步练习1、某一反应物的浓度是、某一反应物的浓度是2.0mol.L1，经过，经过4 min后，它的浓度变后，它的浓度变成成1.68mol.L-1，则在这，则在这4min内它的平均反应速率为内它的平均反应速率为 ( ) A0.2 mol/(Lmin) B0.1 mol/(Lmin) C0.04 mol/(Lmin) D0.08 mol/(Lmin)2、已知反应、已知反应A3B2C
15、D 在某段时间内以在某段时间内以A的浓度变化表示的的浓度变化表示的化学反应速度为化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以，则此段时间内以C的浓度变化的浓度变化表示的化学反应速率为表示的化学反应速率为( )A0.5molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1DC 3下列关于化学反应速率的说法中正确的是（下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率是化学反应速率是0.8 mo
16、lL-1s-1是指反应一旦开始，是指反应一旦开始，每秒钟就消耗掉每秒钟就消耗掉0.8 molL-1的相应反应物的相应反应物C化学反应速率是用来衡量反应进行快慢的物理量化学反应速率是用来衡量反应进行快慢的物理量D对于任何化学反应来说，反应速率越大，其反应现对于任何化学反应来说，反应速率越大，其反应现象就越明显象就越明显C【解析】选选C C。解题时明确化学反应速率的概念及意义。解题时明确化学反应速率的概念及意义。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多；我们所学的反应速率是指一段时间成物浓度的增多；我们所学的反应速率是指一段时间内的
17、平均值，但随着时间的推移，反应物的浓度逐渐内的平均值，但随着时间的推移，反应物的浓度逐渐减小，其反应速率也就逐渐减小，并不是一直不变，减小，其反应速率也就逐渐减小，并不是一直不变，对于化学反应来说，反应速率快，化学反应进行的就对于化学反应来说，反应速率快，化学反应进行的就快，但现象不一定就明显，如快，但现象不一定就明显，如NaOHNaOH与与HClHCl的反应，无明的反应，无明显现象。显现象。4一定条件下，向一定条件下，向2 L密闭容器中加入密闭容器中加入2 mol N2和和10 mol H2，发生反应，发生反应N2+3H2 2NH3，2min时，测得时，测得N2为为1 mol，此时表示的化学
18、反应速率不正确的是（，此时表示的化学反应速率不正确的是（ ）Av(N2)=0.25 molL-1min-1Bv(H2)=0.75 molL-1min-1Cv(NH3)=1 molL-1min-1Dv(NH3)=0.5 molL-1min-1C【解析解析】选选C C。v(Nv(N2 2)= =0.25 mol)= =0.25 molL L- -1 1minmin-1-1用用N N2 2来表示其反应速率时，因来表示其反应速率时，因v(Nv(N2 2)v(H)v(H2 2)v(NH)v(NH3 3) )=132=132，则，则v(Hv(H2 2)=0.75 mol)=0.75 molL L-1-1m
19、inmin-1-1，v(NHv(NH3 3) )=0.5 mol=0.5 molL L-1-1minmin-1-1。5(双选）反应双选）反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在在2 L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1 min后，后，NH3减少了减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）ANO：0.001 molL-1s-1BH2O：0.002 molL-1s-1CNH3：0.002 molL-1s-1DO2：0.00125molL-1s-1AD【解析解析】选选A A、D D。由题意可得，。由题意可得，1 min1 mi
20、n后，后，NHNH3 3减少了减少了0.12 mol0.12 mol，反应是在，反应是在2 L2 L的密闭容器中进行的，则得的密闭容器中进行的，则得v(NHv(NH3 3)= =0.001 mol)= =0.001 molL L-1-1s s-1-1，据反应速率之，据反应速率之比等于其系数之比可以得出：比等于其系数之比可以得出：v(NO)=0.001 molv(NO)=0.001 molL L-1-1s s-1-1，而，而v(Ov(O2 2)= =0.00125 mol)= =0.00125 molL L-1-1s s-1-1，而，而v(Hv(H2 2)= =0.0015 mol)= =0.0
21、015 molL L-1-1s s-1-1所以答案为所以答案为A A和和D D。6下列关于化学反应速率的说法正确的是下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化化学学反反应应速速率率是是指指一一定定时时间间内内任任何何一一种种反反应应物物浓浓度度的减少或任何一种生成物浓度的增加的减少或任何一种生成物浓度的增加B化化学学反反应应速速率率为为0.8 molL1s1是是1 s时时某某物物质质的的浓度为浓度为0.8 molL1C根根据据化化学学反反应应速速率率的的大大小小可可以以知知道道化化学学反反应应进进行行的的快慢快慢D对对于于任任何何化化学学反反应应来来说说，反反应应速速率率越越大大，反反应应现现象象就越明显就越明显C解析：化化学学反反应应速速率率是是指指单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的减减少少或或生生成成物物浓浓度度的的增增加加；反反应应速速率率是是指指一一段段时时间间物物质质浓浓度度的的变变化化而而非非某某一一时时刻刻物物质质的的浓浓度度；对对化化学学反反应应来来说说，反反应应速速率率快快，化化学学反反应应进进行行的的快快，但但不不一一定定现现象象就越明显，如就越明显，如NaOH与与HCl的反应，无明显现象。的反应，无明显现象。答案：C再见再见
