《鲁教版九年级全册（新）第七单元《常见的酸和碱》复习课件（39）（共39张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版九年级全册（新）第七单元《常见的酸和碱》复习课件（39）（共39张）（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九九 年年 级级 化化 学学 了了 解解 内内 容容 二二. .酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用一一. .酸、碱、盐的构成及应用酸、碱、盐的构成及应用三三. .P PH H值、中和反应及应用值、中和反应及应用四四. .物质俗名及颜色物质俗名及颜色 复复 习习 重重 点点四四. .化学方程式的计算格式及类型化学方程式的计算格式及类型一一. .酸、碱、盐的性质和化学方程式酸、碱、盐的性质和化学方程式二二. .复分解反应及条件复分解反应及条件三三. .离子不能共存及鉴定离子不能共存及鉴定浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的化学式及质量分数溶质的化学式及质量分数颜色颜色状态状态气味气味密度密度打开瓶口的
2、现象打开瓶口的现象其他其他 吸水性、氧化性吸水性、氧化性浓盐酸和浓硫酸的物理性质（浓盐酸和浓硫酸的物理性质（比较记忆比较记忆）HCl 37%38% H2SO4 98%无色无色无色无色液体液体粘稠、油状液体粘稠、油状液体刺激性气味刺激性气味无气味无气味1.18g/mL1.84g/mL无现象无现象干燥剂干燥剂（H H+ +和酸根离子和酸根离子）我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作稀释浓硫酸3、酸、酸+碱碱盐盐+水水2、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水4、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液酸与指示剂作用：使紫色
3、石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色变红，使无色酚酞试液不变色酸酸1、酸、酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2H+NaOHCa(OH)2俗称俗称火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰颜色颜色白色白色白色白色状态状态固体固体固体固体溶解性溶解性极易溶于水极易溶于水微溶于水微溶于水其它性质其它性质吸水性吸水性（比较记忆比较记忆）碱的物理性质碱的物理性质利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂干燥剂（金属离子和金属离子和OHOH- -）3、新盐新盐+新碱新碱盐盐+碱碱1、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水2、碱、碱+酸酸盐盐+水水使使紫色紫色石
4、蕊试液变石蕊试液变蓝蓝使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用碱OH-（金属离子和酸根离子）大多数盐都是白色固体，少数具有特殊的颜色：FeCl2：浅绿色浅绿色Fe Cl3：黄色黄色CuSO4：白色白色CuSO4.5H2O:蓝色蓝色KMnO4：紫色盐盐+金属金属新金属新金属+新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+盐盐新碱新碱+新盐新盐碱碱+盐盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐 1 1、酸、酸+ +金属金属 盐盐
5、+ +金属金属 4、碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 2、酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 (碱碱+酸酸) 酸酸+ +盐盐( (盐盐+酸酸) 碱碱+ +盐盐 盐盐+ +盐盐反应物与生成物都是化合物相互交换成分化合价不变八大沉淀；两种气体八大沉淀；两种气体 沉淀：沉淀：AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 ； Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 气体气体: CO2 、NH3 盐的溶解性盐的溶解性练练 一一 练练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能反
6、应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液1、八大沉淀中不与稀酸反应的为 、 ； 2、与稀酸反应产生气 体的为 、 ； 3、与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 。 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体：固体： CuSO4溶液：溶液：
7、 Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 物质颜色：物质颜色：Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 学学 会会“归归 纳纳”离子的鉴定离子的鉴定: :Fe 3+：加入碱产生加入碱产生红褐色沉淀红褐色沉淀Cu 2+
8、：加入碱产生加入碱产生蓝色沉淀蓝色沉淀4、生成盐和水生成盐和水反应类型反应类型（共（共3种）：种）： 、 、 。 5、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固体溶液中，得到固体为为 ， 若若Fe有有剩余剩余，滤液，滤液中溶质为中溶质为_。学学 会会 比比 较较 1.CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石熟石灰灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯纯碱碱氯化
9、铁氯化铁 氯化亚氯化亚铁铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四四氧化三铁氧化三铁 氨气氨气 铵根离铵根离子子 物质名称物质名称 讨讨 论论1 1、制取制取CuSOCuSO4 4的可行方法的可行方法, ,写出相写出相应的化学方程式应的化学方程式。2、写出由氧化铁制备氢氧化铁、写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。的有关反应的化学方程式。答案：_C 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固体干燥的是（固体干燥的是（ ） A A：COCO2 2 B B：H H2 2 C C：SOSO2 2 D D：HCl E:
10、NHHCl E:NH3 3B、E3、下列物质长期露置在空气中，质量会、下列物质长期露置在空气中，质量会减减少少的是（的是（ ）,增加的是（增加的是（ ）A：浓盐酸浓盐酸 B：固体烧碱固体烧碱C：大理石大理石 D：浓硫酸浓硫酸AB、D4、下列四种物质中，在一定条件下能与其下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OH2SO4+Ba(OH)2=H
11、2O+BaSO4DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O5、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（到无色溶液的是（ ）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸：石灰水和稀盐酸判断下列各组离子能否共存：（判断下列各组离子能否共存：（ ）Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO4
12、2- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- H+ SO42- 6 6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图体杂质，可使混合气体通过右图A A、B B两装两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A A、abcd abcd B B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c d
13、a b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B7、鉴别碳酸盐常用的试剂是、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B、盐酸和澄清石灰水、盐酸和澄清石灰水C、无色酚酞试液、无色酚酞试液 D、PH试纸试纸8.只用一种试剂区别只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（三种无色溶液，可选用（ ）A盐酸盐酸 BNaCl溶液溶液 CCaCl2溶液溶液DBa(NO3)2溶液溶液9、不用试剂鉴别稀盐酸、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和和Ca(NO3)2四种无色溶液四种无色溶液ABCDABCDHClKClNa2CO3Ca(NO3)
14、210.有一包白色粉末，可能由CuSOCuSO4 4、Na2CONa2CO3 3、BaClBaCl2 2、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2、FeClFeCl3 3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3 3)向（1 1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有 一定没有 可能有 Na2CONa2CO3 3、BaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4
15、4、CuSOCuSO4 4 、FeClFeCl3 3KNOKNO3 3、 CaClCaCl2 2 (1)(1)金属金属+ +非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐） (2)(2)金属氧化物金属氧化物+ +非金属氧化物非金属氧化物盐（含氧酸盐（含氧酸 盐）盐）(3) (3) 金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气(4) (4) 金属金属+ +盐盐新金属新金属+ +新盐新盐(5) (5) 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(6) (6) 酸酸+ +碱碱盐十水盐十水(7) (7) 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸(8) (8) 碱碱+ +非金属
16、氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水(9) (9) 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐(10) (10) 盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐学学 会会 归归 纳纳 单单质质 化化合物合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHNO3 3
17、FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 2.2.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2
18、2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 44 4钠、钾等化学性质极为活泼的金钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 1 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。根据金属活动性顺序加以判
19、断。2 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐铁盐。3 3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。应。学学 会会 归归 纳纳 1学学 会会 归归 纳纳 2 2 1 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的必须是可溶的。1 .金属活动顺序表金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “表表”2 . 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶 盐酸盐不溶为盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶碳酸盐大多为不溶 碱中只溶碱中只溶K Na Ca 和和Ba
