物质变化类型

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1、第第1818讲讲物质的化学变化和反应类型物质的化学变化和反应类型CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHCaCO3 = CaO + CO2高温高温 请从请从“构成物质微粒构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。碳酸钠。由原子构成的物质：由原子构成的物质： ； ； 。 金刚石、铝、铁金刚石、铝、铁由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳由分子构成的

2、物质：氢气、水、二氧化碳由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠总结：总结：1、由原子直接构成的物质有：、由原子直接构成的物质有： 、 和和 。2、由分子构成的物质有：、由分子构成的物质有： 、 、 和大多数和大多数 。3、由离子构成的物质有：、由离子构成的物质有： 、 和和 。金属金属某些固体非某些固体非金属单质金属单质稀有气体稀有气体气态非金属单质气态非金属单质（稀有气体除外）（稀有气体除外）非金属氧化物非金属氧化物酸酸有机物有机物强碱强碱盐盐活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物含金属元素的化合物一般由离子构成！含金属元素的化合物一般由离子构成！分子分子

3、离子离子单质单质化合物化合物2H2 + O2 = 2H2O22 32 218CO + CuO = Cu + CO2H2 + CuO = Cu + H2OFGHDECaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O74 236.5X 25g29.2%X=7.4g一、物质的变化一、物质的变化物理变化物理变化化学变化化学变化概念概念外观外观特征特征举例举例本质本质区别区别联系联系没有没有新物质新物质生成的变化生成的变化有有新物质新物质生成的变化生成的变化状态、形状、大小状态、形状、大小的的改变改变发光、放热、变色、发光、放热、变

4、色、生成生成气体、沉淀气体、沉淀三态变化、物体破碎、三态变化、物体破碎、电灯发光、吸附、蒸馏电灯发光、吸附、蒸馏燃烧、生锈、变质、光合燃烧、生锈、变质、光合作用、干馏等作用、干馏等分子的种类有无变化分子的种类有无变化化学变化往往伴随物理变化，在物理变化中化学变化往往伴随物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化不一定发生化学变化化学变化常伴随能量变化化学变化常伴随能量变化1、放热反应：、放热反应：2、吸热反应：、吸热反应：燃烧、缓慢氧化、中和、生石灰与水燃烧、缓慢氧化、中和、生石灰与水金属与酸等金属与酸等需要需要持续加热持续加热的一些反应如：碳与的一些反应如：碳与CO2、碳与氧化铜、碳与氧化铜、

5、CO还原氧化铁等还原氧化铁等二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质物理性质物理性质化学性质化学性质概念概念内容内容相同点相同点不需要通过不需要通过化学变化化学变化所表现出来的性质所表现出来的性质物质在物质在化学变化化学变化中所中所表现出来的性质表现出来的性质色、态、味、硬密度、色、态、味、硬密度、熔沸点、溶解性、导熔沸点、溶解性、导电导热性、吸附性、电导热性、吸附性、延展性等延展性等稳定性、可燃性、氧化稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、性、还原性、酸碱性、毒性等毒性等都是物质的固有属性都是物质的固有属性性质与变化的关系性质与变化的关系性质是物质的性质是物质的固有属性固有属性，是物质

6、的，是物质的基本特征基本特征；是变；是变化的化的内因内因（即变化的（即变化的依据依据）。）。变化只是一个变化只是一个过程过程，是性质的，是性质的体现体现。物质的变化和性质在物质的变化和性质在描述描述上的区别：上的区别：描述物质的性质时常带描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难可以、能、会、易、难”等字词。等字词。性质与用途的关系性质与用途的关系性质性质决定决定用途，用途用途，用途体现体现性质。性质。浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性活性炭的吸附性活性炭的吸附性氮气的稳定性氮气的稳定性焦炭的还原性焦炭的还原性熟石灰的碱性熟石灰的碱性碳酸钠溶液的碱性碳酸钠溶液的碱性三、对催化剂的理解三、对催化剂的理

7、解1、催化剂能、催化剂能改变改变物质的反应速率，但改变不一定是物质的反应速率，但改变不一定是加快加快；2、催化剂在反应前后、催化剂在反应前后化学性质化学性质不改变，但不改变，但物理性物理性质质可能改变；可能改变；3、催化剂在反应前后、催化剂在反应前后质量质量不变，不意味着其不变，不意味着其不参与不参与反应反应；4、催化剂不能改变、催化剂不能改变生成物的质量生成物的质量，但可，但可缩短反应缩短反应时间时间。三、化学反应的基本类型三、化学反应的基本类型1、化合反应：、化合反应：A + B =AB定义：定义：两种或两种以上两种或两种以上的物质生成的物质生成一种物质一种物质 的反应。的反应。特点：多变

8、一特点：多变一化合价变化：有化合价变化：有单质单质参加的化合反应，化合参加的化合反应，化合 价价发生变化发生变化。 举例：举例：2Cu + O2 = 2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2根据反应物和生成根据反应物和生成物的种类和类别物的种类和类别2、分解反应：、分解反应：AB = A + B定义：定义：一种一种物质生成物质生成两种或两种以上两种或两种以上的物质的物质 的反应。的反应。特点：一变多特点：一变多化合价变化：有化合价变化：有单质单质生成的分解反应，化合生成的分解反应，化合 价价发生变化发生变化。 举例：举例：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 CaCO3

9、 = CaO + CO2高温高温3、置换反应：、置换反应：A + BC = AC + B定义：一种定义：一种单质单质和一种和一种化合物化合物反应生成一种反应生成一种 新单质新单质和一种和一种新化合物新化合物的反应。的反应。特点：一种元素特点：一种元素替换替换另一种元素另一种元素化合价变化：化合价变化：一定发生变化一定发生变化。 举例：举例：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuO + H2 = Cu + H2O金属置换非金属置换非金属金属非金属置换金非金属置换金属属金属间置换金属间置换非金属间的非金属间的置换置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC + H2O = CO

10、 + H2高温高温4、复分解反应：、复分解反应：AB + CD = AD + CB定义：由定义：由两种化合物两种化合物相互相互交换成分交换成分，生成另，生成另 外外两种化合物两种化合物的反应。的反应。条件：有条件：有沉淀或气体或水沉淀或气体或水生成。生成。化合价变化：化合价变化：一定不发生变化一定不发生变化。 举例：举例：HCl + NaOH = NaCl + H2 O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4酸碱盐之间酸碱盐之间的反应、的反应、金属氧化物与酸金属氧化物与酸的反应均的反应均属于属于复分解反应复分解反应。中和反应是指中和反应是指 和和 反应生成反应生成 和

11、和 的反应。的反应。中和反应中和反应 （填（填“是是”或或“不是不是”）基本反应类）基本反应类型，属于型，属于 反应，特征是均为反应，特征是均为 反应。反应。酸酸碱碱盐盐水水不是不是复分解复分解放热放热氧化还原反应氧化还原反应1、物质从氧化物中得到氧，属于、物质从氧化物中得到氧，属于 反应，氧化物反应，氧化物中的氧被夺走，属于中的氧被夺走，属于 反应。反应。2、在氧化还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有、在氧化还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有 性，失去氧的物质叫氧化剂，具有性，失去氧的物质叫氧化剂，具有 性。性。氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化课堂练习：课堂练习：1、下列下列变化中，属于化

12、学化中，属于化学变化的是化的是 。A蜡烛燃烧蜡烛燃烧B石油蒸馏石油蒸馏C香水挥发香水挥发D干冰升华干冰升华 E. 苹果腐烂苹果腐烂 F. 生石灰吸水生石灰吸水G. 活性炭吸附活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石石墨在一定条件下转化为金刚石I. 稀有气体通电发光稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒糯米酿酒 K. 海水晒盐海水晒盐L. 分离空气制氧气分离空气制氧气 A E F H J2、下列叙述属于描述物质的化学性质的是、下列叙述属于描述物质的化学性质的是 ，属于描述物质的物理性质的是属于描述物质的物理性质的是 。A. H2、CO、CH4具有可燃性，具有可燃性，O2具有助燃性；具有助燃性；B

13、. 浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有吸水性；C. 焦炭具有还原性，硝酸具有氧化性；焦炭具有还原性，硝酸具有氧化性；D. 打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口产生白色酸雾；打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口产生白色酸雾；E. 氨气极易溶于水，氨气极易溶于水，CO2能溶于水；能溶于水；F. 镁条可在二氧化碳气体中燃烧；镁条可在二氧化碳气体中燃烧；G. 向向NaOH溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生。溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生。A C FB E3. 下列下列变化一定属于化学化一定属于化学变化的是（）化的是（）A固体碘受热后变成紫红色碘蒸气固体碘受热后变成紫红色碘蒸气B打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾打开浓盐酸瓶

14、盖，从瓶口涌出白雾C澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜D通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体E. 铁生锈铁生锈C E4 4、下列物质的用途主要利用其化学性质的是下列物质的用途主要利用其化学性质的是A. A. 石墨棒作干电池电极石墨棒作干电池电极 B.B.天然气用作燃料天然气用作燃料C. C. 干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 D.D.铜用于制造导线铜用于制造导线B5 5、化学与生活生产密切相关。下列过程中，不含化学化学与生活生产密切相关。下列过程中，不含化学变化的是变化的是A粘土烧成陶瓷粘土烧成陶

15、瓷 B玉米酿成白酒玉米酿成白酒C电扇通电转动电扇通电转动 D铁矿冶炼成铁铁矿冶炼成铁C6 6、下列变化中下列变化中,前者是物理变化前者是物理变化,后者是化学变化的是后者是化学变化的是A.A. 冰雪融化冰雪融化 食物腐烂食物腐烂 B.B. 汽油挥发汽油挥发 工业上制取氧气工业上制取氧气C.C. 酒精燃烧酒精燃烧 铁生锈铁生锈 D. 水的电解水的电解 干冰升华干冰升华A7 7、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是该变化是A A 石蜡融化石蜡融化 B B 纸张燃烧纸张燃烧C C 酒精挥发酒精挥发 D 冰雪融化冰雪融化B8、下列反应属于置

16、换反应的是、下列反应属于置换反应的是 ，属于复分解反应，属于复分解反应的是的是 ，不属于基本反应类型的是，不属于基本反应类型的是 。点燃点燃点燃点燃MnO2高温高温A. 2Mg + CO2 = 2MgO + CB. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OD. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OE. CaO + H2O = Ca(OH)2F. 2H2O2 = 2H2O + O2G. C + 2CuO = 2Cu + CO2H. CO + CuO = Cu + CO2A GC DB H9.下列反下列反应中，

17、不属于置中，不属于置换反反应的是的是 A2MgCO2点燃点燃2MgOC B2Na2H2O2NaOHH2 CCl22NaBr2NaClBr2 D2Na2O22H2O4NaOHO2D 下列对化学反应类型的判断，错误的是下列对化学反应类型的判断，错误的是A. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（复分解反应）（复分解反应）B. CO2 + C = 2CO （化合反应）（化合反应）高温高温C. 2AgBr = 2Ag + Br2 （分解反应）（分解反应）D. 2Mg + CO2 = 2MgO + C（置换反应）（置换反应）光照光照点燃点燃A10、请叙述下列反应中微粒的转化过程。、请叙述下列反应

18、中微粒的转化过程。 2H2 + O2 = 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 HCl + NaOH = NaCl + H2O点燃点燃 氢气分子和氧气分子先拆成原子，每两个氢原子氢气分子和氧气分子先拆成原子，每两个氢原子和一个氧原子再结合成一个水分子。和一个氧原子再结合成一个水分子。 锌原子失去电子变成锌离子，氢离子得到电子变锌原子失去电子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子。成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子。氢离子和氢氧根离子结合成水分子。氢离子和氢氧根离子结合成水分子。11. 判断下列反应能否发生，不能的请说明原因。判断下列反应能否发生，不能的请说明原因。 Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(OH)2 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液；向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液； 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体。向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体。 向氯化钡溶液中加入碳酸钙粉末。向氯化钡溶液中加入碳酸钙粉末。 向碳酸钠溶液中加入氢氧化镁。向碳酸钠溶液中加入氢氧化镁。