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1、答题模板8原因解释的规范解答【必【必备知知识】原因解原因解释类简答答题一般是演一般是演绎法的法的“三段式三段式”答答题模模式式: :前提前提推理推理结论。1.1.前提前提问题所涉及大前提所涉及大前提( (相关的理相关的理论或或规律律) )的表的表述述, ,一般很熟悉的理一般很熟悉的理论或或规律可以只写名称律可以只写名称, ,也可以用也可以用化学方程式等化学用化学方程式等化学用语表示表示, ,并不需要把其并不需要把其详细内容写内容写出。出。2.2.推理推理问题的推理的推理过程程( (具体相具体相应条件下的条件下的变化等化等) )的表述。的表述。3.3.结论问题所涉及的所涉及的变化的化的结果。果。
2、【典【典题示例】示例】(2016(2016全国卷全国卷T27T27改改编) )丙丙烯腈(CH(CH2 2CHCN)CHCN)是一是一种重要的化工原料种重要的化工原料, ,工工业上可用上可用“丙丙烯氨氧化法氨氧化法”生生产, ,主要副主要副产物有丙物有丙烯醛(CH(CH2 2CHCHO)CHCHO)和乙和乙腈(CH(CH3 3CN)CN)等。等。以丙以丙烯、氨、氧气、氨、氧气为原料原料, ,在催化在催化剂存在下生成丙存在下生成丙烯腈(C(C3 3H H3 3N)N)和副和副产物丙物丙烯醛(C(C3 3H H4 4O)O)的的热化学方程式如下化学方程式如下: :CC3 3H H6 6(g)+NH(
3、g)+NH3 3(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g)=C(g)=C3 3H H3 3N(g)+3HN(g)+3H2 2O(g)O(g)H=-515 kJmol=-515 kJmol-1-1CC3 3H H6 6(g)+O(g)+O2 2(g)=C(g)=C3 3H H4 4O(g)+HO(g)+H2 2O(g)O(g)H=-353 kJmol=-353 kJmol-1-1(1)(1)图(a)(a)为丙丙烯腈产率与反率与反应温度的关系曲温度的关系曲线, ,最高最高产率率对应温度温度为460460。低于。低于460460时, ,丙丙烯腈的的产率率_(_(填填“是是”或者或者“不是不是”)”
4、)对应温度下的平温度下的平衡衡产率率, ,判断理由是判断理由是_;_;高于高于460460时, ,丙丙烯腈产率降低的可能原因是率降低的可能原因是_(_(写出写出2 2条条) )(2)(2)丙丙烯腈和丙和丙烯醛的的产率与率与n(n(氨氨)/n()/n(丙丙烯) )的关系如的关系如图(b)(b)所示。由所示。由图可知可知, ,最佳最佳n(n(氨氨)/n()/n(丙丙烯) )约为_,_,理由是理由是_。【标准答案】【标准答案】(1)(1)不是该反应为放热反应不是该反应为放热反应, ,平衡产率应随温度升高平衡产率应随温度升高而降低催化剂活性降低而降低催化剂活性降低; ;副反应增多副反应增多(2)1.0
5、(2)1.0该比例下丙烯腈产率最高该比例下丙烯腈产率最高, ,而副产物丙烯醛产而副产物丙烯醛产率最低率最低【答【答题模板】模板】化学平衡化学平衡类理理论解解释问题答答题模板模板叙特点叙特点( (正反正反应方向反方向反应特点特点)变条件条件 升升( (降降) )温度、温度、增大增大( (减小减小) )压强强、改、改变浓度、使用催化度、使用催化剂等等判方向判方向 平衡向正平衡向正( (逆逆) )方向移方向移动、不移、不移动述述结果果 各反各反应物物( (生成物生成物) )的的“量量”的的变化化得得结论( (通通过“移移动结果果”作出合理判断作出合理判断) )。【关【关键警示】警示】化学平衡化学平衡
6、类理理论解解释问题关关键(1)(1)明确反明确反应特点。要弄清正反特点。要弄清正反应的的热效效应、反、反应前后前后气体分子数气体分子数变化、有无固体或化、有无固体或纯液体参与反液体参与反应、是否、是否加入催化加入催化剂、有无特殊、有无特殊颜色物色物质等。等。(2)(2)明辨改明辨改变的条件。是升的条件。是升( (降降) )温、加大温、加大( (减小减小) )压强强、反反应物物( (生成物生成物) )浓度度变化、是否加入惰性气体、是否化、是否加入惰性气体、是否使用催化使用催化剂等。等。(3)(3)确定平衡移确定平衡移动方向。化学平衡是正向移方向。化学平衡是正向移动还是逆向是逆向移移动, ,还是不
7、移是不移动。(4)(4)明确移明确移动结果。各反果。各反应物或生成物物或生成物“量量”的的变化情化情况。况。(5)(5)得出得出结论。要有明确、具体的。要有明确、具体的结论。【即【即时训练】(2016(2016浙江高考改浙江高考改编) )催化催化还原原COCO2 2是解决温室效是解决温室效应及及能源能源问题的重要手段之一。研究表明的重要手段之一。研究表明, ,在在Cu/ZnOCu/ZnO催化催化剂存在下存在下,CO,CO2 2和和H H2 2可可发生两个平衡反生两个平衡反应, ,分分别生成生成CHCH3 3OHOH和和COCO。反。反应的的热化学方程式如下化学方程式如下: :COCO2 2(g
8、)+3H(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)H1 1=-53.7 kJmol=-53.7 kJmol-1-1COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)H2 2=+41.2 kJmol=+41.2 kJmol-1-1某某实验室控制室控制COCO2 2和和H H2 2初始投料比初始投料比为12.2,12.2,经过相同反相同反应时间测得如下得如下实验数据数据: :【备注】注】Cat.1Cu/ZnOCat.1Cu/ZnO纳米棒米棒;Cat.2Cu/ZnO;Cat.2Cu/ZnO
9、纳米片米片; ;甲醇甲醇选择性性: :转化的化的COCO2 2中生成甲中生成甲醛的百分比的百分比表中表中实验数据表明数据表明, ,在相同温度下不同的催化在相同温度下不同的催化剂对COCO2 2转化成化成CHCH3 3OHOH的的选择性有性有显著的影响著的影响, ,其原因是其原因是_。【解析】【解析】从题目给出的表格数据分析从题目给出的表格数据分析, ,在相同的温度下在相同的温度下, ,不同的催化剂不同的催化剂, ,二氧化碳的转化率也不相同二氧化碳的转化率也不相同, ,说明不同说明不同的催化剂具有不同的催化能力。在相同的催化剂不同的催化剂具有不同的催化能力。在相同的催化剂不同的温度时的温度时, ,二氧化碳的转化率不同二氧化碳的转化率不同, ,且温度升高转化率且温度升高转化率增大增大, ,因为此反应的正反应为放热反应因为此反应的正反应为放热反应, ,若达到平衡温若达到平衡温度升高度升高, ,转化率应该降低转化率应该降低, ,这说明表格中的数据是未达这说明表格中的数据是未达到平衡状态的。到平衡状态的。答案答案: :表中数据表明此时反应未达到平衡表中数据表明此时反应未达到平衡, ,不同的催化不同的催化剂对反应物的催化能力不同剂对反应物的催化能力不同, ,因而在该时刻下对甲醇选因而在该时刻下对甲醇选择性有影响择性有影响
