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1、第第1讲原子结构化学键讲原子结构化学键【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解元元素素、核核素素和和同同位位素素的的含含义。2.了了解解原原子子的的构构成成；了了解解原原子子序序数数、核核电荷荷数数、质子子数数、中中子子数数、核核外外电子子数数以以及及它它们之之间的的相相互互关关系系。3.了了解解原原子子核核外外电子子排排布布。4.掌掌握握原原子子结构构示示意意图。5.了了解解化化学学键的的定定义。6.了了解解离离子子键、共共价价键的形成。的形成。7.掌握掌握电子式的表示方法。子式的表示方法。考点一原子构成考点一原子构成(频数：频数：难度：难度：)1.原子的构成原子的构成破坏原子结
2、构的核变不属于化学变化。破坏原子结构的核变不属于化学变化。化学反应前后原子守恒。化学反应前后原子守恒。(2)原子的构成原子的构成原子原子元素元素化学化学图示：示：中子数中子数质子数子数(4)元素、核素、同位素元素、核素、同位素“三素三素”概念的辨析：概念的辨析：质子数子数质子子中子中子同同一一元元素素的的各各种种核核素素的的中中子子数数不不同同，质质子子数数相相同同，化化学学性性质质几几乎乎完完全全相相同同，物物理理性质差异较大。性质差异较大。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度丰度)不变。不变。制制氢弹2.核外电子排布规律核外
3、电子排布规律(1)核外核外电子排布子排布规律律低低高高(2)原子原子结构示意构示意图电子子层质子数子数1.教材基教材基础知知识判断判断答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)答案答案B答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ必必修修2 P9“核核素素”及及其其拓拓展展，对对原原子子的的构构成成及及相相关关概概念念进进行了辨析考查。行了辨析考查。答案答案C2.(2018邯郸模拟邯郸模拟)下列下列说法不正确的是法不正确的是()质子子数数相相同同的的粒粒子子一一定定是是同同一一元元素素质子子数数相相同同且且电子子数数也也相相同同的的两两种种粒粒子子不不可可能能一
4、一种种是是分分子子，另另一一种种是是离离子子电子子数数相相同同的的粒粒子子不不一一定定是是同同种种元元素素一种元素不能形成不同一种元素不能形成不同单质某元素的相某元素的相对原子原子质量取整数量取整数值就是就是质量数量数A. B.C. D.解解析析粒粒子子包包括括分分子子、原原子子、离离子子、质质子子、中中子子等等，质质子子数数相相同同、中中子子数数不不同同的的同同一一类类原原子子是是同同一一元元素素。但但质质子子数数相相同同，若若一一种种是是分分子子而而另另一一种种是是原原子子时时，则则不不是是同同一一元元素素，如如H2O、Ne，所所以以不不正正确确、正正确确。质质子子数数相相同同且且电电子子
5、数数也也相相同同的的两两种种粒粒子子电电性性必必然然相相同同，不不可可能能一一种种是是分分子子，另另一一种种是是离离子子，故故正正确确。由由同同一一元元素素形形成成的的不不同同单单质质互互为为同同素素异异形形体体，如如O2、O3，所所以以不不正正确确。元元素素的的相相对对原原子子质质量量是是元元素素的的所所有有同同位位素素的的质质量量数数与与其其在在自自然然界界的的含含量量相相乘乘之之后后再再相相加加求求出出的的平平均均数数，而而核核素素的的质质量量数数是其质子数与中子数之和，所以是其质子数与中子数之和，所以不正确。故不正确的是不正确。故不正确的是，选，选B。答案答案B答案答案D【练后归纳】【
6、练后归纳】同位素的同位素的“6同同3不同不同”题组二核外电子排布规律及应用题组二核外电子排布规律及应用4.某某元元素素X X，其其原原子子的的电电子子层层数数为为( (n n1)1)，最最外外层层电电子子数数为为(2(2n n1)1)。下下列列有有关关元元素素X X的说法中正确的是的说法中正确的是( () )A.X可能是金属元素可能是金属元素B.由由X形成的含氧酸均形成的含氧酸均为强强酸酸C.X不能形成化学式不能形成化学式为KXO4的含氧酸的含氧酸盐D.元素元素X的气的气态氢化物一定极易溶于水化物一定极易溶于水解解析析由由X原原子子的的最最外外层层电电子子数数为为(2n1)可可以以推推知知n4
7、，则则X的的电电子子层层数数3，X为为短短周周期期元元素素。当当n4时时，X为为Cl元元素素；当当n3时时，X为为N元元素素；当当n2时时，不不符符合合题题意意，A错错误误；HNO2和和HClO均均为为弱弱酸酸，B错错误误；Cl元元素素能能形形成成KClO4，C错错误误；NH3和和HCl均极易溶于水，均极易溶于水，D正确。正确。答案答案D5.核核电荷荷数数为120号号四四种种元元素素a、b、c、d，其其中中a的的阴阴离离子子的的核核外外电子子数数与与b、c、d原原子子的的核核外外最最内内层电子子数数相相同同，b元元素素的的氢化化物物在在通通常常情情况况下下呈呈液液态，c与与b同同族族且且c2和
8、和d离子的离子的电子子层结构相同。下列构相同。下列说法法错误的是的是()A.a、b、c、d原子的核外最外原子的核外最外层电子数的子数的总和和为14B.a的阴离子半径大于的阴离子半径大于LiC.a与与b形成的二元化合物是既含共价形成的二元化合物是既含共价键又含离子又含离子键的化合物的化合物D.b与与d可形成至少两种二元化合物可形成至少两种二元化合物解解析析氢氢化化物物在在通通常常情情况况下下呈呈液液态态的的元元素素是是氧氧，b是是氧氧元元素素，根根据据a的的阴阴离离子子的的核核外外电电子子数数与与b、c、d原原子子的的核核外外最最内内层层电电子子数数相相同同，a为为氢氢元元素素，c与与b同同族族
9、，c2和和d离离子子的的电电子子层层结结构构相相同同，c是是硫硫元元素素，d是是钾钾元元素素。a、b、c、d原原子子的的核核外外最最外外层层电电子子数数的的总总和和为为14，A正正确确；半半径径r(H)r(Li)，B正正确确；a与与b形形成成的的二二元元化化合合物物有有H2O、H2O2只含共价键，只含共价键，C错误；氧与钾可形成错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，等二元化合物，D正确。正确。答案答案C【练后归纳】【练后归纳】120号元素的特殊的电子层结构号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数
10、的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；(
11、9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 题组三等电子微粒在解题中应用题组三等电子微粒在解题中应用6.X6.X、Y Y、Z Z三三种种短短周周期期元元素素，原原子子半半径径的的大大小小关关系系为为r r(Y)(Y)r r(X)(X)r r(Z)(Z)，原原子子序序数数之之和和为为1616。X X、Y Y、Z Z三三种种元元素素的的常常见见单单质质在在适适当当条条件件下下发发生生如如图图所所示示变变化化，其其中中乙乙和和丙丙均均为为1010电子分子。下列说法
12、不正确的是电子分子。下列说法不正确的是( () )A.元素元素X位于第位于第A族族B.甲不能溶解于乙中甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能甲和丙在一定条件下能发生氧化生氧化还原反原反应D.乙的沸点低于丙的沸点乙的沸点低于丙的沸点解解析析由由题题给给信信息息和和框框图图可可以以推推出出，X为为O，Y为为N，Z为为H，甲甲为为NO，乙乙为为H2O，丙丙为为NH3。O位位于于第第A族族，A正正确确；NO不不溶溶于于水水，B正正确确；NO和和NH3在在一一定定条条件下能发生氧化还原反应，件下能发生氧化还原反应，C正确；正确；H2O的沸点高于的沸点高于NH3的沸点，的沸点，D错误。错误。答案答案D7
13、.用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分分别表表示示含含有有18个个电子子的的八八种种微微粒粒(离离子子或或分分子子)，请回答：回答：(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)D是由两种元素是由两种元素组成的双原子分子，其分子式成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含是所有含18个个电子的微粒中氧化能力最子的微粒中氧化能力最强强的分子，其分子式的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素是由两种元素组成的三原子分子，其分子式成的三原子分子，其分子式为_。(5)G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(6)H分
14、子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。答案答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或或PH3)(6)C2H6【练后归纳】【练后归纳】等电子微粒等电子微粒考点二化学考点二化学键(频数：频数：难度：难度：)2.离子键与共价键离子键与共价键(1)概念概念离子离子键：阴、阳离子通：阴、阳离子通过_形成的化学形成的化学键。共价共价键：原子：原子间通通过_所形成的化学所形成的化学键。(2)对比比静静电作用作用共用共用电子子对阴、阳离子阴、阳离子原子原子由由活活泼泼金金属属与与活活泼泼非非金金属属形形成成的的化化学学键键不不一一定定都都是是离离子子键键，如如
15、AlCl3中中AlCl键键为共价键。为共价键。非非金金属属元元素素的的两两个个原原子子之之间间一一定定形形成成共共价价键键，但但多多个个原原子子间间也也可可能能形形成成离离子子键键，如如NH4Cl等。等。3.化学键的表示方法化学键的表示方法电子式电子式(1)概概念念：在在元元素素符符号号周周围用用“”或或“”“”来来代代表表原原子子的的_ (价价电子子)的的式式子。子。最外最外层电子子(2)书写写4.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)化学化学键与物与物质类别的关系的关系(2)离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物化合物化合物类型类型定义定义与物质分类的关系与物质分类的关系
16、举例举例离子化离子化合物合物含有含有_的化合物的化合物包括包括强强碱、碱、绝大多数大多数盐及活及活泼金属的氧化物和金属的氧化物和过氧化物氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共价化共价化合物合物只含有只含有_的化合物的化合物包括酸、弱碱、极少数包括酸、弱碱、极少数盐、气气态氢化物、非金属氧化物、化物、非金属氧化物、大多数有机物等大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等离子离子键共价共价键不不是是所所有有物物质质中中都都存存在在化化学学键键，如如稀稀有有气气体体分分子子是是单单原原子子分分子子，分分子子中中无无化化学学键；除稀有气体外，非
17、金属单质只有共价键。键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。1.(RJ必修必修2P244改编改编)下列关于化学下列关于化学键的的说法中正确的是法中正确的是()A.构成构成单质分子的粒子一定含有共价分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素由非金属元素组成的化合物中可能含有离子成的化合物中可能含有离子键C.非极性非极性键只存在于双原子只存在于双原子单质分子里分子里D.不同元素不同元素组成的多原子分子里的化学成的多原子分子里的化学键一定是极性一定是极性键答案答案B2.(RJ必修必修2P
18、259改编改编)有以下有以下9种物种物质：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。(1)既存在离子既存在离子键又存在共价又存在共价键的是的是_。(2)不存在化学不存在化学键的是的是_。(3)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(4)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。答案答案(1)(2)(3)(4)3.(溯溯源源题题)(2015新新课课标标全全国国，9)原原子子序序数数依依次次增增大大的的元元素素a、b、c、d，它它们的的最最外外层电子子数数分分别为1、6、7、1。a的的电子子层结构构与与氦氦相相同同，b和和c的的次次外外层有有8个个电子子，c和和d的的电
19、子子层结构构相相同同。经推推断断可可知知：a为_，b为_，c为_；d为_判断下列叙述是否正确：判断下列叙述是否正确：(1)元素的非金属性次序元素的非金属性次序为cba()(2)a和其他和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物()(3)d和其他和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物()(4)元素元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6()答案答案氢元素硫元素氯元素钾元素氢元素硫元素氯元素钾元素(1)(2)(3)(4)探探源源：本本高高考考题题组组源源于于教教材材RJ必必修修2 P23“思思考考与与交交流流”，在在元
20、元素素推推断断的的基基础础上上对对化化学键与物质类别的关系进行了考查。学键与物质类别的关系进行了考查。题组一化学键概念的理解及类型判断题组一化学键概念的理解及类型判断1.(2018浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考)下列下列说法正确的是法正确的是()A.氢氧化氧化钠是离子化合物，是离子化合物，该物物质中只存在离子中只存在离子键B.干冰在升干冰在升华的的过程中，只需要克服分子程中，只需要克服分子间作用力作用力C.12C与与13C由于核外由于核外电子排布不同，所以属于同位素子排布不同，所以属于同位素D.在在N2、CO2和和SiO2三种物三种物质中，都存在共价中，都存在
21、共价键，它，它们都是由分子构成的物都是由分子构成的物质解解析析氢氢氧氧化化钠钠是是离离子子化化合合物物，该该物物质质中中既既存存在在离离子子键键，又又存存在在共共价价键键，A错错误误；干干冰冰在在升升华华的的过过程程中中，只只需需要要克克服服分分子子间间作作用用力力，B正正确确；12C与与13C的的质质子子数数相相同同，核核外外电电子子排排布布相相同同，但但中中子子数数不不同同，二二者者属属于于同同位位素素，C错错误误；在在N2、CO2和和SiO2三三种种物物质质中中，都都存存在在共共价价键键，N2和和CO2是是由由分分子子构构成成的的物物质质，而而SiO2是是由由原原子子构构成成的物质，的物
22、质，D错误。错误。答案答案B2.下列关于下列关于NaHSO4的的说法中正确的是法中正确的是()A.因因为NaHSO4是离子化合物，所以是离子化合物，所以NaHSO4固体能固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体溶于水固体溶于水时破坏的是离子破坏的是离子键和共价和共价键D.NaHSO4固体熔化固体熔化时破坏的是离子破坏的是离子键和共价和共价键答案答案C题组二化学键与物质类别题组二化学键与物质类别3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.非金属非金属单质中一定存在共价中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是
23、离子化合物金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价含共价键的化合物不一定是共价化合物的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能溶于水能导电的化合物就是离子化合物的化合物就是离子化合物解解析析非非金金属属单单质质中中不不一一定定存存在在共共价价键键，如如稀稀有有气气体体，A错错误误；金金属属元元素素和和非非金金属属元元素素形形成成的的化化合合物物不不一一定定是是离离子子化化合合物物，如如氯氯化化铝铝，B错错误误；含含共共价价键键的的化化合合物物不不一一定定是是共共价价化化合合物物，如如氢氢氧氧化化钠钠，C正正确确；溶溶于于水水能能导导电电的的化化合合物物不不一一定定是是离离子子化化
24、合物，如合物，如HCl、二氧化碳等，、二氧化碳等，D错误。错误。答案答案C4.现有下列物有下列物质：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2NH4ClCO2H2O2(1)只含离子只含离子键的物的物质有有_(填序号，下同填序号，下同)，只含共价，只含共价键的物的物质有有_。(2)属属于于离离子子化化合合物物的的有有_，其其中中含含非非极极性性键的的离离子子化化合合物物有有_，含含有非极性有非极性键的共价化合物有的共价化合物有_。答案答案(1)(2)题组三微粒组成及电子式的书写判断题组三微粒组成及电子式的书写判断5.下列分子中，所有原子都满足最外层为下列分子中，所有原子都满足最外层为
25、8 8电子结构的是电子结构的是( () )A.BF3 B.PCl5C.HCl D.CF2Cl2解解析析BF3中中的的B原原子子的的族族序序数数成成键键数数336，所所以以不不满满足足所所有有原原子子最最外外层层为为8电电子子结结构构，A错错误误；PCl5中中的的P原原子子的的族族序序数数成成键键数数5510，所所以以不不满满足足所所有有原原子子最最外外层层为为8电电子子结结构构，B错错误误；HCl分分子子中中H原原子子最最外外层层满满足足2电电子子结结构构，C错错误误；CF2Cl2中中，C原原子子的的族族序序数数成成键键数数448，F和和Cl原原子子的的族族序序数数成成键键数数718，所以满足
26、所有原子最外层为，所以满足所有原子最外层为8电子结构，电子结构，D正确。正确。答案答案D答案答案D7.写出符合下列要求的写出符合下列要求的电子式：子式：【易错警示】【易错警示】拓展拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。热热点点说说明明：化化学学解解题题的的审审读读过过程程，就就是是破破解解题题意意的的过过程程，它它是是解解题题的的第第一一步步，也也是是最最为为关关键键的的第第一一步步，第第一一步步迈迈不不开开，具具体体的的解解题题也也就就无无从从谈谈起起，尤尤其其是是目目前前的的高高考考题题，对对学学
27、生生的的能能力力要要求求更更高高，因因而而要要求求同同学学们们必必须须学学会会审审、读读题题。审审题题的的目目的的，不不仅仅仅仅是是一一字字不不漏漏的的读读题题，而而是是通通过过阅阅读读、思思考考、分分析析等等多多方方面面来来完完成成全全过过程程，在在未未寻寻求求到到解解题题方方法法之之前前，都都要要审审题题不不止止，而而且且题题目目愈愈难难，愈愈在在审审题题上上下下功功夫夫，以以求求突突破。破。(3)结构构简式式：通通常常只只适适用用于于以以分分子子形形式式存存在在的的纯净物物，一一般般使使用用于于有有机机物物，将将有有机机物物分分子子结构构式式中中的的CC键和和CH键省省略略不不写写所所得
28、得的的一一种种简式式。如如：乙乙醇醇的的结构构简式：式：CH3CH2OH。(4)最最简式式：最最简式式又又叫叫实验式式，它它是是仅能能表表示示化化合合物物组成成中中各各元元素素原原子子数数目目的的比比例例的的化化学学式式。一一般般用用于于两两种种情情况况：无无机机物物中中，表表示示在在通通常常情情况况下下，不不以以单一一的的真真实分分子子形形式式存存在在的的化化合合物物的的组成成。如如离离子子化化合合物物氯化化钠，通通常常用用最最简式式NaCl表表示示。晶晶体体以以原原子子间的的共共价价键结合合形形成成的的物物质(原原子子晶晶体体)也也常常用用最最简式式表表示示，如如金金刚石石用用C表表示示。
29、有有机机物物中中，由由于于碳碳之之间可可以以成成键，种种类很很多多，而而因因为最最简式式仅表表示示组成成物物质分分子子中中原原子子的的最最简整整数数比比，所所以以不不同同的的化化合合物物可可以以有有相相同同的的最最简式式。例例如如苯苯和和乙乙炔炔的的最最简式均式均为CH；单烯烃(通式通式CnH2n)的最的最简式都式都为CH2。(5)电子子式式：是是表表示示微微粒粒最最外外层电子子结构构的的化化学学式式。通通常常是是在在元元素素符符号号的的周周围，用用小小黑点黑点“”(或或“”“”)等符号表示元素的原子或离子的最外等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。子个数。模型解模型解题审审读读指指导导
30、注注意意结结构构式式与与比比例例模模型型的的差差别别。注注意意质质子子数数、中中子子数数、质质量量数数三三者的关系。者的关系。注意电子式书写要求。注意电子式书写要求。答案答案D【案案例例2】如如图是是元元素素周周期期表表中中第第三三周周期期部部分分元元素素的的微微粒粒结构构示示意意图，依依照照此此示示意意图，下列描述正确的是下列描述正确的是()A.示意示意图、表示的全部是原子表示的全部是原子结构构B.示意示意图的核的核电荷数荷数x12C.示意示意图若表示的是离子若表示的是离子结构，构，则它的最外它的最外层电子数子数y7D.示意示意图的最外的最外层电子数子数为8，所以它是稀有气体元素，所以它是稀
31、有气体元素答案答案B答案答案B试题分析分析(2016课课标标全全国国，9)a、b、c、d为短短周周期期元元素素，a的的原原子子中中只只有有1个个电子子，b2和和c离子的离子的电子子层结构相同，构相同，d与与b同族。下列叙述同族。下列叙述错误的是的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是的原子半径是这些元素中最大的些元素中最大的D.d与与a形成的化合物的溶液呈弱酸性形成的化合物的溶液呈弱酸性解解题题思思路路：a的的原原子子中中只只有有
32、1个个电电子子，则则a为为氢氢元元素素，a、b、c、d为为短短周周期期元元素素，b2和和C离离子子的的电电子子层层结结构构相相同同，则则b为为氧氧元元素素，C为为Na元元素素，d与与b同同族族，则则d为为硫硫元元素素。H与与O、S形形成成化化合合物物为为H2O和和H2S，氢氢元元素素的的化化合合价价为为1，而而NaH中中氢氢元元素素的的化化合合价价为为1价价；氧氧元元素素与与其其他他元元素素能能形形成成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等等化化合合物物；同同周周期期元元素素，从从左左到到右右原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，电电子子层层数数越越多多，原原子子半半径径越越大大
33、，原原子子半半径径：NaSOH；d和和a形形成成的的化化合合物物为为H2S，硫硫化化氢氢是是二二元元弱弱酸酸，H2S的溶液呈弱酸性。的溶液呈弱酸性。正确答案：正确答案：A真题演练真题演练答案答案A答案答案C3.(全国卷全国卷)下列有关化学下列有关化学键的叙述，正确的是的叙述，正确的是()A.离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学分子中均不存在化学键C.含有极性含有极性键的分子一定是极性分子的分子一定是极性分子D.含有共价含有共价键的化合物一定是共价化合物的化合物一定是共价化合物解解析析特特别别注注意意：离离子子化化合合物物中中一一定定含含有有离离子子键键，
34、共共价价化化合合物物中中一一定定含含有有共共价价键键；含含有有离离子子键键的的化化合合物物一一定定是是离离子子化化合合物物，但但含含有有共共价价键键的的化化合合物物不不一一定定为为共共价价化化合合物物，如如NaOH、NH4Cl等等，故故A项项正正确确，D项项错错误误；化化学学键键既既可可以以存存在在于于化化合合物物中中，也也可可以以存存在在于于双双原原子子或或多多原原子子的的单单质质分分子子中中，如如O2、O3，故故B项项错错误误；C项项中中，含含有有极极性性键键的的分分子子不不一一定定是是极极性性分分子子，若若分分子子结结构构对对称称，则则为为非非极极性性分分子子，如如CO2、CH4等为非极
35、性分子。等为非极性分子。答案答案A4.(2013课课标标全全国国，9)短短周周期期元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，其其简单离离子子都都能破坏水的能破坏水的电离平衡的是离平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解解析析结结合合原原子子序序数数依依次次增增大大和和简简单单离离子子的的电电荷荷数数，确确定定W、X、Y、Z分分别别为为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故，故C项正确。项正确。答案答案C解解析析根根据据题题意意，短短周周期期元元素素中中，a的的M层层电电子子数数为为1个个，则则a为
36、为钠钠元元素素，b的的最最外外层层电电子子数数为为内内层层电电子子数数的的2倍倍，则则b为为碳碳元元素素，c的的最最高高化化合合价价为为最最低低化化合合价价绝绝对对值值的的3倍倍，则则c为为硫硫元元素素，结结合合c与与d同同周周期期，d的的原原子子半半径径小小于于c，故故d为为氯氯元元素素。A项项，上上述述元元素素中中非非金金属属性性最最强强的的元元素素是是氯氯元元素素，正正确确；B项项，钠钠可可以以形形成成Na2O、Na2O2两两种种氧氧化化物物，碳碳元元素素可可以以形形成成CO、CO2两两种种氧氧化化物物，S元元素素可可以以形形成成SO2、SO3两两种种氧氧化化物物，氯氯元元素素可可以以形形成成Cl2O、ClO2、Cl2O7等等多多种种价价态态的的氧氧化化物物，B项项正正确确；C项项，钠钠为为活活泼泼金金属属元元素素，可可以以与与非非金金属属元元素素C、S、Cl等等形形成成离离子子化化合合物物，正正确确；D项项，碳碳元元素素可可以以与与氢氢元元素素形形成成只只含含有有极极性性键键的的化化合合物物，如如CH4，也也可可形形成成含含有有极极性性键键和和非非极极性性键键的的化化合合物物，如如CH3CH3等等，硫硫元元素素形形成成的的H2S只只含含极极性性键键，氯氯元元素素与与氢氢元元素素形形成成的的HCl也也只只含含极极性性键，错误。键，错误。答案答案D
