《高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课件（115页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离子反应考点一电解质及电离【基础回顾】1.电解质及其电离:电离强酸强碱弱酸弱碱水溶液熔融2.电解质的电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成_的离子的过程。自由移动=3.电解质导电的原因:(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。(2)外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。(3)电解质电离与导电的关系:【方法点拨】电解质的相关判断4个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质,如金属单质、电解质溶液均可导电,但都不是电解质。(3)本身电离而导电的化合
2、物才是电解质,如NH3、SO2、SO3、CO2为非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小,其溶液导电能力很弱,但CaCO3属于强电解质。【题组过关】1.(RJ必修1P33改编题)下列物质能够导电,但既不是电解质也不是非电解质的是()A.熔融的氯化钠B.盐酸C.醋酸D.乙醇【解析】选B。NaCl和醋酸为电解质,A、C错误。乙醇为非电解质,D错误。盐酸为HCl的水溶液,能够导电,但既不是电解质也不是非电解质,B正确。2.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项选项A AB BC CD D强电解质强电解质KNOKNO3 3H H2 2S
3、OSO4 4BaSOBaSO4 4HClOHClO4 4弱电解质弱电解质HFHFCaCOCaCO3 3HClOHClOCHCH3 3COONHCOONH4 4非电解质非电解质SOSO2 2金属金属AlAlH H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH【解析】选A。B项中的CaCO3属于强电解质;Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误。C项中H2O为弱电解质,C错误。D项中CH3COONH4为强电解质,D错误。3.(2018广州模拟)下列指定化学用语正确的是()A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na+B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2+2OH-C.Na
4、HSO4的电离方程式:NaHSO4=Na+H+D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-【解析】选C。NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na+,故A错误;Ba(OH)2为强电解质,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-,B错误;C正确;Na2S的水解分步进行,而且水解的程度很小,要用可逆符号表示离子方程式,水解的离子方程式:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故D错误。4.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一
5、弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电【解析】选B。弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡,A正确。强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液导电能力不一定弱,B错误。同一弱电解质的溶液,如0.1molL-1的氨水和0.01molL-1的氨水,溶液中离子浓度不同导电能力不同;0.1molL-1的氨水在不同温度时导电能力也不相同,因为温度升高,NH3H2O的电离程度增大,则溶液中离子浓度增大,且离子运动速率加快,导电性增强,C正确。H2SO4和NaCl均为强电解质,液态时H2SO4不导电,液态NaCl可以导电,D正确。【加固训练】下
6、列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2Na+O2-【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;Na2O是金属氧化物,与水反应生成NaOH,故不存在电离方程式,D错。考点二离子反应离子方程式的书写和正误判断【基础回顾】1.离子反应:(1)定义
7、:有_或有_的反应。离子参加离子生成(2)类型:难溶难电离气态2.离子方程式:(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用_来表示。H+OH-=H2O【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)向稀硝酸中滴加Na2S溶液:S2-+2H+=H2S。()提示:。稀硝酸具有强氧化性,能将S2-氧化为单质S。(2)氯气溶于水:Cl2+H2O=H+Cl-+ClO-。()提示:。次氯酸是弱酸,写分子式。(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I
8、+I-+6H+=I2+3H2O。()提示:。酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为I+5I-+6H+=3I2+3H2O。(4)H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()提示:。部分强酸和强碱反应可用H+OH-=H2O来表示,有些强酸与强碱的反应不能,如H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。(5)向硅酸钠溶液中通入过量SO2:+SO2+H2O=H2SiO3+。()提示:。SO2过量,反应应生成,反应的离子方程式为+2SO2+2H2O=H2SiO3+2。(6)电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2
9、OH-。()提示:。溶液中的Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OH2+Cl2+Mg(OH)2。【典题探究】角度一离子方程式正误判断【典题1】(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是导学号79100015()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+OH-=CaCO3+H2O【解析】选B。A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2
10、O前面的化学计量数2不可以约去,错误;D项,漏写与OH-的反应,错误。【归纳提升】离子方程式正误判断的方法1.总体思路:2.具体方法“六查”:(1)“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2()。(2)“二查”“=”“”“”“”是否使用恰当。如NaHCO3溶液因水解呈碱性:+H2O=H2CO3+OH-(),因水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“=”。(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+=BaSO4()。(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。如把过
11、量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:+Ca2+OH-=CaCO3+H2O()。(6)“六查”是否符合三个守恒。质量守恒。如Na+H2O=Na+OH-+H2()。电荷守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+()。得失电子守恒如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+=Fe3+2H2O+NO()。【典题2】下列离子方程式正确的是 ()A.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CB.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.向硫酸氢钠
12、溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【解析】选D。A中CO2过量,反应后应生成,离子方程式为+2H2O+CO2=Al(OH)3+,A错误。B中氯气过量,则Fe2+和Br-完全反应,反应的Fe2+和Br-物质的量之比为12,离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,B错误。C中NaOH过量,则取1molCa(HCO3)2进行分析,则1molCa(HCO3)2电离产生1molCa2+和2mol,消耗2molOH-,因此离子方程式为Ca2+2+2OH-=CaCO3+2H2O,C错误。D中取1molNaHSO4,滴加Ba(OH)
13、2溶液至中性,则消耗0.5molBa(OH)2,即2molNaHSO4消耗1molBa(OH)2,因此离子方程式为2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,D正确。【归纳提升】与量有关离子方程式的种类与解答(1)连续型:向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱酸,如Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量生成CO2。向碱液、弱酸盐溶液中加入酸性氧化物或多元酸,酸性氧化物或多元酸少量则反应生成正盐,过量则生成酸式盐,如氨水中通入SO2气体,SO2少量反应生成(NH4)2SO3,SO2过量则生成NH4HSO3。向NaAlO2溶液中通入少量CO
14、2,反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。(2)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量则Fe2+首先反应,Cl2过量则Fe2+和Br-均可反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量则I-首先反应,Cl2过量则Fe2+和I-均可反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先与OH-中和,然后是反应。(3)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,若该物质中有多种离子参加反应,则参加反应的离子按照物质组成中离子个数比书写。依据量少的物质中离子的个数,确定过量物质
15、中试剂参加反应的离子个数,据此写出产物并配平。【题组过关】1.(RJ必修1P34改编题)下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+=BaSO4表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】选C。硝酸钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成;氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸钠是可溶性的硫酸盐,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成;氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物
16、质硫酸钡沉淀生成,故A、B、D均正确;碳酸钡是难溶于水的物质,不能用离子方程式Ba2+=BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应,故C错误。2.(2016海南高考)下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()导学号79100016A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【解析】选C。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成H2O和BaSO4沉淀,离子方程式为H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,A错误;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合有NH3H2
17、O生成,离子方程式为+OH-=NH3H2O,B错误;HNO3溶液与KOH溶液混合后离子方程式为H+OH-=H2O,C正确;Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,Na2HPO4只拆成Na+、,离子方程式为+OH-=+H2O,D错误。3.(1)取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_(用离子方程式说明)。(2)Na2CO3溶液能和HCN反应:Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式:_。(3)铈是一种重要的稀土金属元素,以
18、下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法:(注:高铈是指溶液中Ce为+4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。“氧化”过程若用NaClO代替O2,写出该反应的离子方程式_。【解析】(1)少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物含有未反应的Fe2O3和反应生成的Fe,加入稀硫酸,Fe2O3反应生成Fe3+,Fe可与Fe3+反应,因此反应后的溶液中可能不含Fe3+。(2)根据反应Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,说明电离程度H2CO3HCN ,因此在NaCN溶液中通入少量CO2反应生成NaHCO3和HCN。(3)根据题意,硫酸铈钠溶液中应含有Ce3+,可与氨水反应生成C
19、e(OH)3沉淀。Ce(OH)3被NaClO氧化生成Ce(OH)4和NaCl。答案:(1)不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+(2)CN-+H2O+CO2= +HCN(3)Ce3+3NH3H2O=Ce(OH)3+3 2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-1.下列反应的离子方程式表示正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=B.铜片跟三氯化铁溶液反应:2Fe3+3Cu=3Cu2+2FeC.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=
20、Fe2+2Fe3+4H2O【加固训练】【解析】选A。铜与FeCl3溶液反应不能置换出单质铁,离子反应为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,B错误。漂白粉具有强氧化性可氧化SO2,因此产物不是CaSO3和HClO,C错误。稀硝酸具有强氧化性会把Fe2+氧化生成Fe3+,D错误。2.下列方程式书写正确的是 ()A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2+B.NaHS水解:HS-+H2OH3O+S2-C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO2=2+H2O【解析】选A。碳酸钙是强电解质,电离方程式正确,A正确;
21、B属于HS-的电离方程式,B错误;C中铁离子具有氧化性,氢氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应,C错误;D中SO2过量生成亚硫酸氢铵,D错误。考点三离子共存与推断【基础回顾】1.离子共存:判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应,能反应则不能大量共存。(1)离子不能共存的“四大”类型。复分解反应型a.生成难溶物或微溶物。Ba2+、Ca2+与、等不能大量共存;Ag+与、Cl-等不能大量共存;OH-与Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存;与不能大量共存。b.生成难电离或易挥发的物质。H+与OH-、F-、CH3COO-等不能大量共存;OH-与H+、Mg2+等阳离子及、等
22、弱酸的酸式酸根不能大量共存。氧化还原反应型常见三种氧化剂与还原性离子共存情况(不能共存用“”表示,能大量共存用“”表示)。ClCl- -BrBr- -I I- -S S2-2-(HS(HS- -) ) ( ( ) )FeFe2+2+H H+ + + H H+ + + FeFe3+3+ 络合反应型:如_。互促水解反应型:Al3+与_、_、_发生水解相互促进反应不能大量共存。Fe3+与(或)、发生水解相互促进反应不能大量共存。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(或)HS-(或S2-)(2)离子共存判断中的“一色”与“二性”。常见有色离子:Cu2+蓝色,Fe3+黄色,Fe2+浅绿色,紫红色,_色,
23、_色。橙黄酸性a.强酸性溶液:含有大量H+,与OH-、弱酸根(如、S2-、ClO-等)均不能大量共存。b.酸性溶液的说法:.pHc(OH-)或c(OH-)=10-(814)molL-1(25).能使pH试纸显_的溶液.能使甲基橙显_的溶液.能使紫色石蕊溶液显_的溶液红色红色或橙色红色碱性a.强碱性溶液:含有大量OH-,H+与弱碱阳离子(如、Al3+、Fe3+等)均不能大量共存。b.碱性溶液的说法:.pH7或c(H+)c(OH-)或c(H+)=10-(814)molL-1(25).能使pH试纸显_的溶液.能使酚酞溶液显_的溶液.能使紫色石蕊溶液显_的溶液蓝色红色蓝色强酸性或强碱性溶液a.含有大量
24、H+或大量OH-,弱酸根离子(如、HS-等)不能大量共存。b.可能为酸性溶液也可能为碱性溶液的说法:.与Al反应放出H2的溶液(不含).由水电离出的c(H+)=110-nmolL-1或c(OH-)=110-nmolL-1的溶液(常温下n7)(说明:n7加酸或加碱抑制水的电离).与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液2.常见离子的检验方法:根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色。灰绿色红褐色蓝变蓝红黄紫【思维诊断】1.下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的划“”,不能大量共存的划“”。(1)含有大量
25、的溶液:H+、Fe2+、Cl-、。()提示:。因H+、Fe2+、发生氧化还原反应,则不能共存。(2)能与Al反应放出H2的溶液中:Na+、Cl-、K+。()提示:。能与Al反应放出H2的溶液含有大量H+或OH-,若在酸性条件下,可氧化Al生成NO而不能生成H2。(3)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、。()提示:。使甲基橙变红色的溶液呈酸性,四种离子不反应,可大量共存。(4)0.1molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、。()提示:。与H+不能大量共存。2.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)某无色溶液滴加稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的无色气体,则该溶液中一定含有。(
26、)提示:。溶液中也可能含有。(2)向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,把湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在。()提示:。检验时,应加入浓NaOH溶液,并加热,且用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NH3。(3)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2,可取样品滴加酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,说明含有Fe2+。()提示:。溶液中含有Cl-,可被酸性KMnO4溶液氧化,因此不能用酸性KMnO4溶液检验。【典题探究】角度一离子共存【典题1】(2017江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()导学号79100017A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2
27、+、SCN-、Cl-B.=110-12的溶液中:K+、Na+、C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、【解析】选B。A项,Fe3+为黄色,Fe3+与SCN-反应会生成红色Fe(SCN)3,错误;B项,c(H+)c(OH-),溶液显碱性,选项中四种离子与OH-可以共存,正确;C项, 可以氧化Fe2+,错误;D项,使甲基橙变红,溶液为酸性,H+与反应生成CO2和H2O,不可以大量共存,错误。【归纳提升】“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步:细审题,抓关键1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”或“澄
28、清溶液”意味着无难溶物或微溶物,但并不意味着溶液无色。第二步:分析限制条件注意题中的限制条件,如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。第三步:抓住反应发生条件1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2.特别注意氧化还原反应。3.熟记互促水解反应。4.注意几个常见的络合反应。角度二离子检验【典题2】(2016四川高考改编)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()导学号79100018选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论A A将某溶液与稀将某溶液与稀盐酸反应产生盐酸反应产生的气体通入澄的气体通入澄清石灰水清石灰水石灰水石灰水变浑浊变浑浊该溶液中一定含有该溶液中一定含有 B B常温下常温
29、下, ,将铁片将铁片浸入足量浓硫浸入足量浓硫酸中酸中铁片铁片不溶解不溶解常温下常温下, ,铁与浓硫酸一定铁与浓硫酸一定没有发生化学反应没有发生化学反应选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论C C向某食盐溶液向某食盐溶液中滴加淀粉溶中滴加淀粉溶液液溶液颜溶液颜色不变色不变该食盐中一定没有添加该食盐中一定没有添加KIOKIO3 3D D向硅酸钠溶液向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶中滴加乙酸溶液液溶液溶液变浑浊变浑浊相同条件下相同条件下, ,乙酸的酸性乙酸的酸性一定比硅酸强一定比硅酸强【解析】选D。A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2,因此溶液中可能含有、中的一种或几种,错误;B项,铁在浓硫酸
30、中发生钝化,即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止进一步被氧化,发生了化学变化,错误;C项,淀粉遇I2溶液才变蓝,要检验KIO3,需要先将I 转化为I2,错误;D项,硅酸钠与乙酸反应生成硅酸,说明乙酸的酸性强于硅酸,正确。角度三离子推断【典题3】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中【解析】选C。加入过量盐酸有气体生成,则X中至少含有、中的一种,有沉淀甲生成则溶液X中一定含有,有则一定不含Mg2+、Al3+;无
31、色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成,白色沉淀乙一定是Al(OH)3,则溶液X中一定含有,根据电荷守恒,溶液中一定含有阳离子,则只能为K+,不能确定是否含有,故C项正确。【归纳提升】坚持“四项基本原则”破解离子推断问题【题组过关】1.(RJ必修1P34改编题)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、B.Na+、Fe3+、I-C.Cl-、ClO-、K+、S2-D.Na+、Fe3+、Cl-、【解析】选D。A中与不能大量共存;B中Fe3+可氧化I-,不能大量共存;C中ClO-会氧化S2-,不能大量共存。2.(2018济宁模拟)在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是导学号79100019(
32、)A.在NaHCO3溶液中:K+、Cl-、B.在c(H+)=0.1molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:、Na+、K+D.在pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、【解析】选C。NaHCO3溶液电离出与发生水解相互促进反应,A项错误;酸性条件下,I-、H+因发生氧化还原反应而不能共存,B项错误;使红色石蕊试纸变蓝的溶液,说明溶液呈碱性,含有大量的OH-,、Na+、K+与OH-能大量共存,C项正确;pH=1的溶液含有大量的H+,与ClO-不能共存,D项错误。3.(2016江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(
33、pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、Cl-、B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、Cl-、ClO-、OH-【解析】选D。Cl2会氧化Fe2+,A项错误;ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,B项错误;OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与反应生成NH3H2O,C项错误;加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+,过量的OH-会除
34、去Fe3+和,最终溶液中会留下Na+和,ClO-和OH-均是过量的,ClO-与Fe2+发生氧化还原反应后会生成Cl-,D项正确。4.(2018石家庄模拟)某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、Ba2+、I-、。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.K+B.C.Ba2+D.【解析】选A。由可知溶液显弱酸性,上述离子只有能水解使溶液显酸性,则一定含有,而能水解显碱性,且水解程度大于,因此一定不含有;再由氯水能氧化I-生成碘单质,加入CCl4振荡后静置,下层呈无色,则一定不含有I-;又溶液呈电中性,有阳离子必有
35、阴离子,则溶液中有,必须同时存在阴离子,即必然存在,而Ba2+、能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的K+是否存在无法判断,则需检验的离子是K+,故选A。【加固训练】1.(2018太原模拟)在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的离子组是()A.H+、Br-B.Ag+、K+、C.Fe2+、H+、I-、D.Na+、K+、OH-【解析】选D。H+与ClO-不能大量共存,且在酸性条件下,Br-可被ClO-氧化,A项错误;Ag+与Cl-不能大量共存,B项错误;Fe2+、I-具有还原性,酸性条件下能被ClO-氧化,C项错误;NaClO和NaCl的混合溶液为碱性溶液,故Na+、K+、OH-均能大量共存,D项正确。2.在含有大量H+、Fe3+、的溶液中,还能大量存在的离子是()A.B.Ba2+C.SCN-D.【解析】选D。与H+不共存,A错误;Ba2+与不共存,B错误;SCN-与Fe3+能够形成红色的络合物,不共存,C错误;与题中所给的三种离子都共存。
