2019届高考化学一轮复习 第30讲 探究性综合实验题课件.ppt

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1、第十章化学实验综合题型第十章化学实验综合题型【考考纲纲要要求求】 1.1.了了解解化化学学实实验验是是科科学学探探究究过过程程中中的的一一种种重重要要方方法法。2.2.掌掌握握常常见见气气体体的的实实验验室室制制法法( (包包括括所所用用试试剂剂、反反应应原原理理、仪仪器器和和收收集集方方法法) )。3.3.掌掌握握常常见见物物质质检检验验、分分离离和和提提纯纯的的方方法法。掌掌握握溶溶液液的的配配制制方方法法。4.4.根根据据化化学学实实验验的的目目的的和和要要求求, ,能能做做到到:(1):(1)设设计计实实验验方方案案;(2);(2)正正确确选选用用实实验验装装置置;(3);(3)掌掌握

2、握控控制制实实验验条条件件的的方方法法;(4);(4)预预测测或或描描述述实实验验现现象象、分分析析或或处处理理实实验验数数据据, ,得得出出合合理理结结论论;(5);(5)评评价价或或改改进进实实验验方方案案。5.5.以以上上各各部部分分知知识识与与技技能能的综合应用。的综合应用。第第3030讲探究性综合实验题讲探究性综合实验题题型一物质成分、性质探究型实验题题型一物质成分、性质探究型实验题题型概述题型概述 阐明题型阐明题型 明确特点明确特点1.1.物质成分的探究物质成分的探究同同一一化化学学反反应应, ,可可能能会会由由于于条条件件的的不不同同、反反应应物物用用量量不不同同等等生生成成不不

3、同同的的产产物物, ,或或生生成成几几种种产产物物的的混混合合物物。通通过过化化学学反反应应原原理理猜猜测测可可能能生生成成哪哪些些物物质质, ,对对这这些些物物质质逐逐一一利利用用学学过过的的物物质质检检验验、鉴鉴别别等等实实验验方方法法进进行行检检验验来来确确定定究究竟竟含含有有哪哪些些成成分分, ,这这就就是是物物质质成成分分的探究。的探究。2.2.物质性质的探究物质性质的探究(1)(1)性质实验探究的角度与方法性质实验探究的角度与方法物物质质性性质质实实验验探探究究是是中中学学化化学学实实验验探探究究的的重重要要内内容容。设设计计实实验验探探究究时时, ,要要求求原原理理准准确确、步步

4、骤骤简简便便、现现象象明明显显、结结论论易易得得, ,且且不不对对环环境境造造成成污污染染, ,中中学学化化学学性性质质实实验验探探究究的的主主要要角度有角度有: :物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的判判断断。如如探探究究SOSO2 2具具有有还还原原性性的的方方法法是是将将气气体体通通入入酸酸性性KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,通过通过KMnOKMnO4 4溶液是否褪色来说明。溶液是否褪色来说明。物物质质氧氧化化性性强强弱弱、还还原原性性强强弱弱的的判判断断。如如探探究究FeFe3+3+的的氧氧化化性性强强于于I I2 2时时, ,可可利利用用FeClFeCl3 3与与KIKI淀

5、粉溶液反应淀粉溶液反应, ,通过溶液是否变蓝色来说明通过溶液是否变蓝色来说明FeFe3+3+的氧化性大于的氧化性大于I I2 2。同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律一一般般通通过过设设计计元元素素金金属属性性、非非金金属属性性的的强强弱弱实实验来完成验来完成, ,如通过如通过MgMg、AlAl与同浓度盐酸反应产生与同浓度盐酸反应产生H H2 2的快慢来说明的快慢来说明MgMg的活泼性强于的活泼性强于AlAl。电电解解质质强强弱弱的的判判断断。如如探探究究一一元元酸酸HAHA是是弱弱酸酸的的方方法法是是常常温温下下配配制制NaANaA的的溶溶液液, ,测测pH,pH,

6、若若pH7,pH7,则说明则说明HAHA为弱酸。为弱酸。物物质质酸酸性性强强弱弱的的判判断断。如如探探究究碳碳酸酸和和硅硅酸酸的的酸酸性性强强弱弱, ,可可利利用用相相对对强强的的酸酸制制备备相相对对弱弱的酸的反应原理的酸的反应原理, ,将将COCO2 2气体通入气体通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液, ,看是否有白色胶状沉淀生成来判断。看是否有白色胶状沉淀生成来判断。钢钢铁铁发发生生电电化化学学腐腐蚀蚀的的规规律律探探究究。可可以以通通过过控控制制所所含含的的杂杂质质以以及及是是否否与与空空气气接接触触、所所接接触触的的电电解解质质溶溶液液的的酸酸碱碱度度、钢钢铁铁在在腐腐蚀蚀过过

7、程程中中体体系系内内的的气气压压变变化化等等角角度度设设计计实实验验, ,找出规律。找出规律。(2)(2)物质实验探究设计需要注意的问题物质实验探究设计需要注意的问题有水蒸气生成时有水蒸气生成时, ,先检验水蒸气再检验其他成分。先检验水蒸气再检验其他成分。对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。如对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。如COCO的检验的检验, ,要先检要先检测测COCO中是否含有中是否含有COCO2 2, ,如果有如果有COCO2 2, ,先除去先除去COCO2 2后才能对后才能对COCO实施转化实施转化, ,最后再检测最后再检测转化生成的转化生成的COCO2 2

8、。若试题只给出部分药品和装置若试题只给出部分药品和装置, ,则应给出必要的补充则应给出必要的补充; ;若给出多余的试剂品若给出多余的试剂品种种, ,则应进行筛选。则应进行筛选。注重答题的规范性注重答题的规范性, ,有些题目要求指出试剂的名称。如无水硫酸铜、澄清有些题目要求指出试剂的名称。如无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、饱和石灰水、酸性高锰酸钾溶液、饱和NaHCONaHCO3 3溶液等。溶液等。题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全考向考向一物质成分的探究一物质成分的探究1.1.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分

9、及其含量进行以下探究: :查得资料查得资料: :该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成; ;牙膏中其他成分遇到盐酸牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品取适量牙膏样品, ,加水充分搅拌、过滤。加水充分搅拌、过滤。(1)(1)往滤渣中加入过量往滤渣中加入过量NaOHNaOH溶液溶液, ,过滤。氢氧化铝与过滤。氢氧化铝与NaOHNaOH溶液反应的离子方程溶液反应的离子方程式是式是 。(2)(2)往往(1)(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳所得滤液中先通入过量二氧化碳, ,再加入过量稀盐酸。

10、观察到的现再加入过量稀盐酸。观察到的现象是象是 。答案答案: :(2)(2)通入通入COCO2 2气体有白色沉淀生成气体有白色沉淀生成; ;加盐酸有气体产生加盐酸有气体产生, ,沉淀溶解沉淀溶解.牙膏样品中碳酸钙的定量测定牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置利用如图所示装置( (图中夹持仪器略去图中夹持仪器略去) )进行实验进行实验, ,充分反应后充分反应后, ,测定测定C C中生成中生成的的BaCOBaCO3 3沉淀质量沉淀质量, ,以确定碳酸钙的质量分数。以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题依据实验过程回答下列问题: :(3)(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了

11、可搅拌实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B B、C C中的反应物外中的反应物外, ,还有还有: : 。答案答案: :(3)(3)把生成的把生成的COCO2 2全部排入全部排入C C中中, ,使之完全被使之完全被Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液吸收溶液吸收解析解析: :(3)(3)空气可以将系统内部的空气可以将系统内部的COCO2 2全部排到全部排到C C中中, ,从而使从而使COCO2 2全部被全部被Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液吸收。溶液吸收。(4)C(4)C中反应生成中反应生成BaCOBaCO3 3的化学方程式是的化学方程式是 。(5)(5)下列各项措施中下列各项措施中,

12、 ,不能提高测定准确度的是不能提高测定准确度的是 ( (填标号填标号) )。a.a.在加入盐酸之前在加入盐酸之前, ,应排净装置内的应排净装置内的COCO2 2气体气体b.b.滴加盐酸不宜过快滴加盐酸不宜过快c.c.在在A AB B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.d.在在B BC C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)cd (5)cd (5)(5)如如果果不不排排净净装装置置中中COCO2 2, ,则则COCO2 2会会与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反反应应, ,使使测测得得m(BaCOm(BaCO3 3) )增增大

13、大, ,测测定定结结果果偏偏高高; ;滴滴加加盐盐酸酸过过快快会会导导致致COCO2 2产产生生过过快快不不利利于于COCO2 2的的充充分分吸吸收收; ;浓浓H H2 2SOSO4 4只只吸吸水水对对COCO2 2无无影影响响; ;增增添添饱饱和和碳碳酸酸氢氢钠钠后后,HCl(g),HCl(g)会会与与之之反反应应生生成成COCO2 2, ,使测定结果偏高使测定结果偏高, ,综上所述综上所述,c,c、d d不能提高测定准确度。不能提高测定准确度。(6)(6)实验中准确称取实验中准确称取8.00 g8.00 g样品三份样品三份, ,进行三次测定进行三次测定, ,测得测得BaCOBaCO3 3平

14、均质量为平均质量为3.94 g3.94 g。则。则样品中碳酸钙的质量分数为样品中碳酸钙的质量分数为。(7)(7)有人认为不必测定有人认为不必测定C C中生成的中生成的BaCOBaCO3 3质量质量, ,只要测定装置只要测定装置C C在吸收在吸收COCO2 2前后的质量差前后的质量差, ,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高, ,原因是原因是 。(7)(7)生成的生成的COCO2 2气体混有的气体混有的HClHCl、水蒸气等会进入、水蒸气等会进入C C中中, ,使测得的使测得的COCO2 2质量偏大从而导

15、质量偏大从而导致致CaCOCaCO3 3的质量分数偏大。的质量分数偏大。答案答案: :(6)25%(6)25%(7)B(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C C中中( (或其他合理答案或其他合理答案) )实验编号号T/T/50506060707080809090c/(molLc/(molL-1-1) )1.01.03.03.04.04.05.05.06.06.0实验实验是探究温度对生成物的影响是探究温度对生成物的影响,是探究是探究KOHKOH溶液的浓度对生成溶液的浓度对生成物的影响。请在表中相应空格内填入相应数据。物的影响。请在表中相应空格内填入相应数据。解

16、析解析: :(1)(1)实验实验是探究温度对生成物的影响是探究温度对生成物的影响, ,则则KOHKOH溶液的浓度必须保溶液的浓度必须保持不变持不变, ,为为1.0 mol1.0 molL L-1-1;是探究是探究KOHKOH溶液的浓度对生成物的影响溶液的浓度对生成物的影响, ,则则温度必须保持不变温度必须保持不变, ,为为90 90 。答案答案: :(1)(1)实验编号号T/T/909090909090c/(molLc/(molL-1-1) )1.01.01.01.01.01.0(2)(2)兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成

17、分进行探究。他们提出如下假设假设, ,请你根据氧化还原反应的规律请你根据氧化还原反应的规律, ,完成假设二和假设三完成假设二和假设三: :假设一假设一: :生成的盐是生成的盐是K K2 2S S和和K K2 2 SOSO3 3; ;假设二假设二: :生成的盐是生成的盐是; ;假设三假设三: :生成的盐是生成的盐是。解解析析: :(2)(2)根根据据题题给给信信息息, ,假假设设一一为为生生成成的的盐盐是是K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3, ,则则根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的规规律律, ,假假设设二二为为生生成成的的盐盐是是K K2 2S S和和K K2 2SOSO4 4

18、, ,假假设设三三为为生生成成的的盐盐是是K K2 2S S、K K2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO3 3。答案答案: :(2)K(2)K2 2S S 和和K K2 2SOSO4 4K K2 2S S 、K K2 2SOSO4 4 和和K K2 2SOSO3 3 (3)(3)请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容 除了硫粉与热的除了硫粉与热的KOHKOH溶液溶液的反应液之外的反应液之外, ,可供选择的药品有稀硝酸、稀盐酸等可供选择的药品有稀硝酸、稀盐酸等 。实验方案方案( (不要求写出不要求写出具体操作具体操作过程程) )预期期实验现象

19、和象和结论实验方案实验方案( (不要求写出不要求写出具体操作过程具体操作过程) )预期实验现象和结论预期实验现象和结论在反应液中加入足量的稀在反应液中加入足量的稀盐酸盐酸若溶液变浑浊且没有气体逸出若溶液变浑浊且没有气体逸出( (或若没有气体逸或若没有气体逸出出),),则假设一成立则假设一成立; ;若溶液中有气体逸出若溶液中有气体逸出, ,则假设则假设一不成立一不成立答案答案: :(3)(3)实验方案方案( (不要求写出不要求写出具体操作具体操作过程程) )预期期实验现象和象和结论在反在反应液中加入足量的稀液中加入足量的稀盐酸酸若溶液若溶液变浑浊且没有气体逸出且没有气体逸出( (或若没有气体逸或

20、若没有气体逸出出),),则假假设一成立一成立; ;若溶液中有气体逸出若溶液中有气体逸出, ,则假假设一不成立一不成立(4)(4)兴趣小组通过改变硫粉的质量兴趣小组通过改变硫粉的质量, ,得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论有人据此得出结论: :生成的盐一定是生成的盐一定是K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物。请你根据计算结果指出该结论的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确是否正确: : 。(5)(5)请分析上述反应中有请分析上述反应中有K K2 2SOSO4 4生成的可能原因是生成的可能原因是

21、 。解解析析: :(4)3.2 (4)3.2 g g硫硫粉粉完完全全反反应应, ,无无论论生生成成K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的的混混合合物物、K K2 2S S和和K K2 2SOSO4 4的的混混合合物物还还是是K K2 2S S、K K2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO3 3的的混混合合物物, ,其其质质量量均均为为12.6 12.6 g,g,所所以以生生成成的的盐盐一一定定是是K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物是不正确的。的混合物是不正确的。(5)K(5)K2 2SOSO3 3不稳定不稳定, ,容易被空气中的氧气氧化成容易被空气中的氧

22、气氧化成K K2 2SOSO4 4。答案答案: :(4)(4)不正确不正确;3.2 g;3.2 g硫粉完全反应硫粉完全反应, ,无论生成无论生成K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物、的混合物、K K2 2S S和和K K2 2SOSO4 4的的混合物还是混合物还是K K2 2S S 、K K2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO3 3的混合物的混合物, ,其质量均为其质量均为12.6 g12.6 g(5)(5)生成的生成的K K2 2SOSO3 3被空气中氧气氧化为被空气中氧气氧化为K K2 2SOSO4 4练后归纳练后归纳 物质的检验、鉴别方法及答题规范物质的检验、

23、鉴别方法及答题规范1.1.物质检验的原则物质检验的原则一看一看( (颜色、状态颜色、状态) )、二嗅、二嗅( (气味气味) )、三实验、三实验( (加试剂加试剂) )。2.2.固体成分检测方法可归纳为三类固体成分检测方法可归纳为三类(1)(1)取少量固体试样取少量固体试样溶于水配成溶液溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。得出实验结论。(2)(2)取少量固体试样取少量固体试样在氧气流等中反应在氧气流等中反应检测所产生的物质检测所产生的物质( (如气体如气体)得出实验结论。得出实验结论。(3)(3)取少量固体试样取少量固体试样加酸加酸( (或碱或碱) )

24、溶液产生气体溶液产生气体检测气体产物的成分检测气体产物的成分得出实验结论。得出实验结论。3.3.根据气体性质特点根据气体性质特点, ,常见气体的检验方法可归纳为四类常见气体的检验方法可归纳为四类(2)(2)试纸检验试纸检验: :如如ClCl2 2能使湿润能使湿润KIKI- -淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝,NH,NH3 3能使湿润红色石蕊试纸变蓝。能使湿润红色石蕊试纸变蓝。(3)(3)溶液检验溶液检验: :如澄清石灰水、品红溶液检验如澄清石灰水、品红溶液检验COCO2 2、SOSO2 2。(4)(4)点燃法点燃法: :如如O O2 2、H H2 2、CHCH4 4的检验。的检验。4.4.物质的鉴别常

25、以简答题形式进行考查物质的鉴别常以简答题形式进行考查, ,回答时注意回答时注意: :(1)(1)不许原瓶操作不许原瓶操作: :鉴别的目的是为了以后的使用鉴别的目的是为了以后的使用, ,若原瓶操作若原瓶操作, ,会造成原试剂被污染会造成原试剂被污染, ,所以要有所以要有“各取少许各取少许”字样。字样。(2)(2)用词要准确科学用词要准确科学: :结论的得出来自实验现象结论的得出来自实验现象, ,在加入试剂之前在加入试剂之前, ,该物质是未知的该物质是未知的, ,叙述时不可出现叙述时不可出现“取取试剂加入试剂加入物质物质”的字样。的字样。考向考向二物质性质的探究二物质性质的探究3.(3.(2017

26、2017山山东东潍潍坊坊二二模模) )肼肼(N(N2 2H H4 4) )是是一一种种高高能能燃燃料料, ,在在生生产产和和研研究究中中用用途途广广泛泛。化化学学小小组组同同学学在在实实验验室室中中用用过过量量NHNH3 3和和NaClONaClO溶溶液液反反应应制制取取N N2 2H H4 4( (液液) )并并探探究其性质。回答下列问题究其性质。回答下列问题: : (1)(1)肼的制备肼的制备用上图装置制取肼用上图装置制取肼, ,其连接顺序为其连接顺序为 ( (按气流方向按气流方向, ,用小写用小写字母表示字母表示) )。装置装置A A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 ,

27、,装置装置D D的作用是的作用是 。解析解析: :(1)(1)用过量用过量NHNH3 3和和NaClONaClO溶液反应制取溶液反应制取N N2 2H H4 4( (液液),),根据氨气性质及装置根据氨气性质及装置情况情况, ,先用先用C C装置制备氨气装置制备氨气, ,再通过再通过D D装置安全瓶装置安全瓶, ,再让氨气进入再让氨气进入A A装置与次氯装置与次氯酸钠溶液反应酸钠溶液反应, ,最后尾气处理为最后尾气处理为B B装置装置, ,正确连接顺序为正确连接顺序为defabc(efdefabc(ef顺序可互顺序可互换换) )。答案答案: :(1)defabc(ef(1)defabc(ef顺

28、序可互换顺序可互换) )(2)(2)探究探究:N:N2 2H H4 4和和AgNOAgNO3 3溶液的反应溶液的反应将制得的肼分离提纯后将制得的肼分离提纯后, ,进行如下实验进行如下实验: :证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是 。【查阅资料查阅资料】 N N2 2H H4 4水溶液的碱性弱于氨水水溶液的碱性弱于氨水;N;N2 2H H4 4有强还原性。有强还原性。AgOHAgOH在溶液中在溶液中不稳定易分解生成不稳定易分解生成AgAg2 2O;AgO;Ag2 2O O和粉末状的和粉末状的AgAg均为黑色均为黑色;Ag;Ag2 2O O可溶于氨水。可溶于氨水。【提出假设

29、提出假设】 假设假设1:1:黑色固体可能是黑色固体可能是Ag;Ag;假设假设2:2:黑色固体可能是黑色固体可能是; ;假设假设3:3:黑色固体可能是黑色固体可能是AgAg和和AgAg2 2O O。【实验验证实验验证】 该同学基于上述假设该同学基于上述假设, ,设计如下方案设计如下方案, ,进行实验进行实验, ,请完成下表请完成下表中的空白部分。中的空白部分。实验编号号操作操作现象象实验结论1 1取少量黑色固体于取少量黑色固体于试管管, ,黑色固体不溶解黑色固体不溶解假假设1 1成立成立2 2操作同操作同实验1 1黑色固体完全溶解黑色固体完全溶解假假设2 2成立成立3 3取少量黑色固体于取少量黑

30、色固体于试管中管中, ,加入适量氨水加入适量氨水, ,振振荡, ,静置静置, ,取取上上层清液于清液于洁净试管中管中, ,加入加入几滴乙几滴乙醛, ,水浴加水浴加热取少量黑色固体于取少量黑色固体于试管中管中, ,加入足量稀硝酸加入足量稀硝酸, ,振振荡 假假设3 3成立成立根据实验现象根据实验现象, ,假设假设1 1成立成立, ,则则N N2 2H H4 4与与AgNOAgNO3 3溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 . . 。解析解析: :(1)Na(1)Na2 2SOSO4 4溶液溶液pH=7,pH=7,类推类推NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液pH=7pH=7。(2

31、)Na(2)Na2 2S S2 2O O3 3中中S S元素为元素为+2+2价价,SO,SO2 2具有较强还原性具有较强还原性, ,则则NaNa2 2S S2 2O O3 3也可能有较强还原性。也可能有较强还原性。答案答案: :(1)=(1)=(2)(2)还原性还原性【实验探究实验探究】取适量取适量NaNa2 2S S2 2O O3 3晶体晶体, ,溶于水中制成溶于水中制成NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液, ,进行如表探究进行如表探究( (填写表中空格填写表中空格) )。解析解析: :(3)(3)根据现象根据现象, ,这里是测定这里是测定NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液

32、的溶液的pHpH。答案答案: :(3)(3)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液点在溶液点在pHpH试纸中部试纸中部, ,将试纸颜色与标准比将试纸颜色与标准比色卡对照色卡对照(6)(6)探究探究: : 。(7)(7)探究探究: : 。解析解析: :(6)Na(6)Na2 2S S2 2O O3 3水溶液呈碱性。水溶液呈碱性。(7)Na(7)Na2 2S S2 2O O3 3具有还原性。具有还原性。答案答案: :(6)Na(6)Na2 2S S2 2O O3 3水溶液呈碱性水溶液呈碱性(7)Na(7)Na2 2S S2 2O O3 3具有还原性具有还原性【问题讨论】

33、【问题讨论】(8)(8)甲同学向甲同学向“探究探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液反应后的溶液中滴加硝酸银溶液, ,观察到有白色沉淀产观察到有白色沉淀产生生, ,并据此认为氯水可将并据此认为氯水可将NaNa2 2S S2 2O O3 3氧化。氧化。你认为该方案是否正确并说明理由你认为该方案是否正确并说明理由: : 。(9)(9)请你重新设计一个实验方案请你重新设计一个实验方案, ,证明证明NaNa2 2S S2 2O O3 3被氯水氧化被氯水氧化, ,你的方案是你的方案是 . . 。解析解析: :(8)(8)因为氯水中也存在因为氯水中也存在ClCl- -, ,不能通过不能通过ClCl- -的检验

34、确定氧化还原反应的的检验确定氧化还原反应的发生。发生。答案答案: :(8)(8)不正确不正确, ,因氯水中含有因氯水中含有ClCl- -, ,会生成会生成AgClAgCl沉淀沉淀(9)(9)取少量反应后的溶液取少量反应后的溶液, ,向其中滴入氯化钡溶液向其中滴入氯化钡溶液, ,若观察到有白色沉淀产若观察到有白色沉淀产生生, ,则说明则说明NaNa2 2S S2 2O O3 3能被氯水氧化能被氯水氧化题型二反应规律、原理探究型实验题题型二反应规律、原理探究型实验题题型概述题型概述 阐明题型阐明题型 明确特点明确特点对于学过的反应规律对于学过的反应规律, ,化学反应原理通过实验进行探究验证。在进行

35、试题分化学反应原理通过实验进行探究验证。在进行试题分析时析时, ,需要结合所学的知识规律需要结合所学的知识规律, ,把掌握的化学反应原理落实到各种实验装置、把掌握的化学反应原理落实到各种实验装置、实验现象上实验现象上, ,主要的探究类型包括主要的探究类型包括: :1.1.元素金属性、非金属性的比较。元素金属性、非金属性的比较。2.2.物质氧化性、还原性的比较。物质氧化性、还原性的比较。3.3.影响化学反应速率、化学平衡的因素的探究。影响化学反应速率、化学平衡的因素的探究。4.4.金属腐蚀与防护的探究。金属腐蚀与防护的探究。题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全考向考向一反应规律探

36、究型一反应规律探究型1.(1.(20172017安徽江南十校联考安徽江南十校联考) )某化学学习小组为探究某化学学习小组为探究ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、FeFe3+3+的氧的氧化性强弱化性强弱, ,设计了如下实验装置设计了如下实验装置: :装置中盛有的药品依次是装置中盛有的药品依次是C:C:饱和食盐水饱和食盐水,D:1.0 mol/L FeI,D:1.0 mol/L FeI2 2、淀粉、淀粉、KSCNKSCN混混合溶液合溶液,E:1.0 mol/L FeBr,E:1.0 mol/L FeBr2 2、KSCNKSCN、CClCCl4 4混合物。混合物。 (1)(1)加入药品前

37、必须要进行的操作是加入药品前必须要进行的操作是 , ,其方法是其方法是 。(2)F(2)F中加入的药品是中加入的药品是, ,其作用是其作用是 。实验过程如下实验过程如下: :加入全部药品后加入全部药品后, ,连接好装置。打开分液漏斗上口的塞子和活塞连接好装置。打开分液漏斗上口的塞子和活塞a,a,向烧向烧瓶中加入适量的浓盐酸瓶中加入适量的浓盐酸, ,关闭活塞关闭活塞a,a,点燃酒精灯点燃酒精灯, ,观察实验现象。观察实验现象。解析解析: :(1)(1)加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性; ;根据装置特点可知检根据装置特点可知检验气密性的实验操作是

38、关闭分液漏斗活塞验气密性的实验操作是关闭分液漏斗活塞, ,将末端导管口置于水中将末端导管口置于水中, ,微热烧瓶。导微热烧瓶。导管口有气泡产生管口有气泡产生, ,停止微热停止微热, ,冷却后导气管末端形成一段水柱冷却后导气管末端形成一段水柱, ,且保持一段时间不且保持一段时间不下降下降, ,说明装置不漏气。说明装置不漏气。(2)(2)氯气有毒氯气有毒, ,需要进行尾气处理需要进行尾气处理, ,则则F F中加入的药品是氢氧化钠溶液中加入的药品是氢氧化钠溶液, ,其作用是吸其作用是吸收尾气中的氯气收尾气中的氯气, ,防止污染空气。防止污染空气。答案答案: :(1)(1)检查装置气密性关闭分液漏斗活

39、塞检查装置气密性关闭分液漏斗活塞, ,将末端导管口置于水中将末端导管口置于水中, ,微热烧瓶微热烧瓶, ,若导管口有气泡产生若导管口有气泡产生, ,停止微热停止微热, ,冷却后导气管末端形成一段水柱冷却后导气管末端形成一段水柱, ,且保持一段时且保持一段时间不下降间不下降, ,说明气密性良好说明气密性良好(2)(2)氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气, ,防止污染空气防止污染空气(3)(3)若观察到若观察到D D中溶液先由浅绿色变为中溶液先由浅绿色变为 色色, ,即可证明即可证明FeFe3+3+氧化性比氧化性比I I2 2强。强。 答案答案: :(3)(3)蓝蓝 解析解析

40、: :(3)I(3)I- -还原性强于还原性强于FeFe2+2+, ,氯气首先氧化氯气首先氧化I I- -, ,碘遇淀粉显蓝色碘遇淀粉显蓝色, ,因此若观察因此若观察到到D D中溶液先由浅绿色变为蓝色中溶液先由浅绿色变为蓝色, ,即可证明即可证明FeFe3+3+氧化性比氧化性比I I2 2强。强。 (4)(4)若现察到若现察到E E中上层液体先变红色中上层液体先变红色, ,一段时向后下层液体再变橙色一段时向后下层液体再变橙色, ,则证明则证明( (填填化学式化学式, ,下同下同) )的氧化性比的氧化性比强。强。因忙于观察和记录因忙于观察和记录, ,没有及时停止反应没有及时停止反应,D,D、E

41、E中均发生了新的变化。中均发生了新的变化。D D装置中装置中: :颜色慢慢褪去颜色慢慢褪去, ,最后变为黄色最后变为黄色; ;E E装置中装置中:CCl:CCl4 4层先由无色变为橙色层先由无色变为橙色, ,然后颜色逐渐变成红色。然后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质为探究上述实验现象的本质, ,小组同学查得资料如下小组同学查得资料如下: :(SCN)(SCN)2 2的性质与卤素相似的性质与卤素相似, ,氧化性为氧化性为ClCl2 2(SCN)(SCN)2 2;在水溶液中在水溶液中, ,氯气可将碘氧化生成氯气可将碘氧化生成+5+5价的化合物价的化合物;溴溶于四氯化碳显橙色溴溶于四氯化碳

42、显橙色, ,氯化溴溶于四氯化碳显红色氯化溴溶于四氯化碳显红色;卤素互化物卤素互化物( (如氯化溴如氯化溴) )易与水反应。易与水反应。答案答案: :(4)Br(4)Br2 2FeFe3+3+ 解析解析: :(4)Fe(4)Fe2+2+还原性强于还原性强于BrBr- -, ,氯气首先氧化氯气首先氧化FeFe2+2+,Fe,Fe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液显红色溶液显红色, ,因因此若现察到此若现察到E E中上层液体先变红色中上层液体先变红色, ,一段时向后下层液体再变橙色一段时向后下层液体再变橙色, ,则证明则证明BrBr2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强。强。(5)D(5)D中溶

43、液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为 。(6)(6)氯化溴与水反应的化学方程式为氯化溴与水反应的化学方程式为 。2.2.导学号导学号 96656195 96656195 资料显示资料显示:O:O2 2的氧化性随溶液的氧化性随溶液pHpH的增大逐渐减弱。室温的增大逐渐减弱。室温下下, ,某学习小组利用下图装置探究不同条件下某学习小组利用下图装置探究不同条件下KIKI与与O O2 2的反应的反应, ,实验记录如下。实验记录如下。装置装置序号序号烧杯中的液体杯中的液体现象象(5(5分分钟后后) )2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1

44、-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉无明无明显变化化2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KI KI 溶液溶液+5 +5 滴淀滴淀粉粉+2 mL 0.2 molL+2 mL 0.2 molL-1-1HClHCl溶液溶液溶液溶液变蓝2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉+ +2 mL 0.2 molL2 mL 0.2 molL-1-1KClKCl溶液溶液无明无明显变化化2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉+ +2 mL 0.2 molL2 mL 0.2 molL-1-1CHCH

45、3 3COOHCOOH溶液溶液溶液溶液变蓝, ,颜色色较浅浅回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)实验实验中发生反应的离子方程式是中发生反应的离子方程式是 。(2)(2)实验实验的目的是的目的是 。(2)(2)学习小组探究不同条件下学习小组探究不同条件下KIKI与氧气的反应与氧气的反应, ,根据根据所加药品所加药品, ,因此实验因此实验的目的是验证的目的是验证ClCl- -在含有在含有K K+ +的溶液中是否影响的溶液中是否影响KIKI与与O O2 2的反应。的反应。(2)(2)验证验证ClCl- -是否影响是否影响KIKI与与O O2 2的反应的反应(3)(3)实验实验比实验比实验溶液颜

46、色深的原因是溶液颜色深的原因是 。为进一步探究为进一步探究KIKI与与O O2 2的反应的反应, ,用上述装置继续进行实验用上述装置继续进行实验: :序号序号烧杯中的液体杯中的液体现象象(5(5小小时后后) )2 mL2 mL混有混有KOHKOH的的pH=8.5pH=8.5的的1 molL1 molL-1-1 KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉溶液才略溶液才略变蓝2 mL2 mL混有混有KOHKOH的的pH=10pH=10的的1 mol L1 mol L-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉无明无明显变化化对于实验对于实验的现象。甲同学猜想的现象。甲同学猜想“pH = 10pH = 1

47、0时时O O2 2不能氧化不能氧化I I- -”, ,他设计了下列装他设计了下列装置进行实验以验证猜想。置进行实验以验证猜想。解析解析: :(3)(3)对比实验对比实验和实验和实验,其他条件相同其他条件相同, ,但盐酸是强酸但盐酸是强酸, ,醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,因此盐酸中因此盐酸中c(Hc(H+ +) )大于醋酸中大于醋酸中c(Hc(H+ +),),即酸性越强即酸性越强, ,氧气的氧化性越强。氧气的氧化性越强。答案答案: :(3)(3)盐酸是强酸盐酸是强酸, ,其他条件相同时其他条件相同时, ,盐酸中盐酸中c(Hc(H+ +) )较醋酸大较醋酸大,O,O2 2的氧化性的氧化性较强较强(4

48、)(4)烧杯烧杯a a中的溶液为中的溶液为 。(5)(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是: :通入通入O O2 2后后, , 。解析解析: :(4)(4)此装置是原电池装置此装置是原电池装置, ,根据实验目的验证根据实验目的验证pH=10pH=10的的KOHKOH溶液中氧气溶液中氧气不能氧化不能氧化I I- -, ,因此烧杯因此烧杯a a中盛放中盛放pH=10pH=10的的KOHKOH溶液。溶液。(5)(5)猜想不成立猜想不成立, ,说明发生氧气把说明发生氧气把I I- -氧化成氧化成I I2 2的反应的反应, ,存在电子的得失

49、存在电子的得失, ,即即电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转, ,烧杯烧杯b b中的溶液逐渐变蓝。中的溶液逐渐变蓝。答案答案: :(4)pH=10(4)pH=10的的KOHKOH溶液溶液(5)(5)电流表指针偏转电流表指针偏转, ,烧杯烧杯b b中的溶液逐渐变蓝色中的溶液逐渐变蓝色(7)(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思该小组同学对实验过程进行了整体反思, ,推测实验推测实验和实验和实验的现象产生的现象产生的原因分别可能是的原因分别可能是 。思维建模思维建模 探究性实验题的答题模型探究性实验题的答题模型考向考向二反应原理探究型二反应原理探究型3.3.某研究性学习小组在网上收集到如下信息某

50、研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO:Fe(NO3 3) )3 3溶液可以蚀刻银溶液可以蚀刻银, ,制作制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: :【实验实验】 制备银镜制备银镜, ,并与并与Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液反应溶液反应, ,发现银镜溶解。发现银镜溶解。(1)(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.a.边振荡盛有边振荡盛有2%2%的的AgNOAgNO3 3溶液的试管溶液的试管, ,边滴入边滴入2%2%的氨水的氨水, ,至最初的沉淀恰好溶至最初的沉淀恰好溶解为止解为止

51、b.b.将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2 mL2 mL乙醛中乙醛中c.c.制备银镜时制备银镜时, ,用酒精灯的外焰给试管底部加热用酒精灯的外焰给试管底部加热d.d.银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性e.e.在银氨溶液配制过程中在银氨溶液配制过程中, ,溶液的溶液的pHpH增大增大解析解析: :(1)(1)制备银镜时制备银镜时, ,应将几滴乙醛滴入应将几滴乙醛滴入2 mL2 mL银氨溶液中银氨溶液中, ,制备银镜时制备银镜时, ,应应用水浴加热用水浴加热, ,不能直接加热不能直接加热, ,故故b b、c c都错。都错。答案答案: :(1)ade (1)ade 【提出假设】【提

52、出假设】假设假设1:Fe1:Fe3+3+具有氧化性具有氧化性, ,能氧化能氧化AgAg。假设假设2:Fe(NO2:Fe(NO3 3) )3 3溶液显酸性溶液显酸性, ,在此酸性条件下能氧化在此酸性条件下能氧化AgAg。【设计实验方案【设计实验方案, ,验证假设】验证假设】(2)(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出甲同学从上述实验的生成物中检验出FeFe2+2+, ,验证了假设验证了假设1 1成立。请写出成立。请写出FeFe3+3+氧化氧化AgAg的离子方程式的离子方程式: : 。答案答案: :(3)(3)测定上述实验用的测定上述实验用的Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液的溶液的pHp

53、H配制相同配制相同pHpH的稀硝酸溶的稀硝酸溶液液, ,将此溶液加入有银镜的试管中将此溶液加入有银镜的试管中4.4.导学号导学号 96656196 96656196 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息: :铁盐能蚀铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验实验1 1】 制备银镜制备银镜: :(1).(1).配制银氨溶液配制银氨溶液, ,需要的试剂是需要的试剂是 , ,并取等量银氨溶液于多支试管中。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的

54、葡萄糖溶液向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液, ,水浴加热水浴加热, ,产生银镜产生银镜, ,洗净洗净, ,备用。备用。【实验实验2 2】 溶解银镜溶解银镜: :分别向两支试管中加入分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO5 mL Fe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。编号号a ab b试剂0.1 mol/L Fe(NO0.1 mol/L Fe(NO3 3) )3 3溶液溶液0.05 mol/L Fe0.05 mol/L Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液现象象银镜消失消失较快快; ;溶液黄色略溶液黄色略变浅浅; ;产生少生少许白色沉

55、淀白色沉淀银镜消失消失较慢慢; ;溶液黄色明溶液黄色明显变浅浅; ;产生生较多白色沉淀多白色沉淀解析解析: :(1)(1)硝酸银溶液中加氨水硝酸银溶液中加氨水, ,至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液, ,所以配制银氨溶液所以配制银氨溶液, ,需要的试剂是需要的试剂是AgNOAgNO3 3溶液、稀氨水。溶液、稀氨水。答案答案: :(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液、稀氨水溶液、稀氨水(2)(2)选用选用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的浓度为溶液的浓度为0.05 mol/L,0.05 mol/L,目的是保证目的是保证相等。相等。(3)(3)从

56、从a a、b b中均检出了中均检出了FeFe2+2+, ,说明说明FeFe3+3+具有氧化性。具有氧化性。a a中中FeFe3+3+氧化氧化AgAg的离子方程式是的离子方程式是 。解析解析: :(2)(2)分别向两支有银镜的试管中加入分别向两支有银镜的试管中加入5 mL Fe(NO5 mL Fe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液, ,保证保证FeFe3+3+浓度相等的前提下浓度相等的前提下, ,来判断银镜溶解的速度。来判断银镜溶解的速度。答案答案: :(2)c(Fe(2)c(Fe3+3+) )答案答案: :(4)(4)取少量取少量AgAg2 2SOS

57、O4 4固体于试管中固体于试管中, ,加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水, ,振荡、静置振荡、静置, ,取上层取上层清液清液, ,滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,出现白色沉淀出现白色沉淀(6)(6)分析分析a a中白色沉淀的成分中白色沉淀的成分, ,提出假设。提出假设。假设假设1:Fe(OH)1:Fe(OH)2 2; ;假设假设2:AgNO2:AgNO2 2; ;假设假设3:3:设计实验方案验证假设设计实验方案验证假设1:1:取少量沉淀置于空气中取少量沉淀置于空气中, ,未变色未变色, ,假设假设1 1不成立。不成立。设计实验方案验证假设设计实验方案验证假设2(2(已知已

58、知: :亚硝酸盐能与酸化的亚硝酸盐能与酸化的KIKI溶液反应溶液反应) )实验方案方案预期期现象和象和结论解解析析: :(6)(6)碘碘化化银银是是一一种种黄黄色色沉沉淀淀, ,亚亚硝硝酸酸盐盐能能与与酸酸化化的的KIKI溶溶液液反反应应产产生生黄黄色色沉沉淀淀, ,亚亚硝硝酸酸具具有有氧氧化化性性, ,能能将将I I- -氧氧化化, ,含含有有碘碘单单质质的的溶溶液液中中滴滴加加淀淀粉粉溶溶液后变蓝液后变蓝( (或或CClCCl4 4层显紫色层显紫色),),据此确定白色沉淀是否是亚硝酸银。据此确定白色沉淀是否是亚硝酸银。答案答案: :(6)(6)实验方案方案预期期现象和象和结论取少量白色沉淀

59、取少量白色沉淀, ,向其中加入向其中加入过量酸化量酸化的的KIKI溶液溶液, ,静置静置, ,再向上再向上层清液中滴加清液中滴加淀粉溶液淀粉溶液( (或取上或取上层清液清液, ,加入加入CClCCl4 4后后振振荡、静置、静置) )加入酸化的加入酸化的KIKI溶液后溶液后产生黄色沉淀生黄色沉淀, ,上上层清液滴加淀粉溶液后清液滴加淀粉溶液后变蓝( (或或CClCCl4 4层显紫色紫色),),假假设2 2成立成立思维建模思维建模 变量探究实验题的解题策略变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下, ,只改变一个条件对只改变

60、一个条件对研究对象的影响规律。注意研究对象的影响规律。注意: :选择数据要有效选择数据要有效, ,且变量统一且变量统一, ,否则无法作出否则无法作出正确判断。正确判断。真题体验真题体验 感悟考法感悟考法明确考向明确考向向硝酸酸化的向硝酸酸化的0.05 mol0.05 molL L-1-1硝酸银溶液硝酸银溶液(pH2)(pH2)中加入过量铁粉中加入过量铁粉, ,搅拌后静置搅拌后静置, ,烧杯底部有黑色固体烧杯底部有黑色固体, ,溶液呈黄色。溶液呈黄色。(1)(1)检验产物检验产物取出少量黑色固体取出少量黑色固体, ,洗涤后洗涤后, , ( (填操作和现象填操作和现象),),证明黑色固体证明黑色固

61、体中含有中含有AgAg。取上层清液取上层清液, ,滴加滴加K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液, ,产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀, ,说明溶液中含有说明溶液中含有。解解析析: :(1)(1)为为证证明明固固体体中中含含Ag,Ag,先先加加硝硝酸酸加加热热, ,使使AgAg变变为为AgAg+ +, ,再再用用ClCl- -与与AgAg+ +生生成成AgClAgCl白白色色沉沉淀淀的的方方法法证证明明含含AgAg+ +, ,从从而而间间接接证证明明有有AgAg。Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-与与FeFe2+2+结合生成蓝色沉淀结合生成蓝色沉淀, ,证明含有证明含有FeFe2+

62、2+。答案答案: :(1)(1)加硝酸加热溶解固体加硝酸加热溶解固体, ,再滴加稀盐酸再滴加稀盐酸, ,产生白色沉淀产生白色沉淀FeFe2+2+(2)(2)针对针对“溶液呈黄色溶液呈黄色”, ,甲认为溶液中有甲认为溶液中有FeFe3+3+, ,乙认为铁粉过量时不可能有乙认为铁粉过量时不可能有FeFe3+3+, ,乙依据的原理是乙依据的原理是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。针对两种观点继续实验针对两种观点继续实验: :取出上层清液取出上层清液, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液变红溶液变红, ,证实了甲的猜测。同时发现有证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生白色沉淀产

63、生, ,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关, ,对比实验记对比实验记录如下录如下: :序号序号取取样时间/min/min现象象3 3产生大量白色沉淀生大量白色沉淀; ;溶液呈溶液呈红色色3030产生白色沉淀生白色沉淀, ,较3 min3 min时量少量少; ;溶液溶液红色色较3 min3 min时加深加深120120产生白色沉淀生白色沉淀, ,较30 min30 min时量少量少; ;溶液溶液红色色较30 min30 min时变浅浅( (资料资料:Ag:Ag+ +与与SCNSCN- -生成白色沉淀生成白色沉淀AgSCN)AgSCN)下列实验下列实验

64、可证实假设可证实假设a a、b b、c c不是产生不是产生FeFe3+3+的主要原因。实验的主要原因。实验可证实假设可证实假设d d成立。成立。实验实验:向硝酸酸化的向硝酸酸化的溶液溶液(pH2)(pH2)中加入过量铁粉中加入过量铁粉, ,搅拌后静置搅拌后静置, ,不不同时间取上层清液滴加同时间取上层清液滴加KSCNKSCN溶液。溶液。3 min 3 min 时溶液呈浅红色时溶液呈浅红色,30 min,30 min后溶液几乎无色。后溶液几乎无色。实验实验:装置如图。其中甲溶液是装置如图。其中甲溶液是, ,操作及现象是操作及现象是 。(3)(3)根据实验现象根据实验现象, ,结合方程式推测实验结合方程式推测实验中中FeFe3+3+浓度变化的原因浓度变化的原因: : 。