《九年级化学上册 第四单元全册课件 人教新课标版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第四单元全册课件 人教新课标版（96页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题一课题一 原子的构成原子的构成知知 识识 回回 顾顾1.分子是 的最小粒子。2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别： 保持物质化学性质保持物质化学性质化学变化中化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子可分而原子不可分近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,18561940）电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型
2、汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面那样镶嵌在原子里面电子电子正电荷正电荷该模型不久就该模型不久就该模型不久就该模型不久就被一个实验事被一个实验事被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了实否定了实否定了粒子散射实验（1909年）原子有核卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福粒子散射实验科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子的卢瑟福卢瑟
3、福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的行高速运动的粒子（粒子（粒子是粒子是带正电带正电荷荷的粒子）轰击金箔时，发现：的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数、大多数粒子能穿透金箔，而且不粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；改变原来的运动方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改变了原来的粒子改变了原来的运动路径；运动路径；3、甚至有极少数的、甚至有极少数的粒子好像碰到了粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的结合以上实验的3 3个实验现象，分析原子结构的以下特点：个实验现象，分析原子结构的以下
4、特点：1.1.现象现象1 1说明了什么？说明了什么？2.2.现象现象2 2说明了什么？说明了什么？3.3.现象现象3 3说明了什么？说明了什么？原子内有很大的空间原子内有很大的空间这个微粒体积很小、质量很大。这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒原子内有一个带正电的微粒在原子中心有一个在原子中心有一个很小很小的核，叫的核，叫原子核原子核，原子的全部原子的全部正电荷正电荷与几与几乎全部的乎全部的质量质量都集中在都集中在原子核原子核里；带里；带负电负电的的电电子子在核外空间绕核旋转在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转就像行星环绕太阳运转一样。一样。 卢瑟福获卢瑟福获1908年年诺
5、贝尔化学奖诺贝尔化学奖大宇宙和小宇宙的大宇宙和小宇宙的美美是统一的是统一的行星绕太阳旋转行星绕太阳旋转 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁。蚂蚁。交流共享在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速却能把轰击它的高速“子弹子弹”（ 粒子）反弹回来，这说粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子核的质量相对明了什么呢？金原子核的质量相对粒子的质量是很大
6、还是粒子的质量是很大还是很小？很小？ 原子的质量集中在原子的质量集中在原子核原子核上，电子的质上，电子的质量几乎可以忽略不计量几乎可以忽略不计. .原子内部有一个很大原子内部有一个很大的空间，电子在原子内绕核运动。的空间，电子在原子内绕核运动。30，000吨吨30，000吨吨小结小结原子原子_（每个（每个 带一个单位带一个单位 电荷）电荷）（不带电）（不带电）（每个（每个 带一个单位的带一个单位的 电荷）电荷）质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子核电荷数：原子核所带的正电荷数核电荷数：原子核所带的正电荷数质子质子电子电子正负负核电荷数质子数核电荷数质子数几种原子的构成几种原子的构成原子
7、原子核内质子数核内质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211镁镁121212你认为原子整体显电性吗？你认为原子整体显电性吗？ “质子数质子数”、“核电荷数核电荷数”、 “核外电子数核外电子数”之间的关系是之间的关系是什么。什么。核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数不同的原子质子数不同。质子数不一定等于中子数。氢原子核没有中子。知识的拓展知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中畅谈收
8、获：畅谈收获：1、这节课你学到了哪些知你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获些收获?核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）当堂达标当堂达标2、原子由、原子由 和和 构成，原子核又由构成，原子核又由 和和构成构成3、原子中一定含有的微粒是、原子中一定含有的微粒是4 4、原子不显电性的原因是、原子不显电性的原因是 . . 5 5、某原子的质子
9、数为、某原子的质子数为2626，中子数比质子数多，中子数比质子数多4 4，则该原，则该原子中所含微粒总数为子中所含微粒总数为 . .11钠钠8电子数电子数氧氧碳碳1氢氢质子数质子数原子种类原子种类核电荷数核电荷数1.填写下表填写下表16681111816原子核原子核电子电子质子质子中子中子电量相等电量相等 电性相反电性相反 相互抵消相互抵消质子和电子质子和电子82课题2 元素 什么是相对原子质量？其中一什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？有别的碳原子呢？介绍：几种碳原子介绍：几种碳原子( (下表）下表）思考复习复习说明以下物质是
10、怎样构成的？说明以下物质是怎样构成的？氧气：氧气：氧原子氧原子氧分子氧分子氧气氧气水：水：氧原子和氢原子氧原子和氢原子水分子水分子水水二氧化碳：二氧化碳： 氧原子和碳原子氧原子和碳原子二氧化碳分子二氧化碳分子二氧化碳二氧化碳氧化汞：氧化汞： 氧原子和氧原子和汞原子汞原子氧化汞分子氧化汞分子氧化汞氧化汞氧化汞氧化汞 水水 氧气氧气 HgOH2OO2CO2二氧化碳二氧化碳 汞原子和汞原子和氧氧原子原子氧氧原子原子氢原子和氢原子和氧氧原子原子碳原子和碳原子和氧氧原子原子思考：它们分子中都含什么相同原子思考：它们分子中都含什么相同原子?分子分子分子相同原子 核电荷数(即质子数)HgOOO2OH2OOC
11、O2O8888分析分析一、元素一、元素（1）什么是元素：）什么是元素：元素是具有元素是具有相同核电荷数相同核电荷数（即核内（即核内质子数质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。把核电荷数为把核电荷数为8（即质子数为（即质子数为8）的所有的氧）的所有的氧原子原子氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素HgOO2H2OCO2核电荷数为核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素的所有氢原子统称为氢元素核电荷数为核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素的所有的碳原子统称为碳元素判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？核电荷数即
12、核内质子数核电荷数即核内质子数相同，元素相同相同，元素相同核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数不同，元素不同不同，元素不同统称为统称为氧元素氧元素是由原子的是由原子的核电荷数核电荷数（即（即核内质子数核内质子数）决定的。）决定的。元素的种类：元素的种类：核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数相同，元素相同相同，元素相同核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数不同，元素不同不同，元素不同看看你的理解能力1、元素之间最本质的区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、核外电子数不同D、中子数和核外电子数不同2、填空：（1）二氧化碳是由组成的（元素）；（2）二氧化碳是由构成的（分子）；（3）二氧
13、化碳分子是由构成的（原子）；（4）一个二氧化碳分子是由构成的（原子）。A碳元素和氧元素碳元素和氧元素二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子和氧原子碳原子和氧原子一个碳原子和两个氧原子一个碳原子和两个氧原子（2）元素与原子的比较：）元素与原子的比较：元素元素原子原子概念概念区别区别举例举例联系联系具有具有相同核电荷数相同核电荷数（即核（即核内质子数）的一类原子的内质子数）的一类原子的总称。总称。化学变化中化学变化中的的最小最小粒子粒子用于描述物质的宏观组成；用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不表示个数只讲种类，不表示个数用于描述微观构成；用于描述微观构成；既既表示种类，又讲个数表示种类，又讲个数水是由水
14、是由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成的组成的一个水分子一个水分子是由是由2个氢原个氢原子子和和1个氧原子个氧原子构成的。构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。数也不变。水由什么组成？水由什么组成？水由什么构成？水由什么构成？而水分子由什么构成？而水分子由什么构成？水分子水分子由由氧原子氧原子和和氢原子氢原子构成构成;想一想想一想水水由由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成；组成；物质物质由由元素元素来来组成组成；分子分子由由原子原子来来构成构成
15、组组成成构构成成一个水分子一个水分子由由一个氧原子一个氧原子和和二个二个氢原子氢原子构成构成;构构成成水水由由水分子水分子构成；构成；物质物质由由微粒微粒来来构成构成；物物质质分分子子小小华用凉开水养用凉开水养鱼，不久，不久鱼全死了。全死了。下列哪个是合理的解下列哪个是合理的解释 A A、凉开水中几乎不含氧元素、凉开水中几乎不含氧元素B B、凉开水中几乎不含氧原子、凉开水中几乎不含氧原子C C、凉开水中几乎不含水分子、凉开水中几乎不含水分子D D、凉开水中几乎不含氧气、凉开水中几乎不含氧气D思考讨论思考讨论物质的种类非常多，已知的就有物质的种类非常多，已知的就有3 000多万多万种。但是组成这
16、些物质的元素并不多。到目种。但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百余种。前为止，已经发现的元素只有一百余种。物质是由元素组成的物质是由元素组成的新稀宝（锌硒宝片）新稀宝（锌硒宝片）（3）元素的存在：）元素的存在：配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。功效成分：锌功效成分：锌 40-80mg/kg 硒硒 1.0-2.0mg/kg 碘碘 20-30mg/kg以上都是指元素的含量以上都是指元素的含量按按质量质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里壳里氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁的含
17、量相对较多。的含量相对较多。地壳中元地壳中元素的含量素的含量记忆方法：氧硅铝，我铁了心。记忆方法：氧硅铝，我铁了心。（养闺女，我铁了心）（养闺女，我铁了心）地壳中含量前四位的元素：地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：氮氮海水中含量前四位的元素：海水中含量前四位的元素：氧、氢、氯、钠氧、氢、氯、钠生物细胞中含量前三位的元素：生物细胞中含量前三位的元素：氧、碳、氢氧、碳、氢含量最多的非金属元素含量最多的非金属元素含量最多的金属元素含量最多的金属元素注意以下问法注意以下问法（钙）钙）（4）元素的分类）元素的分类元素元素金属元素金属元素非金属
18、元素非金属元素铁元素、铜元素、铝元素、铁元素、铜元素、铝元素、金元素、汞元素金元素、汞元素氢元素、氧元素、氮元素、氖元素、氢元素、氧元素、氮元素、氖元素、硫元素、硅元素、溴元素硫元素、硅元素、溴元素P76页资料页资料 “钅钅”及汞及汞“石石”“气气”“氵氵”科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术交流的方便，采用交流的方便，采用国际统一的符号国际统一的符号来表示各种元素。来表示各种元素。二、元素符号二、元素符号历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素
19、越来越多，符号设如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。用。最后，国际上统一采用最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为，元素符号就写为H，氧元素的，氧元素的拉丁文名称为拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为，元素符号就写为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用就附加一
20、个小写字母来区别。例如用C表示碳元表示碳元素，素，Cu表示铜元素，表示铜元素，Cl表示氯元素，表示氯元素，Ca表示钙表示钙元素。元素。 每种元素都用一个国际上通用的符号来每种元素都用一个国际上通用的符号来表示，这种符号叫元素符号。表示，这种符号叫元素符号。（1）元素符号的定义：）元素符号的定义：（2）书写元素符号时应注意：）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母由两个字母表示的元素符号，第一个字母 大写，第二个字母小写。大写，第二个字母小写。如：如：H、O、N等等如： Cu 、Ca 、Ne、Na、Mg、 Mn等
21、等注意：1 1、C Co o和和C CO O2 2、Ca和和Cu3、 Ag和和Hg熟记熟记120号元素的名称和元素符号号元素的名称和元素符号氢、氦氢、氦锂、铍、硼、碳锂、铍、硼、碳氮、氧、氟、氖氮、氧、氟、氖钠、镁、铝、硅钠、镁、铝、硅磷、硫、氯、氩磷、硫、氯、氩钾、钙钾、钙（3）元素符号元素符号表示的意义：表示的意义：思考：思考： 元素符号元素符号O表示的意义？表示的意义？元素符号表示元素符号表示一种元素（宏观含义）一种元素（宏观含义），还表示还表示这种元素的一个原子（微观含义）这种元素的一个原子（微观含义）。元素符号元素符号O：表示表示氧元素氧元素；表示表示一个氧原子一个氧原子想一想：想一
22、想：（1）元素符号）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？表示的意义？CuN表示氮元素表示氮元素一个氮原子一个氮原子表示铜元素表示铜元素一个铜原子一个铜原子Ne表示氖元素表示氖元素表示一个氖原子表示一个氖原子C表示碳元素表示碳元素表示一个碳原子表示一个碳原子（2）符号）符号H、2H表示的意义？表示的意义？注意：注意：元素符号前有数字只表示微观的意义元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子几个某原子)，不表示宏观意义，不表示宏观意义(某元素某元素)。H：表示氢元素；表示氢元素；表示一个氢原子表示一个氢原子2H：表示表示2个氢原子个氢原子1 1、说说下列符号的意义、说说下列符号的意义2 2、用
23、符号和数字表达含义、用符号和数字表达含义5 5个氧原子：个氧原子： 2 2个铜原子：个铜原子：氮元素氮元素 ： 3 3个磷原子：个磷原子：5O2CuN3P ClCl ：2N2N：2Mg2Mg：nSnS：练习：练习：氯元素、一个氯原子氯元素、一个氯原子2 2个氮原子个氮原子2 2个镁原子个镁原子n n个硫原子个硫原子超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。选购，必须分门别类、有序地摆放。元素周期表外框图三、元素周期表简介三、元素周期表简介O氧氧8 16.00原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子
24、质量核电荷数核电荷数质子数质子数1、元素周期表上分两大区域元素周期表上分两大区域2、横行横行叫周期叫周期7个横行就是个横行就是7个周期。个周期。3、纵行纵行族族18个纵行个纵行16个族个族元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。小结：小结： 本课题小结 1 1、元素的概念、元素的概念 元素就是具有元素就是具有相同相同核电荷数（即核电荷数（即相同质子数）相同质子数）的的同同一类原子一类原子的总称。的总称。2 2、元素符号的书写、元素符号的书写3 3、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义4 4、元素周期表、元素周期表元素元素物质物质原子原子分子分子宏观组成宏观
25、组成：构成构成构成构成构成构成具具有有相相同同核核电电荷荷数数的的同同类类原原子子组成组成物质、物质、元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观构成微观构成：既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3 离子离子【思考【思考】电子在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在：电子在核外是核外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子
26、在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分层排布的）外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布【思考【思考】能否用一个更简明的图形来表能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层该层电子数该层电子数排布特点排布特点2： 原子的第一原子的第一层最多排层最多排2个电子，第二个电子，第二层最多排层最多排8个电子，最外个电子，最外层电子数最多不超过层电子数最多不超过8个个（只有（只有1层的不超过层的不
27、超过2个电个电子）。子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【思考【思考【思考【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？钠钠钠钠镁镁镁镁铝铝铝铝2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氩氩氩氩2 21 1+3+32 22
28、 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10锂锂锂锂铍铍铍铍硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氖氖氖氖氟氟氟氟金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数
29、一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。个）。（稳定结构）（稳定结构）【小知识【小知识】物质都有趋向于稳定状态的物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。下掉）。氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构【稳定结构
30、【稳定结构【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8 8 8电电电电子稳定结构。子稳定结构。子稳定结构。子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳电子也是稳电子也是稳电子也是稳定结构（如：定结构（如：定结构（如：定结构（如： HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？结构呢？最外层电子最外层电子数数化学
31、反应中得失电子的情化学反应中得失电子的情况况金属金属元素元素一般少于一般少于4 4个个易失去最外层电子而达稳易失去最外层电子而达稳定结构定结构非金非金属元属元素素一般等于或一般等于或多于多于4 4个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有稀有气体气体元素元素8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论【结论【结论【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质
32、，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子有有有有密切关系。密切关系。密切关系。密切关系。结构结构结构结构性质性质性质性质决定决定决定决定氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如： O2、S2、F、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如： H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离
33、子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写的右上角（先写数字后写“” “”号）。号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定。5.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离原子、分子、离子子（1）由原子直接构成的物质：稀有气）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：体（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：如：）由分子构成的物质：如：H2、O2、H2O、CO2（3）由离子构成的物质：如：）由离子构成
34、的物质：如：NaCl、一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不个电子，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.
35、阴离子、阳离子：阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：离子符号的书写：离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结结构构质子数质子数核外电子核外电子数数质子数质子数核外电子核外电子数数质子数质子数核核外电子数外电子数电电性性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表表示示NaNa+O2-相相互互关关系系原子阴离子阳离子失电失电子子得电得电子子失电失电子子得电得电子子小结与归纳【基础练习【基础练习【基础练习【基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+
36、11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgM
37、g2 2S S2 2ClCl根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，如果该图表示的是带两个单位正电如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，荷的阳离子，X X值为值为_。如果该图表示的是带两个单位负电如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，荷的阴离子，X X值为值为_。101012128 8点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法课题4化学式与化合价请同学们写出下列物质的元素符号：氢、碳、氧、硫、钡、锰、氯、铁。那么，水、双氧水、二氧化锰、五氧化磷、高锰酸钾等化合物该用什么符号来表示
38、呢？思考一、什么是化学式 注意：每种纯净物的组成是固定不变的。 所以表示每种物质组成的化学式只有一个这种用元素符号表示物质组成的式子。二、化学式的意义：回忆：H、5O所表示的意义？以H2O为例，它表示了几种意义？阅读P79页。1、表示这种物质2、表示水由氢元素和氧元素组成3、表示一个水分子4 4、表示一个水分子中含一个氧原子和两个氢原子、表示一个水分子中含一个氧原子和两个氢原子H2O思考：一个H2O中分子含有一个H分子和一个O原子。这句话是否正确，为什么？讨论： H、2H、 H2、2H2O各具有什么意义？三、化学式的写法1、单质的写法： 稀有气体和金属是由原子直接构成,及常温下为固态的大多数非
39、金属,单质直接由元素 符号来表示 .如：He，Ne, Fe，Cu，S，P2、化合物的写法 （1）这种物质由那些元素 组成 （2）化学式时元素 排列顺序的规定 “金左，非 右” “氧在后” 。 （3）化学元素式中各元素的原子个数比是多少（4）表示原子数的“小写数字”的书写部位四、化学式的读法四、化学式的读法: : 一般从右向左读作一般从右向左读作“ “某化某某化某” ”有时还要读出化学式中有时还要读出化学式中各种元素的原子个数各种元素的原子个数 (1) (1) 氧化物：如氧化物：如HgOHgO、SOSO2 2 、FeFe3 3O O4 4，读作，读作“ “氧化某氧化某” ”，. .有时还要读出化
40、学式中各种元素的原子个数，如有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如FeFe3 3O O4 4读作四氧化三铁读作四氧化三铁 “ “几氧化几某几氧化几某” ” 。(2) (2) 金属与非金属组成金属与非金属组成 的化合物如：如的化合物如：如NaClNaCl 、 KClKCl 、 ZnSZnS 读作读作“ “某化某某化某” ” 如如ZnSZnS读作硫化锌。读作硫化锌。(3) (3) 其它如其它如: : P P2 2O O5 5 读作五氧化二磷，读作五氧化二磷， BaClBaCl2 2读作氯读作氯化钡化钡 ，H H2 2O O2 2读作过氧化氢读作过氧化氢 ( (双氧水双氧水) ) ，KMnOKM
41、nO4 4 读作读作高锰酸钾高锰酸钾 ， KClOKClO3 3读作氯酸钾读作氯酸钾五、化合价-化合物均有固定的组成注意点：1 1、化合价有正价和负价、化合价有正价和负价 (1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价 (2)金属元素显正价,非金属元素显负价- “金正, 非负” (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价2 2、在化合物里正负化合物的代数和为、在化合物里正负化合物的代数和为0 03 3、单质分子里、单质分子里, ,元素的化合价为元素的化合价为0 0元素的化合价是元素的原子在形成元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质化合物时表现出来的一种化学性质顺口溜：一价一
42、价钠钾银氢钠钾银氢；二价；二价镁钙锌钡镁钙锌钡；三铝四硅记在心；三铝四硅记在心；单质都为单质都为0；永远也不变。永远也不变。一二铜，二三铁一二铜，二三铁，二四碳，二四六硫要记全。二四碳，二四六硫要记全。负价负价氯一硫二氯一硫二最常见。最常见。说明说明：按谐音记：那家银清没盖新被 在氯化物和硫化物中氯和硫分别显负一价和负二价。原子团（原子团（ 根根 ）：）：常见原子团常见原子团 OHOH、 NONO3 3、NHNH4 4、SOSO4 4、 COCO3 3化合价分别为化合价分别为 1 1、 -1-1、 +1+1、 -2-2、 -2-2价。价。例例1 1、说明下列化学元素用语各表示的意义、说明下列化
43、学元素用语各表示的意义(1) H (2) 2H (3)H(1) H (2) 2H (3)H2 2 (4) 2H(4) 2H2 2 (5) H(5) H2 2O (6)2HO (6)2H2 2O O (7) Mg (8) Mg(7) Mg (8) Mg2+ 2+ (9) 2Mg (9) 2Mg2+2+ 思考：标的化合价与离子符号的关系如何思考：标的化合价与离子符号的关系如何? ?如如:Mg :Mg 和和 MgMg2+2+课堂练习：课堂练习：试一试标出下列物质中划线 元素的化合价O2 2H2 2ONaClH2 2S0-2+1-2KClO3 3H2 2SO4 4KMnO4 4+5+6+7Ca(OH)
44、2 2+2+2练一练：标出下列划线元素的化合价Na2OBaCO3AlO3H2SO4Cu(OH)2KNO3NH4NO3Fe2(SO4)3+1+4+3+6+2+5-3+5+3（一）、根据化学式确定元素的化合价： 1、标出化学式中各元素的化合价例例1 1、标出下列物质中各元素的化合价：、标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化氢氧化钠钠ZnCl2ZnNaOH+2+2 -1-10 0+1-2-2 +1+1注意：化合价标在相应元素符号的正上方注意：化合价标在相应元素符号的正上方注意：化合价标在相应元素符号的正上方注意：化合价标在相应元素符号的正上方课堂练习：标出下列物质中各元素
45、的化合价:(1)MgO(2)K20(3)H20(4)Ca(OH)2+2-2+1-2+1-2+2-2+1六、化合价的运用：（二）确定物质中某某元素的化合价例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路】先写出化学式先写出化学式KClO3设未知数设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X列等式列等式(正负总价和为正负总价和为0)+1+X+(-2)3=0解答解答 X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+5+5六、化合价的运用：（三）、根据化合价确定元素的化学式：例例3 3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3+3和和+5,+5,写出这两种磷的氧化
46、物的化学式写出这两种磷的氧化物的化学式【思路【思路【思路【思路】(1)(1)先写元素符号先写元素符号先写元素符号先写元素符号( (正前负后正前负后正前负后正前负后) )(2)(2)标出各元素的化合价标出各元素的化合价标出各元素的化合价标出各元素的化合价( (正上正上正上正上) )(3)(3)把化合价数值化为最简把化合价数值化为最简把化合价数值化为最简把化合价数值化为最简(4)(4)(4)(4)把化简后的数字交叉写出把化简后的数字交叉写出把化简后的数字交叉写出把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）（求最小公倍数）（求最小公倍数）（求最小公倍数）POPO+3-2+3-2POP2O3POPO+5-2
47、+5-2PO+5-2+5-2P2O5省省省省略略略略+3-2+3-2+3-2+3-2P2O3P2O5+5-2+5-21 1、说出下列物质中硫元素的化合价、说出下列物质中硫元素的化合价 H H2 2S S HS S H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 2 2、试确定下列化合物中原子团的化合价、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NOKOH Mg(NO3 3) )2 2 BaSOBaSO4 4 Na Na2 2COCO3 3 NaNa3 3POPO4 4-2-2-2-20 0 0 0+4+4+4+4+6+6+6+6-1-1-1-1-1-1-1-1-2-2-2-2-2-2
48、-2-2-3-3-3-3原子团的化合价都是负价吗？原子团的化合价都是负价吗？不是，如不是，如NH4+1+1+1+13、填空：下列化学式如有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2 _， 氯化铁 FeCl2 _，氯化锌 ZnCl _， 硫化铝 Al3S2 _，氢氧化铜CuOH _， 氯化钠ClNa _，CaOCaOFeClFeCl3 3ZnClZnCl2 2AlAl2 2S S3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2NaClNaCl1、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( )A、+3 B、+4 C、+5 D、+62、下列化合物中，氮元素为+5价的是( ) A、N0 B、NO
49、2 C、HNO2 D、KNO33、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( )A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4C C C CD D D DC C C C七.化合价的运用1.根据元素化合价推出实际存在的物质的化学式(1).排列元素符号-正价在前负价在后(2).确定原子个数-求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数(3).写出化学式-把原子个数写在各元素符号的右下方(4).检查化学式-依据:化合价代数和为0例.写出氧化铝的化学式2.根据化学式判断元素的化合价求MnO2，FeO，Fe2O3，NH4NO3中Mn,Fe,N三种元素的化合价依据
50、:化合物里正负化合价代数和为化合物里正负化合价代数和为0 0结论：1.同种元素在不同的化合物里有不同的化合价2.同一化合物里同种元素也可能有不同的化合价八、相对分子质量思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) 相对分子质量的运用：1、根据化学式计算相对分子质量例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相对分子质量练习1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质量相对分子质量的运用2、计算物质组成元素的质量 比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比例2、MnO2
51、中锰元素和氧元素的质量比等于练习2：1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？2、NH4NO3中各元素的质量比？相对分子质量的运用3.求物质中某元素的质量 分数某元素的质量分数某元素的质量分数= =该元素相对原子质量该元素相对原子质量 原子个数原子个数化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量100100练习练习3 3、计算化肥硝酸铵中、计算化肥硝酸铵中(NH(NH4 4NONO3 3) )中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数例例3 3、H H2 2O O2 2中氢元素的质量分数？中氢元素的质量分数？相对分子质量的运用 4、一定量的某物质中含有某元素的质量元素的质量=某物质的质量某元素的
52、质量分数 例4、求18gH2O中氢元素的质量？练习4、某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），则需要多少kg课堂练习课堂练习1. 1. 说明下列化学元素用语各表示说明下列化学元素用语各表示 (1)H (1)H (2)2H(2)2H (3)H (3)H2 2 (4)2H (4)2H2 2 (5)H (5)H2 2O (6)2HO (6)2H2 2O O (7)Mg(7)Mg2+ 2+ (8)2Mg(8)2Mg2+2+的意义的意义2 2、18gH18gH2 2O O所含氧元素与多少所含氧元素与多少gCOgCO2 2中所含氧元素的质中所含氧元素的质量相同量
53、相同( ) ( ) A A、18g B18g B、22g C22g C、44g D44g D、88g88gBB3 3、海洛因是政府明令禁止的毒品、海洛因是政府明令禁止的毒品, ,其化学式为其化学式为C C2121H H2323NONO5 5, ,它由它由 种元素组成种元素组成 , ,每个海洛因中共有每个海洛因中共有_个原子个原子C.H.O.NC.H.O.N共共4 4种种共有共有50504 4、已知、已知 SOSO3 3、SOSO2 2、O O2 2三种物质的质量比三种物质的质量比5:4:25:4:2为则其分子个数比为为则其分子个数比为_1:1:15.5.某化合物的化学式为某化合物的化学式为Hn
54、ROmHnROm, ,其中其中R R的化合价为的化合价为( ( ) ) A A 、+(m-n+(m-n） B B 、+(2m-n) C +(2m-n) C 、+(n-m+(n-m) D) D、+(2n-m)+(2n-m)B例例7 7、关于、关于S S 和和.S.S2-2-的叙述中错误的是（的叙述中错误的是（ ） A A 具有相同的核电荷数具有相同的核电荷数 B B 电层数相同电层数相同 C C 最外层电子数不相同最外层电子数不相同 D D 核外电子数相同核外电子数相同D D例例8 8、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1l:1，该，该污染物是
55、污染物是( ( ） A A、 H H2 2S S B B、COCO C C、S0S02 2 D D、N0N02 2例例9 9、甲醛（化学式为、甲醛（化学式为CHCH2 2O O）是室内装潢时的主要污染物之一，）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成B. B. 甲醛是由碳原子和水分子构成甲醛是由碳原子和水分子构成 C C甲醛分子是由甲醛分子是由 碳原子、氢气分子、氧原子构成碳原子、氢气分子、氧原子构成D. D. 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素 组成组成CA4、综合应用：某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R 元素的化合价为_，R 元素的相对原子质量为_ (O-16 H-1)+(3n-2)+(3n-2)+(3n-2)+(3n-2)M-33n+16M-33n+16【解法】：解：(1)设R的化合价为x(+1)n+x+(-2)(2n-1)=0x=+(3n-2)(2)M1n16(2n1)=M33n+16
