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1、热点专题整合热点专题整合 解题技能解题技能化学中的四大平衡体系比较与探讨化学中的四大平衡体系比较与探讨平衡平衡类型类型存在条件存在条件平衡常数平衡常数平衡移动平衡移动的判断的判断表示形式表示形式影响因素影响因素化学化学平衡平衡一定条件下的可逆一定条件下的可逆反应反应K温度温度均符合平衡均符合平衡移动原理移动原理(勒勒夏特列原理夏特列原理)，即平衡始，即平衡始终是向减弱终是向减弱条件改变的条件改变的方向移动方向移动电离电离平衡平衡一定条件下的弱电一定条件下的弱电解质溶液解质溶液Ka或或Kb温度温度水解水解平衡平衡含有弱酸根离子或含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐弱碱阳离子的盐Kh温度温度沉淀沉淀溶解
2、溶解平衡平衡一定条件下难溶或一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液微溶盐的饱和溶液Ksp温度温度化学平衡与溶解平衡均有放热反应、吸热反应，因此，化学平衡与溶解平衡均有放热反应、吸热反应，因此，升高温度，升高温度，K值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，因此，升高温度，吸热过程，因此，升高温度，Ka(或或Kb)、Kh值均变大。值均变大。(2012济济宁宁一一中中一一模模)下下列列对对各各种种平平衡衡体体系系的的叙叙述述中中，完完全全正确的一组是正确的一组是()在在醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在的的电电离离平平衡衡：CH3COOH CH3COOH，加
3、水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常常温温下下，在在醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入少少量量的的CH3COONa固固体体，会会使使其其电离平衡逆向移动；电离平衡逆向移动；某某温温度度下下，容容积积一一定定的的密密闭闭容容器器中中进进行行可可逆逆反反应应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，平衡后，升高温度，平衡后，升高温度，c(Z)增大；增大；在在上上述述的的可可逆逆反反应应中中，当当容容器器中中气气体体压压强强不不变变时时，反反应应达达到平衡；到平衡；一一定定浓度度的的醋醋酸酸钠溶溶液液可可使使酚酚酞试液液变红，其其原原因因是是溶溶液液中中存存在在如
4、如下下平平衡衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的使得溶液中的c(OH)c(H)；在在碳碳酸酸钙的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中，加加入入稀稀盐酸酸，平平衡衡向向溶溶解的方向移解的方向移动；在在氯化化银的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中，加加入入碘碘化化钾固固体体，氯化化银沉淀可沉淀可转化化为碘化碘化银沉淀。沉淀。ABC D【 精精 讲讲 精精 析析 】 在在 醋醋 酸酸 溶溶 液液 中中 存存 在在 的的 电电 离离 平平 衡衡 ：CH3COOHCH3COOH，加加水水稀稀释释后后，溶溶液液中中c(H)减减小小，所所以以c(OH)增增大大，错错误误；某某温温度度
5、下下，容容积积一一定定的的密密闭闭容容器器中中进进行行可可逆逆反反应应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，平平衡衡后后，升升高高温温度度，该该化化学学平平衡衡正正向向移移动动，c(Z)增增大大，正正确确；在在上上述述的的可可逆逆反反应应中中，由由于于该该反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变，当当容容器器中中气气体体压压强强不不变变时时，不不能能说说明明反反应应达达到到平平衡衡，错错误误；在在氯氯化化银银的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中，加加入入碘碘化化钾钾固固体体，反反应应总总是是向向着着生生成成Ksp较较小小的的沉沉淀淀方方向向进进行行，所所以以氯氯化化银银沉沉淀淀可可转转
6、化为碘化银沉淀，正确。化为碘化银沉淀，正确。【答案【答案】C【解析【解析】CH3COOHCH3COOH，加水稀释时，加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，但浓度均减小，但CH3COO、H数目会因平衡正移而增大，数目会因平衡正移而增大，CH3COOH分子数目减少，分子数目减少，A正正确；确；D为电离平衡常数的表达式，温度不变，为电离平衡常数的表达式，温度不变，Ka不变。不变。【答案【答案】A2常常温温下下将将稀稀NaOH溶溶液液与与稀稀CH3COOH溶溶液液混混合合，不不可可能能出出现的的结果是果是()ApH7，且，且OHNaHCH3COOBpH7，且，且NaHOHCH3COO
7、CpHHNaOHDpH7，且，且CH3COONaHOH【解解析析】本本题题主主要要考考查查溶溶液液中中电电荷荷守守恒恒及及pH与与溶溶液液中中H和和OH大大小小的的关关系系，侧侧重重考考查查考考生生理理解解问问题题的的能能力力，解解题题关关键键是是明明确确溶溶液液中中电电荷荷守守恒恒式式及及溶溶液液的的酸酸碱碱性性。两两溶溶液液反反应应后后一一定定存存在在下下列列关关系系即即电电荷荷守守恒恒：NaHOHCH3COO；A项项中中两两溶溶液液混混合合发发生生酸酸碱碱中中和和反反应应，Na、OH由由NaOH提提供供，CH3COO、H由由CH3COOH提提供供，反反应应实实质质是是H与与OH作作用用，
8、使使H与与OH相相对对减减少少，故故应应NaOH，CH3COOH，A错错；B项项为为电电荷荷守守恒恒；D项项中中 pH 7时时 ， H OH， 根根 据据 电电 荷荷 守守 恒恒 式式 NaCH3COO。C项项中中pHOH，则则根根据据电电荷荷守守恒式恒式NaKsp(AgI)，C对对；加加热热煮煮沸沸只只能能除除去去暂暂时时硬硬度度的的Ca2、Mg2，不不能能除除去去永永久久硬硬度度的的Ca2、Mg2，D错。错。【答案【答案】C4在在80 时，将，将0.40 mol 的的N2O4气体充入气体充入2 L已已经抽空的固定抽空的固定容容积的密的密闭容器中，容器中，发生如下反生如下反应：N2O42NO
9、2，隔一段，隔一段时间对该容器内的物容器内的物质进行分析，得到如下数据：行分析，得到如下数据： 时间时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计 算算 20 40 s内内 用用 N2O4表表 示示 的的 平平 均均 反反 应 速速 率率 为_mol(Ls)1。(2)计算在算在80 时该反反应的平衡常数的平衡常数K_(请注明注明单位位)。(3)反反应进行行至至100 s后后将将反反应混混合合物物的的温温度度降降低低，混混合合气气体体的的颜色色(填填“变浅浅”“”“变深深”或或“不不变”)_。(4)要
10、增大要增大该反反应的的K值，可采取的措施有，可采取的措施有(填序号填序号)_。A增大增大N2O4的起始的起始浓度度 B向混合气体中通入向混合气体中通入NO2C使用高效催化使用高效催化剂 D升高温度升高温度(5)如如图是是80 时容器中容器中N2O4物物质的量的的量的变化曲化曲线，请在在该图中中补画出画出该反反应在在60 时N2O4物物质的的量的量的变化曲化曲线。(3)、(4)、(5)该该反反应应为为吸吸热热反反应应，升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，混混合合气气体体颜颜色色变变深深，K值值增增大大；温温度度降降低低，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，N2O4的的平平衡衡浓浓度度增增大大，据据此此即即可可作作出出60 时时N2O4的的变变化曲线。化曲线。【答案【答案】(1)0.002(2)1.8 molL1(3)变浅浅(4)D(5)如如图
