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1、据元素结构、性质据元素结构、性质确定元素在周期表中确定元素在周期表中位置位置v据原子核外电子层排布据原子核外电子层排布(结构简图结构简图)： 电子层数电子层数=周期数周期数 最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数v根据原子序数直接速判：根据原子序数直接速判：【1. 据元素据元素原子核外电子排布确定元素在周期表原子核外电子排布确定元素在周期表 中中位置位置】【据原子结构简图确定主族元素位置据原子结构简图确定主族元素位置】2020X XCa+202 8 8 2第四周期，第四周期，IIAIIA族族【据原子结构简图确定主族元素位置据原子结构简图确定主族元素位置】1818X XArAr+182 8
2、8 0第三周期，第三周期，0 0族族Ca【据原子结构简图确定主族元素位置据原子结构简图确定主族元素位置】3737X XRb+372 8 18 8第五周期，第五周期，IAIA族族1ArArCa【据原子结构简图确定主族元素位置据原子结构简图确定主族元素位置】5555X XCsCs+552 8 1818第六周期，第六周期，IAIA族族8 1RbArArCa【据原子结构简图确定主族元素位置据原子结构简图确定主族元素位置】3535X XCsCsBrBr+352 8 18 7第四周期，第四周期，VIIAVIIA族族RbArArCa【据原子结构简图确定主族元素位置据原子结构简图确定主族元素位置】5252X
3、XCsCsSeSeBrBr+522 8 1818第五周期，第五周期，VIAVIA族族RbArArCa6+15 2 8 515P 第三周期第三周期 VA族族+11 2 8 1+18 2 8 811Na 第三周期第三周期 IA族族18Ar 第三周期第三周期 0族族+14 2 8 414si 第三周期第三周期 IVA族族+13 2 8 3+16 2 8 613Al 第三周期第三周期 IIIA族族16S 第三周期第三周期 VIA族族+18 2 8 818Ar 第三周期第三周期 0族族36Kr 第四周期第四周期 0族族54Xe 第五周期第五周期 0族族+36 2 8 18 8+54 2 8 1818 8
4、原子序数大于原子序数大于20的主族元素的主族元素+86 2 8 1818 83286Rn 第六周期第六周期 0族族v熟记稀有气体元素的原子序数及周期数：熟记稀有气体元素的原子序数及周期数： 原子序数：原子序数：2 10 18 36 54 86 118 周周 期期 数：一数：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七v原子序数原子序数相近的稀有气体：相近的稀有气体： 原子序数原子序数稀有气体原子序稀有气体原子序数数=主族序数，稀有气体所在周期的下一周期即为该元素所主族序数，稀有气体所在周期的下一周期即为该元素所在周期。在周期。 练习：练习：37号元素号元素 第第 周期，周期， 族；族； 55号元素号
5、元素 第第 周期，周期， 族；族； 原子序数大于原子序数大于20的主族元素的主族元素四四VIIA四四VIA五五VIA五五IA六六IACaKMgNaNeFONCBBeLiHeHArClSPSiAl【2. 据元素性质确定在周期表中的位置据元素性质确定在周期表中的位置】归纳：元素周期表中元素性质的递变规律：性质性质同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）原子半径原子半径电子层结构电子层结构失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力金属性金属性非金属性非金属性主要化合价主要化合价最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成非金属气态氢化物的形
6、成难易程度、稳定性难易程度、稳定性阳离子半径阳离子半径阴离子半径阴离子半径逐渐减小逐渐减小电子层相同，最外层电子数增多电子层相同，最外层电子数增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强正价+1+7+7，负价-4-1-1碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大电子层增多，最外层电子数相等电子层增多，最外层电子数相等逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱最高正价+ 最低负价最低负价 =8碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱越
7、来越难，稳定性逐渐减弱越来越难，稳定性逐渐减弱逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大B 最外层电子数比次外层最外层电子数比次外层多一个；多一个；RF3属非极性分子（本章属非极性分子（本章后边将学到）；后边将学到）；氢化物为氢化物为R2H6（了解就（了解就可以）；可以）；H3RO3可洗涤皮肤上的碱可洗涤皮肤上的碱液；液；Na2R4O710H2O是硼酸是硼酸盐玻璃材料。盐玻璃材料。H原子半径（离子半径）最小；原子半径（离子半径）最小； 外层电子数外层电子数=周期数；周期数； 电子总数电子总数=电子层数；电子层数； 第第A族中唯一形成共价化合物的元族中唯一形成共价化合物的元素；素； 在化合物中该原子的数目
8、虽有改变，在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；但该元素原子质量分数改变不大； 原子序数最小；原子序数最小；（11H）没有中子；最轻的元素；）没有中子；最轻的元素； 成酸、碱必需的元素；成酸、碱必需的元素； 单质密度最小，最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：R2O、R2O2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一； 单质可由金属单质可由金属与酸反应得到。与酸反应得到。单质在单质在Cl2中燃烧呈淡苍白色火焰；中燃烧呈淡苍白色火焰；He 最外层属饱和结构，最外层属饱和结构， 但唯一不是但唯一不是8电子；电子；电子总数是电子层数的
9、二倍。电子总数是电子层数的二倍。熔沸点最低（其次是熔沸点最低（其次是H2）；）；最早发现的惰性元素；最早发现的惰性元素；Be 最外层电子数最外层电子数=次外层电次外层电子数；子数；最外层电子数最外层电子数=电子层数；电子层数；价态为价态为+2价；价；Li 最外层电子数是次外层的一最外层电子数是次外层的一半；半；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；密度最小的轻金属；少量单质保存于石蜡中。少量单质保存于石蜡中。C 最外层电子数是次外层的二倍；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；是形成化合物种类最多的元素；有几
10、种同素异形体；有几种同素异形体；氧化物有氧化物有RO、RO2；氢化物有多种最简单的是氢化物有多种最简单的是RH4；在气态氢化物中自身含量最小；在气态氢化物中自身含量最小；最高价含氧酸是最高价含氧酸是H2RO3；单质硬度最大；单质硬度最大；导电性最好的非金属；导电性最好的非金属；单质熔点最高；单质熔点最高；N 最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3个；个； 单质在空气中含量最多；单质在空气中含量最多；除希有气体外难与其它物质反应除希有气体外难与其它物质反应的物质；的物质；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N、P、K）；）；氢化物为氢化物为RH3；氧化物形式最氧化物形式最多（多（6种：种：R2O
11、、RO、R2O3、RO2、R2O5）；）；含氧酸有含氧酸有HRO3、HRO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。气态氢化物水溶液唯一呈碱性。雷雨天气时能生成其最高价含氧雷雨天气时能生成其最高价含氧酸；酸；Ne 最外层电子数是次外层电子最外层电子数是次外层电子数的数的4倍；倍； 难溶于水；难溶于水； F 最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5个；个；除除H后前后前18号元素中原子半号元素中原子半径最小；径最小； 无正价；无正价； 不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧；能与水反应置换水中的氧；且是与水反应最激烈的非金属且是与水反应最激烈的非金属单质；单质； 无含氧酸；
12、无含氧酸；氢化物水溶液为弱酸；能腐氢化物水溶液为弱酸；能腐蚀玻璃；蚀玻璃； 得电子能力最强的元素；得电子能力最强的元素；Na 最外层电子数是次外层的最外层电子数是次外层的1/8，最内层的，最内层的1/2； 前前18号元素原子半径最大；号元素原子半径最大； 氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为ROH； 能形成氧化物能形成氧化物R2O和过氧化和过氧化物物R2O2； 与与K的合金形成原子能反应的合金形成原子能反应堆的导热材料。堆的导热材料。与水反应最激烈的金属；与水反应最激烈的金属； 原子半径仅次于原子半径仅次于Ar；Mg 最外层电子数最外层电子数=最内层电子最内层电子数，次外层电子数是最外层电
13、数，次外层电子数是最外层电子数的子数的4倍；倍； 氢氧化物是难溶性的中强碱；氢氧化物是难溶性的中强碱； 单质遇冷水难反应，遇热水单质遇冷水难反应，遇热水放放H2； RCl2为苦卤、为苦卤、RSO4为泻盐；为泻盐；单质在空气中燃烧时发出耀单质在空气中燃烧时发出耀眼白光；眼白光；Si 最外层电子数是次外层最外层电子数是次外层的一半，最内层的的一半，最内层的2倍；倍； 地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物只有一种氧化物RO2；气态氢化物气态氢化物RH4； 含氧酸为含氧酸为H4RO4； H2RO3是唯一难溶酸；是唯一难溶酸；人工制得的纯度最高的人工制得的纯度最高的非金属；非金属；单质
14、可溶于单质可溶于NaOH;P 最外层比次外层少最外层比次外层少2个电子；个电子； 氢化物为氢化物为RH3； 对应的酸为对应的酸为H3RO4、HRO3；常见单质有两种，其中之一常见单质有两种，其中之一是是R4；在空气中易自燃；在空气中易自燃；易溶于易溶于CS2；O 最外层电子数目是次外层的最外层电子数目是次外层的三倍；三倍；地壳中含量最多；海水中、地壳中含量最多；海水中、干土中、人体中丰度最高；干土中、人体中丰度最高；占空气体积的占空气体积的21%；能形成能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；等价态氧化物； 单质助燃；单质助燃；Ar 原子半径最大的（其原子半径最大的（其次是次
15、是Na）；）；稀有气体丰度最大的；稀有气体丰度最大的；Cl 最外层比次外层少一个电最外层比次外层少一个电子，比最内层多子，比最内层多5个电子；个电子；有多种化合价有多种化合价1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有对应的含氧酸有HRO、HRO2、HRO3、HRO4； HRO4是目前发现的含氧酸是目前发现的含氧酸中的最强酸。中的最强酸。Al 最外层比次外层少最外层比次外层少5个电子；个电子； 最外层电子数最外层电子数=电子层数；电子层数； 铝是金属元素但具有一定的铝是金属元素但具有一定的非金属性；非金属性； Al2O3是两性氧化物；是两性氧化物； Al(OH)3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物； 地壳中含量最多的金属元素；地壳中含量最多的金属元素；原子只有一种；原子只有一种；S 最外层比次外层少最外层比次外层少2个电子；个电子； 118号元素中离子半径最大；号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和最外层与最内层电子数之和=次次外层电子数；外层电子数； 氢化物氢化物H2R、剧毒；、剧毒； 氧化物有氧化物有RO2、RO3； 对应的水化物对应的水化物H2RO3、H2RO4；对应的盐常见的有对应的盐常见的有Na2R、NaHR、Na2RO3、NaHRO3、Na2RO4、NaHRO4； 易溶于易溶于CR2；固体燃烧呈淡蓝色火焰；固体燃烧呈淡蓝色火焰；KCa
