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1、第二节第二节 几种重几种重要的金要的金属化合属化合物物预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第一第一课时课时钠的钠的重要重要化合化合物物第一课时钠的重要化合物第一课时钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式 色态色态氧的价态氧的价态与与H2O反应反应Na2ONa2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体21Na2OH2O=2NaOH2Na2O2H2O=4NaOHO2名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠与与CO2反应反应 与酸的与酸的反应反应 稳定性稳定性较不稳定较不稳定较稳定较稳定用途用途 、 、漂白剂漂白剂Na2OCO2
2、=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O2CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2氧化剂氧化剂供氧剂供氧剂Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？属于碱性氧化物吗？为什么？提示：提示：不属于，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧不属于，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物生成，所以不属于碱性氧化物二、碳酸钠与碳酸氢钠二、碳酸钠与碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式 色态色态白色粉末白色粉末细小白色粉末细小
3、白色粉末俗名俗名 溶解性溶解性水中水中水中水中 ，但比，但比Na2CO3溶解度小溶解度小Na2CO3NaHCO3苏打苏打小苏打小苏打易溶易溶易溶易溶名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与足量与足量盐酸反盐酸反应应产生气体速率产生气体速率 原理原理 与与CO2反应反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反应不反应与与CO2反应反应慢慢快快Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与NaOH溶液反应溶液反应(离子方程式离子方程式)不反应不反应受热分解受热分解(化学方化学方程式程式)不分解不分解水溶液的酸碱性水溶液
4、的酸碱性碱性碱性碱性碱性碳酸钠晶体在空气中有什么变化？碳酸钠晶体在空气中有什么变化？提示：提示：碳酸钠晶体在空气中会失结晶水而变成粉末状，碳酸钠晶体在空气中会失结晶水而变成粉末状，方程式为：方程式为：Na2CO3xH2O Na2CO3xH2O三、焰色反应三、焰色反应1概念概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现现 特殊的颜色特殊的颜色2实验操作实验操作(1)“烧烧”：将铂丝：将铂丝(或光洁无锈的铁丝或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼放在酒精灯外焰里灼烧至烧至 时为止时为止(2)“蘸蘸”：用铂丝蘸取试样：用铂丝蘸取试样(3)“烧烧”：在外焰上灼
5、烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过颜色时，要透过 (4)“洗洗”：用：用 洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色时，再检验下一个试样色时，再检验下一个试样3几种金属的焰色几种金属的焰色钠：钠： 色，钾：色，钾： 色色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)与原来火焰的颜色相同与原来火焰的颜色相同蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃稀盐酸稀盐酸黄黄紫紫1 1NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2中阳离子与阴离子的个数比都为中阳离子与阴离子的个数比都为21.(21.() )提示：提示：正确，因为正确，因为NaNa2 2O O2 2
6、中的阴离子为中的阴离子为O(O(过氧根离子过氧根离子) )2 2NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3更易溶于水更易溶于水 ( () )提示：提示：错误，因相同温度下，错误，因相同温度下，NaHCONaHCO3 3的溶解度小于的溶解度小于NaNa2 2COCO3 3. .3 3观察钾元素的焰色反应火焰时需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应火焰时需透过蓝色钴玻璃 ( () )提示：提示：正确，因蓝色钴玻璃可滤去黄色光，避免钠元素的正确，因蓝色钴玻璃可滤去黄色光，避免钠元素的干扰干扰4 4做焰色反应实验，可用稀盐酸或稀做焰色反应实验，可用稀盐酸或稀H H2 2SOSO4 4洗涤
7、铂丝洗涤铂丝( () )提示：提示：错误，因不可用稀错误，因不可用稀H H2 2SOSO4 4洗铂丝洗铂丝5相同质量的相同质量的NaHCO3和和Na2CO3与足量稀盐酸反应时，与足量稀盐酸反应时，NaHCO3放出的放出的CO2快且多快且多 ()提示：提示：正确正确6除去除去Na2CO3中的少量中的少量NaHCO3，可用加热法，也可用，可用加热法，也可用加盐酸的方法加盐酸的方法 ()提示：提示：错误，因错误，因Na2CO3、NaHCO3都会与盐酸反应都会与盐酸反应一、一、Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2
8、H2O2Na2O2=4NaOHO2. .1物质的量的关系物质的量的关系无论是无论是CO2或或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，的单一物质还是二者的混合物，通过足量的通过足量的Na2O2时：时：(1)生成生成O2的物质的量总是的物质的量总是CO2或或H2O(或或CO2和和H2O的混合的混合物物)物质的量的一半物质的量的一半(2)如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积2电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，每产生反应时，每产生
9、1 mol O2转移转移2 mol e. .双线桥法表示的双线桥法表示的Na2O2与与CO2反应的电子转移反应的电子转移情况，即：情况，即：3固体质量关系固体质量关系相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看作发生相应的反应：；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应实际上两反应不能发生不能发生)4先后顺序关系先后顺序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反的混合物的反应，可视作应，可视作Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反
10、应完全后，反应完全后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反应发生反应 (1)Na2O2与与H2O发生反应时，产物发生反应时，产物NaOH既不是氧既不是氧化产物也不是还原产物化产物也不是还原产物 (2)中学阶段可以认为只有中学阶段可以认为只有Na2O2与与CO2、H2O反应反应产生产生O2，常以此作为推断题的突破口，常以此作为推断题的突破口二、二、Na2CO3与与NaHCO3的鉴别、分离提纯的鉴别、分离提纯1鉴别鉴别2分离提纯分离提纯(1)Na2CO3固体中混有少量固体中混有少量NaHCO3：可用加热法除去：可用加热法除去(2)NaHCO3溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2CO3：可通入过量
11、：可通入过量CO2，进行转化饱和进行转化饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2，则析出，则析出NaHCO3晶体，晶体，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3.(3)Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3：可加适量的：可加适量的NaOH溶液进行溶液进行转化，转化，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O. Na2CO3与盐酸反应时，滴加顺序不同，产生的现象也不与盐酸反应时，滴加顺序不同，产生的现象也不同，故两者不用其他试剂即可通过相互滴加的方法鉴别出来，同，故两者不用其他试剂即可通过相互滴加的方法鉴别出来，其原理为：其原理为： (1)向盐酸中逐滴加入向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(
12、开始时盐酸过量开始时盐酸过量)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，立即产生气体，立即产生气体 (2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸(开始时开始时Na2CO3过量过量)Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2开始不产生气体，滴加一会才产生气体开始不产生气体，滴加一会才产生气体考查点一考查点一Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应例例11 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物
13、质是体物质是 ()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3答案答案A关键一点关键一点 解本题的关键点是：解本题的关键点是：Na2O2同时遇到同时遇到CO2、H2O(g)时，时，应先考虑与应先考虑与CO2反应反应CO 与与H2 混合气体混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的时将混合气体通过足量的Na2O2 后，后，Na2O2增增重的质量为重的质量为 ()A1.5 gB3 gC6 g D无法计算无法计算解析：解析： 2COO2=2CO22H2O2=2H2O2CO22Na2O2=2Na2
14、CO3O22H2O22Na2O2=4NaOHO2将将合并得：合并得：CONa2O2=Na2CO3将将合并得：合并得：H2Na2O2=2NaOH由由式可以看出式可以看出Na2O2固体增重的质量就是固体增重的质量就是CO 和和H2的质量的质量答案：答案：B考查点二考查点二 Na2CO3和和NaHCO3性质、应用性质、应用例例2有两个无标签的试剂瓶，分别装有有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水分别将它们配制成溶液，再加入
15、澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生产生答案答案A现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是提纯碳酸钠的方法正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液加入氯化钙溶液解析：解析：由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去加热的方法除去答案：答案：C
