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1、第第3 3节物质的制备、节物质的制备、实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价-2-考纲要求:1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求,做到:设计、评价或改进实验方案;了解控制实验条件的方法;分析或处理实验数据,得出合理结论;绘制和识别典型的实验仪器装置图。-3-基础梳理考点突破1.气体发生装置的设计原则根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。2.常见气体的制备原理和发生装置-4-基础梳理考点突破-5-基础梳理考点突破-6-基础梳理考点突破3.气体的净化(1)除杂试剂选择的
2、依据:制备气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性等。如:酸性杂质用碱性物质吸收;碱性杂质用酸性物质吸收;氧化性杂质用还原性物质吸收;还原性杂质用氧化性物质吸收;易溶于水的物质用水吸收。(2)除杂原则:不损失主体气体,不引入新的杂质气体,在密闭装置内进行,先除易除的气体。-7-基础梳理考点突破(3)除杂装置:-8-基础梳理考点突破(4)气体净化时应注意的事项:用洗气瓶吸收杂质时,气流方向是长管进,短管出;用干燥管吸收杂质时,气流方向是大口进,小口出;用玻璃管或U形管吸收杂质时,气流方向可以任意选择。当气体中含有多种杂质时,若采用洗气装置,通常是除杂在前,干燥在后;若用加热装置除杂时,通常是干燥在前
3、,除杂在后。-9-基础梳理考点突破4.气体的干燥(1)干燥的原则。干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。a.酸性干燥剂不能干燥碱性气体。b.碱性干燥剂不能干燥酸性气体。c.具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。(注:H2、CO、SO2虽具有还原性,但可用浓硫酸干燥)(2)常用的干燥装置及干燥剂的选用。-10-基础梳理考点突破-11-基础梳理考点突破5.气体的收集(1)设计原则:根据气体的溶解性或密度。(2)装置基本类型:-12-基础梳理考点突破-13-基础梳理考点突破6.尾气处理通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用尾气处理装置有:a可用于NaOH溶液吸收Cl2、CO
4、2(气体溶解或反应速率不很快,不易引起倒吸)。b可用于收集少量气体然后处理。c、d可用于收集极易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等;其中d吸收量少。e可用于处理难以吸收且可燃的气体,如H2、CO等。-14-基础梳理考点突破自主巩固1.正误判断,正确的画“”,错误的画“”。(1)装配仪器时应先上后下,先左后右()(2)检验装置的气密性应在加入药品之前()(3)右图所示装置在化学实验中应用广泛,被称为“万能瓶”。对该装置的下列用途进行正误判断。气体由A进B出时可以作为洗气瓶,除去气体中的杂质()气体由B进A出时可用作防倒吸装置()气体由A通入时可用排水法收集NO、CO等气体()-15-
5、基础梳理考点突破气体由B通入时可用于排气法收集H2、NH3、CH4等密度比空气小的气体()(4)用右图所示装置制取少量纯净的CO2气体()-16-基础梳理考点突破2.实验室制取、收集干燥的以下6种气体:CO2H2SNO2O2Cl2NH3如图装置可适用的气体是;制取装置不适用的是;干燥装置不适用的是;收集装置不适用的是。-17-基础梳理考点突破3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是(D)-18-基础梳理考点突破1.实验室制取气体的设计(1)基本思路。实验目的实验原理药品选择反应装置操作步骤注意事项形成方案(2)原理的选择。一种气体可能是多种反应的产物,但并不都适于该气体的实验室制取,应满足下列
6、条件:反应物容易获得。反应条件容易实现。反应容易控制,副反应少。生成的气体易于分离和收集。-19-基础梳理考点突破2.制备气体的操作顺序(1)仪器安装顺序。由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是放铁架台摆酒精灯固定铁圈放置石棉网固定圆底烧瓶)。从左到右(如制氯气:发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置)。先塞后定(把带导管的橡胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。(2)加入试剂顺序。先放入固体,后滴加液体(即先固后液)。(3)其他操作顺序。先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整或更换仪器),最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后);在连接导管时,
7、应长进短出;量气装置的导管应短进长出;干燥管应大口进,小口出。-20-基础梳理考点突破3.气体制取装置的改进(1)“固液”不加热制气装置的改进。-21-基础梳理考点突破(2)启普发生器的拓展创新。-22-基础梳理考点突破4.气体净化与收集的原则和思路(1)一般除杂在前,干燥在后。若是燃烧管除杂,则干燥在前。(2)吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应,但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。(3)除杂反应要迅速、定量,不选择可逆反应或条件苛刻的反应。(4)杂质气体很难去除时,可先吸收欲净化的气体,再反应放出欲净化的气体。(5)干燥剂选择时,应考虑干燥剂不与被干燥的气体反应。5.尾气处
8、理的原因和方法(1)原因:有些气体有毒或有可燃性,任其逸散到空气中,会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法:一般根据气体的相关性质,使其转换为非气态物质或无毒物质,如酸性有毒气体用碱溶液吸收,可燃性气体用点燃等措施。-23-基础梳理考点突破6.防倒吸装置的拓展与创新对于易溶于水的气体的吸收,经常用到防倒吸装置。以常规装置为发散源,可以设计出不同的实验装置,如下图所示,图中以氨气的吸收为例,未注明的液体为水。-24-基础梳理考点突破装置()把体积较大的部分变为干燥管的球形部分,可倒置或正向连接;装置()把体积较大的部分变为圆底烧瓶;装置()把体积较大的部分移到一边,变为广口瓶;装置(
9、)把烧瓶中右侧导管变短,这是常见的安全瓶,注意装置()、装置()中导管长度的不同;根据装置()的原理,液体也可装在广口瓶中,可构成装置()。装置()导管与双球缓冲器相连;装置()双球洗气管可看作放大的双球缓冲器,二者防倒吸原理相似,以双球洗气管为例:当发生倒吸时,液体进入左边的球形部分,由于球形部分的体积较大,在重力作用下,液体又落回管中,故可防止倒吸。装置()另辟蹊径,NH3通入四氯化碳中不能溶解,则肯定不会发生倒吸;气泡上浮过程中与水接触,可被水吸收。-25-基础梳理考点突破例1(2015山东东营模拟)下表是实验室制备气体的有关内容:(1)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装
10、置,将其编号填入下表的空格中。-26-基础梳理考点突破(2)上述气体中,从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是NH3,写出实验室制取该气体的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。-27-基础梳理考点突破(3)制备Cl2需用8molL-1的盐酸100mL,现用12molL-1的盐酸来配制。需要12molL-1的盐酸的体积为66.7mL(精确到0.1mL)。在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC(填写标号)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用
11、待配溶液润洗C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距刻度线12cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次-28-基础梳理考点突破-29-基础梳理考点突破-30-基础梳理考点突破-31-基础梳理考点突破跟踪训练1.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是(A)制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗制取氨水时氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A.B.C.D. 答案
12、解析解析关闭制备乙烯时用的温度计是用来测量反应混合物的温度,以便控制温度在170,故温度计的水银球应插在液面以下;制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗的下管口必须插在液面以下,以防气体从长颈漏斗逸出。 答案解析关闭A-32-基础梳理考点突破2.(2015辽宁大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。-33-基础梳理考点突破上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(D)A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2 答案解析解析关闭制CO2时C中盛放的Na2CO3溶液既吸收了挥发出的HCl气体,又吸收了部分CO
13、2气体;制Cl2时c瓶盛NaOH溶液与Cl2反应故收集不到Cl2;Cu与浓硫酸反应在加热的条件下可得到SO2,不加热且用稀硫酸得不到SO2。 答案解析关闭D-34-基础梳理考点突破实验方案的设计与评价1.化学实验方案的设计(1)基本原则。-35-基础梳理考点突破-36-基础梳理考点突破-37-基础梳理考点突破2.基本内容-38-基础梳理考点突破3.设计步骤(1)明确目的,弄清原理:(2)选择实验用品:-39-基础梳理考点突破(4)实施实验操作注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。(5)记录实验现象、数据全面而准确。(6)分析、归纳得出结论。-40-基础梳理考点突破4.注意事项(1)实验操作顺序:
14、装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等。(2)加热操作先后顺序的选择:若气体制备实验需加热,应先加热气体发生装置,通入气体排出装置中的空气后,再给实验中需要加热的物质加热。目的是:防止爆炸(如氢气还原氧化铜);保证产品纯度,防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。-41-基础梳理考点突破(3)实验中试剂或产物防止变质或损失:实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水;易挥发的液体产物要及时冷却;易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等);注意防止倒吸的问题。(4)会画简
15、单的实验装置图:考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图,可用“示意装置图”表示。一般能画出简单的装置图即可,但要符合要求,例如形状、比例等。-42-基础梳理考点突破5.化学实验方案的评价(1)化学实验评价的内容评价实验原理是否明确、合理。评价实验方案是否安全、可行。评价药品、仪器是否方便、易得。评价实验现象和结论是否明显、清晰。(2)化学实验评价的三大视角绿色化视角:分析实验方案是否科学可行;实验操作是否安全合理;实验步骤是否简单方便;实验效果是否明显。安全性视角:-43-基础梳理考点突破避免炸裂:受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中混有助燃气体等。防污染:有毒尾气未经处理、剩余药品
16、随意丢弃、实验产生的废液肆意倾倒等。防失火:点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与明火接触等。防吸水:极易水解、吸水性强(潮解)的物质未密封保存或与潮湿空气接触,大量吸水导致液体溢出或反应变质等。-44-基础梳理考点突破规范性视角:仪器的安装与拆卸;试剂添加的顺序与用量;加热的方式方法和时机;仪器的查漏、气密性检验;温度计的规范使用、水银球的位置;实验数据的读取;冷却、冷凝的方法等。-45-基础梳理考点突破自主巩固1.某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜,他设计了两套方案,方案:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;方案:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于
17、方案和的评价不正确的是(B)A.方案比方案操作简便B.等质量的锌,相同条件下在方案和方案中制得的铜的质量相同C.等质量的H2SO4参加反应,方案制取铜的质量比方案的少D.为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜-46-基础梳理考点突破2.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是(C)-47-基础梳理考点突破3.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如左下:(1)测定反应结束后硝酸的物质的量,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.0
18、0mL溶液,用0.1molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012mol。-48-基础梳理考点突破(2)测定NO的体积。从上图所示的装置中,你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化。-49-基础梳理考点突破选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是123547(填各导管口编号)。在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作是液体冷却到室温,并使集
19、气瓶和量筒内液面相平。(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中有(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积。-50-基础梳理考点突破1.化学实验方案设计的类型(1)物质性质实验方案的设计在进行性质实验方案的设计时,要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系,要根据物质的结构特点,设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质。研究物质性质的基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序:观察外观性质预测物质性质实验和观察解释及结论。图示如下:
20、-51-基础梳理考点突破-52-基础梳理考点突破(2)物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计,主要涉及原料、基本化学反应原理,实验程序和仪器、设备。核心是原料,由原料可确定反应原理,推导出实验步骤及所用仪器。图示如下:实验方案实施方案制得物质。制备实验方案的设计,应遵循以下原则:条件合适,操作简便;原理正确,步骤简单;原料丰富,价格低廉;产物纯净,污染物少。-53-基础梳理考点突破(3)物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象,推断被检验物质是否存在。其图示如下:在对物质进行检验或鉴别时,一般的原则是:给出n种物质进行鉴别,一般只需检验(n-1)种即可;物理和化学方法可并用,一般先用物理方法
21、(如物质的颜色、气味、水溶性等),再用化学方法;设计的实验步骤越简单越好,实验现象越明显越好;有干扰离子存在时,应先排除干扰,以免得出错误的结论。-54-基础梳理考点突破2.化学实验装置的改进(1)气体实验装置的改进。中学化学实验中,应掌握的气体制备实验有:三种单质(H2、O2、Cl2)的制备;二种氢化物(HCl、NH3)的制备;四种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO)的制备。复习时,除了掌握好经典的制备方法外,还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。典型的气体实验装置改进设计有:依据启普发生器原理设计的反应器,尾气吸收、防倒吸装置的设计,液封装置的设计,恒压装置的设计等。(2)性质实验装置
22、的改进。改进后的实验应尽可能简单易行,用较少的实验步骤和实验药品,并能在较短的时间内完成,且效果明显。例如:用套管实验证明Na2CO3、NaHCO3的热稳定性(图甲);用培养皿通过向NaOH固体上滴浓氨水,探究氨气的性质(图乙)等。-55-基础梳理考点突破图甲图乙-56-基础梳理考点突破(3)制备实验装置的改进。制备一种物质,应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理,设计反应路径,选择合适的仪器和装置。最后,根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如图所示:目标产品选择原料设计反应路径设计反应装置控制反应条件分离提纯产品-57-基础梳理考点突破改进过程时应注意以下两点:在设计物质制备的实验
23、方案时,要优化上述流程中的每一个具体环节。遵循的优化原则是原料廉价,原理绿色,条件优化,仪器简单,分离方便。一些物质的制备,由于其性质上的特殊性,需要设计一些特殊的装置来完成。如实验室制备Fe(OH)2固体,由于Fe(OH)2遇空气易被氧化而变质,故其制备实验装置必须防止制备的Fe(OH)2固体与O2接触。-58-基础梳理考点突破例2(2015辽宁五校试题)银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:-59-基础梳理考点突破-60-基础梳理考点突破-61-基础梳理考点突破操作应在(填实验室设备名称)通风橱中进行。要洗去某试管壁上的银镜,采用的试剂是稀硝酸(填名称)。-62-基础梳理考点突
24、破-63-基础梳理考点突破技巧点拨:实验方案评价的思维方法(1)从实验原理上评价,实验方案要符合原理,保证达到实验目的。(2)从操作步骤、实验现象上评价,实验方案要步骤简单,现象明显。(3)从环境保护上评价,实验方案的设计要充分体现出环保意识。(4)从节能、安全可靠上评价,实验方案的设计要节约能源,节约原料且安全可靠。-64-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015福建理综)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。-65-基础梳理考点突破(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗
25、、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)。(2)若对调B和C装置的位置,能(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):-66-基础梳理考点突破-67-基础梳理考点突破(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)。资料:.次氯酸会破坏酸碱指示剂;.次氯酸
26、或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。-68-基础梳理考点突破-69-基础梳理考点突破-70-基础梳理考点突破2.SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:-71-基础梳理考点突破-72-基础梳理考点突破-73-基础梳理考点突破-74-基础梳理考点突破-75-题突破十题突破十化学综合性实验解题突破化学综合性实验解题突破1.综合实验题解题思路高考综合实验题更多地关注学生对化学实验方案的设计和评价的能力,题型有验证性实验和探究性实验。解决这类试题的一般的解题思路为:(1)巧审题,明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实验设计
27、的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物、化学实验基本操作、化学反应基本原理等有关知识获取。在此基础上,遵循可行性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。(2)想过程,理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序。-76-(3)看准图,分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合,思考容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各项装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用。(4)细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化
28、学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定量公式,绘制变化曲线等。-77-2.定量实验实验数据的分析与处理实验数据的采集是化学计算的基础,一般来讲,固体试剂称质量,而液体试剂和气体试剂则测量体积。称量固体质量时,中学一般用托盘天平,可估读到0.1g,精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平,可精确到0.0001g。测量液体体积时,一般实验中选用适当规格的量筒,可估读到0.1mL,准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式),可估读到0.01mL。容量瓶作为精密的定容仪器,用于配制一定物质的量浓度的
29、溶液,一般不用于量取液体的体积。气体除了量取外,还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法:一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值;另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。-78-用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH,经过计算可以得到溶液中H+或OH-的物质的量浓度。为了数据的准确性,实验中要采取必要的措施,确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等,必要时可以进行平行实验,重复测定,然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做23次滴定,取体积的平均值求算未知溶液的浓度,但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃,因为数据“离群
30、”的原因可能是操作中出现了较大的误差。-79-典例(2015浙江理综)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定-80-实验(二)碘的制取另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:-81-已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答:(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A,仪器B。(2)根据表中数据绘制滴定曲线:-82-该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为%。(3)分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为。步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是。下列有关步骤Y的说法,正确的是。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B
31、.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是。(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是。-83-解析:(1)灼烧固体应该用坩埚;配制一定体积的溶液应该用容量瓶,根据定容后体积为500mL可知要选择500mL容量瓶。(2)开始时的E=-225mV,当加入20mLAgNO3溶液时,E为50.0mV,依次类推,把表格中的几组数据代入即可画出图像。根据图像可知,在滴入20mLAgNO3溶液时,曲线发生了突变,因此到了滴定终点。根据反应:Ag+I-AgI,可知m(I)=0.002L0.0100molL-1127gmol-15=0.12
32、7g,因此海带中碘的质量分数为0.127g20.00g100%=0.635%。-84-(3)CCl4的密度大于水,且碘单质在CCl4中的颜色为紫红色。加入NaOH溶液的作用是为了使CCl4中的碘单质与其反应,使碘单质与CCl4分离;如果NaOH溶液的浓度和体积太大,则下一步操作消耗的H2SO4较多,如果用乙醇代替水,则乙醇与CCl4互溶,因此只有A、B正确。操作Z后获得了固体I2,故该操作为过滤。(4)碘单质受热易升华,且直接蒸馏会消耗大量能源。-85-答案:(1)坩埚500mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将分液漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水液体分上下两层,下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失-86-跟踪训练(2015河北衡水联考)SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。-87-相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:-88-89-90-
