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1、章末考能特训化学思想化学思想2 2 数形结合思想在化学数形结合思想在化学 解题中的应用解题中的应用 怎怎样样求求解解“镁镁、铝铝”图图象象题题？学学习习“镁镁、铝铝及及其其化化合合物物”的的有有关关知知识识时时，我我们们接接触触到到最最多多的的是是图图象象题题，不不少少同同学学在在解解答答这这一一部部分分习习题题时时，往往往往由由于于理理解解分分析析的的不不够够准准确确，知知识识应应用用不不熟熟练练，而而出出现现差差错错。利利用用图图形形相相结结合合的的方方法法，可可在在解解决决问问题题时时起起到到事事半半功功倍倍的的效效果果。下下面面举举几几例例进进行行剖剖析。析。1. 1.铝盐与强碱的反应
2、铝盐与强碱的反应( (以以AlClAlCl3 3与与NaOHNaOH的反应为例的反应为例) ) （1 1）反应）反应 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液时，发生的反应依溶液时，发生的反应依次为次为AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H +2H2 2O O (2) (2)图象图象 生成的生成的Al(OH)Al(OH)3 3与加入的与加入的NaOHNaOH的量的关系可用图的量的关系可用图象表示，如右图象表示，如右图(3)(3)有关计算有关计算根据根据AlClAlCl3 3和和N
3、aOHNaOH的量计算生成的量计算生成Al(OH)Al(OH)3 3的量的量根据根据AlClAlCl3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3的量计算需要的量计算需要NaOHNaOH的量的量NaOHNaOH的量的量n n（NaOHNaOH）当当NaOHNaOH不足时不足时 n n(NaOH(NaOH)=3)=3n nAl(OH)Al(OH)3 3当当NaOHNaOH过量时过量时n n（NaOHNaOH）=3=3n n(Al(Al3+3+)+)+n n(Al(Al3+3+)- )- n n Al(OH)Al(OH)3 3=4=4n n(Al(Al3+3+)-)-n nAl(OH)Al(OH)3 3
4、【典典例例导导析析1 1】向向3 30 0 m mL L 1 1 m mo ol l/ /L L的的A Al lC Cl l3 3溶溶液液中中逐逐渐渐加加入入浓浓度度为为4 4 m mo ol l/ /L L的的N Na aO OH H溶溶液液，若若产产生生0 0. .7 78 8 g g白白色色沉沉淀淀，则则加加入入的的N Na aO OH H溶溶液液的的体体积积可可能能为为 （ ） A.3 A.3 mLmL B.7.5 B.7.5 mLmL C.15 C.15 mLmL D.17.5 D.17.5 mLmL 解析解析 已知已知n n(AlCl(AlCl3 3)=0.03 )=0.03 mo
5、l,mol,n nAl(OH)Al(OH)3 3 = =0 0. .0 01 1 m mo ol l，由由沉沉淀淀的的物物质质的的量量小小于于氯氯化化铝铝的的物物质质的的量量可可推推知知此此题题可可能能有有两两个个答答案案：一一是是氢氢氧氧 化钠不足，二是氢氧化钠过量。化钠不足，二是氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知由两者反应的离子方程式知AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH),Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H +2H2 2O O 当碱的量不足时，则当碱的量不足时，则V V(NaOH(NaOH)=7.5 )=7.5 mLmL；当碱过；
6、当碱过量时，则量时，则V V（NaOHNaOH）= L=0.027 5 = L=0.027 5 L=27.5 L=27.5 mLmLB2. 2.偏铝酸盐与强酸的反应偏铝酸盐与强酸的反应（以（以NaAlONaAlO2 2和和HClHCl的反应的反应为例）为例） （1 1）反应）反应 向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为次为 +H+H+ +H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+3H+3H+ + AlAl3+3+3H+3H2 2O O (2) (2)图象图象 生成的生成的Al(OH)Al(O
7、H)3 3与加入的稀盐酸的量的关系可用与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示，如图：图象表示，如图：(3)(3)有关计算有关计算根据根据NaAlONaAlO2 2和和HClHCl计算生成计算生成Al(OH)Al(OH)3 3的量的量根据根据Al(OH)Al(OH)3 3和和NaAlONaAlO2 2的量计算需要加入的的量计算需要加入的HClHCl的量的量HClHCl的量的量n n（HClHCl）当当HClHCl不足时不足时n n（HClHCl）= =n nAl(OH)Al(OH)3 3当当HClHCl过量时过量时n n（HClHCl）= =n n( )+3( )+3n n( )-( )-n nA
8、l(OH)Al(OH)3 3=4=4n n( )-3( )-3n nAl(OH)Al(OH)3 3 3. 3.向向MgMg2+2+与与AlAl3+3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 （1 1）现象：无明显现象）现象：无明显现象出现沉淀出现沉淀渐多渐多最多最多减少减少不变不变 （2 2）反应）反应 H H+ +OH+OH- - H H2 2O O Al Al3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3 Mg Mg2+2+2OH+2OH- - Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H +2H2 2O O (
9、3) (3)图象图象【典例导析典例导析2 2】如图是向如图是向MgClMgCl2 2、 AlClAlCl3 3混合液中依次加入混合液中依次加入MM和和N N 时生成沉淀的物质的量与加入时生成沉淀的物质的量与加入 的的MM和和N N的体积关系图（的体积关系图（MM、N N 各表示盐酸或氢氧化钠溶液中各表示盐酸或氢氧化钠溶液中 的一种），以下结论不正确的是的一种），以下结论不正确的是 （ ） A.A.混合溶液中混合溶液中c c(AlCl(AlCl3 3)c c(MgCl(MgCl2 2)=11)=11 B. B.混合溶液中混合溶液中c c(AlCl(AlCl3 3)c c(MgCl(MgCl2 2
10、)=31)=31 C. C.点点V V之前加之前加NaOHNaOH溶液，点溶液，点V V之后加盐酸之后加盐酸 D.D.所加盐酸与所加盐酸与NaOHNaOH溶液中溶质的物质的量浓度溶液中溶质的物质的量浓度 相同相同 解解析析 设设A Al lC Cl l3 3物物质质的的量量为为1 1 m mo ol l，则则生生成成A Al l( (O OH H) )3 3为为1 1 m mo ol l，A A B B段段溶溶解解过过程程消消耗耗N Na aO OH H也也是是1 1 m mo ol l（据据反反应应式式），由由图图推推知知O O V V段段每每等等份份相相当当于于N Na aO OH H物物
11、质质的的量量为为1 1 m mo ol l, ,那那么么O O A A段段生生成成A Al l( (O OH H) )3 3消消耗耗N Na aO OH H应应是是3 3 m mo ol l，即即3 3等等份份，则则余余下下两两等等份份即即2 2 m mo ol l应应为为生生成成MMg g( (O OH H) )2 2所所消消耗耗N Na aO OH H的的物物质质的的量量，故故MMg g( (O OH H) )2 2为为1 1 m mo ol l, ,MMg gC Cl l2 2也也应应是是1 1 m mo ol l，由由此此可可判判断断A A选选项项是是正正确确的的，B B错错误误；对对
12、于于D D选选项项，可可分分析析图图 象象A A B B， B B C C 两两 段段 ， 前前 者者 消消 耗耗 沉沉 淀淀 后后者生成沉淀，从而有关系式：者生成沉淀，从而有关系式：Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- - H H+ +, ,故故可可推推知知n n( (O OH H- -) )= =n n( (H H+ +) )，又又因因为为两两段段消消耗耗溶溶液液体积相等，因此不难得出体积相等，因此不难得出D D选项也是正确的。选项也是正确的。答案答案 B迁移应用迁移应用1. 1.现有现有200 200 mLmL MgCl MgCl2 2和和AlClAlCl3 3的混合溶液，其中的混合
13、溶液，其中c c(Mg(Mg2+2+)=0.2 mol/)=0.2 mol/L,L,c c(Cl(Cl- -)=1.3 mol/L,)=1.3 mol/L,要使要使MgMg2+2+转化为转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2，并使，并使MgMg2+2+与与AlAl3+3+分离开分离开, ,至少至少需要需要4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为 （ ） A.140 A.140 mLmLB.120 B.120 mLmLC.100 C.100 mLmLD.80 D.80 mLmL 解析解析 由题意可得由题意可得c c(Al(Al3+3+)= )= 1.3 mol/L-
14、1.3 mol/L- 0.2 mol/L 0.2 mol/L2 2=0.3 mol/L=0.3 mol/L 又由又由MgMg2+2+2OH+2OH- - Mg(OH)Mg(OH)2 2 得得n n(Mg(Mg2+2+)=0.2 mol/L)=0.2 mol/L0.2 L=0.04 mol0.2 L=0.04 mol 由由AlAl3+3+4OH+4OH- - +2H +2H2 2O O 得得n n(Al(Al3+3+)=0.3 mol/L)=0.3 mol/L0.2 L=0.06 mol0.2 L=0.06 mol 需需n n(NaOH(NaOH)=0.04 mol)=0.04 mol2+0.0
15、6 mol2+0.06 mol4=0.32 mol4=0.32 mol 则需则需V V(NaOH(NaOH)= =0.08 L)= =0.08 LD2 2. .向向含含有有a a m mo ol l A Al lC Cl l3 3的的溶溶液液中中加加入入含含b b m mo ol l K KO OH H的的溶溶 液液 ， 生生 成成 沉沉 淀淀 的的 物物 质质 的的 量量 可可 能能 是是 ( )( ) a a mol mol、b b mol mol、a a/3 mol/3 mol b b/3 mol/3 mol、0 mol0 mol、(4(4a a- -b b) mol) mol A. A
16、.B.B. C. C.D.D. 解析解析 由：由：AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H +2H2 2O O可知：沉淀量由可知：沉淀量由a a表示的范围是：表示的范围是：0 0 molmoln n( (沉淀）沉淀）a a mol mol，沉，沉淀量由淀量由b b表示的范围是：表示的范围是：0 0 molmoln n( (沉淀）沉淀） mol,mol,故故是可能的，当是可能的，当b b3 3a a时，时，也也可可行。而行。而的值超过了第二个范围的值超过了第二个范围, ,是不可能的。是不可能的。D3. 3
17、.将将NaNa2 2O O2 2逐渐加入到含有逐渐加入到含有AlAl3+3+、MgMg2+2+、 的混合的混合液中并微热液中并微热, ,产生沉淀和气体的物质的量产生沉淀和气体的物质的量(mol)(mol) 与加入与加入NaNa2 2O O2 2的物质的量（的物质的量（molmol）的关系如图所）的关系如图所 示示, ,则原溶液中则原溶液中AlAl3+3+、MgMg2+2+、 的物质的量分别的物质的量分别 为为 ( () ) A.2 mol A.2 mol、3 mol3 mol、8 mol8 mol B.3 mol B.3 mol、2 mol2 mol、8 mol8 mol C.2 mol C.
18、2 mol、3 mol3 mol、4 mol4 mol D.3 mol D.3 mol、2 mol2 mol、4 mol4 mol解析解析 由由2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2, , Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH NaAlO+NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O,O,故故n n(Al(Al3+3+)=(9-)=(9-8)8)2=2 mol2=2 mol，根据图象可知，生成，根据图象可知，生成8 mol8 mol气体，消气体，消耗耗8 mol Na8 mol Na2 2O O2 2（其中（其中4 mol4 mol为为
19、O O2 2），故），故n n( ( )=)=n n(NH(NH3 3)=4 mol)=4 mol， n n(Mg(Mg2+2+)= =3 mol)= =3 mol。答案答案 C化工工艺流程化工工艺流程金属矿物部分金属矿物部分 对对近近年年的的高高考考试试题题分分析析，不不难难发发现现，无无机机化化工工题题是是近近年年高高考考命命题题的的热热点点，主主要要涉涉及及重重要要物物质质的的制制备备，如如硫硫酸酸铜铜、氢氢氧氧化化铁铁的的制制备备等等；金金属属冶冶炼炼从从铝铝、镁镁、铁铁、铜铜的的冶冶炼炼拓拓展展到到钛钛、钨钨、锰锰等等金金属属的的冶冶炼炼。以以无无机机化化工工流流程程图图为为载载体体
20、，联联系系化化学学实实验验基基本本操操作作，如如物物质质分分离离、提提纯纯等等，也也可可以以联联系系化化学学计计算算、环环境境知知识识等等进进行行考考查查。化化学学工工艺艺流流程题主要从以下两点设置：程题主要从以下两点设置：1. 1.环境与化学：主要涉及环境与化学：主要涉及“废水、废气、废渣废水、废气、废渣”的的 来源、对环境的影响和处理原理。来源、对环境的影响和处理原理。2. 2.重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理 论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、 热化学、有机物结构与性质等）指导化工生产。
21、热化学、有机物结构与性质等）指导化工生产。解题策略解题策略：要解决物质的制备、合成等实际：要解决物质的制备、合成等实际 的化学问题往往需要从成本角度（原料是否廉价的化学问题往往需要从成本角度（原料是否廉价 易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、 现实角度等思考，这类试题有很多都是以框图信现实角度等思考，这类试题有很多都是以框图信 息的形式给出，解答时要看框内，看框外，里外息的形式给出，解答时要看框内，看框外，里外 结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答全盘，逐
22、步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题，这时应采用非所问。要求用理论回答的试题，这时应采用“四段论法四段论法”：本题改变了什么条件（或是什么：本题改变了什么条件（或是什么条件条件)根据什么理论根据什么理论所以有什么变化所以有什么变化结论。结论。应用举例应用举例【例例1 1】“细细菌菌冶冶金金”是是利利用用某某些些细细菌菌的的特特殊殊代代谢谢功功能能开开采采金金属属矿矿石石，如如溶溶液液中中的的氧氧化化亚亚铁铁硫硫杆杆菌菌能能利利用用空空气气中中的的氧氧气气将将黄黄铁铁矿矿（主主要要成成分分FeSFeS2 2）氧氧化化为为FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3，并并使
23、使溶溶液液酸酸性性增增强强，其其过过程程如如下所示：下所示： （1 1）100 100 t t含含FeSFeS2 2质质量量分分数数为为60%60%的的硫硫铁铁矿矿，原原料料在在空空气气氧氧化化中中的的总总利利用用率率为为90%90%，该该矿矿石石最最多多可可以制得硫酸铁以制得硫酸铁 t t。 黄铁矿黄铁矿FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3氧化氧化（2 2）人们可利用）人们可利用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3作氧化剂溶解铜矿石作氧化剂溶解铜矿石（CuCu2 2S S），然后加入铁屑得到铜，该过程中发生），然后加入铁屑得到铜，该过程中发生的离子反应方程式的离子反应方程式(
24、 (请将请将补充完整并完成补充完整并完成): ):CuCu2 2S+FeS+Fe3+3+H+H2 2O CuO Cu2+2+Fe+Fe2+2+( )+ ;+( )+ ; 。（3 3）工工业业上上可可利利用用粗粗铜铜（含含ZnZn、AgAg、AuAu杂杂质质）经经电电解解制制得得精精铜铜（电电解解铜铜），则则阳阳极极和和阴阴极极材材料料分别为：分别为： 和和 ，阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为 。（4 4）请评价细菌冶金的优点：）请评价细菌冶金的优点： 。（说出一点即可）（说出一点即可）解析解析 （1 1）二硫化亚铁转化成硫酸铁的过程是：）二硫化亚铁转
25、化成硫酸铁的过程是：4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2, ,2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3, ,SOSO3 3+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4, ,FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O,O,即即+ +4+4+8+8+2 2得：得：4FeS4FeS2 2+15O+15O2 2+2H+2H2 2O 2FeO 2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+2H+2H2 2SOSO4 4, ,得得出关系式为：出关系
26、式为：2FeS2FeS2 2FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,m m(FeS(FeS2 2)=100 t)=100 t60%=60 t,60%=60 t,硫酸铁质量为硫酸铁质量为60 t60 t90%90% =90 t =90 t。（2 2）根据电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式，）根据电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式，由原子守恒知，由原子守恒知，缺项为缺项为H H+ +。一定条件下一定条件下（3 3）电解法精炼铜）电解法精炼铜: :阳极为粗铜阳极为粗铜, ,发生氧化反应：发生氧化反应：Cu-2eCu-2e- - CuCu2+2+; ;阴极为精铜阴极为精铜, ,发生还原反应：
27、发生还原反应：CuCu2+2+2e+2e- - CuCu。 (4)(4)细菌冶金的优点主要有节约能源、减少污染。细菌冶金的优点主要有节约能源、减少污染。答案答案 （1 1）9090（）（）CuCu2 2S+10FeS+10Fe3+3+4H+4H2 2O O2Cu2Cu2+2+10Fe+10Fe2+2+8H+8H+ + +Fe+CuFe+Cu2+2+FeFe2+2+Cu+Cu(3)(3)粗铜精铜粗铜精铜Zn-2eZn-2e- - ZnZn2+2+、Cu-2eCu-2e- - CuCu2+ 2+ CuCu2+2+2e+2e- - CuCu(4)(4)对贫矿、尾矿的开采更有价值；对贫矿、尾矿的开采更
28、有价值；能大大降能大大降低能源消耗，有利于减少污染（任填一点）低能源消耗，有利于减少污染（任填一点）一定条件下一定条件下【例例2 2】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为AlAl2 2O O3 3n nH H2 2O O、少量、少量SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3）制取）制取AlAl有如下有如下途径：途径： （1 1）滤液）滤液A A可用于净水，其净水原理用离子方程可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为：式表示为： 。 （2 2）灼烧时盛放药品的仪器名称是）灼烧时盛放药品的仪器名称是 。 （3 3）步骤）步骤中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学
29、方程式是 s s 。 （4 4）步骤）步骤中生成固体中生成固体C C的离子反应方程式为的离子反应方程式为 ； 滤液滤液C C中中c c(Na(Na+ +)= )= ( (用电荷守用电荷守恒式表达恒式表达) )。（5 5）取滤液）取滤液B 100 B 100 mLmL, ,加入加入1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸200 200 mLmL，沉淀量达到最大且质量为沉淀量达到最大且质量为11.7 g11.7 g。则滤液。则滤液B B中中c c( ( )=)= , , c c(Na(Na+ +) ) 2 mol/L(2 mol/L(填填“ ”、“= =”或或“ 2 mol/L)2 mol/L。答案答
30、案 (1)Al(1)Al3 3+ +3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +、FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+ +（2 2）坩埚）坩埚（3 3）2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2（4 4） +CO+CO2 2+2H+2H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+ + 2 2c c( )+2( )+2c c( )+( )+c c( )+( )+c c(OH(OH- -)-)-c c(H(H+ +) )(5)1.5 mol/L (
31、5)1.5 mol/L 迁移应用迁移应用1. 1.钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性 强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。 工业上常用钛铁矿（主要成分为工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiOFeTiO3 3，同时含，同时含 有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得 钛，其流程大致如下：钛，其流程大致如下： 回答下列问题：回答下列问题：（1 1）操作（）操作（）中）中FeFe的作用是的作用是 ，离子反，离子反应方程式为应方程式为 。（2 2）操作（）操作（
32、）的名称是）的名称是 ，得到的浅绿色，得到的浅绿色晶体的化学式为晶体的化学式为 。（3 3）将高压水蒸气通入溶液）将高压水蒸气通入溶液2 2中的作用是中的作用是 。（4 4）写出反应）写出反应总的化学方程式（最终总的化学方程式（最终TiTi的化合的化合价不变）：价不变）： 。（5 5）写出反应）写出反应的化学反应方程式：的化学反应方程式： ，通入氩气的作用是通入氩气的作用是 。（6 6）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）一是（指尖端科学技术） 。解析解析 （1 1）由题意知钛铁矿中含有铁的氧化物，）由题意知钛铁矿中含有铁的氧化物
33、，且铁的氧化物溶解在酸中的过程中容易被氧气氧且铁的氧化物溶解在酸中的过程中容易被氧气氧化成化成FeFe3+3+，因此，操作（，因此，操作（）中加入铁粉的目的是）中加入铁粉的目的是还原还原FeFe3+3+，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+，同时过量的铁粉可以消耗过量的硫酸：，同时过量的铁粉可以消耗过量的硫酸：Fe+2HFe+2H+ + H H2 2+Fe+Fe2+2+。（2 2）由图示转化关系可知通过操作（）由图示转化关系可知通过操作（）从滤液）从滤液中得到了浅绿色晶体和溶液中得到了浅绿色晶体和溶液2 2，所以此操作是结晶，所以此操作
34、是结晶或重结晶和过滤，此晶体是或重结晶和过滤，此晶体是FeSOFeSO4 47H7H2 2O O。（3 3）由图示转化关系分析可知溶液）由图示转化关系分析可知溶液2 2是钛的硫酸是钛的硫酸盐，向其中通入高压水蒸气后得到的沉淀是盐，向其中通入高压水蒸气后得到的沉淀是Ti(OH)Ti(OH)4 4，在此过程中钛的硫酸盐发生了水解反，在此过程中钛的硫酸盐发生了水解反全水解生成沉淀。全水解生成沉淀。（4 4）TiOTiO2 2与氯气、焦炭反应，得到的一种产物是与氯气、焦炭反应，得到的一种产物是水煤气的主要成分，则此产物应是水煤气的主要成分，则此产物应是COCO，另一种产，另一种产物应该是物应该是TiT
35、i的氯化物，并且的氯化物，并且TiTi的化合价不变，应是的化合价不变，应是TiClTiCl4 4，由此可以推断出反应的总方程式为：，由此可以推断出反应的总方程式为：TiOTiO2 2+2Cl+2Cl2 2+2C TiCl+2C TiCl4 4+2CO+2CO。（5 5）TiClTiCl4 4与与MgMg通过反应通过反应生成了生成了TiTi，由元素守，由元素守恒可知另一种产物应该是恒可知另一种产物应该是MgClMgCl2 2，所以反应的化学，所以反应的化学方程式为方程式为TiClTiCl4 4+2Mg Ti+2MgCl+2Mg Ti+2MgCl2 2；反应过程；反应过程中通入氩气的目的是作保护气
36、。中通入氩气的目的是作保护气。（6 6）由题意知）由题意知TiTi具有密度小、强度高、耐高温、具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，所以钛可以用作航天材料或抗腐蚀性强等优点，所以钛可以用作航天材料或潜艇材料。潜艇材料。答案答案 （1 1）还原）还原FeFe3+ 3+ Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+、Fe+2HFe+2H+ + H H2 2+Fe+Fe2+2+（2 2）( (重重) )结晶、过滤结晶、过滤 FeSOFeSO4 47H7H2 2O O（3 3）促进）促进TiTi4+4+完全水解生成沉淀完全水解生成沉淀（4 4）TiOTiO2 2+2Cl+2Cl2
37、2+2C TiCl+2C TiCl4 4+2CO+2CO（5 5）TiClTiCl4 4+2Mg Ti+2MgCl+2Mg Ti+2MgCl2 2 保护气作用保护气作用（6 6）制造潜艇或用作航天材料等）制造潜艇或用作航天材料等2. 2.耐火材料主要成分为耐火材料主要成分为MgOMgO和和AlAl2 2O O3 3，某厂用蛭石，某厂用蛭石 （主要成分为：（主要成分为：MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2）作）作 原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进 行了以下实验：行了以下实验： . .查阅资料得
38、知查阅资料得知0.1 mol/L0.1 mol/L的离子浓度时，氢氧化的离子浓度时，氢氧化 物沉淀时的物沉淀时的pHpH为为氢氧化物氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3开始沉淀开始沉淀时的时的pHpH2.32.310.410.44.04.0开始溶解：开始溶解：7.87.8完全沉淀完全沉淀时的时的pHpH3.73.712.412.45.25.2完全溶解：完全溶解：10.810.8. .实验流程如下（固体实验流程如下（固体A A、F F为一种成分）：为一种成分）：请回答以下问题：请回答以下问题：（1 1）写出下列物质化学式：）写出下列物
39、质化学式：试剂试剂 ; ;固体固体F F 。（2 2）步骤）步骤B B生成生成C C的离子方程式为的离子方程式为 。（3 3）要保证固体）要保证固体D D杂质尽量少，步骤杂质尽量少，步骤调节溶液调节溶液的的pHpH合理范围是合理范围是 。A.12.413A.12.413B.1010.8B.1010.8C.3.75.2C.3.75.2(4)(4)固体固体D D可用来生产合成氨的表可用来生产合成氨的表面催化剂。右图表示无催化剂时面催化剂。右图表示无催化剂时NHNH3 3的百分含量随时间变化曲线，的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。（5
40、5）已知：）已知：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H=-=-a a kJ/mol kJ/mol 2H2H2 2O(l) 2HO(l) 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H=+=+b b kJ/mol kJ/mol则则NHNH3 3被被O O2 2氧化为氧化为N N2 2和和H H2 2O O的热化学方程式为的热化学方程式为 。答案答案 （1 1）稀盐酸或稀硫酸）稀盐酸或稀硫酸 Al(OH)Al(OH)3 3(2)Al(2)Al3+3+4OH+4OH- - +2H +2H2 2O O(3)B(3)B(4)(4)
41、见右图。见右图。（5 5）4NH4NH3 3(g)+3O(g)+3O2 2(g) (g) 2N2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(l) O(l) H H=(2=(2a a-3-3b b) kJ/mol) kJ/mol3. 3.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源 及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜 矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石 （SiOSiO2 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工 艺流程图如下。其中
42、铜的萃取（铜从水层进入有艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有 机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的 过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：已知：CuCu2 2O+2HO+2H+ + CuCu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O;O;当矿当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；的混合液浸出铜；反萃取后的水层反萃取后的水层2 2是硫酸铜溶是硫酸铜溶液。回答下列问题：液。回答下列问题：（1 1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方）矿石用稀硫酸
43、处理过程中发生反应的离子方程式为：程式为：CuCu2 2O+2HO+2H+ + CuCu2+2+ +Cu+HCu+H2 2O O、 、 （写其中（写其中2 2个）。个）。（2 2）“循环循环”经多次循环后的水层经多次循环后的水层1 1不能继续循不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若水层水层1 1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层重要的硫酸盐，写出水层1 1暴露在空气中发生反应暴露在空气中发生反应的离子方程式的离子方程式 。（3 3）该工艺最大亮点是它符合下列原理）该工艺最大亮
44、点是它符合下列原理 。A.A.化学平衡化学平衡B.B.绿色化学绿色化学C.C.质量守恒质量守恒D.D.能量守恒能量守恒E.E.相似相溶相似相溶F.F.酸碱中和酸碱中和G.G.氧化还原反应氧化还原反应答案答案 （1 1）CuO+2HCuO+2H+ + CuCu2+2+H+H2 2O,O,FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ + 2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O,O,Cu+2FeCu+2Fe3+ 3+ 2Fe2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(2)4Fe(2)4Fe2+2+O+O2 2+4H+4H+ + 4Fe4Fe3+3+2H+2H2 2O O(3)B(3)B易错题重练易错题重练1. 1
45、.（20082008北京理综，北京理综，7 7）1 mol1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分 反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质 是是 （ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaB.Na2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3 C.NaOHC.NaOH NaNa2 2COCO3 3 D.NaD.Na2 2O O2 2 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3解析解析 由反应由反应2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2C
46、OCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2三三个个式式子子分分析析：2 2 m mo ol l N Na aH HC CO O3 3分分解解生生成成1 1 m mo ol l C CO O2 2和和1 1 m mo ol l H H2 2O O。若若1 1 m mo ol l H H2 2O O与与1 1 m mo ol l N Na a2 2O O2 2反反应应，则则生生成成2 2 m mo ol
47、 l N Na aO OH H，2 2 m mo ol l N Na aO OH H又又恰恰好好与与1 1 m mo ol l C CO O2 2完完全全反反应应生生成成N Na a2 2C CO O3 3；若若1 1 m mo ol l C CO O2 2直直接接与与1 1 m mo ol l NaNa2 2O O2 2反应，也生成反应，也生成NaNa2 2COCO3 3而不生成而不生成NaOHNaOH。答案答案 A2. 2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的 是是 （ ） 单质熔点最高的是铯单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体它们都是热和
48、电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的还原性依次增强它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强 A.A. B. B. C. C. D. D.解解析析 碱碱金金属属的的熔熔点点、沸沸点点随随原原子子序序数数的的增增加加而而降降低低，许许多多考考生生则则误误认认为为相相对对原原子子质质量量越越大大，它它们们的的熔熔点点会会越越高高，易易错错选选B B；碱碱金金属属的的密密度度是是增增大大趋趋势势，但但也也有有反反常常，K K的的密密度度比比N Na a的的低低，且且密密度度也也不不都都小小于于1 1，铷铷、铯铯的的密
49、密度度都都大大于于1 1，这这一一点点记记错错了了容容易易错错选选A A；还还有有的的考考生生审审题题不不细细心心，往往往选出叙述正确的选项，则易选往选出叙述正确的选项，则易选C C。答案答案 D3 3. .由由A Al l、C Cu uO O、F Fe e2 2O O3 3组组成成的的混混合合物物共共1 10 0. .0 0 g g，放放入入 5 50 00 0 m mL L某某浓浓度度的的盐盐酸酸中中，混混合合物物完完全全溶溶解解，当当 再再加加入入2 25 50 0 m mL L 2 2. .0 00 0 m mo ol l/ /L L的的N Na aO OH H溶溶液液时时，得得到到
50、沉沉淀淀最最多多。上上述述盐盐酸酸的的浓浓度度为为 （ ） A.1.00 mol/LA.1.00 mol/L B.0.500 mol/LB.0.500 mol/L C.2.00 mol/LC.2.00 mol/L D.3.00 mol/LD.3.00 mol/L 解解 析析 错错误误原原因因是是不不能能抓抓住住“得得到到沉沉淀淀最最多多” 时时溶溶液液组组成成的的特特点点，分分析析出出盐盐酸酸和和N Na aO OH H溶溶液液之之 间的定量关系间的定量关系。 得得到到沉沉淀淀最最多多时时，得得到到N Na aC Cl l溶溶液液。根根据据n n（N Na a+ +） = =n n( (C C
51、l l- -) ), ,而而n n( (N Na a+ +) )= =n n( (N Na aO OH H) )、n n( (C Cl l- -) )= =n n( (H HC Cl l) )，因因此此 n n(NaOH(NaOH)=)=n n(HCl),(HCl),上述盐酸的浓度为上述盐酸的浓度为 =1.00 mol/L=1.00 mol/L。A4. 4. 某溶液中可能含有某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、 、MgMg2+2+、FeFe3+3+、 AlAl3+3+、 等离子。当向该溶液中加入等离子。当向该溶液中加入 一定物质的量浓度的一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液时，发现
52、生成沉溶液时，发现生成沉 淀的物质的量随淀的物质的量随NaOHNaOH溶液的体积变化的图象如溶液的体积变化的图象如 下图所示，下列说法正确的是下图所示，下列说法正确的是 （ ）A.A.原溶液中含有的阳离子是原溶液中含有的阳离子是H H+ +、 、MgMg2+2+、AlAl3+3+B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 和和NaNa+ +C C. .原原溶溶液液中中含含有有的的F Fe e3 3+ +和和A Al l3 3+ +的的物物质质的的量量之之比比为为 1111D.D.反应最后形成的溶液中的溶质为反应最后形成的溶液中的溶质为NaNa2 2SOSO4 4解析解析 错误原因是不能根据图象中
53、另一种离子与错误原因是不能根据图象中另一种离子与AlAl3+3+消耗消耗NaOHNaOH溶液和生成沉淀的关系，推断出该溶液和生成沉淀的关系，推断出该离子和离子和AlAl3+3+的隐含信息。的隐含信息。由由图图象象可可知知，滴滴入入氢氢氧氧化化钠钠的的过过程程中中发发生生了了四四种种反反应应：开开始始一一个个单单位位是是中中和和反反应应，接接下下来来六六个个单单位位是是沉沉淀淀反反应应，再再接接下下来来的的两两个个单单位位是是铵铵根根离离子子与与氢氢氧氧根根离离子子的的反反应应，最最后后一一个个单单位位为为氢氢氧氧化化铝铝的的溶溶解解，由由此此确确定定生生成成氢氢氧氧化化铝铝需需要要的的氢氢氧氧
54、化化钠钠为为三三个个单单位位，另另外外三三个个单单位位的的氢氢氧氧化化钠钠生生成成的的是是氢氢氧氧化化铁铁沉沉淀淀（图图象象可可知知两两种种沉沉淀淀的的物物质质的的量量相相同同，因因此此两两种种离离子子的的价价态态一一样样）；有有铝铝离离子子则则没没有有碳碳酸酸根根离离子子。因因此此可可以以确确定定H H+ +、 、F Fe e3 3+ +、A Al l3 3+ +、 ，不不能能确确定定是是否否有有N Na a+ +, ,可可以以确确定定没没有有MgMg2+2+、 。答案答案 C5. 5.下列关于碱金属的描述正确的是下列关于碱金属的描述正确的是 （ ） A.A.碱金属都可以保存在煤油中碱金属都
55、可以保存在煤油中 B.B.硬度小、密度小、熔点低硬度小、密度小、熔点低 C.C.在空气中加热均可产生多种氧化物在空气中加热均可产生多种氧化物 D.D.与水反应，均漂在水面上与水反应，均漂在水面上 解解析析 保保存存碱碱金金属属主主要要是是为为了了隔隔绝绝空空气气防防止止氧氧 化化，如如煤煤油油比比碱碱金金属属密密度度小小，则则可可用用煤煤油油存存 放放，反反之之则则不不能能。锂锂密密度度比比煤煤油油小小故故不不能能；C C 选选项项，L Li i在在空空气气中中加加热热只只能能生生成成L Li i2 2O O；D D项项 RbRb、CsCs密度大于密度大于1 1，与水反应不在水面之上。，与水反
56、应不在水面之上。B6. 6.向下列向下列4 4份浓溶液中投入一定量的金属钠，下列份浓溶液中投入一定量的金属钠，下列 说法中不正确的是说法中不正确的是 （ ） MgSOMgSO4 4 AlClAlCl3 3 CaClCaCl2 2 CuSOCuSO4 4 A.A.都有都有H H2 2生成生成 B.B.都得到白色沉淀都得到白色沉淀 C.C.可能得不到沉淀可能得不到沉淀 D.D.可能有白色沉淀可能有白色沉淀 解析解析 CuSOCuSO4 4与与NaOHNaOH反应生成反应生成Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色沉蓝色沉 淀，淀，AlClAlCl3 3溶液在溶液在NaOHNaOH过量时可能生成过量时可能
57、生成 无沉淀，无沉淀，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，属于微溶物，可溶解度小，属于微溶物，可 能析出能析出Ca(OH)Ca(OH)2 2。B7. 7.既能与盐酸反应得到气体，又能与既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOHNaOH溶液反溶液反 应得到气体的单质是应得到气体的单质是 （ ） A.NaAlOA.NaAlO2 2 B.AlB.Al2 2O O3 3 C.NH C.NH4 4HCOHCO3 3 D.AlD.Al 解解析析 错错误误原原因因是是审审题题失失误误，没没有有注注意意到到试试题题 限限制制的的是是能能与与盐盐酸酸、N Na aO OH H溶溶液液反反应应得得到到气气体体 的
58、单质的单质。 AlAl既能与盐酸反应得到既能与盐酸反应得到H H2 2，又能与，又能与NaOHNaOH溶液溶液 反应得到反应得到H H2 2，而其他几种物质均为化合物。，而其他几种物质均为化合物。D8. 8.下列实验操作对应的化学反应，不正确的是下列实验操作对应的化学反应，不正确的是 （ ） A.A.钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应 2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2 CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 B.B.钠与稀硫酸反应钠与稀硫酸反应 2Na+2H2Na+2H2
59、 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O C.C.钠与乙醇反应钠与乙醇反应 Na+2CHNa+2CH3 3CHCH2 2OHOH 2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2 D.D.钠与熔融钠与熔融KClKCl作用作用 Na+KClNa+KCl K+NaClK+NaClB熔融熔融9.2009.200时，时，11.6 g CO11.6 g CO2 2和和H H2 2O O的混合气体与足量的的混合气体与足量的 NaNa2 2O O2 2反应，若反应后固体增加了反应，若反应后
60、固体增加了3.6 g3.6 g，则原，则原 混合气体的平均相对分子质量为混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 解解析析 据据质质量量守守恒恒定定律律，反反应应产产生生的的O O2 2的的物物质质 的的量量为为n n( (O O2 2) )= = , ,由由C CO O2 2、 H H2 2O O与与N Na a2 2O O2 2反反应应的的物物质质的的量量的的关关系系知知C CO O2 2和和 H H2 2O O的的总总物物质质的的量量为为0 0. .2 25 5 m mo ol l2 2
61、= =0 0. .5 5 m mo ol l, ,则则混混 合合气气体体的的摩摩尔尔质质量量 。 也也可可巧巧解解，C CO O2 2和和H H2 2O O的的平平均均相相对对分分子子质质量量一一定定 介于介于44184418之间，选项中只有之间，选项中只有C C符合题意。符合题意。C1 10 0. . 向向1 10 00 0 m mL L 0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L的的A Al lC Cl l3 3溶溶液液中中，加加入入 1 1 m mo ol l/ /L L的的N Na aO OH H溶溶液液V V m mL L后后，再再滴滴加加1 1 m mo ol l/ /L
62、L盐盐 酸酸。滴滴加加盐盐酸酸的的体体积积（横横坐坐标标）与与生生成成沉沉淀淀的的 质质量量（纵纵坐坐标标）的的关关系系如如图图所所示示，则则加加入入的的 N Na aO OH H溶溶液液的的体体积积为为 （ ） A.10 A.10 mLmL B.30 B.30 mLmL C.40 C.40 mLmL D.50 D.50 mLmL解解析析 此此题题方方法法有有多多种种，如如果果直直接接走走捷捷径径，则则可可直直接接判判断断出出答答案案。n n( (H HC Cl l) )= =n n( (N Na aO OH H) ) 1 1 m mo ol l/ /L LV V mLmL=1 mol/L=1
63、 mol/L50 50 mL;mL;V V=50=50。方方法法2 2：元元素素守守恒恒法法：A Al lC Cl l3 3溶溶液液加加入入N Na aO OH H后后，生生成成N Na aA Al lO O2 2, ,还还有有过过量量的的N Na aO OH H。加加入入H HC Cl l后后，产产物物为为A Al lC Cl l3 3和和N Na aC Cl l，没没有有过过量量的的任任何何物物质质，所所以以根根据据N Na aC Cl l的的组组成成成成份份可可知知，N Na aC Cl l中中的的N Na a+ +来来自自N Na aO OH H, ,ClCl- -来自来自HClHCl
64、，它们保持相等，它们保持相等。方法方法3 3：根据图象，前：根据图象，前10 10 mLmL HCl HCl相当于中和过量相当于中和过量的的NaOHNaOH，而，而NaOHNaOH在与在与AlClAlCl3 3反应生成反应生成 时时, ,消耗的物质的量可通过反应消耗的物质的量可通过反应AlAl3+3+4OH+4OH- -+2H+2H2 2O O来求出：来求出：n n(OH(OH- -)=0.1 L)=0.1 L0.1 mol/L0.1 mol/L4=0.04 mol4=0.04 mol。这步反应消耗这步反应消耗NaOHNaOH的体积为：的体积为：V V= = =0 0. .0 04 4 L L
65、= =4 40 0 m m L L。 因因 此此 共共 消消 耗耗V V（N Na aO OH H）= =10 mL+40 10 mL+40 mLmL=50 =50 mLmL。答案答案 D答题规范答题规范 3 3 如何规范实验现象如何规范实验现象 的描述的描述学生案例学生案例（1 1）实验前应如何检查该装置的气密性？）实验前应如何检查该装置的气密性？ 。用手捂热试管用手捂热试管a a，导管口会有气泡冒出，松开手，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管后，水又会回升到导管b b中中（2 2）拨开试管）拨开试管a a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10 10 mLmL 6 mol/L 6 mo
66、l/L稀稀硝酸和硝酸和1 g1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管试管口。预期在试管a a中可观察到哪些现象？请依中可观察到哪些现象？请依次逐一写出次逐一写出 。（3 3）在反应开始时，可观察到导管）在反应开始时，可观察到导管b b中的现象为中的现象为 。（4 4）试管）试管c c收集满气体后，用拇指堵住管口，取收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于槽中，松开拇指。堵住管口，将试管又再倒置于槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？此时可观察
67、到什么现象？ 。有气泡冒出，溶液变蒸汽有气泡冒出，溶液变蒸汽有汽泡从管口冒出有汽泡从管口冒出水进入试管，上升到一定高度水进入试管，上升到一定高度规范答案规范答案（1 1）把导管）把导管b b的下端浸入水中，用手紧握捂热试的下端浸入水中，用手紧握捂热试管管a a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管升到导管b b中中（2 2）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。应速率开始缓慢，逐渐加快。试管试管a a上部空间上部空间由由无色变为浅棕色，又变为无色。无色变为浅棕色，又变为无色。试管试管a
68、 a中的溶中的溶液液由无色变成浅蓝色。由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反反应结束时，铜片全部反应完应完（3 3）水面沿导管）水面沿导管b b慢慢上升到一定高度，然后又慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出回落，最后有气泡从导管口逸出（4 4）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色颜色由红棕色变为无色答题模板答题模板有有关关化化学学实实验验的的描描述述不不仅仅要要求求准准确确，还还要要求求全全，有有时时还还需需要要指指明明是是何何处处产产生生了了什什么么现现象象，其其答答题题规范可利用下面的模板来处理规范可利用下面
69、的模板来处理：海（溶液海（溶液）1 1. .颜颜色色由由变变成成 2 2. .液液面面上上升升或或下下降降（形形成成液液面面差差） 3 3. .溶溶液液变变浑浑浊浊 4 4. .生生成成（产产生生）沉沉淀淀 5 5. .溶溶液液发发生生倒倒吸吸 6 6. .产产生生大大量量气气泡泡7. 7.有气体从溶液中逸出有气体从溶液中逸出 8. 8.有液体溢出有液体溢出陆（固体陆（固体）1. 1.固体表面产生大量气泡固体表面产生大量气泡 2. 2.固体逐渐溶解固体逐渐溶解 3. 3.固体体积逐渐变小（变细）固体体积逐渐变小（变细） 4. 4.颜色由颜色由变变成成空（气体空（气体）1. 1.生成生成色（味）气体色（味）气体 2. 2.气体由气体由色变成色变成色色 3. 3.先变先变后后（加深、变浅、褪色加深、变浅、褪色）返回返回
