《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离【新课导入新课导入】(1)(1)酸、碱、盐的水溶液都能导电的原因是什么酸、碱、盐的水溶液都能导电的原因是什么? ?( (都能电离出自由移动的离子都能电离出自由移动的离子) )(2)(2)纯水和干木头都不导电纯水和干木头都不导电, ,但木头用水浸湿后却可以导电但木头用水浸湿后却可以导电, ,为什么为什么? ?( (纯水中离子浓度很小纯水中离子浓度很小, ,干木头没有可以导电的离子干木头没有可以导电的离子, ,木头浸湿后一些物质木头浸湿后一些物质溶解并电离出离子溶解并电离出离子) )(3)(3)卫生间除垢常用的
2、卫生间除垢常用的“洁厕灵洁厕灵”的主要成分是盐酸的主要成分是盐酸, ,用醋酸可以吗用醋酸可以吗? ?( (一般不用一般不用, ,醋酸酸性弱醋酸酸性弱, ,除垢效果差除垢效果差) )本节课我们将学习本节课我们将学习“强弱电解质强弱电解质”和和“弱电解质的电离弱电解质的电离”, ,帮你弄清上述帮你弄清上述疑问。疑问。【课标要求课标要求】1.1.了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解电离方程式的书写。了解电离方程式的书写。3.3.理解弱电解质在水中的电离平衡理解弱电解质在水中的电离平衡, ,能利用电离常数进行相关计算。能利用电离常数进行相关计算。探究点一强、弱电解质
3、比较探究点一强、弱电解质比较1.1.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)(1)实验实验知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论镁条与盐酸的反应比与醋镁条与盐酸的反应比与醋酸溶液的反应酸溶液的反应 . .同浓度的盐酸和同浓度的盐酸和醋酸溶液中醋酸溶液中H H+ +的的浓度浓度: :盐酸盐酸 醋醋酸溶液酸溶液用用pHpH试纸分别测试纸分别测 0.1 mol0.1 molL L-1-1的盐酸、醋酸溶液的的盐酸、醋酸溶液的pHpH盐酸盐酸: : . .醋酸溶液醋酸溶液: : . .剧烈剧烈 pH=1pH=1pH1pH1(2)(2)概念概念
4、(3)(3)与化合物类型的关系与化合物类型的关系强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分 化合物及某些化合物及某些 化合物化合物, ,弱电解质主要弱电解质主要是某些是某些共价共价化合物。化合物。全部全部 部分部分 离子离子共价共价思考思考1 1 BaSOBaSO4 4的水溶液几乎不导电的水溶液几乎不导电, ,因此因此BaSOBaSO4 4属于非电解质吗属于非电解质吗? ?提示提示: :不是。不是。BaSOBaSO4 4难溶于水难溶于水, ,但溶解的但溶解的BaSOBaSO4 4在水中完全电离。因此在水中完全电离。因此BaSOBaSO4 4属属于强电解质。于强电解质。思考思考2 2 醋酸是弱电解
5、质醋酸是弱电解质,HCl,HCl是强电解质是强电解质, ,醋酸溶液的导电性比盐酸醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗的弱吗? ?提示提示: :不一定。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及所带的电荷有关。不一定。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强强电解质的导电性不一定强, ,弱电解质的导电性不一定弱。但在相弱电解质的导电性不一定弱。但在相同条件同条件( (温度和浓度温度和浓度) )下下, ,因因HClHCl在水溶液中完全电离在水溶液中完全电离, ,所以导电性强。所以导电性强。2.2.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质强电解质: :完全电离完全电
6、离, ,用用“ ”, ,如如H H2 2SOSO4 4: : 。多元弱酸多元弱酸, ,分步电离、分步书写且第一步电离程度远远大于第二步分步电离、分步书写且第一步电离程度远远大于第二步, ,如如H H2 2COCO3 3电离方程式电离方程式: : , , 。弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离, ,如如NaHCONaHCO3 3电离方程式电离方程式: : . . , , 。NaHCONaHCO3 3名师点拨名师点拨1.1.强、弱电解质判断的三个易错点强、弱电解质判断的三个易错点(1)(1)区分电解质强弱的唯一依据是电解质在水溶液中能否完全电离区分电解质强弱的唯一依
7、据是电解质在水溶液中能否完全电离, ,即电离即电离程度。程度。(2)(2)电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度很小电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度很小, ,只要溶于水的部只要溶于水的部分完全电离就是强电解质分完全电离就是强电解质, ,所以不能根据溶解度大小直接判断。所以不能根据溶解度大小直接判断。(3)(3)在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范畴在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范畴化合化合物物, ,溶液、单质即使导电也不是电解质。溶液、单质即使导电也不是电解质。2.2.强、弱电解质判断的步骤强、弱电解质判断的步骤解解析析: :强强电电解解质质溶
8、溶液液的的导导电电能能力力不不一一定定比比弱弱电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力强强,A,A错错误误; ;氨氨气气的的水水溶溶液液能能导导电电, ,原原因因是是氨氨气气和和水水反反应应生生成成一一水水合合氨氨, ,一一水水合合氨氨能能电电离离出出自自由由移移动动的的离离子子而而使使溶溶液液导导电电, ,一一水水合合氨氨是是电电解解质质, ,氨氨气气是是非非电电解解质质, ,铜铜是是单单质质, ,电电解解质质必必须须是是化化合合物物,B,B错错误误; ;氧氧化化钠钠是是离离子子化化合合物物, ,属属于于强强电电解解质质, ,醋醋酸酸溶溶于于水水能能够够部部分分电电离离, ,属属于于弱弱电电
9、解解质质,C,C正正确确; ;硫硫酸酸钠钠是是强强电电解解质质, ,硫硫酸酸钡钡难难溶溶于于水水, ,但但溶溶于于水水的的那部分是完全电离那部分是完全电离, ,所以是强电解质所以是强电解质,D,D错误。错误。1,1,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.B.氨气是弱电解质氨气是弱电解质, ,铜是强电解质铜是强电解质C.C.氧化钠是强电解质氧化钠是强电解质, ,醋酸是弱电解质醋酸是弱电解质D.D.硫酸钠是强电解质硫酸钠是强电解质, ,硫酸钡是弱电解质硫酸钡是弱电解质C C 过关演练过关演练
10、 巩固知识巩固知识提升能力提升能力2.(2.(20172017陕西延安联考陕西延安联考) )下列各电离方程式中下列各电离方程式中, ,书写正确的是书写正确的是( ( ) )C C 3.3.今有今有盐酸、盐酸、醋酸溶液、醋酸溶液、硫酸溶液硫酸溶液, ,用序号回答下列问题。用序号回答下列问题。(1)(1)若三种酸的物质的量浓度相等。若三种酸的物质的量浓度相等。a.a.三种溶液中的三种溶液中的c(Hc(H+ +) )大小关系为大小关系为 。b.b.取等体积上述三种溶液取等体积上述三种溶液, ,分别用同浓度的分别用同浓度的NaOHNaOH溶液完全中和溶液完全中和, ,所需所需NaOHNaOH溶溶液体积
11、大小关系为液体积大小关系为 。c.c.若取等质量若取等质量ZnZn分别跟这三种溶液反应分别跟这三种溶液反应, ,使使ZnZn恰好完全反应时恰好完全反应时, ,消耗三种酸消耗三种酸的体积大小关系为的体积大小关系为 。解析解析: :(1)a.H(1)a.H2 2SOSO4 4为二元强酸为二元强酸;CH;CH3 3COOHCOOH为一元弱酸为一元弱酸, ,部分电离。部分电离。b.b.三种酸的物三种酸的物质的量相等质的量相等, ,但但H H2 2SOSO4 4为二元酸为二元酸, ,所以消耗所以消耗NaOHNaOH溶液体积是盐酸和醋酸溶液的溶液体积是盐酸和醋酸溶液的两倍两倍, ,盐酸和醋酸溶液消耗的盐酸
12、和醋酸溶液消耗的NaOHNaOH溶液体积相等溶液体积相等, ,所以所以=。c.c.等质量等质量的的ZnZn完全反应完全反应, ,消耗的盐酸和醋酸溶液体积相等消耗的盐酸和醋酸溶液体积相等, ,消耗的硫酸溶液体积最小消耗的硫酸溶液体积最小, ,所以所以=。答案答案: :(1)(1)=(2)(2)若三种酸溶液中的若三种酸溶液中的c(Hc(H+ +) )相等。相等。a.a.三种酸的物质的量浓度大小关系为三种酸的物质的量浓度大小关系为 。b.b.取等体积上述三种溶液取等体积上述三种溶液, ,分别用同浓度的分别用同浓度的NaOHNaOH溶液完全中和溶液完全中和, ,所需所需NaOHNaOH溶溶液体积大小关
13、系为液体积大小关系为 。c.c.若取等质量若取等质量ZnZn分别跟这三种溶液反应分别跟这三种溶液反应, ,使使ZnZn恰好完全反应时恰好完全反应时, ,消耗三种酸消耗三种酸的体积大小关系为的体积大小关系为 。解析解析: : (2)a.CH(2)a.CH3 3COOHCOOH是弱酸是弱酸,c(CH,c(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +),c(H),c(H2 2SOSO4 4)= c(H)= c(H+ +),c(HCl),c(HCl)=c(H=c(H+ +),),所以所以。b.b.等体积的三种溶液中等体积的三种溶液中,n(CH,n(CH3 3COOH)COOH)n(HCl),n(H
14、Cl),而而HClHCl和和H H2 2SOSO4 4都是强电解质都是强电解质, ,两溶液中的两溶液中的n(Hn(H+ +) )相等相等, ,消耗消耗NaOHNaOH一样多一样多, ,所以所以=。c.c.等质量的等质量的ZnZn完全反应完全反应, ,消耗的消耗的n(Hn(H+ +) )相等相等, ,硫酸溶液与盐酸的硫酸溶液与盐酸的c c(H(H+ +) )相等相等, ,消耗两种酸体积相等消耗两种酸体积相等, ,而而CHCH3 3COOHCOOH在反应中会电离产生在反应中会电离产生H H+ +, ,所以消所以消耗体积最小耗体积最小, ,所以所以=。答案答案: :(2)(2)=探究点二电离平衡和电
15、离常数探究点二电离平衡和电离常数1.1.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)(1)电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件( (如温度和浓度如温度和浓度) )下下, ,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率分子的速率 时时, ,电离过程达到电离平衡状态电离过程达到电离平衡状态, ,如图所示如图所示: :知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法相等相等相等相等 (2)(2)电离平衡的特征电离平衡的特征弱电解质弱电解质 相等相等 不变不变 (3)(3)影响电离平衡的外界条件影响电离平衡的外界条件温度温度: :升高温度升高温度, ,
16、电离平衡电离平衡 移动移动, ,电离程度电离程度 。浓度浓度: :稀释溶液稀释溶液, ,电离平衡电离平衡 移动移动, ,电离程度电离程度 。相同离子相同离子: :加入与弱电解质具有相同离子的强电解质加入与弱电解质具有相同离子的强电解质, ,电离平衡电离平衡 移移动动, ,电离程度电离程度 。加入能与离子反应的物质加入能与离子反应的物质: :电离平衡电离平衡 移动移动, ,电离程度电离程度 。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大2.2.电离常数电离常数大大 增大增大 【特别提示】【特别提示】 弱电解质的水溶液中弱电解质的水溶液中:(1):(1)分子分子( (包括包括H
17、 H2 2O,O,但不限于但不限于H H2 2O)O)离子共离子共存。存。(2)(2)电离都是微弱的。电离都是微弱的。(3)(3)电离度相当于反应物的转化率电离度相当于反应物的转化率, ,增加某种反应增加某种反应物浓度物浓度, ,自身转化率自身转化率( (电离度电离度) )降低降低, ,即通常说的即通常说的“越稀越电离越稀越电离”。(4)(4)温度不变温度不变, ,电离常数电离常数K K不变。不变。思考思考 查阅资料发现查阅资料发现, ,醋酸、碳酸和硼酸在醋酸、碳酸和硼酸在25 25 的电离平衡常数分别是的电离平衡常数分别是1.751.751010-5-5、4.44.41010-7-7( (第
18、一步电离第一步电离) )和和5.85.81010-10-10。它们的酸性强弱顺序是。它们的酸性强弱顺序是怎样的怎样的? ?有何规律有何规律? ?提示提示: :醋酸醋酸 碳酸碳酸 硼酸。硼酸。K K值越大值越大, ,酸性越强。酸性越强。名师点拨名师点拨影响因素影响因素平衡移平衡移动方向动方向n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )K K升温升温( (不考不考虑挥发虑挥发) )右右增大增大增大增大增大增大增大增大加冰醋酸加冰醋酸右右增大增大增大增大增大增大不变不变加入其加入其他物质他物质CHCH3 3COONaCOONa固体固体左左减小减小减小
19、减小增大增大不变不变通通HClHCl气体气体左左增大增大增大增大减小减小不变不变NaOHNaOH右右减小减小减小减小增大增大不变不变加水稀释加水稀释右右增大增大减小减小减小减小不变不变2.2.电离常数的应用电离常数的应用(1)(1)判断弱酸判断弱酸( (或弱碱或弱碱) )的相对强弱的相对强弱, ,电离常数越大电离常数越大, ,酸性酸性( (或碱性或碱性) )越强。越强。解析解析: :加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体,c(H,c(H+ +) )减小减小, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,A,A正确正确; ;加水加水稀释稀释, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,B,B
20、错误错误; ;滴加滴加HClHCl溶液溶液, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大,C,C错错误误; ;加入少量加入少量NaCNNaCN固体固体,c(CN,c(CN- -) )增大增大, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动,D,D错误。错误。1.1.在在0.1 mol0.1 molL L-1-1的的HCNHCN溶液中存在如下电离平衡溶液中存在如下电离平衡:HCN H:HCN H+ +CN+CN- -, ,对该平衡对该平衡, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ( ) )A.A.加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.B.加水
21、加水, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C.C.滴加少量滴加少量0.1 mol0.1 molL L-1-1HClHCl溶液溶液, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D.D.加入少量加入少量NaCNNaCN固体固体, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动A A 过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力2.2.已知已知0.1 mol0.1 molL L-1-1的醋酸溶液中存在电离平衡的醋酸溶液中存在电离平衡:CH:CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +, ,要使溶液中要使溶液中c(Hc(H+ +)/c(CH)/c(CH3
22、3COOH)COOH)值增大值增大, ,可以采取的措施是可以采取的措施是( ( ) )A.A.加少量加少量NaOHNaOH固体固体 B.B.降低温度降低温度C.C.加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D.D.加水加水D D 3.(1)25 3.(1)25 时时, ,在在0.5 L 0.02 mol0.5 L 0.02 molL L-1-1的的HAHA溶液中溶液中,HA,HA的电离度为的电离度为10%10%。求。求该温度下该温度下HAHA的电离常数。的电离常数。答案答案: :(1)2.2(1)2.21010-4-4(2)(2)计算计算25 25 时时,0.1 mol,0.1 molL L-1-1的该酸溶液
23、中的的该酸溶液中的c(Hc(H+ +) )。答案答案: :(2)4.7(2)4.71010-3-3 mol molL L-1-11 1下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是( ( ) )解析解析: :碘化氢在水中能完全电离碘化氢在水中能完全电离, ,是强电解质是强电解质,A,A错误。盐酸是混合物错误。盐酸是混合物, ,所以所以不属于电解质不属于电解质; ;溶于水的碳酸钙能完全电离溶于水的碳酸钙能完全电离, ,属于强电解质属于强电解质,B,B错误错误; ;氯气是氯气是单质不是化合物单质不是化合物, ,不是非电解质不是非电解质,C,C错误。错误。D D 课堂检测课堂检测
24、即学即测即学即测查漏补缺查漏补缺编号编号A AB BC CD D强电解质强电解质Ba(OH)Ba(OH)2 2盐酸盐酸HClOHClO4 4BaSOBaSO4 4弱电解质弱电解质HIHICaCOCaCO3 3HClOHClONHNH3 3H H2 2O O非电解质非电解质SOSO2 2NHNH3 3ClCl2 2乙醇乙醇2 2 向向0.1 mol0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水或加入少量溶液中加水或加入少量CHCH3 3COONaCOONa晶体时晶体时, ,下列下列有关叙述不正确的是有关叙述不正确的是( ( ) )A.A.都能使溶液的都能使溶液的pHpH
25、增大增大B.B.都能使溶液中都能使溶液中c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )减小减小B B 3.(3.(20162016福福建建泉泉州州四四校校联联考考) )在在体体积积都都为为1 1 L,c(HL,c(H+ +) )都都等等于于0.01 0.01 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液中中, ,投投入入0.65 0.65 g g锌锌粒粒, ,则则如如图图所所示示比比较较符符合合客客观观事事实实的的是是( ( ) )C C 解析解析: :0.65 g0.65 g锌的物质的量锌的物质的量=0.65 g=0.65 g65 g/mol=0.01 mol
26、,65 g/mol=0.01 mol,需要需要HClHCl和醋和醋酸的物质的量都是酸的物质的量都是0.02 mol0.02 mol。盐酸是强酸。盐酸是强酸, ,醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,在在c(Hc(H+ +) )都是都是0.01 mol/L0.01 mol/L的情况下盐酸的浓度是的情况下盐酸的浓度是0.01 mol/L,0.01 mol/L,而醋酸溶液的浓度远而醋酸溶液的浓度远大于大于0.01 mol/L0.01 mol/L。溶液的体积都是。溶液的体积都是1 L,1 L,因此盐酸中因此盐酸中HClHCl的物质的量是的物质的量是0.01 mol,0.01 mol,醋酸的物质的量远大于醋酸的物质
27、的量远大于0.01 mol0.01 mol。所以与。所以与0.65 g0.65 g锌反应时锌反应时盐酸不足盐酸不足, ,醋酸过量醋酸过量, ,即醋酸产生的氢气多即醋酸产生的氢气多, ,在反应过程中醋酸还可以在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子继续电离出氢离子, ,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度, ,所所以醋酸的反应速率快以醋酸的反应速率快, ,选选C C。4.(4.(20172017山东临沂沂水一中月考山东临沂沂水一中月考) )已知下面三个数据已知下面三个数据:7.2:7.21010-4-4、4.64.61010-4-4、4.94.91010
28、-10-10分别是三种酸的电离平衡常数。分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应若这三种酸可发生如下反应: :B B 则下列叙述中不正确的是则下列叙述中不正确的是( ( ) )A.HFA.HF的电离平衡常数为的电离平衡常数为7.27.21010-4-4B.HNOB.HNO2 2的电离平衡常数为的电离平衡常数为4.94.91010-10-10C.C.根据根据两个反应即可知三种酸的相对强弱两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNOD.HNO2 2的电离平衡常数比的电离平衡常数比HCNHCN的大的大, ,比比HFHF的小的小解解析析: :该该题题涉涉及及三三个个反反应应, ,由由题题给给三
29、三个个化化学学方方程程式式可可以以得得出出:HF:HF、HNOHNO2 2、HCNHCN的的酸酸性性依依次次减减弱弱。酸酸性性越越强强, ,电电离离常常数数越越大大, ,据据此此可可以以将将三三个个K K值值与与酸酸对对应应起起来来。题题给给三三个个反反应应中中, ,第第个个反反应应说说明明酸酸性性:HNO:HNO2 2HCN,HCN,第第个反应说明酸性个反应说明酸性:HFHNO:HFHNO2 2, ,只根据这两个反应即可作出比较。只根据这两个反应即可作出比较。实验微专题实验微专题5 5通过实验判断弱电解质的方法通过实验判断弱电解质的方法 要证明某电解质是弱电解质要证明某电解质是弱电解质, ,
30、只需证明它在水溶液中部分电离或其溶液中只需证明它在水溶液中部分电离或其溶液中存在电离平衡即可。以一元弱酸存在电离平衡即可。以一元弱酸HAHA为例为例, ,证明它是弱电解质的常用方法有证明它是弱电解质的常用方法有: :角度角度依据依据( (实验设计或现象实验设计或现象) )结论结论酸溶液的酸溶液的pHpH0.1 mol0.1 molL L-1-1 HA HA溶液的溶液的pH1;pH1;将将 pH=2pH=2的的HAHA溶液稀释至溶液稀释至100100倍倍, ,稀释后稀释后2pH42pH7(pH7(第三节讲第三节讲) )溶液的导电性溶液的导电性0.1 mol0.1 molL L-1-1的的HClH
31、Cl和和HAHA溶液溶液, ,前者的导电前者的导电能力明显比后者强能力明显比后者强与金属反与金属反应的速率应的速率相同浓度的相同浓度的HClHCl和和HAHA溶液溶液, ,与相同与相同( (种类、种类、形状、颗粒大小等形状、颗粒大小等) )的金属反应的金属反应, ,前者的反前者的反应速率快应速率快【典型例题】【典型例题】 下列能说明酸下列能说明酸HAHA为弱电解质的是为弱电解质的是( () )A.HAA.HA能与水以任意比互溶能与水以任意比互溶B.B.常温下常温下,0.1 mol,0.1 molL L-1-1溶液的溶液的c(Hc(H+ +) )约为约为1 11010-3-3 mol molL L-1-1C.HAC.HA溶液能与溶液能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应溶液反应, ,产生产生COCO2 2气体气体D.D.等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的HAHA溶液和溶液和NaOHNaOH溶液恰好完全反应溶液恰好完全反应解解析析: :A A项项, ,能能与与水水以以任任意意比比互互溶溶的的不不一一定定是是弱弱电电解解质质, ,如如乙乙醇醇;B;B项项,c(H,c(H+ +)c(HA),) ”“”“ (2)醋酸醋酸(3)(3)盐酸盐酸(4)(4)相同相同
