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1、氧化还原反应配平氧化还原反应配平临泉县第一中学临泉县第一中学代培培代培培一一. .氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义1.1.一种物质被氧化一种物质被氧化同时同时另一种被还原另一种被还原的反应。的反应。3 3 氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：2.2.氧化还原反应的判断依据：氧化还原反应的判断依据：电子的转移电子的转移化合价的升降化合价的升降复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应：、分子之间的氧化还原反应： 如：如：C+HNO3NO2+CO2+H2O Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+
2、H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如：如：KClO3KCl+O23、歧化与归中反应：歧化与归中反应： 如：如：S+KOHK2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HClS+6KCl+H2O问：化合价的升降与电子转移有问：化合价的升降与电子转移有什么关系什么关系？口诀是什么？元素元素得得电子，化合价电子，化合价降低降低；元素元素失失电子，化合价电子，化合价升高。升高。升失氧，降得还，要问剂，恰相反。升失氧，降得还，要问剂，恰相反。问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？答：得失电子数相等答
3、：得失电子数相等标出下列氧化还原反应的电子转移的方向标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：和数目，并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂：氧化剂：KMnO4还原剂：还原剂：HCl10e1.标变价标变价 2.列变化列变化3.求总数求总数 4.配系数配系数5.细检查细检查配平步骤配平步骤三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列
4、出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、观察平：、观察平：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。 三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的
5、元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步骤：三、配平步骤：C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
6、的系数。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。14化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 1三、配平步骤：三、配平步骤：4 4、观察平：、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O2练习：试配平下列方程式练习：试配平下列方程式NH3 + O2( (纯纯) ) N2 + H2OP4+ HNO3 +H2O H3PO4+NO2S + HNO3 H2SO4+NO2 +H2O三、配平
7、步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4升高升高6 6降低降低1 13 3、定总数、定总数16化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为6 6个个化合价升高的化合价升高的S S原原子为子为1 1个个6 61 12 24 4、观察平、观察平1 16 6S + 6HNO3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高5 5降低降低3 33 3、定总数、定总数35化
8、合价降低的化合价降低的N N原子为原子为5 5个个化合价升高的化合价升高的P P原原子为子为3 3个个5 53/43/42 24 4、观察平、观察平3 35 53P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO将上述反应进行整理，系数化为整数。将上述反应进行整理，系数化为整数。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高2020降低降低3 33 3、定总数、定总数320化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为2020个个化合价升高的化合价升高
9、的P P4 4整体为整体为3 3个个20203 38 84 4、观察平、观察平121220203P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO将将P P4 4看作整体列变化，可以减少后面的化简。看作整体列变化，可以减少后面的化简。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化Cu+ HNO3(稀）稀） Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2升高升高2 2降低降低3 33 3、定总数、定总数32化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为2 2个个化合价升高的化合价升高的C
10、uCu原子为原子为3 3个个2 23 34 4、观察平、观察平3 32 2对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。Zn+HNO3Zn( (NO3) )2+NO+H2O例：配平以下方程式例：配平以下方程式请在配平以后检查：请在配平以后检查：1、等号两边各种元素的原子总数是、等号两边各种元素的原子总数是否相等否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。离子反应的电荷总数是否相等。1. 质量守恒原则质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相到的电子总数相等（即化合价升降总数相等）等）3.电荷守恒原则电荷守恒原则即在离子反应中，反应前后离子所带的正即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等负电荷总数相等
