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1、氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习年高三化学第一轮复习1高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版2（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，等）处于高化合价时的盐，如如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Fe3
2、+等等 中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：2高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版3（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物， 如如CO、NO、SO2等等（3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，等）处于低化合价时的盐或酸，如如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：等）
3、处于低化合价时的氢化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）低价态的金属阳离子：低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等；2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：3高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本这是概念判断的根本依据依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应4高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习1：判
4、断下列那些判断下列那些为氧化氧化还原反原反应，并，并说出理由出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。5高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版2.几组对应概念几组对应概念反应物反应物 生成物生成物发生还发生还原反应原反应得得e-化合价化合价化合价化合价氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原产物还原产物还原性还原性还原剂还原剂还原性还原性氧化产物氧化产物氧化性氧化
5、性失失e-发生氧发生氧化反应化反应6高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习2： 判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？（1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应；（还原反应；（2）含最高价元素的化合物，）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；（一定具有强氧化性；（3）阳离子只有氧化）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（性，阴离子只有还原性；（4）某元素从化）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；合态变为游离态时，该元素一定被还原；（5）某元素从化合态变为游离态时，一定）某元素从化合态变为游离态时，一定y要加氧化剂或还原剂才能实现。要
6、加氧化剂或还原剂才能实现。(6)有单质参加的有单质参加的化合或分解化合或分解反应一定是氧化还反应一定是氧化还原反应。原反应。7高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为的关系为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaI
7、O3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D练习练习3：8高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3)
8、 (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：9高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2) (2) 箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3) (3) 在在“桥桥”上表示转移的电子总数。
9、上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法“谁给谁谁给谁”10高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习4：标电子转移标电子转移1.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3.11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO411高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版化学反应的分类化学反应的分类1 1根据反应物和生成物根据反应物和生成物类别类别以及反应前后物以及反应前后物质质种类种类的多少，可把化学反应分为：的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：无机化学方面：化合反应、
10、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。12高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版2根据反应中物质根据反应中物质是否得失电子是否得失电子，可把，可把化学反应分为：化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应。3依据依据是否有离子参加或生成是否有离子参加或生成，可把化，可把化学反应分为：学反应分为：离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应13高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版14氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应
11、分解反应分解反应复分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：14高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版二、氧化还原反应的基本规律二、氧化还原反应的基本规律 在氧化在氧化还原反原反应中，氧化中，氧化剂从从还原原剂中中获得得电子而被子而被还原生成原生成还原原产物；物；还原原剂将将电子子转移移给氧化氧化剂而被氧化而被氧化生成氧化生成氧化产物。物。氧化氧化剂与与还原原剂、被氧化与被、被氧化与被还原、氧化原、氧化产物与物与还原原产物物都是同一反都是同一反应中的两个方面，它中的两个方面，它们是是对立立而又互相依存，而又互相依存，不能独立存在的不能独立
12、存在的统一体，符合一体，符合对立立统一一规律。律。1 1、对立统一规律、对立统一规律18高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版2 2、强弱律、强弱律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原原产物物还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化氧化产物物氧化剂氧化剂19高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版3 3、价态律、价态律（1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素
13、处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。20高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习9：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA21高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素的同种价同种元素的同种价态间发生氧化生氧化还原反原反应时，变成成该元素价
14、元素价态相相邻的两端的价的两端的价态（即中（即中间变两两头歧化反歧化反应）。如）。如Cl2 + H2O 练习练习10：已知在热的碱性溶液中，：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如发生如下反应：下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4B22高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版同种元素的不同价同种元素的不同价态间发生氧化生氧化还原反原反应时，高价高价态和低价和低价态相互反相互反应变成它成它们
15、相相邻的中的中间价价态（即两（即两头变中中间，只靠，只靠拢不交叉的不交叉的归中中规律律）。如：）。如：（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律23高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版同种元素相同种元素相邻价价态间不不发生氧化生氧化还原反原反应。（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 练习1111：下列气体不能用：下列气体不能用浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2C24高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版254 4、先后律、先后律狭路相逢勇者胜，强者先行狭路相逢勇者胜，强者先行练习练习12：含有：含有a mol FeBr2的溶
16、液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2下列各项为通下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl-Cx=a， 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a， 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-25高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练练习习1313：某某稀稀溶溶液液中中含含有有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向向其其中中逐逐渐渐加加入入铁铁粉粉，溶溶液液中中F
17、e2+的的浓浓度度( (纵纵坐坐标标/molL/molL-1-1) )和和加加入入铁铁粉粉的的物物质质的的量量( (横横坐坐标标/mol)/mol)之之间间的的关关系系如如图图所所示示。则则溶溶液液中中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物物质质的的量浓度之比为：量浓度之比为：A1 1 1 B1 3 1 C3 3 8 D1 1 4 D26高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式判断）根据氧化还原反应方程式判断练习练习1：已知下列反应：已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2F
18、eCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断有关物质判断有关物质还原能力还原能力从强到弱顺序正确的是（从强到弱顺序正确的是（）AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2 I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-D27高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习2：已知已知I、Fe2+、SO2、Cl和和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为原性强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2 。下列反应不能发生的是（。下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B.I2 + SO2
19、+ 2H2O=H2SO4 + 2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2C28高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版（2）根据金属（非金属）活动性顺序判断）根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强增强（2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的
20、还原性增强增强29高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版（3）根据元素周期表判断）根据元素周期表判断同周期同周期元素从左元素从左右，金属单质还原性逐渐右，金属单质还原性逐渐_，非金属单质氧化性逐渐非金属单质氧化性逐渐_；同主族同主族元素从上元素从上下，金属单质还原性逐渐下，金属单质还原性逐渐_，非金属单质氧化性逐渐非金属单质氧化性逐渐_。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。右上方，其单质的氧化性越
21、强，其阴离子的还原性越弱。30高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版（4）根据与同一物质反应的难易（条件）判断）根据与同一物质反应的难易（条件）判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热共热制取氯气，反应方制取氯气，反应方程式为：程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温室温时即时即可与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：可与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：（3）历史上，曾用）历史上，曾用“地康法地康法”制取氯气，这一方法是用制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450时用空气中的氧气跟时用空气中的氧气跟H
22、Cl反应得反应得到。到。“地康法地康法”制的化学方程式为制的化学方程式为:从元素化合价的变化看，以上三方法的共同点是从元素化合价的变化看，以上三方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；31高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版32（5）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：氧化性：Cl2S32高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还
23、原性：先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是活动性强的是，活动性弱的是（6）根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、）根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电根据这个规律也可判断原电池、电解池电极解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较在阴极先放电的阳离子氧化性较_;在阳极先放电的阴离子还原性较在阳极先放电的阴离子还原性较_。33高三化学一轮复习氧化还原反
24、应新人教版 练习4：可：可发生如下反生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列下列说法法错误的是（的是（ ） A、反、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以可以进行行B、Z元素在元素在 反反应中均被中均被还原原C、氧化性由、氧化性由强强到弱的到弱的顺序序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由、氧化性由强强到弱的到弱的顺序序为XO4、A3+、B2、Z2BD34高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习5： 已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还原成原成Co2+。Co2O3、C12、Fe
25、Cl3、I2的氧化性依次减弱。下列反的氧化性依次减弱。下列反应在水在水溶液中不可能溶液中不可能发生的是生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A35高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习6：(2009广东广东)常温下，往常温下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，可溶液，可发生如下两个反生如下两个反应：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O 2Fe3H2O2 2Fe2O22H下列下列说法正确的是法正确的是 AH2O2的氧化性比
26、的氧化性比Fe3强强，其，其还原性比原性比Fe2弱弱 B在在H2O2分解分解过程中，溶液的程中，溶液的pH逐逐渐下降下降 C在在H2O2分解分解过程中，程中，Fe2和和Fe3的的总量保持不量保持不变 DH2O2生生产过程要程要严格避免混入格避免混入Fe2答案答案CD36高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 5 5、守恒律、守恒律练练习习14：已已知知氧氧化化还还原原反反应应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其其中中1 mol氧氧化化剂剂在在反反应应中中得得到到的的电电子为子为( ) A10 mo
27、l B11 mol C12 mol D13 mol37高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习15：在在一一定定条条件件下下，分分别以以高高锰酸酸钾、氯酸酸钾、过氧氧化化氢(H2O2)为原原料料制制取取氧氧气气，当当制制得得同同温温、同同压下下相相同同体体积的的O2时，三三个个反反应中中转移移的的电子子数数之之比比为( )A.1 1 1B.2 2 1C.2 3 1 D.4 3 2B38高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习16：化合物化合物BrFx与水按物质的量与水按物质的量之比之比3 5发生反应，其产物为发生反应，其产物为溴酸溴酸、氢、氢氟酸、单质氧气和溴。氟酸、单质氧气和溴。(1)B
28、rFx中，中，x=_。(2)该反应的化学方程式是：该反应的化学方程式是：_。标出电子转移。标出电子转移。(3)此反应中的氧化剂和还原剂分别是此反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？什么？_；_。33BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2BrF3BrF3和和5H2O39高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版40三、氧化还原反应方程式配平三、氧化还原反应方程式配平1 1、配平的原则、配平的原则电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。40高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版 练习练习1717：配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3H2SO4+N
29、O2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O41高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版 逆向配平法：逆向配平法：2、配平的方法和技巧、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。42高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版练习练习1818：配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH
30、KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl243高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版3 3、缺项配平：、缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项）缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为，它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配配平平方方法法：先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物；
31、氧化产物； 再再根根据据质量量守守恒恒、电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后最后观察配平其他物察配平其他物质系数。系数。44高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知
32、生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例】【例】配平下列方程式配平下列方程式45高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe(O
33、H)3的系数为2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系数为的系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClO ClO- - 所带电荷与所带电荷与ClCl- - 所带电所带电荷一致；荷一致； 【例】【例】配平下列方程式配平下列方程式46高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版1.Cr1.Cr( (OHOH) )4 4- - + + ClO+ + ClO- -CrOCrO4 42-2- + Cl + Cl- - + H+ H2 2O O练习练习1919：配平下列方程式配平下列方程式2.化学镀镍的溶液中含有化学镀镍的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸，在酸性等条件下发生下述反应：性等条
34、件下发生下述反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）47高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版483.Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）4.Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）5.H2O2+Cr2(SO4)3+（）K2SO4+K2CrO4+H2O2、5、8、10、2、16H+4、10、1、4、1、3H2O3、1、10KOH、3、2、86.S+Ca(OH)2CaS2O3+CaSSx+H2O48高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版7.在在热的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液中中溶溶解解了了11.4 g FeSO4。当当加加入入5
35、0 mL 0.5 molL1 KNO3溶溶液液后后，使使其其中中的的Fe2全全部部转化化成成Fe3，KNO3也也反反应完完全全，并并有有NxOy氮氮氧氧化化物物气体逸出。气体逸出。(1)推算出推算出x=_ ,y=_。1 16 2 41 3 2 449高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版8.三聚氰酸三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中可用于消除汽车尾气中的氮氧化物的氮氧化物(如如NO2)。当加热至一定温度时，。当加热至一定温度时，它发生如下分解：它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸，其结构是异氰酸，其结构是HN=C=O）能和）能和NO2反应生成反应生成N2、CO2和和H2O。(1)写出写出HNCO和和NO2反应的化学方程式，分反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被哪种元素被还原还原?标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。气体所消耗的三聚氰酸的质量。50高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版HNCO中的氮元素被氧化，中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被中的氮元素被还原。原。(2)1.0 kg1.2 kg51高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版
