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1、第第5章章 滴定分析法概述滴定分析法概述5.1概述概述5.2基准物质与基准物质与标准溶液标准溶液5.3滴定分析的计算滴定分析的计算5.1概述概述vv滴定分析法定义及几个基本术语滴定分析法定义及几个基本术语vv滴定分析法的特点滴定分析法的特点及分类及分类vv滴定分析对化学反应的要求及主要方式滴定分析对化学反应的要求及主要方式 容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶吸量管吸量管吸量管吸量管锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶移液管移液管移液管移液管 酸式滴定管酸式滴定管酸式滴定管酸式滴定管烧杯烧杯烧杯烧杯量筒量筒量筒量筒常用滴定分析仪器常用滴定分析仪器例：测定工业用纯碱中例：测定工业用纯碱中Na2CO3的含量的含量NaNa
2、2 2COCO332HCl2HCl2NaCl2NaClHH2 2OOCOCO2 2 ？ 浓度准确已知浓度准确已知浓度准确已知浓度准确已知HClHCl标准标准标准标准溶液溶液溶液溶液纯碱溶液纯碱溶液纯碱溶液纯碱溶液纯碱溶液纯碱溶液纯碱溶液纯碱溶液指示剂指示剂指示剂指示剂想一想想一想NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO？ 浓度准确已知浓度准确已知浓度准确已知浓度准确已知HClHCl标准标准标准标准溶液溶液溶液溶液待测碱溶液待测碱溶液待测碱溶液待测碱溶液待测碱溶液待测碱溶液待测碱溶液待测碱溶液指示剂指示剂指示剂指示剂一、滴定分析法定义一、滴定分析法定义及几个基本术语
3、及几个基本术语1、滴定分析法：、滴定分析法： 将将将将一一一一种种种种已已已已知知知知准准准准确确确确浓浓浓浓度度度度的的的的试试试试剂剂剂剂溶溶溶溶液液液液滴滴滴滴加加加加到到到到待待待待测测测测物物物物质质质质的的的的溶溶溶溶液液液液中中中中，直直直直到到到到所所所所滴滴滴滴加加加加的的的的试试试试剂剂剂剂与与与与待待待待测测测测物物物物质质质质按按按按化化化化学学学学计计计计量量量量关关关关系系系系定定定定量量量量反反反反应应应应为为为为止止止止，然然然然后后后后根根根根据据据据试试试试液液液液的的的的浓浓浓浓度度度度和和和和体体体体积积积积，通通通通过过过过定定定定量量量量关关关关系系
4、系系计计计计算算算算待待待待测测测测物物物物质质质质含量的方法含量的方法含量的方法含量的方法2、滴定分析的基本术语：、滴定分析的基本术语：滴定滴定滴定滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液：浓度准确已知的试样溶液（滴定剂）浓度准确已知的试样溶液（滴定剂）浓度准确已知的试样溶液（滴定剂）浓度准确已知的试样溶液（滴定剂）指示剂指示剂指示剂指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定分析中能发生颜色改变
5、而指示终点的试剂滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂化化化化学学学学计计计计量量量量点点点点( (StoichometricStoichometricpointpoint) )：滴滴滴滴定定定定剂剂剂剂与与与与待待待待测测测测溶溶溶溶液液液液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）按化学计量关系反应完全的那一点（理论）按化学计量关系反应完全的那一点（理论）按化学计量关系反应完全的那一点（理论）spsp滴滴滴滴定定定定终终终终点点点点( (endendpointpoint) )：滴滴滴滴定定定定分分分分析析析析中中中中指指指指示示示示剂剂剂剂发发发发生生生生颜颜颜颜色色色色改改改改变变变变的的
6、的的那一点（实际）那一点（实际）那一点（实际）那一点（实际） epep终终终终点点点点误误误误差差差差（EtEt）：由由由由滴滴滴滴定定定定终终终终点点点点和和和和化化化化学学学学计计计计量量量量点点点点不不不不恰恰恰恰好好好好一一一一致致致致造造造造成的误差成的误差成的误差成的误差优点：优点：优点：优点：应用范围广应用范围广应用范围广应用范围广; ;准确度高（相对误差不大于准确度高（相对误差不大于准确度高（相对误差不大于准确度高（相对误差不大于0.2%)0.2%)；通通通通常常常常适适适适用用用用于于于于常常常常量量量量分分分分析析析析，也也也也可可可可用用用用于于于于微微微微量量量量组组组
7、组分分分分测测测测定定定定; ;方法成熟，操作简便、快速方法成熟，操作简便、快速方法成熟，操作简便、快速方法成熟，操作简便、快速; ;仪器简单，价廉仪器简单，价廉仪器简单，价廉仪器简单，价廉; ;缺点：缺点：缺点：缺点：对标准物质要求高对标准物质要求高对标准物质要求高对标准物质要求高灵敏度较差灵敏度较差灵敏度较差灵敏度较差干扰较大干扰较大干扰较大干扰较大 二、滴定分析法的特点二、滴定分析法的特点非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行酸酸酸酸碱碱反反反反应应氧氧化化化化还还原反原反原反原反应应酸碱滴定法酸碱滴定法酸碱滴定法酸碱滴定法 氧化还原滴定法氧化还原滴定法氧化
8、还原滴定法氧化还原滴定法 络合滴定法络合滴定法络合滴定法络合滴定法 按化学反应类型分类按化学反应类型分类按化学反应类型分类按化学反应类型分类络络合反合反合反合反应应沉淀反沉淀反沉淀反沉淀反应应沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法三、滴定分析法的分类：三、滴定分析法的分类：四、滴定分析对化学反应的要求及主要方式四、滴定分析对化学反应的要求及主要方式（1 1）反应具有确定的化学反应计量关）反应具有确定的化学反应计量关）反应具有确定的化学反应计量关）反应具有确定的化学反应计量关系系系系 且无副反应且无副反应且无副反应且无副反应（2 2）反应必须定量进行，反应完全）反应必须定量进行，反应完全）反应
9、必须定量进行，反应完全）反应必须定量进行，反应完全 （99.9%99.9%）（3 3）反应速度快）反应速度快）反应速度快）反应速度快 （4 4）有比较简便的方法确定反应终点）有比较简便的方法确定反应终点）有比较简便的方法确定反应终点）有比较简便的方法确定反应终点aAaAbBbBcCcCdDdD待测物待测物待测物待测物标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液n(A):n(B)=a:b,n(A):n(B)=a:b,是滴定分析定量测定的基础是滴定分析定量测定的基础是滴定分析定量测定的基础是滴定分析定量测定的基础1、要求、要求2、主要方式、主要方式（1 1）直接滴定法直接滴定法直接滴定法直接滴定法: :标液滴
10、定待测物（基本）标液滴定待测物（基本）标液滴定待测物（基本）标液滴定待测物（基本） 例例例例如如如如：用用用用HClHCl标标标标准准准准溶溶溶溶液液液液测测测测定定定定NaOHNaOH含含含含量量量量；用用用用EDTAEDTA标标标标准溶液测定准溶液测定准溶液测定准溶液测定MgMg2+2+含量都属于直接滴定法含量都属于直接滴定法含量都属于直接滴定法含量都属于直接滴定法（2 2）返滴定法返滴定法返滴定法返滴定法（回滴法或剩余量滴定法）：（回滴法或剩余量滴定法）：（回滴法或剩余量滴定法）：（回滴法或剩余量滴定法）：（3 3）置换滴定法置换滴定法置换滴定法置换滴定法：（4 4）间接滴定法间接滴定法
11、间接滴定法间接滴定法：标准溶液直接滴标准溶液直接滴标准溶液直接滴标准溶液直接滴标准溶液直接滴标准溶液直接滴定定定定定定 待测物待测物待测物待测物待测物待测物适用于：适用于：适用于：适用于：适用于：适用于：反应速率较反应速率较反应速率较反应速率较反应速率较反应速率较慢慢慢慢慢慢，或，或，或，或，或，或被测物是固体被测物是固体被测物是固体被测物是固体被测物是固体被测物是固体，或直接滴定或直接滴定或直接滴定或直接滴定或直接滴定或直接滴定无合适的无合适的无合适的无合适的无合适的无合适的指示剂指示剂指示剂指示剂指示剂指示剂，或，或，或，或，或，或被测物不被测物不被测物不被测物不被测物不被测物不稳定稳定稳
12、定稳定稳定稳定适用于：被测物质适用于：被测物质适用于：被测物质适用于：被测物质适用于：被测物质适用于：被测物质不能直接与标准溶不能直接与标准溶不能直接与标准溶不能直接与标准溶不能直接与标准溶不能直接与标准溶液作用，却能和另液作用，却能和另液作用，却能和另液作用，却能和另液作用，却能和另液作用，却能和另一种可与标准溶液一种可与标准溶液一种可与标准溶液一种可与标准溶液一种可与标准溶液一种可与标准溶液作用的物质反应作用的物质反应作用的物质反应作用的物质反应作用的物质反应作用的物质反应适用于：不按一定适用于：不按一定适用于：不按一定适用于：不按一定适用于：不按一定适用于：不按一定反应式进行的反应，反应
13、式进行的反应，反应式进行的反应，反应式进行的反应，反应式进行的反应，反应式进行的反应，或伴有副反应的反或伴有副反应的反或伴有副反应的反或伴有副反应的反或伴有副反应的反或伴有副反应的反应，即无明确定量应，即无明确定量应，即无明确定量应，即无明确定量应，即无明确定量应，即无明确定量关系的反应关系的反应关系的反应关系的反应关系的反应关系的反应直接滴定法直接滴定法直接滴定法直接滴定法直接滴定法直接滴定法返滴定法返滴定法返滴定法返滴定法返滴定法返滴定法置换滴定法置换滴定法置换滴定法置换滴定法置换滴定法置换滴定法间接滴定法间接滴定法间接滴定法间接滴定法间接滴定法间接滴定法例例2：固体：固体CaCO3+定过
14、量定过量HCl标液标液剩余剩余HCl标液标液NaOH标液标液 返滴定返滴定例例1：Al3+定过量定过量EDTA标液标液剩余剩余EDTA ZnEDTA Zn2+2+标液，标液，EBTEBT返滴定返滴定反应速率较慢反应速率较慢反应速率较慢反应速率较慢被测物是固体被测物是固体被测物是固体被测物是固体返滴定法返滴定法返滴定法返滴定法先加入一定、且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，先加入一定、且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量 例例3：Cl-+定过量定过量AgNO3标液标液
15、剩余剩余AgNOAgNO3 3标液标液 NHNH4 4SCNSCN标液标液 Fe Fe3+3+ 指示剂指示剂 返滴定返滴定 淡红色淡红色淡红色淡红色FeFe（SCNSCN） 2+2+例例例例4 4：氨水：氨水：氨水：氨水+定过量定过量定过量定过量HClHCl标液标液标液标液 剩余剩余剩余剩余HCl NaOHHCl NaOHHCl NaOHHCl NaOH标液，甲基红标液，甲基红标液，甲基红标液，甲基红 返滴定返滴定返滴定返滴定无合适指示剂无合适指示剂无合适指示剂无合适指示剂被测物不稳定被测物不稳定被测物不稳定被测物不稳定返滴定法举例返滴定法举例返滴定法举例返滴定法举例置换滴定法置换滴定法先用适
16、当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质物质 ，再用标准溶液去滴定该物质。，再用标准溶液去滴定该物质。 例如：例如：例如：例如：NaNa2 2S S2 2OO3 3测定测定测定测定KK2 2CrCr2 2OO7 7试样含量试样含量试样含量试样含量 Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 等 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液标液淀粉指示剂淀粉指示剂 深蓝色消失深蓝色消失无定量关系无定量关系无定量关系无定量关系CrCr2 2OO7 72-2-+6I+6I- -+14H+14H+=2Cr=2Cr3+3+3I
17、+3I22+7H+7H2 2OOI I22+2S+2S2 2OO3 32-2-=2I=2I- -+2S+2S4 4OO6 62-2- CaCa2+2+ CaC CaC2 2O O4 4沉淀沉淀 H H2 2SOSO4 4 C C2 2O O4 42-2- KMnOKMnO4 4标液标液标液标液 间接测定间接测定间接测定间接测定不能发生氧化还原反应不能发生氧化还原反应不能发生氧化还原反应不能发生氧化还原反应例如：氧化还原滴定测定例如：氧化还原滴定测定Ca2间接滴定法间接滴定法CaCa2 2C C2 2OO4 42-2-CaCCaC2 2OO4 4一、基准物质一、基准物质标准溶液标准溶液标准溶液标
18、准溶液：浓度准确已知的溶液：浓度准确已知的溶液：浓度准确已知的溶液：浓度准确已知的溶液基准物质基准物质基准物质基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物应具备的条件：基准物应具备的条件：基准物应具备的条件：基准物应具备的条件： （1 1）必须具有足够的纯度；）必须具有足够的纯度；）必须具有足够的纯度；）必须具有足够的纯度； （2 2）组成与化学式完全相同；）组成与化学式完全相同；）组成与化学式完全相同；）组成与化学式完全相同； （3 3）性质稳定；）性质稳定；）性质稳定；）性质稳
19、定； （4 4）具有较大的摩尔质量，为什么？）具有较大的摩尔质量，为什么？）具有较大的摩尔质量，为什么？）具有较大的摩尔质量，为什么？（可降低称量误差）。（可降低称量误差）。（可降低称量误差）。（可降低称量误差）。纯纯纯纯度度度度高高高高、组组组组成成成成恒恒恒恒定定定定、性性性性质质质质稳稳稳稳定定定定且且且且摩摩摩摩尔尔尔尔质质质质量量量量较较较较大大大大的的的的物质物质物质物质5.2基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液常用基准物质的干燥条件及其应用常用基准物质的干燥条件及其应用常用基准物质的干燥条件及其应用常用基准物质的干燥条件及其应用1、直接配制法、直接配制法:准确称量准确称量准确称量
20、准确称量溶解定容溶解定容溶解定容溶解定容计算浓度计算浓度计算浓度计算浓度二、标准溶液的配制方法二、标准溶液的配制方法例如：例如：例如：例如：0.01667mol/LK0.01667mol/LK2 2CrCr2 2OO7 7标准溶液的配制标准溶液的配制标准溶液的配制标准溶液的配制4.903 g 4.903 g 基准基准KK2 2CrCr2 2OO7 71L1L容量瓶容量瓶配制溶液配制溶液配制溶液配制溶液标标标标 定定定定计算浓度计算浓度计算浓度计算浓度2、间接配制法、间接配制法:先配制成先配制成先配制成先配制成接近所需浓度接近所需浓度接近所需浓度接近所需浓度的溶液的溶液的溶液的溶液, ,然后再用
21、基准物或另一然后再用基准物或另一然后再用基准物或另一然后再用基准物或另一种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。二、标准溶液的配制二、标准溶液的配制1、直接配制法、直接配制法 准确称取一定量的准确称取一定量的准确称取一定量的准确称取一定量的基准物质基准物质基准物质基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，溶解后定量转移入容量瓶中，溶解后定量转移入容量瓶中，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量加蒸馏水稀释至一定刻度，
22、充分混匀。根据称取基准物的质量加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量和容量瓶的体积，计算其准确浓度。和容量瓶的体积，计算其准确浓度。和容量瓶的体积，计算其准确浓度。和容量瓶的体积，计算其准确浓度。准确称取准确称取准确称取准确称取基准物质基准物质基准物质基准物质溶解溶解溶解溶解定容定容定容定容计算准计算准计算准计算准确浓度确浓度确浓度确浓度分析天平分析天平 烧杯烧杯 容量瓶容量瓶例：例：例：例：如何配制如何配制如何配制如何配制250mL0.02000mol/L250mL0.02000mol/L的的的的KK2 2CrCr2 2O
23、O7 7 溶液？溶液？溶液？溶液？查查表表表表2-12-1，KK2 2CrCr2 2OO7 7是常用基准物是常用基准物是常用基准物是常用基准物质质的之一，故可采用直接法配制。的之一，故可采用直接法配制。的之一，故可采用直接法配制。的之一，故可采用直接法配制。计计算算算算应应称取称取称取称取KK2 2CrCr2 2OO7 7质质量：量：量：量： 置于烧杯中加水溶解后，定量转移至容量瓶，定容，摇匀即可。置于烧杯中加水溶解后，定量转移至容量瓶，定容，摇匀即可。置于烧杯中加水溶解后，定量转移至容量瓶，定容，摇匀即可。置于烧杯中加水溶解后，定量转移至容量瓶，定容，摇匀即可。2、间接配制法（标定法）、间接
24、配制法（标定法） 先先配配成成接接近近所所需需浓浓度度的的溶溶液液，然然后后再再用用基基准准物物质质或或用用另另一一种种物物质质的的标标准准溶溶液液来来测测定定它它的的准准确确浓浓度度。这这种种利利用用基基准准物物质质( (或或用用已已知知准准确确浓浓度度的的溶溶液液) )来来确确定定标标准准溶溶液液浓浓度度的的操操作作过过程，称为程，称为“标定标定”。 对于于非基准物非基准物质，如：如：NaOHNaOH：容易吸收空气中的容易吸收空气中的CO2和水分和水分盐酸：易酸：易挥发，标称称浓度也只是大致度也只是大致浓度度KMnOKMnO4 4、NaNa2 2S S2 2OO3 3等：均不易提等：均不易
25、提纯，且，且见光易分解光易分解间接法（标定法）配制标准溶液间接法（标定法）配制标准溶液间接法（标定法）配制标准溶液间接法（标定法）配制标准溶液粗略称取物质或粗略称取物质或粗略称取物质或粗略称取物质或量取溶液量取溶液量取溶液量取溶液配成大配成大配成大配成大致体积致体积致体积致体积标定标定标定标定基准基准基准基准物质物质物质物质计算准计算准计算准计算准确浓度确浓度确浓度确浓度 台秤或量筒台秤或量筒 量筒和烧杯量筒和烧杯 滴定管滴定管和锥形瓶和锥形瓶 例：例：例：例：如何配制如何配制如何配制如何配制500mL500mL浓浓度度度度约为约为0.1mol/L0.1mol/L盐盐酸酸酸酸标标准溶液？准溶液
26、？准溶液？准溶液？c c1 1V V1 1= =c c2 2V V2 25000.1=12V5000.1=12V2 2V V2 2=4.2mL=4.2mL解：解：解：解：浓浓HClHCl浓浓度大度大度大度大约为约为12mol/L12mol/L，非基准物，非基准物，非基准物，非基准物质质，间间接法配制。接法配制。接法配制。接法配制。 因此，用量筒量取因此，用量筒量取因此，用量筒量取因此，用量筒量取4.2mL4.2mL浓盐浓盐酸于酸于酸于酸于烧烧杯中，加水稀杯中，加水稀杯中，加水稀杯中，加水稀释释至至至至500mL,500mL,混匀后混匀后混匀后混匀后转转入入入入试剂试剂瓶中即可。瓶中即可。瓶中即
27、可。瓶中即可。 （1 1）基准物）基准物）基准物）基准物质标质标定法定法定法定法AA、多次称量法：、多次称量法：、多次称量法：、多次称量法：称取称取称取称取2 24 4份基准物份基准物份基准物份基准物质质，溶解后分，溶解后分，溶解后分，溶解后分别别用待用待用待用待标标定定定定的的的的标标准溶液滴定，根据基准物准溶液滴定，根据基准物准溶液滴定，根据基准物准溶液滴定，根据基准物质质的的的的质质量和所消耗的待量和所消耗的待量和所消耗的待量和所消耗的待标标定定定定标标准准准准溶液的体溶液的体溶液的体溶液的体积积，即可算出其准确，即可算出其准确，即可算出其准确，即可算出其准确浓浓度，然后取其平均度，然后
28、取其平均度，然后取其平均度，然后取其平均值值作作作作为该标为该标准溶液的准溶液的准溶液的准溶液的浓浓度。度。度。度。3、标准溶液的标定、标准溶液的标定B B、移液管法：、移液管法：、移液管法：、移液管法：称取一份基准物称取一份基准物称取一份基准物称取一份基准物质质，溶解后定量，溶解后定量，溶解后定量，溶解后定量转转移到容量移到容量移到容量移到容量瓶中，稀瓶中，稀瓶中，稀瓶中，稀释释至一定体至一定体至一定体至一定体积积，摇摇匀。用移液管分取几份匀。用移液管分取几份匀。用移液管分取几份匀。用移液管分取几份该该溶液，溶液，溶液，溶液，用待用待用待用待标标定的定的定的定的标标准溶液分准溶液分准溶液分准
29、溶液分别别滴定，并滴定，并滴定，并滴定，并计计算其准确算其准确算其准确算其准确浓浓度，然后取度，然后取度，然后取度，然后取其平均其平均其平均其平均值值作作作作为该标为该标准溶液的准溶液的准溶液的准溶液的浓浓度。度。度。度。 为为了确定前例中了确定前例中盐盐酸酸标标准溶液的准溶液的准确准确准确准确浓浓度度度度，需要，需要选选取基取基准物准物质对质对其其进进行行标标定。可定。可选择选择硼砂、碳酸硼砂、碳酸钠钠等。等。2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2COCO3 3 设称取设称取NaNa2 2COCO3 3 0.1348 g
30、0.1348 g，溶解，用，溶解，用HClHCl滴定，至化学计量滴定，至化学计量点时消耗点时消耗HClHCl 溶液溶液25.20 mL25.20 mL。则。则HClHCl溶液浓度可如下计算：溶液浓度可如下计算：标定法：标定法：标定法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度利用基准物质确定溶液准确浓度利用基准物质确定溶液准确浓度利用基准物质确定溶液准确浓度 标定时注意：标定次数标定时注意：标定次数标定时注意：标定次数标定时注意：标定次数不少于不少于不少于不少于3 3次次次次，标定时的操作条件尽量与，标定时的操作条件尽量与，标定时的操作条件尽量与，标定时的操作条件尽量与测定条件一致，以保证滴定分析的
31、相对误差在测定条件一致，以保证滴定分析的相对误差在测定条件一致，以保证滴定分析的相对误差在测定条件一致，以保证滴定分析的相对误差在0.20.2以内以内以内以内 称取基准物质的称取基准物质的称取基准物质的称取基准物质的量不能太少量不能太少量不能太少量不能太少，滴定消耗体积不能太小。，滴定消耗体积不能太小。，滴定消耗体积不能太小。，滴定消耗体积不能太小。例如：欲配例如：欲配例如：欲配例如：欲配0.1000mol/LHCl0.1000mol/LHCl标准溶液，先用浓盐酸稀释成浓标准溶液，先用浓盐酸稀释成浓标准溶液，先用浓盐酸稀释成浓标准溶液，先用浓盐酸稀释成浓度约为度约为度约为度约为0.1000mo
32、l/L0.1000mol/L的溶液，再用基准物质硼砂的溶液，再用基准物质硼砂的溶液，再用基准物质硼砂的溶液，再用基准物质硼砂( (NaNa2 2B B4 4OO7 710H10H2 2OO) )进行标定，然后根据化学计量关系计算浓度进行标定，然后根据化学计量关系计算浓度进行标定，然后根据化学计量关系计算浓度进行标定，然后根据化学计量关系计算浓度（2 2）与）与）与）与标标准溶液准溶液准溶液准溶液进进行比行比行比行比较较 准确吸取一定量的待准确吸取一定量的待准确吸取一定量的待准确吸取一定量的待标标定溶液，用巳知准确定溶液，用巳知准确定溶液，用巳知准确定溶液，用巳知准确浓浓度的度的度的度的标标准溶
33、准溶准溶准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓浓度的度的度的度的标标准溶液，用准溶液，用准溶液，用准溶液，用待待待待标标定溶液滴定。根据滴定定溶液滴定。根据滴定定溶液滴定。根据滴定定溶液滴定。根据滴定结结果果果果计计算出待算出待算出待算出待标标定溶液的准确定溶液的准确定溶液的准确定溶液的准确浓浓度。度。度。度。此法不如基准物此法不如基准物此法不如基准物此法不如基准物质标质标定法精确，但定法精确，但定法精确，但定法精确，但较简较简便。便。便。便。三三、标准溶液浓度表示方法、标准溶液浓度
34、表示方法1 1、物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度: : : : 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。单位体积溶液中所含溶质的物质的量。单位体积溶液中所含溶质的物质的量。单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c c=n n/V V应指明应指明应指明应指明基本单元基本单元基本单元基本单元：原子、分子、离子、电子等。：原子、分子、离子、电子等。：原子、分子、离子、电子等。：原子、分子、离子、电子等。2 2、滴定度、滴定度、滴定度、滴定度 滴定度是指滴定度是指滴定度是指滴定度是指lmLlmL滴定滴定滴定滴定剂剂溶液相当于待溶液相当于待溶液相当于待溶液相当于待测测物物物物质质的的的的质质量（
35、量（量（量（单单位位位位为为g g），用），用），用），用T T待待待待测测物物物物/ /滴定滴定滴定滴定剂剂表示。表示。表示。表示。滴定度的滴定度的滴定度的滴定度的单单位位位位为为gmLgmL-1-1。 在生在生在生在生产实际产实际中，中，中，中，对对大批大批大批大批试样进试样进行某行某行某行某组组分的例行分析，若用分的例行分析，若用分的例行分析，若用分的例行分析，若用T T待待待待测测物物物物/ /滴定滴定滴定滴定剂剂表示很方便，如滴定消耗表示很方便，如滴定消耗表示很方便，如滴定消耗表示很方便，如滴定消耗V V（mLmL）标标准溶掖，准溶掖，准溶掖，准溶掖，则则被被被被测测物物物物质质的的
36、的的质质量量量量为为：【练习】【练习】例例1：TNAOH/HCL=0.003001g/mL 表表表表 示示示示 每每每每 消消消消 耗耗耗耗 1 1 mLHCLmLHCL标标标标 液液液液 可可可可 与与与与 0.0030010.003001 g gNaOHNaOH完全反应完全反应完全反应完全反应例例例例2 2：用：用：用：用0.027180.02718mol/Lmol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：其浓度用滴定度表示为：其浓度用滴定度表示为：其浓度用滴定度表示为： T T Fe/
37、Fe/ KMnO4KMnO4=0.007590g/mL=0.007590g/mL即即即即：表示表示表示表示1mLKMnO1mLKMnO4 4标准溶液相当于标准溶液相当于标准溶液相当于标准溶液相当于0.0075900.007590克铁。克铁。克铁。克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量确定试样中铁的含量确定试样中铁的含量确定试样中铁的含量： mm FeFe=T T Fe/Fe/ KMnO4KMnO4 V V KMnO4KMnO4
38、5.3滴定分析的计算滴定分析的计算一、滴定分析计算的依据一、滴定分析计算的依据 SPSP时 或 化学计量数之比化学计量数之比 物质的量之比物质的量之比 P P tT+aAtT+aA二、滴定分析计算公式二、滴定分析计算公式2、固体和液体之间作用：固体和液体之间作用：1、两种溶液相互作用：两种溶液相互作用：注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；单位换算 ! !注：注：注：注：V VT T单位为单位为单位为单位为mLmL! !注：注：注：注：V VT T单位为单位为单位为单位为LL3.待测物百分含量的计算：待测物百分含量的计算：称取试样称取试样称取试样称取试样SS克，含待测组分克，含待测组
39、分克，含待测组分克，含待测组分A A的质量为的质量为的质量为的质量为mmA A克，克，克，克，则待测组分的百分含量为则待测组分的百分含量为则待测组分的百分含量为则待测组分的百分含量为三、滴定分析计算实例三、滴定分析计算实例例例例例1 1：现有：现有：现有：现有0.1200mol/L0.1200mol/L的的的的NaOHNaOH标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液200mL200mL，欲使，欲使，欲使，欲使其浓度稀释到其浓度稀释到其浓度稀释到其浓度稀释到0.1000mol/L0.1000mol/L，问要加水多少，问要加水多少，问要加水多少，问要加水多少mLmL？解：设应加水的体积为解：设应加水的体积
40、为解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为VmLVmL，根据溶液，根据溶液，根据溶液，根据溶液稀释前后物质稀释前后物质稀释前后物质稀释前后物质的量相等的量相等的量相等的量相等 的原则，的原则，的原则，的原则，续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例2 2：将：将：将：将0.2500gNa0.2500gNa2 2COCO3 3基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L0.2mol/L的的的的HCLHCL滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此HCLHCL溶液多少毫升？溶液多少
41、毫升？溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例3 3：若：若：若：若T TNa2CO3/HCLNa2CO3/HCL=0.005300g/mL=0.005300g/mL，试计算，试计算，试计算，试计算HCLHCL标准标准标准标准溶液物质的量浓度。溶液物质的量浓度。溶液物质的量浓度。溶液物质的量浓度。解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例4 4：T TK2Cr2O7/FeK2Cr2O7/Fe=0.005000g/mL=0.005000g/mL，如消耗，如消耗，如消耗，如消耗KK2 2CrCr2 2OO7 7标准标准标准标准溶液溶液溶液溶液21.
42、5021.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？毫升，问被滴定溶液中铁的质量？毫升，问被滴定溶液中铁的质量？毫升，问被滴定溶液中铁的质量？解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例5 5：测定药用：测定药用：测定药用：测定药用NaNa2 2COCO3 3的含量，称取试样的含量，称取试样的含量，称取试样的含量，称取试样0.1230g0.1230g，溶，溶，溶，溶解后用浓度为解后用浓度为解后用浓度为解后用浓度为0.1006mol/L0.1006mol/L的的的的HCLHCL标准溶液滴定，标准溶液滴定，标准溶液滴定，标准溶液滴定，终点时消耗该终点时消耗该终点时消耗该终点时消耗该HCLHCL标液
43、标液标液标液23.50mL23.50mL，求试样中，求试样中，求试样中，求试样中NaNa2 2COCO3 3的百分含量。的百分含量。的百分含量。的百分含量。解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例6 6：精密称取：精密称取：精密称取：精密称取CaOCaO试样试样试样试样0.06000g0.06000g，以，以，以，以HCLHCL标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定之，已知之，已知之，已知之，已知T THCL/CaOHCL/CaO=0.005600g/mL=0.005600g/mL，消耗，消耗，消耗，消耗HCL10mLHCL10mL，求求求求CaOCaO的百分含量？的百分含量？的百分含量？的百分含量？解：解：解：解：【作业】【作业】P7677思考题与习题思考题与习题5、6、7、9、11
