《高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）第3讲 晶体结构与性质课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）第3讲 晶体结构与性质课件 新人教版.ppt（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十二章物质结构与性质(选修)第三讲晶体结构与性质 考纲要求考纲要求 1了解原子晶体的特征，能描述金了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的石、二氧化硅等原子晶体的结构与性构与性质的关系。的关系。2了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒子子间作用力的区作用力的区别。3理解金属理解金属键的含的含义，能用金属，能用金属键理理论解解释金属的一些物理性金属的一些物理性质。1晶体与非晶体晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区晶体与非晶体的区别。考点一晶体的常识考点一晶体的常识 知识梳理知识梳理周期性有序周期性有序分分类是
2、否有自范性是否有自范性微微观结构构晶体晶体有有原子在三原子在三维空空间里呈里呈_排列排列非晶体非晶体没有没有原子排列相原子排列相对_无序无序(2)得到晶体的途径。得到晶体的途径。熔融熔融态物物质凝固。凝固。气气态物物质不不经液液态直接凝固。直接凝固。溶溶质从溶液中析出。从溶液中析出。(3)晶体的特点。晶体的特点。外形和内部外形和内部质点排列的点排列的_性。性。晶体的晶体的许多物理性多物理性质(如如强强度度)表表现出出_性。性。晶体具有晶体具有_性，即晶体能自性，即晶体能自发地呈地呈现_的性的性质。(4)区区别晶体和非晶体的方法。晶体和非晶体的方法。熔点法：熔点法：_的熔点的熔点较固定，而固定，
3、而_没有固定的熔点。没有固定的熔点。_：当：当单一波一波长的的X射射线通通过晶体晶体时，会在，会在记录仪上看上看到到_，而非晶体，而非晶体则没有。没有。高度有序高度有序各向异各向异自范自范几何多面体几何多面体晶体晶体非晶体非晶体X射线衍射法射线衍射法分立的斑点或谱线分立的斑点或谱线2晶胞晶胞(1)概念。概念。描述晶体描述晶体结构的构的_。(2)晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置。无隙并置。无隙：相无隙：相邻晶胞之晶胞之间没有没有_。并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同。基本单元基本单元任何间隙任何间隙平行平行取向取向判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“
4、”(1)固固态物物质一定是晶体一定是晶体()(2)冰和固冰和固态碘中相互作用力相同碘中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列律周期性的排列()(4)凡有凡有规则外形的固体一定是晶体外形的固体一定是晶体()(5)固体固体SiO2一定是晶体一定是晶体()思考辨析思考辨析 1下下图为离子晶体空离子晶体空间构型示意构型示意图：(阳离子，阳离子，阴离子阴离子)以以M代表代表阳离子，以阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：成表达式：A_、B_、C_。题组训练题组训练MN MN3 MN2 2Zn与与S所形成化合物晶体的晶胞如
5、下所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。所示。(1)在在1个晶胞中，个晶胞中，Zn2的数目的数目为_。(2)该化合物的化学式化合物的化学式为_。解析解析一个晶胞中一个晶胞中Zn2的数目的数目1(8个顶点个顶点)3(6个面心个面心)4，S2的的数目数目4(4个体心个体心)。4 ZnS 3F、K和和Ni三种元素三种元素组成的一个化合物的晶胞如成的一个化合物的晶胞如图所示。所示。(1)该化合物的化学式化合物的化学式为_；Ni的配位数的配位数为_。(2)列式列式计算算该晶体的密度晶体的密度_ gcm3。K2NiF4 6 4 XY2或或Y2X (2)非长方体形非长方体形(正方体形正方体形)晶胞中粒子对晶胞的
6、贡献视具体情况而定。晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子个碳原子)对六边形的对六边形的贡献为贡献为1/3。2晶体的密度及微粒间距离的计算晶体的密度及微粒间距离的计算若若1个晶胞中含有个晶胞中含有x个微粒，则个微粒，则1 mol晶胞中含有晶胞中含有x mol微粒，其质量微粒，其质量为为xM g(M为微粒的相对为微粒的相对“分子分子”质量质量)；又；又1个晶胞的质量为个晶胞的质量为 a3 g(a3为晶胞为晶胞的体积的体积)，则，则1 mol晶胞的质量为晶胞的质量为 a3NA g，因此有，因此有xM a
7、3NA。1四类晶体的比较四类晶体的比较考点二四种晶体性质比较考点二四种晶体性质比较 知识梳理知识梳理类型型比比较分子晶体分子晶体原子原子晶体晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子_粒子粒子间的相的相互作用力互作用力_硬度硬度_有的有的_， 有的有的_熔、沸点熔、沸点_有的有的_，有的有的_分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴、阳离子阴、阳离子分子间作用力分子间作用力共价键共价键金属键金属键离子键离子键较小较小很大很大很大很大很小很小较大较大较低较低很高很高很高很高很低很低较高较高 类型型比比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体溶
8、解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何溶于任何溶溶剂常常见溶溶剂难溶溶大多数易溶于大多数易溶于水等极性溶水等极性溶剂导电、导热性性一般不一般不导电，溶于，溶于水后有的水后有的导电一般不具有一般不具有导电性，个性，个别为半半导体体电和和热的的良良导体体晶体不晶体不导电，水溶液或熔融水溶液或熔融态导电物物质类别及及举例例所有非金属所有非金属氢化物化物(如水、硫化如水、硫化氢)、部、部分非金属分非金属单质(如如卤素素X2)、部分非金属、部分非金属氧化物氧化物(如如CO2、SO2)、几乎所有的酸、几乎所有的酸、绝大多数有机物大多数有机物(有有机机盐除外除外)部分非金属部分非金属单质(如金如金刚石、硅、晶
9、石、硅、晶体硼体硼)，部分，部分非金属化合非金属化合物物(如如SiC、SiO2)金属金属单质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青、青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强强碱碱(如如KOH、NaOH)、绝大大部分部分盐(如如NaCl)2.离子晶体的晶格能离子晶体的晶格能(1)定定义：气气态离子形成离子形成1 mol离子晶体离子晶体释放的能量，通常取正放的能量，通常取正值，单位：位：_。(2)影响因素：影响因素：离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_。离子的半径：离子的半径越离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。，晶格能越大。
10、(3)与离子晶体性质的关系：与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越高，硬度越，且熔点越高，硬度越_。kJmol1大大小小稳定稳定大大判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(5)离子晶体一定都含有金属元素离子晶体一定都含有金属元
11、素()(6)金属元素与非金属元素金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体成的晶体一定是离子晶体()思考辨析思考辨析 一、晶体类型的判断一、晶体类型的判断1有下列八种晶体：有下列八种晶体：A水晶水晶B冰醋酸冰醋酸C氧化氧化镁D白磷白磷E晶体晶体氩F氯化化铵G铝H金金刚石石用用选项字母回答下列字母回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是属于原子晶体的化合物是_。直接由原子构成的晶体是。直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是由极性分子构成的晶体是_，含有共价，含有共价键的离子晶体是的离子晶体是_，属于分子晶体的，属于分子
12、晶体的单质是是_。(3)在一定条件下能在一定条件下能导电而不而不发生化学生化学变化的是化的是_，受，受热熔化后化学熔化后化学键不不发生生变化的是化的是_，需克服共价，需克服共价键的是的是_。题组训练题组训练A AEH E B F DE G BD AH 解析解析首先正确的判断晶体类型，其次注意题目的附加要求，如属首先正确的判断晶体类型，其次注意题目的附加要求，如属于原子晶体的化合物，另外稀有气体为单原子分子，金属晶体导电时仅有于原子晶体的化合物，另外稀有气体为单原子分子，金属晶体导电时仅有自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属物理变化。自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属物理变化。2现有几
13、有几组物物质的熔点数据如下表：的熔点数据如下表：A组B组C组D组金金刚石：石：3 110 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：硅晶体：1 410 Na：98 HCl：114 KCl：776 硼晶体：硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列据此回答下列问题：(1)A组属于属于_晶体，其熔化晶体，其熔化时克服的微粒克服的微粒间的作用力是的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性晶体共同的物理性质是是_(填序号填序号)。有金属光有金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)
14、C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_ _。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电熔融状态能导电熔融状态能导电解析解析A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；以应该具备金属晶体的性质；C组中组中HF分子间存在氢键；分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备组为离子晶体，具备离子晶体的性质。离子晶体的性质。原子原子 共价键共价键 HF分子间能形成氢键，其熔化时需要分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
15、消耗的能量更多 3有有A、B、C三种晶体，分三种晶体，分别由由H、C、Na、Cl四种元素中的一种四种元素中的一种或几种或几种组成，成，对这三种晶体三种晶体进行行实验，结果如表：果如表：序号序号熔点熔点/硬度硬度水溶性水溶性导电性性水溶液与水溶液与Ag反反应A811较大大易溶易溶水溶液或水溶液或熔融熔融导电白色沉淀白色沉淀B3 500很大很大不溶不溶不不导电不反不反应C114.2很小很小易溶易溶液液态不不导电白色沉淀白色沉淀(1)晶体的化学式分晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的晶体的类型分型分别是是A_、B_、C_。(3)晶体中微粒晶体中微粒间作用力分作用力分别是是A_、B_、C_
16、。解析解析根据根据A、B、C所述晶体的性质可知，所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的，微粒间的作用力为范德华力。作用力为范德华力。NaCl C HCl 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 离子键离子键 共价键共价键 范德华力范德华力 晶体类型的判断晶体类型的判断1依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断依据组成晶体的晶
17、格质点和质点间的作用判断离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的晶格质点分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。2依据物质的分类判断依据物质的分类判断金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、强碱、强碱(如如NaO
18、H、KOH等等)和绝大多和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物、气态氢化物、非金属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有机物、酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(常温除常温除汞外汞外)与合金是金属晶体。与合金是金属晶体。3依据晶体的熔点
19、判断依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余度。原子晶体熔点高，常余度。原子晶体熔点高，常在在1 000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，金度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4依据导电性判断依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体，石墨能离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体，石墨能导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢主要是酸和非
20、金属氢化物化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。二、晶体熔、沸点的比较二、晶体熔、沸点的比较4下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()ACl2I2BSiC
21、l4PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解解析析A、B项项属属于于无无氢氢键键存存在在的的分分子子结结构构相相似似的的情情况况，相相对对分分子子质质量量大大的的熔熔、沸沸点点高高；C项项属属于于分分子子结结构构相相似似的的情情况况，但但存存在在氢氢键键的的熔熔沸沸点点高高；D项项属属于于相相对对分分子子质质量量相相同同，但但分分子子结结构构不不同同的的情情况况，支支链链少少的熔、沸点高。的熔、沸点高。答案答案C5NaF、NaI和和MgO均均为离子晶体，有关数据如下表：离子晶体，有关数据如下表：试判断，判断，这三种化合物熔点由高到低的三种化合物熔点由高到低的顺序是序是()ABC
22、D解解析析NaF、NaI、MgO均均为为离离子子晶晶体体，它它们们熔熔点点高高低低由由离离子子键键强强弱弱决决定定，而而离离子子键键的的强强弱弱与与离离子子半半径径和和离离子子电电荷荷数数有有关关，MgO中中键键长长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。答案答案B物物质NaFNaIMgO离子离子电荷数荷数112键长(1010 m)2.313.182.106下列各下列各组物物质中，按熔点由低到高的中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D解解析析中中
23、Hg在在常常温温下下为为液液态态，而而I2为为固固态态，故故错错；中中SiO2为为原原子子晶晶体体，其其熔熔点点最最高高，CO是是分分子子晶晶体体，其其熔熔点点最最低低，故故正正确确；中中Na、K、Rb价价电电子子数数相相同同，其其原原子子半半径径依依次次增增大大，金金属属键键依依次次减减弱弱，熔熔点点逐逐渐渐降降低低，故故错错；中中Na、Mg、Al价价电电子子数数依依次次增增多多，原原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。正确。答案答案D7参考下表中物参考下表中物质的熔点，回答有关的熔点，回答有关问题：(1)钠的的卤化物及碱金属
24、的化物及碱金属的氯化物的熔点与化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的素离子及碱金属离子的_有关，有关，随着随着_的增大，熔点依次降低。的增大，熔点依次降低。(2)硅的硅的卤化物的熔点及硅、化物的熔点及硅、锗、锡、铅的的氯化物的熔点与化物的熔点与_有关，随有关，随着着_增大，增大，_增大，故熔点依次升高。增大，故熔点依次升高。(3)钠的的卤化物的熔点比相化物的熔点比相应的硅的的硅的卤化物的熔点高得多，化物的熔点高得多，这与与_有关，因有关，因为_ _，故前者的熔点，故前者的熔点远高于后者。高于后者。物物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点熔点/99580175565180
25、1776715646物物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点熔点/90.470.45.212070.449.536.215半径半径 半径半径 相对分子质量相对分子质量 相对分子质量相对分子质量 分子间作用力分子间作用力 晶体类型晶体类型 钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体晶体 解析解析分析表中的物质和数据：分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依
26、次减弱，熔点依次降低。熔点依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。熔点依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔它们的结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。点依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物
27、均为分子四种碳族元素的氯化物均为分子晶体。它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力晶体。它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。逐渐增强，熔点依次升高。晶体熔沸点高低的比较晶体熔沸点高低的比较1不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶分子晶体。体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。镓、铯等。2由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的，键长短，键能大，由共价键形成的原子晶体中，原子半径小
28、的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如：金刚石晶体的熔、沸点高。如：金刚石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。3离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶体：分子晶体：组成和成和结构相似的物构相似的物质，相，相对分子分子质量越大，熔、沸量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：点越高，如熔、沸点：O2N2，HIHBrHCl。组成和成和结构不相似
29、的物构不相似的物质，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CON2，在同分异构体，在同分异构体中，一般来中，一般来说，支，支链数越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊数越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷异戊异戊烷新戊新戊烷；芳香；芳香烃及其衍生物的同分异构体，其熔、沸点高低及其衍生物的同分异构体，其熔、沸点高低顺序是序是“邻位位间位位对位位”化合物。化合物。特别提醒特别提醒(1)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。例如：晶体大，故熔、沸点较高。例如：熔、沸点：熔、沸点：H
30、FHIHBrHCl。(2)金属晶体中金属离子半径越小，离子金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属荷数越多，其金属键越越强强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：NaMgNaKRbCs。(4)根据物质在相同条件下的状态不同，熔、沸点：固体根据物质在相同条件下的状态不同，熔、沸点：固体液体液体气体。气体。例如：例如：SHgO2。1原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)考点三几种常见的晶体模型考点三几种常见的晶体模型 知识梳理知识梳理(1)金金刚石晶体中，每个石晶体中，每个C与另外与另外_个个C形成共价形成共价键，CC 键之之间的的夹角是角是10
31、928，最小的，最小的环是是_元元环。含有。含有1 mol C的金的金刚石中，形成的共石中，形成的共价价键有有_ mol。(2)SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子与原子与_个个O成成键，每个，每个O原子与原子与_个硅原子个硅原子成成键，最小的，最小的环是是_元元环，在，在“硅氧硅氧”四面体中，四面体中，处于中心的是于中心的是_原子，原子，1 mol SiO2中含有中含有_mol SiO键。4六六242十二十二Si42分子晶体分子晶体(1)干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周分子周围等距且等距且紧邻的的CO2分子有分子有_个。个。(2)冰的冰的结构模型中，每个水分子与相构模型中，每
32、个水分子与相邻的的_个水分子以个水分子以氢键相相连接，含接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成的冰中，最多可形成_mol“氢键”。12423离子晶体离子晶体 (1)NaCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Na同同时吸引吸引_个个Cl，每个，每个Cl同同时吸引吸引_个个Na，配位数，配位数为_。每个晶胞含。每个晶胞含_个个Na和和_个个Cl。(2)CsCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Cl吸引吸引_个个Cs，每个，每个Cs吸引吸引_个个Cl，配位数配位数为_。666448884石墨晶体石墨晶体石墨石墨层状晶体中，状晶体中，层与与层之之间的作用是的作用是_，平均每个正六，平均每个正六
33、边形形拥有的碳原子个数是有的碳原子个数是_，C原子采取的原子采取的杂化方式是化方式是_。分子间作用力分子间作用力2sp25常见金属晶体的原子堆积模型常见金属晶体的原子堆积模型1(双双选)下列是下列是钠、碘、金、碘、金刚石、干冰、石、干冰、氯化化钠晶体的晶胞示意晶体的晶胞示意图(未按未按顺序排序序排序)。与冰的晶体。与冰的晶体类型相同的是型相同的是_(填填选项字母字母)。题组训练题组训练解解析析冰冰属属于于分分子子晶晶体体，干干冰冰、碘碘也也属属于于分分子子晶晶体体；B为为干干冰冰晶晶胞，胞，C为碘晶胞。为碘晶胞。答案答案BC2(1)将等径将等径圆球在二球在二维空空间里里进行排列，可形成密置行排
34、列，可形成密置层和非密置和非密置层。在。在图1所示的半径相等的所示的半径相等的圆球的排列中，球的排列中，A属于属于_层，配位数是，配位数是_；B属于属于_层，配位数是，配位数是_。(2)将非密置将非密置层一一层一一层地在三地在三维空空间里堆里堆积，得到如，得到如图2所示的一种所示的一种金属晶体的晶胞，它被称金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆立方堆积，在，在这种晶体中，金属原子的配种晶体中，金属原子的配位数是位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。非密置非密置 4 密置密置 6 6 1 (3)有有资料表明，只有料表明，只有钋的晶体中的原子具有如的晶体中的原子具
35、有如图2所示的堆所示的堆积方式。方式。钋位于位于元素周期表的第元素周期表的第_周期第周期第_族，元素符号是族，元素符号是_，最外，最外电子子层的的电子排布式是子排布式是_。六六 A Po 6s26p4 3根据根据图回答回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小成晶体的一个最小单位位)，阳离子位，阳离子位于中于中间，阴离子位于，阴离子位于8个个顶点，点，该化合物中阳、阴离子的个数比是化合物中阳、阴离子的个数比是_。(2)B图表示构成表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含晶胞中含Na和
36、和Cl的个数分的个数分别为_、_。(3)钇钡铜复合氧化物超复合氧化物超导体有着与体有着与钙钛矿相关的晶体相关的晶体结构，若构，若Ca、Ti、O形成如形成如C图所示的晶体，其化学式所示的晶体，其化学式为_。(4)石墨晶体石墨晶体结构如构如D图所示，每一所示，每一层由无数个正六由无数个正六边形构成，形构成，则平均平均每一个正六每一个正六边形所占有的碳原子数形所占有的碳原子数为_，CC键数数为_。(5)晶体硼的基本晶体硼的基本结构构单元都是由硼原子元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，成的正二十面体的原子晶体，如如E图。其中含有。其中含有20个等个等边三角形和一定数目的三角形和一定数目的顶角，每个角，每个顶角上各有角上各有1个个原子。原子。试观察察E图，推断，推断这个基本个基本结构构单元所含硼原子个数、元所含硼原子个数、键角、角、BB键的个数依次的个数依次为_、_、_。1 1 4 4 CaTiO3 2 3 12 60 30
