《湖南省娄底市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学（解析版）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南高一期末考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 I 127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是A. 制作豆腐时石膏作凝固剂B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂C. 氢气、风能和天然气都属于新能源D. 二氧化硅用于制光导纤维【答案】C【解析】【详解】A由豆浆
2、制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏作凝固剂，A正确； B丁基羟基茴香醚含有羟基，具有还原性，用于植物油中作抗氧化剂，B正确； C氢气、风能属于新能源，而天然气属于化石能源，属于常规能源，而不属于新能源，C错误；D光导纤维的基本原料是二氧化硅，即二氧化硅用于制光导纤维，D正确；故答案为：C。2. 下列各组离子能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】【详解】A与能反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合题意；B与能反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合题意；C、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意；D与能反应
3、生成难电离物质而不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。3. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是A. 铁与硝酸反应B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应C. 澄清石灰水与二氧化碳反应D. 稀盐酸和熟石灰反应【答案】D【解析】【详解】A铁与硝酸反应时铁少量生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，符合量变引起质变，A不选；B硫酸铝溶液和烧碱溶液反应时，烧碱少量时生成氢氧化铝沉淀，烧碱过量时生成NaAl(OH)4，符合量变引起质变，B不选；C澄清石灰水与二氧化碳反应时，二氧化碳少量产生碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时生成Ca(HCO3)2，符合量变引起质变，C不选；D稀盐酸和熟石灰反应不论
4、量为多少，均只生成氯化钙和水，D选。故选D。4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢【答案】A【解析】【详解】A很稳定，不容易和其他物质反应，所以常用作粮食的保护气，故A不匹配；B不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器来隔绝氧气，用来灭火，故B匹配；C液氨挥发时吸收大量热，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故C匹配；D乙酸的酸性比碳酸的强，借助强酸制弱酸的原理，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D匹配；答案选A。5.
5、 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是A. 铁和浓硫酸；氢气B. 浓氨水和生石灰：氨气C. 二氧化锰和双氧水：氧气D. 铜和浓硝酸：二氧化氮【答案】A【解析】【详解】A已知浓硫酸具有强氧化性，常温下Fe遇到浓硫酸发生钝化，故不能用铁和浓硫酸来制备氢气，A符合题意；B可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2，B不合题意；C常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2，C不合题意；D常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，D不合题
6、意；故答案为：A。6. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯C. 丁烷裂解制备乙烯D. 油脂发生皂化反应制肥皂【答案】A【解析】【分析】化工生产实现“绿色化”是指无污染、绿色循环、低碳经济，原子利用率100%，据此分析判断。【详解】A乙烯在一定条件下制备聚乙烯属于加聚反应，原子利用率达到100%，A符合题意；B丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯和H2O，故原子利用率达不到100%，B不合题意；C丁烷裂解制备乙烯和乙烷，故原子利用率达不到100%，C不合题意；D油脂发生皂化反应制肥皂时还生成甘油即丙三醇，故原子利用率达不到10
7、0%，D不合题意；故答案为：A。7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是A. 维生素C的分子式为B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应C. 维生素C含有2种官能团D. 维生素C属于烃的衍生物【答案】C【解析】【详解】A维生素C的分子式为，A正确；B维生素C中含有羟基，与乙酸能发生酯化反应，B正确；C维生素C含有3种官能团，即羟基、酯基和碳碳双键，C错误；D维生素C属于烃的衍生物，D正确。故选C。8. 下列离子方程式正确的是A. 在铜粉中加入稀硫酸：B. 用氨水吸收过量的：C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡：D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：【答案】C【解析】
8、【详解】A铜为惰性金属，不与稀硫酸反应，A错误；B用氨水吸收过量的时生成酸式盐NH4HSO4，离子方程式为，B错误；C在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡，离子方程式为：，C正确；D在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：，D错误。故选C。9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol甲基()所含的电子数为B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为C. 18g重水()中含有的质子数为D. 溶液中所含的数目为【答案】B【解析】【详解】A甲基为中性基团，故1mol甲基()所含的电子数为，A错误；BNa转化为Na2O2失去1个电子，故1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电
9、子数为，B正确；C18g重水()中含有的质子数为=，C错误；D题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中所含的数目，D错误；故答案为：B。10. 和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是A. 氢氢键的键能为B. 断裂化学键吸热，形成化学键放热C. D. 光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同【答案】D【解析】【详解】A由图可知氢氢键的键能为，A正确；B断裂化学键吸热，形成化学键放热，B正确；C1mol和1mol反应生成2mol 共放出2431-243-436kJ=183kJ能量，故的，C正确；D和反应生成的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应路径无关，D错误。故选
10、D。11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作及现象结论A向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝氯的非金属性比碘的强B在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀FeSO4已变质C在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象铝不和浓硝酸反应D在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体浓硫酸表现吸水性和还原性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则氧化性：Cl2I2，且非金属元素的非金属性与其单质的氧化性一致，即可说明氯的非金属性比碘的强，A符合题意；B过氧化钠可氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH，铁离子与NaOH反应生成红
11、褐色沉淀，不能证明硫酸亚铁是否变质，B不合题意；C浓硝酸具有强氧化性，常温下遇到Al、Fe发生钝化，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，是由于钝化原因，而不是铝不和浓硝酸反应，C不合题意；D在蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，故能产生黑色固体C，C与浓硫酸反应放出CO2、SO2等气体，体现浓硫酸的强氧化性，即该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D不合题意；故答案为：A。12. 环己烷有如下转化关系：下列叙述错误的是A. 反应a的试剂和条件是氯气、光照B. 丙能使溴水或酸性溶液褪色C. 丙丁属于加成反应D. 甲一溴代物有6种【答案】D【解析】【详解】A甲乙为烷烃的氢被氯原子取代的反应，所以反应a
12、的试剂和条件是氯气、光照，故A正确；B丙中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，能和酸性溶液发生氧化反应，使它们都褪色，故B正确；C丙丁为碳碳双键断开，加上溴原子，属于加成反应，故C正确；D甲的等效氢只有1种，所以一溴代物有1种，故D错误；答案选D。13. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是A. 电子由a极经用电器流向b极B. b极的电极反应式为C. a极为负极，发生氧化反应D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子【答案】B【解析】【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。【详解】A原电池中电子经外电路导线由
13、负极流向正极，即由b极流向a极，A错误；B根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确；C根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误；D未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误；答案选B。14. 向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molWO3，高温下发生反应：。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量()如图所示。下列叙述正确的是 已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。A. B. M为WO3物质的量随温度的变化曲线C. 相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同D. 升高温度，H2O的反应速率减小【
14、答案】C【解析】【分析】由题干图像信息可知，H2O的物质的量随着温度升高而增大，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应正反应是一个吸热反应，即0。升高温度平衡正向移动，W和H2O的物质的量逐渐增大，H2和WO3的物质的量逐渐减小，且根据题干中加入3molH2和1molWO3，则250平衡时H2的物质的量是WO3的3倍，则M代表H2，据此分析解题。【详解】A由分析可知，该正反应方向为吸热反应，即0，A错误； B由分析可知，M为H2物质的量随温度的变化曲线，B错误；C根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同，C正确；D升高温度，化学反应速率增大，即H2O的反应速率增大，D错误；故答案为：C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题：实验(一)：用溶液和溶液测定中和反应反应热(如图)。（1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_，加入稍过量NaOH溶液的目的是_。（2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_。（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热()_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验(二)：测定锌和硫酸的反应速率(如图)。（4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_(填名称)。（5）影响硫酸和锌反
