《福建省南平市2023-2024学年高二下学期期末 化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市2023-2024学年高二下学期期末 化学 Word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南平市20232024学年第二学期高二期末质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分。注意事项：1答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28一、选择题：本题共12小
2、题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “闽北”特产多样。下列说法正确的是A. “浦城剪纸”，字画交融，纸的主要成分是蛋白质B. “建瓯福茅酒”，愈久弥香，“酒香”是因为含有酯类物质C. “顺昌铁皮石斛”，胶质丰富，成分之一石斛酚属于芳香烃D. “武夷岩茶”，岩韵悠长，成分之一氨基酸是高分子化合物2. 下列化学用语表示正确的是A. 聚丙烯的链节B. 的空间填充模型C. 1，3-丁二烯的键线式D. 分子中键示意图3. 有机物X是合成某药物的中间体，结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是A. 分子式为B. 可发生消去反应和水解反应C. 能与氯化铁溶液
3、发生显色反应D. 1molX最多能消耗4molNaOH4. 联氨N2H4与H2O2反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 0.1mol N2H4中含有的键数为B. 3.4gH2O2参加反应，转移的电子数为C. 22.4L（标准状况）N2中，键数为D. 0.1molH2O中氧原子的价层孤电子对数为5. 下列化学方程式与所给事实不相符的是A. 苯酚稀溶液滴入溴水中：B. 实验室制备乙烯：C. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：D. 水杨酸与反应：6. 下列对结构模型的分析错误的是A. 图1为晶胞示意图，每个晶胞中有4个B. 图2为二氧化硅结构示意图，晶体中Si原子与Si-O键个数比为C
4、. 图3为金属铜晶胞示意图，晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为12D. 图4为苯甲酸层状结构示意图，苯甲酸分子形成氢键机会大于苯乙醇，熔点更高7. 化学是以实验为基础的科学。下列有关实验设计能达到目的的是A证明溴乙烷发生了水解反应B证明苯与液溴发生了取代反应C证明酸性：盐酸碳酸苯酚D证明淀粉发生了水解反应A. AB. BC. CD. D8. 左旋甲基多巴可用于治疗帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴（H）的部分路线如图所示。以下说法正确的是A. EF仅发生氧化反应B. F含有不对称碳原子C. G含有4种官能团D. H既能与酸又能与碱反应9. DNA分子的局部结构如图所示。DNA长链是按碱基互补配
5、对原则形成双螺旋结构，A为腺嘌呤、T为胸腺嘧啶。（已知嘌呤为平面结构）。下列说法错误的是A T能发生水解反应B. 碱基互补配对时通过氢键相连C. 嘌呤分子中N原子的杂化方式有和D. A中号氮原子比号氮原子更易形成配位键10. 硼配合物有希望用作电致发光材料。某硼配合物的阴离子结构如图所示，下列有关该阴离子的说法正确的是A. B. 配体的所有原子可能共面C. 含有共价键、配位键和离子键D. 硼原子的杂化方式与BF3中的硼原子一致11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素原子L层有两个未成对电子
6、，E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是A. E的配位数为4B. 第一电离能：C. 最简单氢化物的键角：D. A、C、D能形成共价化合物和离子化合物12. 炔烃锗氢化反应的部分反应机理如图所示，烯基金属试剂可以控制该反应的区域选择性。B分子中箭头表示丙炔提供电子进行配位，Et表示乙基，TS表示过渡态，INT表示中间产物。下列说法正确的是A. A、B、C分子中Co的化合价不同B. 若中断开的Co-C键不同，产物可能为C. 该反应过程中涉及共价键和金属键的断裂与生成D. 该反应过程总反应为二、非选择题：本题共4小题，共52分。13. 苯乙烯是重要的有机化工原料。苯乙烯等重要物质
7、间的相互转化关系如图所示。（1）B的官能团名称为_。（2）苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为_。（3）A+CD反应的化学方程式为_。（4）符合下列条件的C的同分异构体有_种。含有苯环 能发生水解反应（5）中阴离子的空间构型为_，写出一种与互为等电子体的阳离子_（填化学式）。的键角_（填“大于”、“小于”或“等于”），理由为_。14. 硅化镁是一种环境友好型材料，有二维和三维结构。三维晶胞结构如图1所示，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，掺杂钾和钛能明显改善硅化镁的光学性质。（1）基态钛原子价电子轨道表示式为_。（2）镁元素在元素周期表中的位置为_。（3）B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为
8、_。（4）金属K的熔点低于Mg的原因为_。（5）设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为0.635nm，该晶胞的密度为_（列出计算式）。（6）二维材料因特色结构具有广泛的应用前景，二维硅化镁的侧视图如图2，二维硅化镁的结构单元如图3，每个结构单元中有_个硅原子。15. 2对甲苯磺酰基苯乙酮是医药、农药等行业的重要中间体。近日某高校科研团队利用下述反应绿色制备并纯化2对甲苯磺酰基苯乙酮，制备装置如图所示。已知：反应时“”释放出。简要步骤如下：制备向三颈烧瓶中加入1.03g(5mmol)A，1.44g(6mmol)，催化剂和搅拌子，再将三颈烧瓶充满氧气。用注射器向三颈烧瓶中注入0.6mL(5.5mmol
9、)B、13mL乙腈、13mL去离子水，阳光下搅拌4小时。（1）物质A中元素N、B、F电负性由大到小顺序为_，属于_(“极性”或“非极性”)分子。（2）A中阳离子为，该离子中共线原子最多为_个。（3）气球的作用为_。纯化按下列流程分离提纯得到产品：（4）操作1名称为_。（5）操作2为_。A. 过滤B. 蒸馏C. 重结晶D. 分液（6）2对甲苯磺酰基苯乙酮(相对分子质量为M)产率为_(用含a、M的计算式表示)。结构表征（7）产品的核磁共振氢谱如图所示，图中数值表示峰面积的相对大小，数值最大的峰表示_(填基团)上的氢。16. 用A和为起始原料，通过以下路线可合成新型喹诺酮类抗菌药扎布沙星的关键中间体
10、E。（1）是A的水解产物之一，该产物发生消去反应，生成的有机物的名称为_。（2）AB反应的化学方程式为_。（3）CD反应断裂是号碳的碳氢键而非号碳的碳氢键，从结构角度解释_。（4）DE的反应类型为_。（5）X是相对分子质量比大14的同系物。X在酸性条件下水解生成Y，Y的结构中无甲基且能与溶液反应，则Y的结构简式为_。（6）已知：RCHORCHO根据上述信息，以和为原料制备的合成路线如下（合成路线中部分试剂和条件略，无机试剂任选）：则X为_，Y为_，Z为_。南平市20232024学年第二学期高二期末质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分。注意事项：1答卷前，考生务必在试题卷
11、、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “闽北”特产多样。下列说法正确的是A. “浦城剪纸”，字
12、画交融，纸的主要成分是蛋白质B. “建瓯福茅酒”，愈久弥香，“酒香”因为含有酯类物质C “顺昌铁皮石斛”，胶质丰富，成分之一石斛酚属于芳香烃D. “武夷岩茶”，岩韵悠长，成分之一氨基酸是高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A纸的主要成分是纤维素，A错误；B酿酒的过程，生成的醇和少量羧酸相互反应生成具有香味的酯类物质，则酒香是因为含有酯类物质，B正确；C石斛酚属于烃的衍生物，C错误；D氨基酸相对分子质量小，不是高分子化合物，D错误；答案为B。2. 下列化学用语表示正确的是A. 聚丙烯的链节B. 的空间填充模型C. 1，3-丁二烯的键线式D. 分子中键示意图【答案】C【解析】【详解】A聚丙烯的链
13、节为，故A错误；B中Cl原子的半径大于C原子，故B错误；C1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，则其键线式为，故C正确；D氯气分子形成p-p键，电子云“头碰头”，成轴对称，故D错误；故选C。3. 有机物X是合成某药物的中间体，结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是A. 分子式为B. 可发生消去反应和水解反应C. 能与氯化铁溶液发生显色反应D. 1molX最多能消耗4molNaOH【答案】B【解析】【详解】A由X的结构简式可知，X的分子式为：，A正确；B苯环上的羟基不能再发生消去反应，B错误；CX分子中含酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；D酚羟基、羧基、酯基均可以和
14、氢氧化钠反应，1molX最多能消耗4molNaOH，D正确；答案选B。4. 联氨N2H4与H2O2反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 0.1mol N2H4中含有的键数为B. 3.4gH2O2参加反应，转移的电子数为C. 22.4L（标准状况）N2中，键数为D. 0.1molH2O中氧原子的价层孤电子对数为【答案】A【解析】【详解】A已知N2H4的结构式为：，则0.1mol N2H4中含有的键数为，A错误；B由题干反应方程式可知，3.4gH2O2参加反应，转移的电子数为=，B正确；C已知N2分子中含有NN三键，故22.4L（标准状况）中，键数为=，C正确；D已知H2O中氧原子的价层孤电子对数为：=2，则0.1molH2O中氧原子的价层孤电子对数为，D正确；故答案为：A。5. 下列化学方程式与所给事实不相符的是A. 苯酚稀溶液滴入溴水中：B. 实验室制备乙烯：C. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：D. 水杨酸与反应：【答案】C【解析】【详解】A苯酚稀溶液滴入溴水中生成三溴苯酚沉淀：，A正确；B乙醇发生消去反应生成乙烯：，B正确；C硫酸铜溶液中加入过量氨水生成硫酸四铵合铜，反应为，C错误：D水杨酸中
