《高中化学 专题三 第三单元 盐类的水解课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题三 第三单元 盐类的水解课件 苏教版选修4（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、盐类水解的条件、实质和规、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？律是什么？ 在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的水解的规律：规律：分组分组讨论讨论生成弱电解质生成弱电解质无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，越弱越
2、水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子-越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 1、温度、温度：（越热越水解越热越水解） 2、浓度、浓度：（：（越稀越水解越稀越水解) 3、外外加加酸酸、碱碱：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都都能能影影响响盐盐的的水水解解。（酸酸抑抑制制强强酸酸弱弱碱碱盐盐的的水水
3、解解、促促进进强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水解解 ；碱碱抑抑制制强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水解解、促促进强酸弱碱盐的水解。进强酸弱碱盐的水解。）练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？酸碱性是怎样的？NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4水解水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解无弱不水解无弱不水解都弱双水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱
4、碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2O弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的双水解双水解比单水解复杂，溶比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子弱酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性碱性酸性酸性+水解程度水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐电离显酸性强碱弱酸盐电离显酸性多元弱酸的酸式氢根离子，水解和
5、电多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-、 HC2O4-电离电离强于水解，显酸性；强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，水解强于电离，显碱性；显碱性；(注：此时溶液阳离子为强注：此时溶液阳离子为强碱阳离子碱阳离子)（1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O
6、Cu(OH)2+2HClQ或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问问题题2 2：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的_配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少
7、量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。 同种酸同种酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、说明盛放、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？不能（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发尽管尽管AlAl3+
8、3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固溶液加热蒸发后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质
9、是什么，写出化学式，并简要说明理由。什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是 ，原因原因 。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因原因 。K2CO3尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4首先判断盐能否水解；若水解产物易挥发（AlClAlCl3 3水解生成Al(OH)3和和HClCl），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；若水解产物难挥发（AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3水解生
10、成Al(OH)3和和H2SO4），则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题，(4)除杂除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D.农业生
11、产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？练：为了同时对农作物施用分别含有练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是氨水，最适合的组合是 ( )A、 B、 C、 D、 D 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性水解呈碱性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O
12、 H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混混混混施施施施后后后后，OHOH- -与与与与HH+ +中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解.日常生活中
13、盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3- +OH- H=+QkJ/molH=+QkJ/molHCO3-H2O H2CO3 +OH- H=+QkJ/molH=+QkJ/mol问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？ 灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4
14、)3溶液。溶液。 药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；4.消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 5.化学解题中的盐类水解知识化学解题中的盐类水解知识 应用应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；性的强弱时，通常
15、需考虑盐的水解；练练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶等溶液，液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： 。解析：解析：NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAc NaNaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能
16、大量共存的是红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42应用应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：在溶液中大量共存。如：Al3+与与HCO3、CO32、SiO32、AlO2、S2等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。D应用应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，：比较盐溶液中各离子浓
17、度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：如：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正则下列判断正确的是确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B练：练：在在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的比值 2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使该比值变小，；若要使该比值变小，可加入的物质是可加入的物质是A.适量
18、适量NaOH B.适量盐酸适量盐酸C.适量适量KOH D.适量适量KHS溶液溶液CD质质子子守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中分分子子或或离离子子得得到到或或失失去去质质子子（H+）的的物物质质的的量量应应相相等等。例例如如在在NH4HCO3溶溶液液中中H3O+、H2CO3为为得得到到质质子子后后的的产产物物；NH3、OH-、CO32-为为失失去去质质子子后后的的产产物，故：物，故：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数
19、与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液溶液中：中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。元素的原子的总数是不会改变的。如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2
20、CO3)例例1用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下对该混合溶液的下列判断正确的是列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/LAB 例例2在在0.1 molL-1的的NaHCO3溶溶液液中中，下下列列关关系系式正确的是式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-
21、)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BD 例例3 Na Na2 2S S溶液中各种离子的物质的量浓度溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是关系不正确的是( )( ) A A、NaNa+ + SS2-2- OHOH- - HSHS- - B B、NaNa+ +H+H+ + HSHS- -+2S+2S2-2-+OH+OH- - C C、NaNa+ + 2HS2HS- -+2S+2S2-2-+2H+2H2 2S S D D、OHOH- -
22、HH+ + + HS + HS- - D单一溶液 在在NHNH4 4ClCl溶液中，离子浓度排列正确的是溶液中，离子浓度排列正确的是 （ ） A A、NHNH4 4+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + B B、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - C 100mL 100mL 0.1mol0.1molL L-1 -1 醋醋酸酸与与50mL 50mL 0.2mol0.2molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液
23、液混合，在所得溶液中混合，在所得溶液中 （ ） A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - C C、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - D D、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + 混合溶液 在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH溶液，恰好完全反应，溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) ( ) A A、H
24、COOHCOO- - NaNa+ + B B、HCOOHCOO- - NaNa+ + C C、OHOH- - HCOOHCOO- - D D、OHOH- - HCOOHCOO- - AAD 将将PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3
25、 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + OHOH- - HH+ + B 将将PH=2PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12PH=12的氨水等体积混合，的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（是（ ） A A、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + B B、NHNH4 4+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4+ + ClCl-
26、- HH+ + OHOH- - B解题思路解题思路: 两种溶液混合后离子浓度相对大两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律小比较，其解题规律: :首首先先是判断是判断两种电解质能否反应，其两种电解质能否反应，其次次是看是看反反应物是否过量应物是否过量，第三是分析电解质，第三是分析电解质在水溶液中在水溶液中电离电离(水解水解)知识归纳：知识归纳：盐盐类类水水解解的的应应用用利用水解：利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。化铵溶液能除锈等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解： FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时等配制时加酸或在酸中溶液；在加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水脱水制无水MgCl2。 分析盐溶液离子浓度、酸碱性；分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。
