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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质1.不同的物质在水中的溶解度有大有小，但无论大小，仍有一定的溶解度，习惯上把溶解度小于_的电解质称为难溶电解质。0.01 g很大0很大1105 mol/L2.对难溶电解质的了解(1)不同电解质在水中的溶解度差别_，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严厉的界限。(2)溶解度表中的“不溶就是指难溶。难溶电解质的溶解度虽然很小，但不能够为_。(3)同是难溶电解质，溶解度差别也_。(4)所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于_。二、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡的定义溶解生成在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即到达溶解平衡。2.溶解平衡的
2、建立以 AgCl 为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过3.溶解平衡的特征(1)“ 动 动 态 平 衡 ， 溶 解 的 速 率 和 生 成 的 速 率_。不为 0相等坚持不变发生挪动(2)“等溶解速率和沉淀速率_。(3)“定到达平衡时，溶液中离子的浓度_。(4)“变当改动外界条件时，溶解平衡将_。三、沉淀反响的运用1.沉淀的生成(1)调理 pH 法。参与氨水调理 pH 至 78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反响离子方程式：_。(2)加沉淀剂法。 物CuS沉淀。反响离子方程式：_ ，_。平衡挪动移去相应离子沉淀溶解2.沉淀的溶解：根据_原理。对于在水中难溶的电解质，假设能设
3、法不断地_ 溶解平衡体系中的_，使平衡向_方向挪动，就可以使沉淀溶解。如难溶于水的 CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中：沉淀溶解平衡的挪动3.沉淀的转化：沉淀的转化的本质是_。普通是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。如除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用 Na2CO3 试剂处置后再用酸溶解：四、溶度积1.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_。溶度积 言，其溶度积的表达式为 Ksp_。c(Mn)mc(Am)n影响沉淀溶解平衡的要素1.温度多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，平衡向溶解的方向挪动；但少数电解质，升高温度，平衡向沉淀的方向挪动，如氢氧化钙固体。2.浓度
4、加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动。3.同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，参与含有同离子的强电解质时，难溶电解质溶解平衡将发生挪动。例如，在 AgCl 的饱和溶液中参与 AgNO3，由于 Ag浓度增大，平衡将向生成 AgCl沉淀的方向挪动，即降低了 AgCl 的溶解度。这种结果称为同离子效应。4.能反响的离子假设向沉淀溶解平衡体系中参与某些离子，可与体系中某些离子反响生成更难溶的物质或气体，那么平衡向溶解的方向移动。如 AgCl 中参与 KI 溶液，AgCl 白色沉淀可以转化为 AgI黄色沉淀。5.沉淀平衡的挪动可以用勒夏特列原了解释。溶度积规那么及意义1.溶度积规那么经过比较溶度
5、积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc 的相对大小，可以判别难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡形状。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，假设参与过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2.溶度积的意义(1)溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解才干，受温度影响。(2)用溶度积直接比较时，物质的类型必需一样。对于同类型物质，Ksp 越小，其溶解度越小。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 2.210 20 4.010 3
6、8完全沉淀时的pH 范围9.66.434溶解平衡及溶度积的调查A.向该混合溶液中逐滴参与 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀C.向该溶液中参与适量氯水，并调理 pH 至 34 后过滤，可获得纯真的 CuSO4 溶液D.在 pH 等于 5 的溶液中 Fe3不能大量存在答案：C1.假设用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应一样。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较 Ksp 的大小来确定其溶解才干的大小，需转化为溶解度。2.溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡挪动，并不改动溶度积。1.以下对沉淀溶解平衡的描画正确的选项是(A.反响开场时，溶液中各离子浓度相等)。
7、B.沉淀溶解到达平衡时，沉淀速率与溶解速率相等C.沉淀溶解到达平衡时，溶液中各溶质的离子浓度相等，且坚持不变D.沉淀溶解到达平衡时，假设再参与比该物质更难溶的物质，将会促进溶解B2.一定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加水，以下表达正确的是()。BA.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度和 Ksp 均不变D.AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变解析：溶解度和溶度积的大小与难溶电解质的性质只和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。沉淀反响的运用图 341(2)往 Pb(NO3)2 溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH8 时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9 时，主要反响的离子方程式为_。离子 Pb2 Ca2 Fe Mn2 Cl处置前浓度(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处置后浓度(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除 Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。A.45B.67C.910D.1112(3)Fe3(4)B前往前往
