《八方育才苑化学：溴碘、氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八方育才苑化学：溴碘、氧化还原反应.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二氯溴碘第一单元从海水中获得的化学物质第第7讲：讲：1、 溴碘的提取溴碘的提取 2、氧化还原反应、氧化还原反应本课时的复习与学习目标本课时的复习与学习目标1、了解溴碘的制取方法2、掌握氧化还原反应的相关概念3、应用氧化还原反应的概念解决一些问题如“氧化性还原性强弱的比较”等。【知识梳理】【知识梳理】一、溴、碘的性质及应用一、溴、碘的性质及应用1溴碘单质物理性质的区别溴碘单质物理性质的区别Br2I2色、色、态态 红棕色液体红棕色液体紫黑色固体紫黑色固体溶解溶解性性微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂（如苯、四氯化碳、酒精等）（如苯、四氯化碳、酒精等）特性特性易挥发易挥发易易升升华
2、华淀粉遇碘变淀粉遇碘变蓝色蓝色2.Cl2.Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2 之间的置换反应之间的置换反应(1)Cl(1)Cl2 2与与 KBrKBr 溶液的反应溶液的反应(2)Br2与与 KI 溶液的反应溶液的反应二、溴碘的提取二、溴碘的提取三.Br、I的检验(1)氧化法氧化法 分别通入氯水，再加入萃取剂分别通入氯水，再加入萃取剂(如四氯化碳如四氯化碳)。萃取层变橙红色的，原溶液含萃取层变橙红色的，原溶液含Br；变紫红色的，；变紫红色的，原溶液含原溶液含I。(2)硝酸银、稀硝酸法硝酸银、稀硝酸法 向两支试管中分别加入向两支试管中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉
3、淀的是产生淡黄色沉淀的是Br(AgBr为淡黄色沉淀为淡黄色沉淀)；产生黄色沉淀的是；产生黄色沉淀的是I(AgI为黄色沉淀为黄色沉淀)。【典型题型】1、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：提取碘：通入足量氯气；通入足量氯气；将海带烧成将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；灰，向灰中加水搅拌；加加 CCl4；过滤；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ）A 、C、 B、D、A【练习】能使湿润的能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的是（淀粉试纸变蓝的是（ ）溴水溴水氯水氯水碘酒碘酒氯化钾氯化钾高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液ACBDC四、氧化
4、还原反应1、氧化还原反应的定义：有电子转移的化学、氧化还原反应的定义：有电子转移的化学反应。反应。2、氧化还原反应的本质：电子的得失或电子、氧化还原反应的本质：电子的得失或电子对的偏移。对的偏移。3、氧化还原反应的特征：反应前后化合价发、氧化还原反应的特征：反应前后化合价发生了改变。（判断依据）生了改变。（判断依据）4、氧化还原反应的、氧化还原反应的几几组概念组概念还原剂还原剂物质失电子的性质物质失电子的性质还原性还原性失电子的物质失电子的物质具有具有发生发生氧化反应氧化反应（被氧化）（被氧化）失去电子的化学变化失去电子的化学变化生成生成氧化产物氧化产物失电子后的生成物失电子后的生成物氧化剂氧
5、化剂具有具有氧化性氧化性发生发生生成生成还原产物还原产物还原反应还原反应（被还原）（被还原）得电子的物质得电子的物质物质得电子的性质物质得电子的性质得到电子的化学变化得到电子的化学变化得电子后的生成物得电子后的生成物2CuO + C = 2Cu + CO2 失失1 14e4e- - 得得2 22 2e-e-高温高温+2 -2 0 0 +4 -25、氧化还原反应电子转移的表示方法：、氧化还原反应电子转移的表示方法：（1）双线桥：）双线桥：先标出反应中各元素的化合先标出反应中各元素的化合价价用双线桥法分析电子转移用双线桥法分析电子转移指出氧化剂、指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。还原剂，氧化
6、产物、还原产物。氧化剂氧化剂: CuO还原剂还原剂:C氧化产物：氧化产物： CO2 还原产物：还原产物：Cu练习：练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应。用双线桥法分析下列氧化还原反应。 1、 O2 + 2H2= 2H2O 2、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 0 0 +1 -2得得2 22e2e- -失失4 4e e- -氧化剂氧化剂O2；还原剂还原剂H2 ；氧化产物还原产物氧化产物还原产物H2O氧化剂氧化剂FeC13；还原剂还原剂F Fe；氧化产物还原产物氧化产物还原产物FeC12 .+3 0 +2 得得2 2e e- -失失1 12 2e e- -注意：（注意：（1）箭头）箭头的方
7、向：跨过等的方向：跨过等号，连接的是相号，连接的是相同元素。同元素。（2）电子写出）电子写出“得得”“失失”和数和数目。目。(2).(2).单线桥表示法单线桥表示法: : 先标出反应中各先标出反应中各元素的化合价元素的化合价用单线桥法分析电子转移用单线桥法分析电子转移指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 CuO + H2= Cu + H2O说明：箭头方向由失电子的元素指向得电子的元素（即由还原剂指向氧化剂）但不跨过等号。数目为整个过程中得失电子总数。21e- +2 0 0 +1氧化剂氧化剂: CuO还原剂还原剂:H2氧化产物：氧化产物： H2O 还原
8、产物：还原产物：Cu练习：练习：用单线桥法分析下列氧化还原反应。用单线桥法分析下列氧化还原反应。 3、 O2 + 2H2= 2H2O 4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 0 0 +1 -24 41e e- -氧化剂氧化剂O2；还原剂还原剂H2 ；氧化产物还原产物氧化产物还原产物H2O氧化剂氧化剂FeC13；还原剂还原剂F Fe；氧化产物还原产物氧化产物还原产物FeC12 .+3 0 +2 1 12 2e e- - +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2得得12e_失失2e _思考：思考：1、用双桥式分析下列方程式；、用双桥式
9、分析下列方程式；2、若有、若有1molMnO2完全反应，消耗完全反应，消耗 mol HCl，其中只，其中只有有 molHCl被氧化而生成被氧化而生成 molCl2,有有 摩尔电摩尔电子发生转移？子发生转移？ 4212mol氧化剂：氧化剂：MnO2还原剂：还原剂：HCl氧化产物：氧化产物：Cl2还原产物：还原产物：MnCl26、氧化性、还原性强弱比较、氧化性、还原性强弱比较（1）依据氧化还原反应）依据氧化还原反应氧化剂还原剂氧化剂还原剂 = 氧化产物还原产物氧化产物还原产物（强氧化性）（强氧化性）（弱氧化性）（弱氧化性）（强还原性）（强还原性）（弱还原性）（弱还原性）氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性
10、氧化产物的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原剂的还原性还原产物的还原性还原产物的还原性(2)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性 随其随其单质的氧化性增强而减弱。单质的氧化性增强而减弱。金属还原性：金属还原性：KC a Na MgCu Hg金属阳离子氧化性金属阳离子氧化性Cu2+ Fe2+ Mg2+ Na+ 非金属氧化性非金属氧化性F2 O2 Cl2 Br2 （Fe3+）I2非金属阴离子还原性非金属阴离子还原性 IBrClF（3）依据与同一物质反应的情况）依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧
11、反应条件、剧烈程度等烈程度等)：当不同的氧化剂作用于同一还原剂：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强越强如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS结论：氧化性结论：氧化性 Cl2 S根据反应：根据反应：2H2SO2 = = 2S2H2O4NaIO22H2SO4 = = 2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的下列物质的氧化性强弱判断正确的 ()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S经典例题经典例题解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：，故氧化性：O2I2S.A
