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1、第三章第三章自然界中的元素自然界中的元素二氧化硫的性质二氧化硫的性质11908年年 1968年年2 著名的著名的杭州灵隐寺的杭州灵隐寺的“摩崖石刻摩崖石刻”近年经酸雨侵近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等鼻子、耳朵等剥蚀严重，面剥蚀严重，面目皆非，修补目皆非，修补后，古迹不后，古迹不“古古”。 3“空中死神空中死神”酸酸雨雨1.正常雨水的正常雨水的pH值是多少？值是多少？2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？空气中二氧化硫的来源？3.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？4.如何减少酸雨的产生？如何减少酸雨的产生？4二氧化硫的来源 化
2、石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）51 1、酸雨是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的？由于工业生产排放出来的由于工业生产排放出来的二氧化硫等二氧化硫等被烟尘中的金属离子催化氧化被烟尘中的金属离子催化氧化后，与大气中的水汽结合成为雾状的酸，随雨水降下，就形成了后，与大气中的水汽结合成为雾状的酸，随雨水降下，就形成了酸雨。酸雨。 H H2 2SOSO3 3 SO SO2 2 H H2 2SOSO4 4 SOSO3 3 酸雨的形成过程中说明酸雨的形成过程中说明SOSO2 2有什么性质？有什么性质？ 解释：已经知道酸雨形成有两种途径在二氧化
3、硫转化为三氧化硫解释：已经知道酸雨形成有两种途径在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素的化合价如何变化，二氧化硫做什么剂？的过程中硫元素的化合价如何变化，二氧化硫做什么剂？ 如何证明二氧化硫的还原性，应该加入氧化剂常见的氧化剂有那如何证明二氧化硫的还原性，应该加入氧化剂常见的氧化剂有那些？些？6一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间每隔一段时间测定一次测定一次pH值值,其结果如下其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的这种雨水的pH值逐渐减小值逐渐减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:
4、从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.63 4.57 4.534.53SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3= H2SO4 2SO2+O2 2SO3空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.问题探究问题探究17二氧化硫既然能形成酸雨与那些物二氧化硫既然能形成酸雨与那些物理性质有关？理性质有关？溶解性和水溶液呈酸性溶解性和水溶液呈酸性8看颜色看颜色想原因想原因闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味有有毒毒做比较做比较溶解性溶解性沸
5、沸点点无色气体无色气体比空气密度大比空气密度大容易液化容易液化易溶于水易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对和空气的相对平均分子量对比比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫(一一)、物理性质、物理性质 无色无色,有刺激性气味有刺激性气味的的有毒有毒气体气体,密度比空气密度比空气大大,易液化易液化(沸点是沸点是-10 oC),易溶于水易溶于水(常温常常温常压下一体积水能溶解压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫个体积的二氧化硫).9实验实验现象现象分分析析塑料瓶被压扁了塑料瓶被
6、压扁了 瓶里压强减小，证明瓶里压强减小，证明 二氧化硫易溶于水二氧化硫易溶于水向一个收集满二氧化硫气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖紧瓶盖。 实验探究：实验探究：SOSO2 2能否溶于水能否溶于水? ?10探究探究2. SO2与水有没有发生化学反应?探究实验:向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液现象现象紫色石蕊试液变红分析分析溶液中有H+,有新物质生成11(1)(1)、与、与H H2 2O O反应反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）SO2（少）（少）+2NaOH=Na2SO3+H2O(二二)、化学性质、化学性质1、SO2为酸性氧化物，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧
7、化物的通性 (2)(2)、与碱反应与碱反应 （NaOH、Ca(OH)2）SO2(少少)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 实验室制取实验室制取SO2，可，可选择碱液吸收尾气，选择碱液吸收尾气，防止空气污防止空气污 染染。（3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应（4）与盐反应）与盐反应SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（除去（除去CO2中的中的SO2）亚硫酸是一种不稳定酸，易亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成分解成SO2、H2O。除杂：除杂：用用饱和饱和NaHCO3溶液除去溶液除
8、去CO2中的中的SO2.酸性酸性酸性酸性：HH2 2SOSO3 3（中强酸中强酸中强酸中强酸）HH2 2COCO3 3（弱酸）（弱酸）（弱酸）（弱酸）12（1）、）、SO2的的还原性还原性、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合价上升，被氧化化合价上升，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原还原剂：还原剂：SO2氧化剂：氧化剂：O2还原剂：还原剂：SO2氧化剂：氧化剂：Cl2、2SO2+O22SO3 化合价上升，被氧化化合价上升，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原思考：思考：为什么为什么SO2可以使可以使KMnO4(H+)溶液、溶液、氯水、溴水、氯水、溴水、Fe3+碘水
9、褪色？尝试写出碘水褪色？尝试写出能被能被Fe3+、Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等强氧化剂强氧化剂所氧化生成所氧化生成SO42-.SO3常温下为无色固体常温下为无色固体Br2、I2也可发生同样反应也可发生同样反应2、二氧化硫的氧化性和还原性、二氧化硫的氧化性和还原性13由于由于SO2中硫元素为中硫元素为+4价，属于中间价态，所以价，属于中间价态，所以SO2既有既有还原性还原性又有又有氧化性氧化性（2）SO2的氧化性的氧化性(弱）弱）SO2+2H2S=3S+2H2O化合价上升，被氧化化合价上升，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化剂：氧化剂：SO2还原剂：还原剂：H2S14
10、SO2+2H2S=3S+2H2O玻玻璃璃片片H2SSO2析出硫0-2SSS+415课堂练习：Na2SO3与与Na2S能否共存于同一溶液中？能否共存于同一溶液中？若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？（1）能共存）能共存（2）产生黄色沉淀）产生黄色沉淀SO32- + 2S2- + 2H+ = 3S + 2H2O16市场采购市场采购市场采购市场采购: : : :有黄白两种银耳有黄白两种银耳有黄白两种银耳有黄白两种银耳, , , ,买哪种好呢买哪种好呢买哪种好呢买哪种好呢? ? ? ?鉴别方法鉴别方法鉴别方法鉴别方法: : : :看颜色看颜色看颜色看颜色闻气味闻气味闻气
11、味闻气味处理方法处理方法处理方法处理方法: : : :在清水中浸泡在清水中浸泡在清水中浸泡在清水中浸泡17SO32-的检验的检验：SOSO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + SOO + SO2 2 SOSOSOSO2 2 2 2具有漂白作用，可使具有漂白作用，可使具有漂白作用，可使具有漂白作用，可使品红品红品红品红溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色, , , , 再加热，又恢再加热，又恢再加热，又恢再加热，又恢复原来的颜色复原来的颜色复原来的颜色复原来的颜色。SO2加热加热品红品红褪色褪色又变成红色又变成红色此性质可用于检验SO218强调漂白原理强调漂白原理:
12、:SOSO2 2+ +某些有色物质某些有色物质不稳定的无色物质不稳定的无色物质SOSO2 2漂白是暂漂白是暂时性的时性的此漂白反应是非氧化还此漂白反应是非氧化还原反应原反应19原理：原理：二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成成不稳定不稳定的无色物质的无色物质实质：实质：化合作用化合作用程度：程度：暂时性暂时性，加热可复原，加热可复原范围：范围： 漂白漂白某些某些有色物质，不能使有色物质，不能使紫紫色石蕊色石蕊试液褪色试液褪色,但不能漂白酸但不能漂白酸碱指示剂碱指示剂探究结论：探究结论：SOSO2 2具有漂白性具有漂白性3、SOSO2 2的漂白性的漂白性20氯水与氯水与SO
13、SO2 2漂白性的比较漂白性的比较氯水氯水SO2漂白漂白原理原理氧化还原反应氧化还原反应生成不稳定的化生成不稳定的化合物合物, ,加热易分解加热易分解效果效果永久性永久性暂时性暂时性范围范围可漂白大多数有色可漂白大多数有色物质物质, ,能使紫色石能使紫色石蕊试液先变红后褪蕊试液先变红后褪色色漂白某些物质漂白某些物质, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色, ,只能使只能使之变红之变红21漂白性物质小结漂白性物质小结物质物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭活性炭作用原理作用原理氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用变化变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理变
14、化物理变化稳定性稳定性不可逆不可逆可逆可逆22【讨论【讨论交流】交流】氯气和二氧化硫皆可做漂白氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者剂，若用两者 (1:1) (1:1) 一起漂白一种物一起漂白一种物质时，漂白效果会（质时，漂白效果会（ ） A. A.增强增强 B. B. 不变不变 C. C.减弱减弱 D. D. 难确定难确定CSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl23知识梳理知识梳理SOSO2 2来源来源物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途物质分类角度物质分类角度氧化还原角度氧化还原角度特性角度特性角度酸性氧酸性氧化物化物以还原性以还原性为主为主漂白性漂白性24二氧化硫(SO2)稀稀
15、H2SO4Na2SO3氢硫酸氢硫酸溴水溴水KMnO4溶液溶液品红品红NaOH溶液溶液实验现象及解释：1 1、出现淡黄色沉淀出现淡黄色沉淀出现淡黄色沉淀出现淡黄色沉淀SOSO2 2能和能和HH2 2S S反应，生成淡黄色不溶物反应，生成淡黄色不溶物2 2、溴水橙色褪去，滴加溴水橙色褪去，滴加溴水橙色褪去，滴加溴水橙色褪去，滴加BaClBaCl2 2，生成不溶于，生成不溶于，生成不溶于，生成不溶于HNOHNO3 3白色沉淀。白色沉淀。白色沉淀。白色沉淀。SOSO2 2被被BrBr2 2氧化，从而使溶液颜色消失。氧化，从而使溶液颜色消失。3 3、KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪
16、色。溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。SOSO2 2具有还原性，被具有还原性，被KMnOKMnO4 4氧化，溶液颜色褪去。氧化，溶液颜色褪去。4 4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SOSO2 2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。具有漂白性。化学性质小结：化学性质小结：251.1.关于关于SOSO2 2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是A.A.是是无色无味的气体无色无味的气体 B.
17、B.易液化易液化 C.C.一定条件下能与一定条件下能与O O2 2反应反应 D.D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E.E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色AE262、下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色作用，均能褪色,其实其实质质相同的是相同的是（） 品红溶液品红溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液A B C DD DSO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ ） SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色
18、。红色褪去，又恢复为紫色。 （ ）酸酐通性酸酐通性还原性还原性27* 3.* 3.下列反应中，下列反应中，SOSO2 2被还原的是被还原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO428二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳酸酸性性氧氧化化物物与水反应与水反应(能使石蕊变红）能使石蕊变红）与水反应与水反应(能使石蕊变红）能使石蕊变红）与碱反应（与碱反应（Ca(OH)2)与碱反应与碱反应(Ca(OH)2)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应(CaO) 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应(CaO)与某些盐反应与某些盐反应(Na2S
19、O3)与某些盐反应与某些盐反应(Na2CO3）弱氧弱氧化性化性与与H2S反应反应与与Mg反应反应SO2与与CO2化学性质的相同点化学性质的相同点SO2+Ca2+2OH-=CaSO3 +H2OSO2+OH-=HSO3-CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2OCO2+OH-=HCO3-SO2+2H2S=2H2O+3S2Mg+CO2 2MgO+CSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO329SO2与与CO2化学性质的不同点化学性质的不同点二氧化硫二氧化碳还原性与O2反应无还原性与X2反应（使溴水褪色）使KMnO4溶液褪色使FeCl3溶液变成绿色溶液
20、 漂白性能使品红溶液褪色，但加热后能够恢复红色无漂白性2SO2+O2 2SO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+301：能否用澄清的石灰水来鉴别：能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和和CO2?如何鉴如何鉴别别CO2和和SO2？(1)用品红用品红(2)用用KMnO4溶液溶液(3)用用Br2水水(4)用用FeCl3溶液溶液(5)用用HNO3酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=
21、H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色溴水褪色棕黄色变浅棕黄色变浅2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀（紫色褪去，变无色）（紫色褪去，变无色）SO2使品红褪色使品红褪色312检验检验SO2气体中是否混有气体中是否混有CO2气体，可采气体，可采用的方法是用的方法是()A通过澄清石灰水通过澄清石灰水B先通过饱和先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石溶液，再通过澄清石灰水灰水C先通过先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性先
22、通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水液，最后通过澄清石灰水D32v3.如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳？在下图中填如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳？在下图中填入所需试剂入所需试剂。334. SO42的鉴定：的鉴定：一般思路：一般思路：SO42 BaSO4 沉淀不溶解沉淀不溶解Ba2+H+干扰离子：主要为干扰离子：主要为Ag+、SO32.Ba2+主要原因：若钡盐用主要原因：若钡盐用BaCl2：Cl+Ag+=AgCl（不溶于强酸）（不溶于强酸）若钡盐用若钡盐用Ba(NO3)2：SO32 BaSO3 BaSO4 HNO3氧化氧化正确思路：正
23、确思路：取取样样品品 足量足量HCl若有沉淀过若有沉淀过滤滤(除除Ag+)若有气体等其完全若有气体等其完全释放释放(除除SO32等等)BaCl2溶液溶液若有白若有白；说；说明有明有SO42若无白若无白；说；说明没有明没有SO4234难点突破难点突破1H2SO3、Na2SO3中的中的S也均为也均为+4价，请预价，请预测它们可能有的化学性质。测它们可能有的化学性质。 如果在如果在BaSO3中滴入稀中滴入稀HNO3，预计有何，预计有何现象？写出反应的化学方程式。现象？写出反应的化学方程式。BaSOBaSO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+SO+SO2 2+H
24、+H2 2OO3BaSO3BaSO3 3+2HNO+2HNO3 3=3BaSO=3BaSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2OO35亚硫酸、亚硫酸盐亚硫酸、亚硫酸盐亚硫酸、亚硫酸盐具有强的还原性，在空气中放置就能被氧化亚硫酸、亚硫酸盐具有强的还原性，在空气中放置就能被氧化H2SO3+ Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3被氯气氧化被氯气氧化:H2SO3露置在空气中：露置在空气中：2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空气中露置在空气中:2Na2SO3+O22Na2SO4Na2SO3+CaCl2CaSO3 +2NaCl亚硫酸钠与氯化钙的反应：亚硫酸钠与氯化钙的反
25、应：365. 向向FeCl3和和BaCl2的酸性混合液中通入的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A. BaSO4 B.FeSC. BaSO3 D.SA376(2010试题调研，合肥质检试题调研，合肥质检)将将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见有溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉仍无沉淀，则淀，则X可能是可能是()ANH3 BCO2 CH2S DNO2BH2O2如果长期放置如果长期放置,也会出现白色沉淀也会出现白色沉淀新制氯水新制氯水38396有一瓶有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分溶液，由于它可能
26、部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化已部分被空气中的氧气氧化B加入加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中溶液后，生成的沉淀中一定含有一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验能确定此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化是否部分被氧化40（1）对煤、石油等传统能
27、源进行预处理：）对煤、石油等传统能源进行预处理：钙基固硫法钙基固硫法（2）对）对SO2等进行等进行回收利用回收利用；（3）开辟新能源代替传统的燃煤）开辟新能源代替传统的燃煤（氢能、太阳能、（氢能、太阳能、（氢能、太阳能、（氢能、太阳能、核能）核能）核能）核能）（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。较多的柳杉、银槐、银杏等。2、减少酸雨的产生：、减少酸雨的产生：41为防止酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的为防止酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，写出燃烧工业上将生石灰和含硫煤混合使用，写出燃烧时，有关时，
28、有关“固硫固硫”（不使含硫化物进入大气）（不使含硫化物进入大气）反应的化学方程式。反应的化学方程式。SO2 + CaO = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO442 另一类治理二氧化硫污染的办法是处理生成的二氧化硫。 高浓度的SO2（如某些有色金属治炼厂排放的） 可直接 用于生产硫酸。 低浓度的SO2多用碱吸收法处理，已采用过的及还在采用的碱性吸收剂有石灰浆液、石灰石浆液、氢氧化镁浆液、氨水、氢氧化钠等。例如有石灰浆液吸收SO2，生成难溶于水的亚硫 酸钙： SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 还可进一步利用空气中的氧气将CaSO3氧化为石膏 (CaSO42H2O）应用，
29、反应方程式为： 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O 但是，至今还没有找到令人完全满意的治理SO2污染大气的办法。酸雨的治理4344SO2的应用工业上制硫酸少量少量少量少量SOSO2 2、OO2 2、N N2 2等等等等SOSO3 3熔点熔点熔点熔点16.816.8, ,沸点沸点沸点沸点44.844.8, ,易溶于浓硫酸易溶于浓硫酸易溶于浓硫酸易溶于浓硫酸, ,可形成发烟硫酸可形成发烟硫酸可形成发烟硫酸可形成发烟硫酸. .S+OS+O2 2=SO=SO2 2 或或或或4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2Fe=2Fe2 2OO3 3+8SO+8SO2 2SOSO3 3+
30、H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 445Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2浓硫酸减少浓硫酸减少SO2的溶解的溶解亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法或排饱和向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液溶液用氢氧化钠吸收用氢氧化钠吸收SO2固液固液亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水, ,不能用启普发生器不能用启普发生器6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料:3.发生装置：发生装置：5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理: :4.干燥装置：干燥装置： 浓硫酸浓硫酸二氧化硫的实验室制法二氧化硫的实验室制法检验：检验：使品红溶液
31、褪色使品红溶液褪色46二、三氧化硫的性质二、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色三氧化硫在标准状况下是一种无色液体液体，熔沸点低。与水反应生成熔沸点低。与水反应生成硫酸硫酸，并放出大，并放出大量的量的热热 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3是一种无色固体，熔点是一种无色固体，熔点16.8，沸点，沸点44.8。471、课堂作业课堂作业48将将SO2通入下列溶液中：通入下列溶液中：氢硫酸，氢硫酸，溴水，溴水，品红溶液，品红溶液，澄清石灰水，澄清石灰水，酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾，氯化钙溶液，氯化钙溶液，用硝酸酸化的硝酸钡溶液，用硝酸酸化的硝酸钡溶液，
32、硝酸钡硝酸钡(1)使溶液颜色褪去的有使溶液颜色褪去的有 。(2)先生成沉淀而后能溶解的有先生成沉淀而后能溶解的有 。(3)有沉淀产生不能溶解的有有沉淀产生不能溶解的有 。(4)SO2作还原剂的有作还原剂的有 。(5)SO2作氧化剂的有作氧化剂的有 。(6)无明显现象的有无明显现象的有 。49二、二、11.(1)(2)(3)(4)(5)(6)504 4、有有两两个个实实验验小小组组的的同同学学为为探探究究过过氧氧化化钠钠与与二二氧氧化化硫硫的的反反应应，都都用用如如下下图图所所示示的的装装置置进进行行实实验验。通通入入SOSO2 2气气体体，将将带带余余烬烬的的木木条条插入试管插入试管C C中，
33、中，木条木条复燃。复燃。 浓浓H2SO4SO2Na2O2ABC氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液51 浓浓H2SO4SO2Na2O2ABC氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液请回答下列问题：请回答下列问题：第第1 1小小组组同同学学认认为为NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反反应应生生成成了了NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2，该该反反应应的的化学方程式是：化学方程式是： 请请设设计计一一种种实实验验方方案案证证明明NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反反应应生生成成的的白白色色固固体体中中含含有有NaNa2 2SOSO3 3。 2Na2Na2 2O O2 2+2SO+2SO2 2=2N
34、a=2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2取白色固体，加稀硫酸，产取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。生能使品红溶液褪色的气体。52上述方案是否合理上述方案是否合理? ?。请简要说明两点理由：。请简要说明两点理由： BaClBaCl2 2溶液溶液 稀硝酸稀硝酸白色白色沉淀沉淀 将将B B中反中反应后的应后的固体溶固体溶解于水解于水 仍仍有有部部分分白白色色沉沉淀淀不不溶溶解解，证证 明明 有有NaNa2 2SOSO4 4生成生成(3)(3)第第2 2小组同学认为小组同学认为NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应除了生反应除了生成成NaNa2 2SOSO3 3和和O O
35、2 2外，还有外，还有NaNa2 2SOSO4 4生成。为检验生成。为检验是否有是否有NaNa2 2SOSO4 4生成，他们设计了如下方案：生成，他们设计了如下方案：稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡, ,如果反应后的固体中还残留如果反应后的固体中还残留NaNa2 2O O2 2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根成硫酸根53无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，可溶于水。无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，可溶于水。二元弱二元弱酸，易挥发，具有酸的通性酸，易挥发，具有酸的通性实验室制备方法：实验室制备方法： FeS + H2SO4 (稀）稀） =
36、FeSO4 + H2S 三、硫化氢三、硫化氢 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OH2S + Cl2 = 2S + 2HCl2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + Pb2+ = PbS (黑色黑色) + 2H+H2S + Cu2+ = CuS (黑色黑色) + 2H+(用于检用于检验验H2S)54化学式化学式名称名称性质性质BaSOBaSO4 4重晶石重晶石白色粉末，不溶于水白色粉末，不溶于水CaSOCaSO4 42H2H2 2O O石膏石膏白色固体，微溶于水白色固体，微溶于水CuSOCuSO4 45H5H2 2O O蓝矾，胆矾蓝矾，胆矾蓝色晶体蓝色晶体ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O皓矾皓矾无色晶体无色晶体FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾绿色晶体绿色晶体KAl(SOKAl(SO4 4 ) )2 2 12H12H2 2O O明矾明矾无色晶体无色晶体MgSOMgSO4 47H7H2 2O O泄盐泄盐白色晶体白色晶体NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O芒硝芒硝无色晶体无色晶体四、常见的硫酸盐四、常见的硫酸盐55
